2022届高三化学总复习综合测试十

2022届高三化学总复习综合测试十班级姓名座号成绩可能用到的相对原子质量：H:1He:4C:12N:14O:16Na:23Al:27P：31S:32Cl:K:39Ca:40Mn:55Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108Ba:137第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案。）1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B、节能减排符合低碳经济的要求C、合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺D、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一2、下列关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是（）A、可以用新制氢氧化铜鉴别③与④B、只有③能与金属钠反应C、①、②、③均能发生取代反应D、一定条件下，④可以转化为②4、A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是（）A、反应①和②一定互为可逆反应B、X元素可能为Al微粒甲骨文微粒甲骨文离子乙骨文OH-微粒甲骨文微粒甲骨文离子乙骨文OH-H+5、微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：微粒甲是（）A、AlB、Al2O3C、CO2D、SiO26、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B、NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－7、下列说法正确的是（）A、O3与O2所含的分子数一定相等B、25℃与60℃时，水的pH相等C、中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D、2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等8、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法正确的是()A、H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B、在H2O2分解过程中，溶液的PH逐渐下降C、在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量发生变化D、H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋8、X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的位置如图，下列有关说法正确的是()A、原子半径：Z＞Y＞XB、氢化物的稳定性X＞Y、Z＞Y，可能X＞ZC、最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞Y＞XD、三种元素形成的简单离子的半径X＜Y＜Z9、下列除去杂质的方法正确的是（）A、除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B、除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤10、下图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是()A、该系统中只存在3种形式的能量转化B、装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C、装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D、装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化11、某密闭容器中发生如下反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2．t3．t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

（）A、t2时增加了X的浓度

B、t3时增大了压强C、t5时升高了温度

D、t4～t5时间内转化率最大12、已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B、该反应在T2温度时达到化学平衡C、升高温度，平衡会向正反应方向移动D、该反应的正反应是吸热反应过13、常温下NH4Cl溶液的pH和稀盐酸的pH均为5，其中由水电离出的c(H＋)分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系正确的是()A、a＝bB、a＜bC、a＞bD、不能确定14、已知Ksp(AgCl)＝×10－10，Ksp(AgI)＝×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A、AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B、AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC、Ag2CrO4＞AgCl＞AgID、Ag2CrO4＞AgI＞AgCl15、已知mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝，则下列说法中正确的是(A、在Na2A、NaHAB、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHAC、在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－D、在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、填空题（本题共4小题，共55分）16、（2022三明一中13分）已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：（1）若甲是10电子的单核微粒，乙是两性氢氧化物，则微粒甲的结构示意图为。（2）若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体。1mol乙通入足量强酸溶液中与H＋反应，反应过程中能量变化如图：写出乙的一种用途；该反应的热化学方程式是。（3）若甲是CrO42－(黄色)和Cr2O72－(橙色)的混合溶液，在该溶液中存在如下平衡：CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O若测得甲溶液的pH＝1，该溶液显色。（4）若甲仅含有NO3－、SO42－和X三种离子，则X离子可能是(填序号)。A、Fe2+B、HCO3－C、Ba2+D、Fe3+（5）若甲是CO2，乙中HCO3－和CO32－的物质的量浓度相等，此时溶液的pH=10，则HCO3－的电离平衡常数Ka＝。17、（13分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。硫酸硫酸353K①钛铁矿Fe3+Fe2+TiO2+H+SO42-残渣铁粉②滤渣Fe2+TiO2+H+SO42-冷却结晶③FeSO4·7H2OFe2+TiO2+H+SO42-热水④H2TiO3固体废液（主要含Fe2+、H+、SO42-）煅烧⑤TiO2已知：TiOSO4遇水会水解。（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为。（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号）。a、熔沸点差异b、溶解性差异c、氧化性、还原性差异（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是（填操作名称）。（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：。（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为。18、（2022龙岩一中16分）纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。（1）工业上二氧化钛的制备是：Ⅰ：将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。Ⅱ：将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。Ⅲ：在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。Ⅳ：TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。资料卡片物质熔点沸点SiCl4－70℃57.6℃资料卡片物质熔点沸点SiCl4－7057.6TiCl4－25136.5②Ⅲ中反应的化学方程式是：。③如Ⅳ在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在（填仪器编号）中加热。abc（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：a．O2→2Ob．O+H2O→2OH（羟基）c．OH+OH→H2O2①b反应过程破坏的化学键是。②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的（填“氧化性”或“还原性”）。（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。（夹持装置已略去）①如缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为。②当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是。19、（2022师大附中13分）碳、氧、铁、铜等是与人类生产、生活息息相关的化学元素。（1）基态铜原子的价电子排布式为，铜原子的电子占有种能量不同的原子轨道。（2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为杂化。（3）甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构，但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是。（4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。电离能I(eV)ABCDEFI1I2I3I4I5请回答：表中的金属元素是（填字母）。若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是。（5）元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为。（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为。2022届高三化学总复习综合测试十参考答案及评分标准一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案。）1、B2、B3、C4、C5、C6、B7、D8、D9、B10、C11、C12、B13、C14、D15、C16、C二、填空题（本题共4小题，共55分）16、（2022三明一中13分）（1）（2分）（2）制氮肥（或其它合理答案）（2分）NH3(g)+H+(aq)=NH4+(aq)△H＝－(b－c)kJ·mol－1（3分）（3）橙（2分）（4）D（2分