氨-硝酸-硫酸复习

第四节《硫酸、硝酸和氨》复习课目录一、氨〔一〕氨的性质1、物理性质2、化学性质〔二〕氨的实验室制法〔三〕氨的用途二、硫酸和硝酸的氧化性〔一〕硫酸的性质〔二〕硝酸的性质游离态化合态氮的固定放电如：N2+O22NON2+3H22NH3

人工固氮生物固氮高能固氮自然固氮氮的固定一、氨①无色,有刺激性气味的气体；②易液化；1.氨气的物理性质③极易溶于水(1:700)。〔一〕氨的性质----氨气的喷泉实验实验4—8：现象：形成喷泉，滴有酚酞的溶液变红原理：烧瓶内外产生了压强差结论：氨气易溶于水，氨水显碱性如何操作？所以氨水显______，既能使无色的酚酞溶液变成____，又能使湿润的红色的石蕊试纸____。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-红色变蓝弱碱性NH3·H2O=NH3↑+H2O△2、氨的化学性质〔1〕氨跟水反响氨水是混合物，液氨是纯洁物。〔2〕氨跟酸的反响NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）

与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

写出上述反响的离子方程式---氨的催化氧化

高温

4NH3+5O2===4NO+6H2O

催化剂-3+2（3）NH3具有还原性-3生产硝酸原理〔P99思考与交流〕HNO3+NONH3NONO2连续氧化共性：铵盐都是晶体铵盐都易溶于水铵盐都不稳定，受热易分解3、氨的用途:

(1)氮肥(3)化工原料(2)致冷剂铵盐铵盐的化学性质〔1〕铵盐受热易分解(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑∆〔2〕铵盐与碱反响NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑△反应实质：NH4++OH－=NH3↑+H2O△〔1〕原料：NH4Cl和Ca(OH)2〔2〕原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2〔3〕制取装置：固固加热装置△〔二〕NH3的实验室制法〔4〕收集装置：向下排空气法〔5〕检验：a：使湿润的酚酞试纸变红b：遇浓盐酸产生大量的白烟〔6〕尾气处理：用水吸收NH3浓氨水方法二：加热浓氨水制氨气NH3·H2O==NH3↑+H2O要得到枯燥的氨气，常用试剂有哪些？①CaO、碱石灰等碱性枯燥剂②无水CaCl2不能用来枯燥NH3〔形成CaCl2.8NH3)←浓氨水←固体CaO思考：有什么现象？为什么有此现象？方法三1、吸收水分，减少溶剂。2、增加OH-的浓度。3、放出热量，升高温度。练习：1.以下组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是〔〕A干燥气体B液体ANO2水BSO24mol/LNaOHCCl2饱和食盐水DHCl水ABBD2.A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能与O2反响生成B，B不溶于水，它能与O2反响生成红棕色气体C；A、C气体均溶与水，其水溶液分别呈碱性与酸性，推断A，B，C。NH3NONO23.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，以下提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是〔〕A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B、将枯燥的红色石蕊试纸放在瓶口C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口ACHNO3=H++NO3-1、硫酸与硝酸都具有酸的通性。H2SO4=2H++SO42-二、硫酸和硝酸的氧化性2、浓H2SO4的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约338℃——难挥发酸〔高沸点酸〕C.密度：1.84g/cm3——高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。3.浓硫酸的特性：1)吸水性:可枯燥与它不反响的气体练习：以下不能用浓硫酸枯燥的气体是〔〕①Cl2②O2③SO2④H2⑤HCl⑥NH3⑦CO22)、脱水性浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的H和O浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反响浓硫酸与蔗糖反响⑥2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO23)与铜反响：强氧化性〔能描述实验现象〕+60+2+4失去2e-得到2e-氧化剂：H2SO4复原剂：Cu加热时，浓硫酸能与大多数金属反响(Au、Pt除外)，一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O△仪器连接如下说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。验证碳和浓硫酸反响的产物常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的外表生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反响，这种现象叫做——钝化。硫酸车槽

〔二〕硝酸的性质：1.物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水2.化学性质：〔1〕酸性〔2〕氧化性：①与金属反响〔除Au和Pt外〕Cu+4HNO3(浓〕=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀〕=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O注意：Fe和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。氧化性：浓硝酸>稀硝酸小结：硝酸与金属反响时，主要是HNO3中+5价的氮得到电子，被复原成较低价氮的物质，稀硝酸的复原产物一般是NO，浓硝酸的复原产物一般是NO2，而不像盐酸与金属反响那样生