2.2氯及其化合物3课件高一上学期化学人教版

第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物五、氯气的实验室制法气体制取原理（方程式）反应物状态反应条件发生装置图CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O固体+液体2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑Δ固体+固体固体+液体不加热加热不加热O2O22H2O2=====

2H2O+O2↑MnO2实验室制取气体的发生装置，应该根据反应物的状态和条件来决定根据实验室制取氯气的原理，应该选用上面哪个装置呢？

瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。1.反应原理①MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O2e-HCl：还原性、酸性氧化剂：MnO2

还原剂：HCl思考：可以用其他氧化剂来代替MnO2吗？可以，KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等也可作该反应的氧化剂。②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O④

Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O思考：可以用稀盐酸来代替浓盐酸制取氯气吗？不可以，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，稀盐酸不能被MnO2氧化得到Cl2。随着反应的进行盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸也无法反应完。2、实验的发生装置固+液气MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O分液漏洞和圆底烧瓶中分别加入什么试剂？分液漏斗中加入浓盐酸，圆底烧瓶中加入二氧化锰固体铁架台酒精灯铁圈石棉网圆底烧瓶铁夹双孔橡皮塞导管分液漏斗HCl(浓)MnO23、氯气的收集装置（1）Cl2密度比空气大（2）Cl2难溶于饱和食盐水饱和食盐水（3）如何确定氯气已经收集满？湿润的KI淀粉试纸靠近集气瓶瓶口立即变蓝：Cl2+2KI

2KCl+I24、尾气处理装置实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？如果需要，那该用什么吸收氯气呢？用NaOH进行吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2有毒，会污染空气MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O5、实验的除杂装置按照这种方法得到的氯气会有什么杂质呢？MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O易挥发

(HCl、水蒸气）饱和食盐水浓硫酸MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O易挥发

(HCl、水蒸气）饱和食盐水浓硫酸发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置【请根据上述实验室制取氯气装置的选择，填写下表】装置选择的根据发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置反应物状态及反应条件气体和杂质的性质气体密度、气体在水中的溶解度、是否与水反应气体性质2NaCl

+

2H2O

Cl2↑+

H2↑

+

2NaOH通电工业制氯气1.某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。请指出其中的错误。小试牛刀2.如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A.a—b—c—d—e—f—g—hB.a—e—d—c—b—h—i—gC.a—d—e—c—b—h—i—gD.a—c—b—d—e—h—i—f√制气→除HCl→除H2O→制备FeCl3→吸收Cl2顺序连接氯气的实验室制法反应原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O发生装置：固+液气△除杂装置：饱和食盐水除HCl，浓硫酸除水蒸气收集装置：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O验满方法：湿润的淀粉KI试纸靠近集气瓶口/导管口（变蓝）2NaCl

+

2H2O

Cl2↑+

H2↑

+

2NaOH通电工业制氯气六、氯离子的检验原理：利用Cl-和Ag+反应生成生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓检验试剂：硝酸银和稀硝酸待测物质加入足量的稀硝酸白色沉淀加入硝酸银

2Ag++CO32-＝Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2

【思考】检验Cl-时为什么要加稀硝酸酸化？实验现象

解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水

白色沉淀

白色沉淀

沉淀消失，有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Cl-+Ag+=AgCl↓Cl-+Ag+=AgCl↓

白色沉淀

沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O

白色沉淀

无现象无现象实验4—6氯离子的检验小结氯气物理性质氯的原子结构与存在化学性质氯气的用途氯气的实验室制法与金属单质反应与非金属单质反应与水的反应与碱的反应次氯酸的性质氯水的成分和性质漂白液、漂白粉/精的制备漂白原理、失效原理与常见还原性物质的反应作业：1、在MnO2