2022年9月9日每周一测-《每日一题》2022年高考化学一轮复习

9月9日每周一测高考频度：★★★★★难易程度：★★★★☆1．在短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是A．四种元素中，甲的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．四种元素中，丙的气态氢化物最稳定C．乙在自然界中形成的化合物种类最多D．丁和甲、乙、丙都只能形成一种共价化合物2．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性3．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，Z是地壳中含量最高的元素，X与W同主族，Z与X、W均可以形成原子个数比为1∶1和1∶2型两种化合物；Y的单质是空气的主要成分之一；Z与R形成的化合物是造成酸雨的主要污染物。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)B．W分别与Z、R形成的化合物中化学键类型一定相同C．Y、Z、R形成的气态氢化物的热稳定性：Y>Z>RD．R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可干燥X2R4．A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D为金属，A与D同主族，C与E同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D＋与C3－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A．C的氧化物都能跟碱反应B．B的最高价氧化物的水化物是非电解质C．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应D．沸点：CA3＞EA3，离子半径：D＋＞C3－5．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素。已知X与M同主族且X与Z、M与Z都可以形成A2B、A2B2型的化合物；Y、M、W的最高价氧化物对应的水化物两两间都能发生反应。下列说法不正确的是A．由X、M分别与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同B．含有W的某种盐，可用作净水剂C．M的单质可保存在煤油中D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液，可能呈碱性也可能呈酸性6．a、b、c、d四种主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是A．若b的最高价氧化物对应的水化物为H2bO4，则a的简单氢化物的化学式为aH3B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D．a与b容易形成离子化合物7．X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，它们可以组成化学式为XYZ3W8的硅酸盐，该化学式中仅W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正化合价的绝对值相等。Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是A．简单离子半径：X＞YB．简单气态氢化物的稳定性：Z＜WC．Y的氧化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同8．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X—的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：（1）Q元素在周期表中的位置______________________________。（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为____________(填元素符号)。（3）元素的非金属性Z________Q(填“>”或“<”)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填序号)。A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C．Z和Q的单质的状态D．Z和Q在周期表中的位置（4）Q的氢化物与Z的氢化物反应的化学方程式为___________。（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式__________；B的水溶液不呈中性的原因________________________(用离子方程式表示)。（6）液态A类似X2Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为___________________________________________。9．A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应；B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol·L－1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题：（1）元素C位于第________周期第________族，它的最高价氧化物的化学式为_____________。（2）A元素是________，B元素是________，D元素是________。（3）A与D形成稳定化合物的化学式是________，该化合物中存在化学键类型为______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_____________________________________。（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________________________________________。10．X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1molY的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。（1）Z的原子结构示意图为________，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为____________。（2）经测定，在××105Pa下，Y与P形成的化合物的熔点为190℃，沸点为180（3）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是____________________(填化学式)。（4）Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为__________________________________。1．【答案】A【解析】甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，可知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，甲、乙、丁同周期相邻，设甲的原子最外层电子数为x，乙、丁与甲在同一周期且左右相邻，乙、丁两原子最外层电子数之和为2x，则4x＝20，即x＝5，所以甲是N，丙是P，乙是O，丁是C。N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，故A正确；四种元素中，乙的气态氢化物最稳定，故B错误；乙为氧元素，在自然界中形成的化合物种类最多的为C(丁)，故C错误；丁为碳元素，分别能够与N、O形成两种或两种以上的共价化合物，一般C与P难形成化合物，故D错误。2．【答案】A【解析】根据W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W应为N，结合元素周期表的结构可知X为O、Y为S、Z为Cl。根据元素O、S、Cl的非金属性可知H2O、H2S、HCl中稳定性最弱的是H2S，A项正确；Cl元素的非金属性强于S元素，其HClO4的酸性一定强于H2SO4的酸性，本选项没有指明是最高价氧化物的水化物酸性，B项错误；根据同主族性质递变规律知元素O的非金属性强于S的非金属性，故O2－的还原性小于S2－的还原性，C项错误；Cl2在化学反应中既可以表现氧化性，又可以表现还原性，如Cl2和NaOH的反应，D项错误。3．【答案】A【解析】Z是地壳中含量最高的元素O；X与W同主族，且与X、W均可以与O形成原子个数比为1∶1和1∶2型两种化合物；故X为H，W为Na；Y的单质是空气的主要成分之一，故Y为N。R与O形成的化合物是形成酸雨的主要污染物，则R为S。根据同周期主族元素原子半径由左到右依次减小，同主族元素原子半径由上到下依次增大，可知：r(Na)>r(N)>r(O)，即：r(W)>r(Y)>r(Z)，A项正确；Na与O形成的Na2O2中含有离子键和共价键，Na与S形成的Na2S中只含离子键，B项错误；Y、Z、R的气态氢化物分别为NH3、H2O，H2S，非金属性：O>N>S，根据非金属性越强气态氢化物越稳定，可知稳定性：H2O>NH3>H2S，C项错误；R最高价氧化物对应的水化物为：H2SO4，RX2为H2S，浓硫酸可以氧化H2S，所以不能用来干燥H2S，D项错误。4．【答案】C【解析】元素A、B、C、D、E分别是H、C、N、Na、P。A中NO不能跟碱反应，B中H2CO3是电解质，C中NH3与HNO3化合生成NH4NO3，D中离子半径：N3－＞Na＋。5．【答案】A【解析】由“X与M同主族且X与Z、M与Z都可以形成A2B、A2B2型的化合物”可知X为H，M为Na，Z为O；由Y、M、W的最高价氧化物对应的水化物两两间都能发生反应，且Y的原子序数小于Z的，可知Y为N，W为Al。H2O2中只含共价键、Na2O2中既含共价键也含离子键，A选项错误；由NH3·H2O、NH4NO3、HNO3等化合物水溶液的酸碱性，可知D项正确。6．【答案】A【解析】若b的最高价氧化物对应的水化物为H2bO4，即b最高价为＋6，其负价为－2，再利用a、b在周期表中的位置知，a的主族序数比b的小1，故a的负价为－3，a的简单氢化物的化学式为aH3，A项正确；若b是Si，则c是Ge，Si和Ge均为半导体材料，B项错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此c的单质与氢气化合比b的单质与氢气化合难，C项错误；若b为非金属，则a的金属性很弱，故a、b不易形成离子化合物，D项错误。7．【答案】D【解析】“化学式为XYZ3W8的硅酸盐”说明组成元素有Si、O，由“仅W显负价”知W为O；由“Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构”知Y为Al；又因为“X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正化合价的绝对值相等”，且X、Z中有一种元素是Si，设e(X)、e(Z)分别为X、Z的最外层电子数，则e(X)＋3＝e(Z)；又因为“X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和”，设z(X)、z(Z)分别为X、Z质子数，则z(X)＋8＝13＋z(Z)，即z(X)－z(Z)＝5。讨论如下：若X为Si，则e(X)＝4⇒e(Z)＝7，z(X)＝14⇒z(Z)＝9，Z为F，不符合“仅W显负价”；若Z为Si，则e(Z)＝4⇒e(X)＝1，z(Z)＝14⇒z(X)＝19，X为K，符合题意。因此，X为K，Y为Al，Z为Si，W为O。离子半径K＋＞Al3＋，A项正确。简单气态氢化物的稳定性SiH4＜H2O，B项正确。Y的氧化物是Al2O3，为两性氧化物，可发生反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH－===2＋H2O，C项正确。X2W2是K2O2，含有离子键、非极性共价键；Y2W3是Al2O3，含有离子键，两种化合物含有的化学键类型不完全相同，D项错误。8．【答案】（1）第三周期第ⅥA族（2）Na>S>N>O>H（3）>C（4）H2O2＋H2S===S↓＋2H2O（5）＋H2ONH3·H2O＋H＋（6）2NH3＋【解析】元素Z在地壳中含量最高，是O，J元素的焰色反应呈黄色，是Na，Q的最外层电子数与其电子总数比为3∶8，即最外层电子数不是3，是6，是S，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，则X是H，不是F(Na＋的半径小于F－的半径)，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，结合原子序数递增知是N。（1）S在周期表的第三周期第ⅥA族。（2）根据同周期原子半径由左向右逐渐减小，同主族由上到下原子半径逐渐增大知原子半径：Na>S>N>O>H。（3）Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，即氧气置换出S，非金属性O>S，A正确；根据O与S之间形成的化合物中S元素的化合价为正价知非金属性O>S，B正确；不能根据氧气和S单质的状态判断非金属性强弱，C.错误；同主族由上到下非金属性逐渐减弱，即非金属性O>S，D正确。（4）硫化氢与过氧化氢可发生氧化还原反应：H2O2＋H2S===S↓＋2H2O。（5）根据题意A是氨气，B是，水解使溶液呈酸性。（6）液氨的电离类似水，电离生成、。9．【答案】（1）三ⅦACl2O7（2）NaMgO（3）Na2O2离子键和共价键看表面颜色是否变白（4）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O【解析】元素的焰色反应为黄色，推出A为Na，根据B元素离子结构和Ne具有相同的电子层结构，且5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol·L－1盐酸完全反应，推出B为Mg，H2在氯气中燃烧发生苍白色火焰，则C为Cl，D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，推出D为O，（1）Cl位于第三周期ⅦA族，最高价＝所在主族序数(O、F除外)，其最高价氧化物为Cl2O7；（2）根据以上分析可知A、B、D分别是Na、Mg、O；（3）Na的稳定氧化物是Na2O2，属于离子晶体，含有离子键和共价键。过氧化钠为淡黄色，则判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是看表面颜色是否变白；（4）氯气在氢氧化钠溶液中发生歧化反应，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。10．【答案】（2）分子（3）HCl、H2S、SiH4（4）Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑【解析】X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，X为N元素；1molY的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6L，Y为Al元素，W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，W为S元素，X的原子序数是Z的原子序数的一半，Z为Si元素；又因为X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期，P为Cl元素。（1）SCl2电子式为∶，因为氯最外层7个电子因此需要共用1对电子，硫最外层有6个电子，需要共用2对，所以是一个硫和2个氯一边共用一对；（2）分子晶体是由分子构成，分子间的作用力很弱，具有较低的熔点、沸点、硬度小、易挥发等性质；（3）气态氢化物中稳定性强弱取决于元素非金属的强弱，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定；（4）铝离子和硫离子发生相互促进的水解反应，可以得到氢氧化铝和硫化氢。每日总结是为了更好的进步！_________________________________________________________________