【高中化学】离子反应的应用 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2.3

离子反应的应用

近期，环境保护组织对某市相邻甲、乙两企业排出的废水进行了检测，发现甲企业的废水中含有下列几种离子：K＋、SO42-、CO32－、Cl－。乙企业的废水中含有大量H＋、Ba2＋、NO3－，若将这两种废水混合，废水的污染性明显降低，这是什么原因呢？甲厂乙厂一、离子共存问题离子共存问题本质不共存条件指离子之间不发生任何反应。①离子间生成沉淀。②离子间生成气体。③离子间生成难电离物质。1.离子共存的本质（1）离子间生成沉淀。

①生成难溶性的盐：Ca2＋与CO32-，Ba2＋与CO32-、SO42-，Ag＋与Cl-等。

②生成难溶性的碱：OH-与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。

③生成微溶物质：如Ag＋与SO42-，Ca2＋与SO42-、OH-，Mg2＋与CO32-等。（2）离子间生成气体：H＋与CO32-、HCO3-等。（3）离子间生成难电离物质：H＋与OH-、CH3COO-等。2.离子不能共存的条件(1)“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。(2)溶液酸碱性(3)溶液颜色(4)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。离子共存问题审题技巧（2）限制酸性溶液的条件（隐含有H+）①常温下pH<7的溶液；②使紫色石蕊溶液呈红色（或蓝色石蕊试纸变红）；③使pH试纸变红；④使甲基橙呈红色；⑤加镁粉放氢气；①常温下pH>7的溶液；②使pH试纸变蓝；③使红色石蕊试纸变蓝（紫色石蕊溶液呈蓝色）；④使酚酞呈红色；（2）限制碱性溶液的条件（隐含有OH-）（3）溶液颜色几种常见离子的颜色离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO4-Cr2O72－CrO42－Cr3＋溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色橙红色黄色绿色注意：透明不代表无色，即透明溶液中有色离子可以大量共存1.在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是(

)A．Cu2＋、K＋、Cl-、NO3-

B．Ag＋、Na＋、NO3-、Cl-C．Mg2＋、Na＋、SO42-、Cl-D．Na＋、K＋、Cl-、CO32-C随堂练2.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下，其中记录结果合理的是(

)甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl丁：K2SO4、Na2CO3、KClA．甲B．乙C．丙D．丁D(1)经该小组检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是

。

(2)该小组认为，乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加适量的

(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属

(填元素符号)，达到变废为宝的目的。

K+Cl-OH-铁粉Ag3.如图，河流上游两旁有甲、乙两个化工厂。经小组检测，已知它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－六种离子。(3)该小组有一个设想，建议甲厂和乙厂联合起来，把废水按适当比例混合，可以使废水中的

(填离子符号)转化为沉淀。在丙地建立一个灌溉站，河水可用来直接浇灌农田，他们的理由是经过滤后的废水主要含

，有利于农作物的生长。你认为他们的方案是否可行，并写出理由：

。3.如图，河流上游两旁有甲、乙两个化工厂。经小组检测，已知它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－六种离子。Ag+、Cl-、Fe3+、OH-KNO3KNO3是含钾元素、氮元素的复合肥料。4.某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl-、SO42-、CO32-、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：(1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；(2)向(1)中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有

；一定没有

；可能含有________。SO42-、CO32-、Na＋

H＋、Ba2＋

Cl-离子反应中“过量”与“少量”问题CO32-HCO3-H2CO3=CO2H+OH-H+OH-Ca2+、Ba2+CaCO3↓、BaCO3↓我是主角Ca2+Ca(HCO3)2（可溶）

离子方程式中“过量”“少量”问题写出Ba(OH)2与H2SO4溶液混合的离子方程式Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O化合物中由于阴阳离子固定配比，使得离子反应受到反应物量的影响而不同Ca(HCO3)2与NaOH反应的离子方程式？离子方程式中“过量”“少量”问题Ca(HCO3)2与

过量NaOH反应的离子方程式？“定1法”少量定为“1”，严格按配比Ca(HCO3)2与

少量NaOH反应的离子方程式？离子方程式中“过量”“少量”问题NaHCO3与

过量Ca(OH)2反应的离子方程式？“定1法”少量定为“1”，严格按配比NaHCO3与

少量Ca(OH)2反应的离子方程式？

海水中得到的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-，为了进一步提纯，设计实验方案、写出实验步骤、所加试剂及离子方程式。粗盐精盐思考：第①步：加NaOH溶液过滤:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；

第②步：加BaCl2溶液过滤：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓；第③步：加Na2CO3溶液过滤：CO32-+Ba2＋=BaCO3↓