高一必修一化学第一学期期末复习知识点

PAGE7PAGE1高一化学必修一第一学期复习李秀明第一章从实验学化学一．有关实验1.物质的分离与提纯 方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物加沸石，防止液体暴沸，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，蒸馏中冷凝管中水的流向“下进上出”如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂；萃取剂与溶质不发生化学反应用四氯化碳萃取碘水里的碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物萃取的操作方法如下：①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液，使玻璃塞上的凹槽不对准漏斗口上的小孔；②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；③然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置，待分层后进行分液；④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。分液的操作方法：①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体恰好流完时立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；⑤从漏斗上端口倒出上层液体。2、常见气体和离子的鉴别：物质方法现象Cl-滴加AgNO3溶液、HNO3白色沉淀SO42-滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀CO32-先加氯化钙溶液，过滤的白色沉淀，往沉淀滴加盐酸产生气体通入澄清的石灰水白色沉淀NH4+和强碱共热，产生刺激性气味气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Al3+滴加过量的氢氧化钠溶液先产生沉淀后又溶解二、溶液的配制及分析（1）．物质的量的浓度C（B）=n(B)/V(溶液)（2）．物质的量的浓度的配制：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签1.具体步骤：（1）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；（2）称量（量取）：固体用天平，液体用量筒;(3)溶解（稀释）：将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温；(4)转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（适当规格的）容量瓶中：(5)洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶；（6）定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；（7）摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀；（8）装瓶，贴好标签。2.配制溶液时的误差分析（1）定容误差的判断方法：①仰视，溶液体积偏大；②俯视，溶液体积偏小。（2）浓度误差的判断方法浓度误差的判断方法是将称量（或量取）误差和定容误差结合公式cB=nB/V进行判断：V一定时，n增大，c偏大；n减小，c偏小；n一定时，V减小，c偏大；V增大，c偏小。粗盐的提纯粗盐水溶液中有哪些离子Ca2+Mg2+SO42-Cl-Na+其中哪些是杂质Ca2+Mg2+SO42-分别用哪些试剂除杂：NaCl溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸。除杂试剂的选择原则：①生成杂质与被提纯物质容易分离②不引入新的杂质还要注意加入的顺序：符合两原则即可：Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加；盐酸一定最后加。提纯方案：1.溶解2.过滤3.蒸发1、溶解（2种）实验仪器：玻璃棒、烧杯2、过滤（4种）实验仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒3、蒸发（4种）实验仪器：铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿4.蒸馏（7种）实验仪器：蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（或牛角管）等5.萃取（3种）实验仪器：烧杯、铁架台、分液漏斗6.一定量溶液的配制（7种）实验仪器：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒、容量瓶、胶头滴管四、焰色反应①焰色反应的操作步骤(洗烧、醮烧、洗烧)；

②钾（紫色）和钠（黄色）。五、公式及其应用【阿伏加德罗定律】在同温同压下，相同体积的任何气体里含有相同的分子数。

公式1：

N

N

n=——=———————

NA

6.02×1023/mol公式2：

m

n=——

M

公式3：

V

V

n=——

====—————

Vm

22.4L/mol

公式4：

nB

CB=————

V(溶液)

公式5：【溶液稀释公式】

C浓×V浓=C稀×V稀

第二章化学物质及其变化一、物质的分类及转化1．物质的分类：交叉分类法；树状分类法。2．物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应二、物质的分散系（1）分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。（2.）胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。2．性质：胶体的特性：均一，介稳；具有丁达尔现象；能够透过滤纸。（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。）还具有的性质：①聚沉②电泳③布朗运动3.溶液（<1nm）、胶体（1~100nm）、浊液(>100nm)三、电解质与非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2．电解质：酸、碱、盐、水、金属氧化物等；CH3COOH醋酸是电解质！非电解质：非金属氧化物、多数有机物、NH3等。既不是电解质也不是非电解质：混合物、单质。3．电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式：NaCl==Na++Cl-H2SO4==2H++SO42-NaOH==Na++OH-H2SO3HSO3-+H+HSO3-SO32-+H+4．离子方程式的书写：(离子反应:有离子参加的化学反应，一般在溶液中进行）①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：气体、沉淀、水、氧化物、单质、HCO3-、AlO2-等。③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。*化学方程式只能表示一个具体的化学反应，离子方程式能表示同一类所以的离子反应。如H++OH—==H2O的反应，可以表示所有只发生强酸和强碱的同一类的离子反应。5．离子共存问题：（导与练P30）①因发生复分解不能共存；②附加隐含条件：a.溶液无色时，溶液中肯定没有有色离子。如：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)。③强酸性溶液、强碱性溶液。离子不能大量共存的离子阴离子不能大量共存的离子H+OH-、HCO3-、CO32-OH-H+、Mg2+、Fe3+、Fe２+、Cu2+、Al3+SO42-Ba2+、Ca2+、Ag+Cl-Ag+HCO3-OH-、H+CO32-H+、Ca2+、Ba2+、Ag+、Mg2+四、氧化还原反应氧化还原反应：有电子转移的反应（判断有化合价变化的反应，就是氧化还原反应）实质：电子发生转移1．（某元素）升、失、还，还原剂，被氧化，发生氧化反应。——产物为氧化产物（还原性）（某元素）降、得、氧，氧化剂，被还原，发生还原反应。——产物为还原产物（氧化性）3．氧化剂

+

还原剂

=====

还原产物

+

氧化产物4.

氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物5．氧化还原反应中电子转移的表示方法(课本P36）（1）双线桥法（2）.单线桥法(3)氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数元素失电子总数=元素得电子总数6．氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

有单质参加、有单质生成的“化合反应”或“分解反应”属于氧化还原反应；

“置换反应”一定是氧化还原反应；

“复分解反应”一定属于非氧化还原反应。第三章金属及其化合物一．金属钠1．钠的物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。2．化学性质点燃点燃（1）与O2、Cl2、S等非金属的反应点燃点燃研磨4Na+O2===2Na2O（白色）2Na+O2===Na2O2(淡黄色固体)

(Na2O2具有氧化性，漂白性)研磨2Na+Cl2===2NaCl2Na+S===Na2S（2）与水的反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑现象：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。（3）与酸的反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H+=2Na++H2↑（4）与盐（CuSO4）溶液的反应(有酸，酸优先反应；无酸，水优先反应）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4二、钠的氧化物

⒈Na2O+H2O=2NaOH

⒈2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放热)⒉Na2O+CO2=Na2CO3

⒉2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑⒊Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

⒊2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O

+O2↑（这个可以不用掌握）名称 碳酸钠 碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打色、态白色粉末白色细小晶体溶解度大小溶解度：Na2CO3＞NaHCO3水溶液碱性碱性（同浓度）：Na2CO3＞NaHCO3与酸反应NaHCO3比Na2CO3快离子方程式CO32-＋2H+=H2O+CO2↑HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑热稳定性热稳定性：Na2CO3＞NaHCO32NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑与CaCl2反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNaHCO3+CaCl2不反应相互转化CO2+H2ONa2CO3NaHCO3①加热，②OH-如何区别Na2CO3和NaHCO3?①加热：加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3②滴入CaCl2或BaCl2溶液：产生白色沉淀的是Na2CO3③逐滴滴入稀盐酸：反应较剧烈的是NaHCO3三、铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6H-=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O④Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O⑤Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O⑥Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O1.实验室制取Al(OH)3：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+2.Al(OH)3不稳定：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O四、铁1.Fe3+的检验：(黄棕色)实验①：向FeCl3溶液中加入