2022届高三化学总复习综合测试六

2022届高三化学总复习综合测试六班级姓名座号成绩可能用到的相对原子质量：H:1He:4C:12N:14O:16Na:23Al:27K：39S:32Cl:K:39Ca:40Mn:55Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108Ba:137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案。）1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是（）A、氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B、在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率C、硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D、氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料2、我国著名的化工专家候德榜在20世纪20年代所创立的“候氏制碱法”誉满全球，“候氏制碱法”中的碱是指下列的（）A、NaOHB、K2CO3C、Na2CO3D、NaHCO33、下列有关物质归类一定正确的是（）①强电解质：氯化氢、氢氧化钡、氯化钠②弱电解质：乙酸、纯碱、醋酸铵③非电解质：液氨、二氧化硫、苯④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2A、①②③B、①③C、①④D、②③4、下列叙述正确的（） A、乙醇、乙酸都能和氢氧化钠溶液反应B、可用新制氢氧化铜悬浊液检验尿液是否含有葡萄糖 C、淀粉（C6H10O5）n和纤维素（C6H10O5）n互为同分异构体 D、lmol苯最多能与3molH2加成，说明每个苯分子有3个碳碳双键5、下列实验I~Ⅳ中，正确的是（）A、实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液B、实验Ⅱ：除去氯气中的氯化氢C、实验Ⅲ：用水吸收氨气D、实验Ⅳ：石油的分馏6、阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A、1mol钠与氧气反应生成Na2O2时，失电子数目为NAB、标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为C、1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAD、氯气所含的原子数目一定为NA7、下列离子方程式正确的是（） A、沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H+ B、一小块钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑ C、Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：HCO3-＋OH-＝H2O＋CO32- D、Na2CO3溶液中加入醋酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O8、已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：下列推断正确的是（）元素编号abcdefg原子半径/nm最高化合价或最低化合价＋1－2+3－2+3+1+1A、氢氧化物碱性的强弱：f<gB、氢化物稳定性的强弱：b<dC、元素e的氧化物只能与酸反应D、元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物9、下列溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（）A、pH=3的无色溶液：Na+、Cl-、Fe2+、ClO-B、使石蕊溶液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、AlO2-C、与Al产生H2的溶液：K+、SO42-、CO32-、NH4+D、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-10、三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，它无色、无臭，在潮湿的空气中会产生NO、HNO3和HF。下列说法正确的是（）A、NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象B、该反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 C、该反应被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1 D、若该反应生成molHNO3，则共转移mole-11、含同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系为：其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素的最高价氧化物的水化物，则a不可能是（）①F2②S③N2④C⑤Si A、②④B、①⑤C、③④D、②③12、某原电池装置如右图所示。下列有关叙述正确的是（）A、Fe作正极，发生氧化反应B、负极反应：2H++2e-=H2↑C、工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl-)增大D、工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变13、下列情况不能用勒夏特列原理解释的是（）A、利用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HClB、乙酸乙酯在碱性条件下水解更充分C、合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝mol，采用较高的温度下进行D、将CO中毒的病人置于高压氧舱治疗14、下列说法正确的是（）A、根据图①判断，物质A反应生成物质C的△H>0 B、压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响可用图②表示 C、往乙酸溶液中通人氨气至过量，溶液导电能力（I）的变化可用图③表示 D、根据图④溶解度（S）与溶液pH的关系，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH至415、下列叙述正确的是（）A、常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液显酸性B、将氢氧化钠溶液和氨水各稀释1倍，两者的c(OH-)均减少到原来的一半C、如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的2倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸的2倍D、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠少于醋酸16、将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为（）A、mol/LB、mol/LC、mol/LD、mol/L第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（本题共4小题，共52分）17、（12分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；X、Z处于同一主族，W的最外层电子数等于其电子层数。（1），。（2）Z最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物，碱性较强的是：____（填化学式）。（3）甲和Y的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在mol·L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是。（4）25℃时，W的最高价氧化物的水化物KSP=×10-34，使含mol·L-1W离子的溶液开始产生沉淀的pH为（5）已知298k时Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H=kJ·mol-12W（s）+3/2O2（g）=W2O3（s）△H=kJ·mol-1则W单质和FeO反应的热化学方程式为。18、(12分)科学家们对CO2的应用研究日新月异。（1）科学家们最近研究发现，采用“CCS”技术捕获的CO2与海藻发生光合作用能大大提高海藻的产量，为人类提供一种新型生物能源，下列说法不正确的是。A、CO2分子中C、O原子以双键结合B、该过程中没有发生化学变化C、海藻能提供生物质能，参与自然界的碳循环D、如果能探明此反应机理，将有助于人类更好的利用太阳能，缓解能源危机（2）合成尿素的原料是CO2和NH3，合成原理分两步：①合成氨基甲酸铵：CO2(g)＋2NH3(g)＝NH2COONH4(s)△H=mol②氨基甲酸铵分解：NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)△H=＋mol则2molCO2完全反应合成尿素所(填吸收、释放)的热量为。（3）最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压、300℃，CO2与H2体积比为1:4时反应，CO2转化率达90%①写出此反应的化学方程式。②某兴趣小组，在一定条件下，于体积为VL的密闭容器中，模拟发生此反应达到化学平衡状态。该反应的平衡常数表达式为；由上图可知升高温度，K将(填增大、减小或不变)；300℃时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示化学反应速率是(用nA、tA、V表示)ABCED浓硫酸KCu19、（16分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取agCu片和12ml18mol/L浓HABCED浓硫酸KCu（1）Cu与浓H2SO4反应的化学方程式是_______，装置E中试管D内盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是，为避免实验装置D有可能造成的环境污染，可用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口，其反应原理是（用离子方程式表示）。（2）装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是（填序号）。a．饱和Na2SO3溶液 b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是。（3）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，为什么却不能使Cu完全溶解的原因是：。（4）使用足量的下列药品不能证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是（填序号）。a．Fe粉 b．BaCl2溶液c．CuO d．Na2CO3溶液（5）实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是_。20、(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。 a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是(注明试剂、现象)。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是。a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2＋向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。2022届高三化学总复习综合测试六参考答案及评分标准一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案。）1、D2、C3、B4、B5、B6、A7、A8、A9、D10、A11、B12、C13、C14、D15、A16、A二、填空题（本题共4小题，共52分）17、（12分）（1）第二周期第ⅤA族离子键共价键（各2分）（2）NaOH（2分）（3）C(NO3-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)（2分）（4）3（2分）（5）2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=kJ·mol-1（2分）18、(12分)（1）B(2分)；（2）释放(1分)、(2分)；（3）CO2