3-1-3铁盐、亚铁盐课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章铁

金属材料第一节铁及其化合物第三课时：铁盐、亚铁盐核心素养发展目标教学重点：1.铁盐、亚铁盐的化学性质2.Fe3+的检验方案，Fe2+、Fe3+的转化关系教学难点：1.铁三角2.Fe2+、Fe3+的混合液中Fe2+的检验1．通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。培养学生“科学探究与证据推理”的核心素养。2．通过实验探究Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养学生“科学探究与模型认知”的核心素养。含有Fe2+的血红蛋白具有携氧功能

铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），是红细胞的组成成分之一，也是生物酶的组成成分。四、亚铁盐、铁盐血红蛋白73.00↓110—160g/L医生诊断：缺铁性贫血血常规检验报告单2.为什么补铁剂中一般都添加了维生素C？思考：1.补铁剂中的铁元素是Fe2+还是Fe3+？

补铁剂主要分为口服铁剂和静脉铁剂。口服铁剂应用方便、安全性高、费用低，作为补铁的首选用药，常用的口服铁剂为非处方药物，包括硫酸亚铁、琥珀酸亚铁、富马酸亚铁、多糖铁复合物等。缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。食补药补都是二价铁！FeSO4FeCl2Fe2(SO4)3FeCl3FeCl3溶液Fe2(SO4)3溶液FeSO4溶液FeCl2溶液棕黄色浅绿色1．Fe2＋的氧化性和还原性含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如：遇Br2、Cl2、H2O2、NO3－(H＋)等均表现为还原性。(1).氧化性Fe2＋与Zn反应的离子方程式：Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋(2).还原性①向FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入氯水(或通入Cl2)，若溶液变红色，证明Fe2＋具有还原性。反应原理：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2．Fe3＋的氧化性含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为氧化性。①Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO32－等具有较强还原性的离子不能大量共存。②Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为

2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。应

用Fe(OH)2、Fe(OH)2是弱碱，含Fe2＋、Fe3＋的盐溶液呈酸性。配制亚铁盐、铁盐溶液时常加少量酸抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，配制亚铁盐溶液加少量铁屑防止Fe2＋被氧化，配制铁盐溶液，通常将铁盐固体先溶于较浓的酸中，然后再稀释至所需浓度。3．可水解Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋Fe(OH)3胶体的制备就是应用了Fe3＋的水解上述转化中标号反应的离子方程式为①

；②

。4．特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到

时变成血红色。5．Fe2＋、Fe3＋的相互转化Fe2＋Fe3＋强氧化剂如①Br2强还原剂如②FeKSCN2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋6．“铁三角”五、Fe2＋、Fe3＋的检验方法课堂练习1．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是(

)2．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③1．下列说法中正确的是（）A.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3B.下列过程没有发生化学反应：用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装C.3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子D.如下所示的物质间转化能一步实现：Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl32．证明某溶液含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是()①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色