2022年8月30日燃烧热的计算-《每日一题》202022学年高二化学人教选修4

8月30日燃烧热的计算高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆据悉，运载火箭的燃料通常为偏二甲基肼()。已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧放出50kJ热量，则偏二甲基肼的燃烧热为A．1000kJ·mol－1 B．1500kJ·mol－1C．2000kJ·mol－1 D．3000kJ·mol－1【参考答案】C【试题解析】由偏二甲基肼的摩尔质量为60g/mol得：n==mol。所以1mol偏二甲基肼燃烧时放出的热量为=2000kJ·mol－1，即燃烧热为2000kJ·mol－1。燃烧热的计算（1）已知燃烧热(ΔH)，求反应放出的热量(Q放)，Q放＝n(可燃物)×|ΔH|。（2）已知一定物质的量的可燃物完全燃烧放出的热量(Q放)，求该物质的燃烧热(ΔH)：ΔH＝－。1．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49．0kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192．9kJ·mol-1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热的ΔH=kJ·mol-1B．反应①中的能量变化如上图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>kJ·mol-12．煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=+kJ·mol−1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2=−kJ·mol−1③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3=−kJ·mol−1下列有关说法正确的是A．水煤气只能用作燃料B．水煤气是一种二级能源，比煤直接燃烧污染小C．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多D．由③反应可以确定H2的燃烧热为kJ·mol-13．已知下列两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220kJ·mol－1请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：（1）H2的燃烧热为________，C3H8的燃烧热为_________________________。（2）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。（3）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是______________________________________。1．【答案】D【解析】反应②中H2(g)不是稳定的氧化物，A项不正确；反应①为吸热反应，而图示反应为放热反应，B项不正确；据题给反应①、②可知，CH3OH转变成H2的过程可以吸收能量，也可以放出能量，C项不正确；由于CH3OH在气态时比在液态时能量高，可知等量CH3OH(l)比CH3OH(g)反应时放出热量少，即D项正确。2．【答案】B【解析】水煤气在工业上还可用作还原性气体，故A项错；水煤气属于二级能源，其燃烧产物为CO2和H2O，比煤直接燃烧污染小，故B项正确；通过②、③反应可以计算得出，等质量的H2比CO完全燃烧放热多，故C项错误；H2燃烧生成的稳定的氧化物应为液态水，故D项错误。3．【答案】（1）kJ·mol－12220kJ·mol－1（2）4kJ（3）3∶1【解析】（1）根据燃烧热的概念知H2、C3H8的燃烧热分别为kJ·mol－1、2220kJ·mol－1。（2）燃烧释放的总热量的计算式为Q放＝1mol×kJ·mol－1＋2mol×2220kJ·mol－1＝4kJ。（3）设H2、C3H8的物质的量分别为n1、n2，则有：解得n1＝moln2＝mol在相同p、T时，V(H2)∶V(C3H8)＝n(H2)∶n(C3H8)＝3∶1你正走在学霸的路上！____________________________________________________________________________________________________________________________________