【高中化学】阿伏伽德罗定律课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素──钠和氯第三节物质的量第3课时

阿伏伽德罗定律及其推论

一、阿伏加德罗定律1.定义：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2.注意：①条件：三同(同温、同压、同体积)→同分子数

②适用于气态物质，既适用于单一气体，又适用于混合气体。3.“三同”定“一同”依据：PV=nRT（理想气体状态方程）P为压强，V为体积，n为物质的量，T为温度，R为常数【课堂练习1】2.在容积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3，当这两个容器内温度和

压强相等时，下列说法正确的是（)A.两种气体的物质的量不相等B.两种气体的质量相等C.两种气体所含的原子数目相等D.两种气体的分子数目相等3.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和CO2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（)

A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量DC依据：PV=nRT所以P2V2P1V1=n1RT1n2RT21.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比(已知P1=P2,T1=T2)二、阿伏加德罗定律的推论及应用V2V1=n1n2=N1N2【课堂练习2】1.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（

）

A.具有相同数目的原子B.都占22.4LC.具有相同数目的分子D.具有相同摩尔质量2.同温同压下，0.5L的NH3和2LH2的分子数之比为

，含有的原子数之比为

，物质的量之比为

，质量之比为

。CV2V1=n1n2=N2N11:41:21:417:82.同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比（已知T1=T2，V1=V2）P2V2P1V1=n1RT1n2RT2所以P2P1=n1n2=N1N2同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（）

A.2:5B.1:1C.1:5D.1:82.同温下，将等质量的H2、O2、N2、CH4分别充入四个容积相同的真空容器中，则四个容器中压强由大到小的顺序是

。【课堂练习3】AH2>CH4>O2>N23.同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比（已知T1=T2，P1=P2）以及V=m/ρ2121MM=rr依据：PV=nRT=RTMm【课堂练习4】1.同温同压下，A气体相对于H2的密度为22，则A气体的相对分子质量为

。2.空气的平均相对分子质量为29，同温同压下A气体的密度是空气的2倍，则A气体的摩尔质量为

。4458g/mol4.同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于其等于摩尔质量之比2121MM=mm依据：PV=nRT=RTMm同温同压下，某容器充满氧气时重66克，充满A气体时重64克，已知容器重50克，A的相对分子质量为

。【课堂练习5】28【小结】相同条件结论语言叙述公式同温同压同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同体积同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同压同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比同温同压同体积同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比三、气体物质的摩尔质量或相对分子质量常见计算方法

①物质的量定义法：M=m/n②密度法：M=ρ×22.4③相对密度法：M1=D1/2×M2（D1/2=ρ1/ρ2）④M=m(总)/n(总)【课堂练习