中考化学用语复习

九年级化学用语

专题复习

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初三化学用语专题复习一、有关原子的化学用语1、元素符号2、原子的构成3、原子结构示意图二、有关分子的化学用语三、有关化学变化的化学用语2一、有关原子的化学用语

1、元素符号3【提问】下列元素符号正确吗？如果有错，请指出错误的原因并改正。nCUCucLClgmMgmMn4【小结】

①书写元素符号时，不要大写、小写不分。②还要注意小写字母不要互串，例如铜写成Ca，钙写成Cu。③我们要熟练掌握书上的26个常用的元素符号。

5【提问】大写字母C能组成哪几种常见的元素符号？C(碳)、Cu(铜)、Ca(钙)、Cl(氯)、Co(钴)、Cr(铬)等6【练习１】在下列第一排大写字母和第二排小写字母之间用短线连接(每个字母只能连接一次)，表示五种常见的元素符号，并写出元素符号的名称。A

M

S

H

P

i

g

n

b

r

铅ArMnSiHg

氩

锰硅汞Pb7

表示两个氧原子（微观）既表示氧元素（宏观）

又表示一个氧原子（微观）【提问】元素符号表示哪些涵义？以O、2O为例说明。O：2O：8【小结1】

元素符号是化学用语的字母，书写要规范，避免一些习惯性的错误。9【小结2】元素

符号写法：一大二小读法：例如H氢Si硅Fe铁Ne氖涵义：表示该种元素；表

示该种元素的一个原子102．原子的构成【提问】原子的构成是怎样的?

质子（带正电）

原子核

中子（不带电）原子

核外电子（带正电）

11表示电子层表示每个电子层所容纳的电子数表示原子核以及核电荷数3、原子的构成示意图12【提问】原子为什么不显电性？

离子为什么显电性？原子不显电性的原因：

核电荷数=质子数=核外电子数离子带电的原因：核电荷数=质子数≠核外电子数阳离子：核电荷数=质子数>

核外电子数阴离子：核电荷数=质子数<

核外电子数13【练习2】下列结构示意图表示硫原子的是______。D解析：本题解题时先看核电荷数。硫元素的核电荷数是16，B、C可以排除。再看核电荷数是否等于核外电子数，相等才是原子，不等的是离子。

ABCD

14【练习3】填表：元素名称、符号钠核内质子数10核外电子数最外层电子数原子结构示意图元素的分类常见的化合价11111金属元素+1氖Ne8稀有气体元素100氧O886非金属元素-2Na15【小结】（1）元素的性质跟它的原子最外层电子数有密切的关系。（2）最外层上的电子数，金属元素的原子一般少于4个，非金属元素的原子一般多于4个，稀有气体元素的原子一般是8个(He除外)。16（3）元素的化合价是元素相互形成化合物时的性质，所以原子最外层的电子数决定元素的化合价。原子的最外电子数决定元素的化学性质。（4）掌握原子的结构，可以帮助理解、记忆元素的化合价。还应当了解有些元素会显示不同的化合价。【小结】17二、有关分子的化学用语l．单质化学式的书写18【练习4】写出下列物质的化学式：

氧气______，氢气______，氦气______，氮气______，铁______，硫______，磷______，铜______。O2H2HeN2FeSＰCu19【小结】

①常见的非金属气体单质，分子是双原子分子，如:O2、H2、N2、Cl2。稀有气体由单原子构成，如：He、Ne、Ar.②固体非金属和金属，由于结构复杂，一般用元素符号表示，例如Fe、S、P，实际上只代表相应物质的化学式。202．化合物化学式的书写

（1）氧化物的化学式的书写

【练习5】判断下列化学式的书写是否正确,并改错。氧化镁：MgO氯化铝：AlO五氧化二磷：5O2P氧化铁：Fe3O4

√Al2O3×××P2O5Fe2O321【小结】

书写氧化物的化学式，氧元素写在右边，其他元素写在左边，把两种元素的原子个数分别写在元素符号的右下角，并且正负化合价的代数和为零。如P2O5

。222023/11/2923２、其他化合物的化学式的书写

【练习6】写出下列物质化学式中原子团的名称和化合价。物质Ca(OH)2H2SO4Na2CO3NH4NO3原子团

原子团化合价OH--1-2CO32--2NH4+

NO3-+1、-1SO42-24【提问】利用化合价书写化合物的化学式的原则是什么？

化合物中各元素的正负化合价的代数和等于零。

25【练习7】写出下列离子组成的化学式O2-OH-Cl-NO3-SO42-H+K+NH4+/Ca2+Fe2+Fe3+H2OK2OCaOFeOFe2O3H2OKOHNH3·H2OCa(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3HClKClNH4ClCaCl

2FeCl2FeCl3HNO3KNO3NH4NO3Ca(NO3)2Fe(NO3)2Fe(NO3)3H2SO4K2SO4(NH4)2SO4CaSO4FeSO4Fe2(SO4)326【小结】①书写化学式时，一般把金属元素、氢元素、铵根写在左边，非金属元素、酸根、氢氧根写在右边，顺序不能颠倒。②化合物中元素正负化合价的代数和一定要为零。化学式中原子的个数比一般要约简，如氧化钙不能写成Ca2O2，应是CaO。③要特别注意的是：H2CO3、H2SO4应读做碳酸、硫酸，不能叫碳酸氢、硫酸氢。ZnS应称硫化锌，不要跟硫酸锌(ZnSO4)混淆。④分子式仅表示由分子构成的物质。由离子构成的物质，例如NaCl，只表示Na+和Cl-的个数比是1∶1，在氯化钠晶体里并没有氯化钠分子，所以NaCl只是氯化钠的化学式。化学式是含义更广泛的化学用语。

27【练习8】简单、确切地表达下列化学用语的意义。(1)2H______，(2)O2______，

两个氢原子一个氧分子三个水分子两个硫酸根离子钙元素的化合价为正二价每个钙离子带两个单位的正电荷镁原子的结构示意图钠离子的结构示意图28【小结】1、要掌握原子、分子、离子的基本概念。2、元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。元素符号前面的计量数是原子的个数，化学式的前面的计量数是分子的个数，离子符号前面的计量数是离子的个数，计量数是1省略不写。3、要注意离子符号和化合价的表示方法的区别。4、原子结构示意图和离子结构示意图的区别。29【练习9】具有下列质子数的四组元素中可能形成A2B型化合物的是______。

A．12和17

C．13和8

B．11和16

D．1和8BD30【解析】A2B型化合物中，A元素显正价，B元素显负价。因为化合物中各元素正负化合价的代数和要等于零，A元素的化合价是+l价的，B元素的化合价只能是-2价；A元素的化合价是+2价的，B元素的化合价只能是-4价，不过这种情况很少见。质子数为l的是H元素，11是Na元素，它们跟质子数是8的O元素和16的S元素，可以结合成A2B型化合物，例H2O、H2S、Na2O和Na2S。正确答案是B和D。31【练习10】下列物质中的氮元素表现出可变

化合价的种数是____。

HNO3、NO、NO2、N2O、N2O5、

N2O3、NH3、N2、NH4NO3

A．五种B．六种

D．八种+2+5

+4

+1

+5+3-30-3+5C

C．七种32小结：

1、标有变价元素的化合价时，要先标出已知确定化合价的元素，然后根据正负化合价代数和等于零，算出具有变价元素的化合价。

2、单质的化合价为零。

3、NH4NO3中氮元素的化合价可根据铵根和硝酸根的化合价分别算出两原子团中氮元素的化合价。

33【强调】化学式是化学用语中的重要环节，它承上启下，物质的组成、变化都以它为基础，同学们必须牢固掌握，避免下列错误：

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①书写化合物的化学式时，元素正负化合价代数和不等于零，例如，碳酸钠写成NaCO3、氧化铝写成AlO。

②违背书写原则，如2OS、ClNa。

③原子团和化学式混淆。例如，把碳酸（H2CO3）写成CO3，把氨气（NH3）写成NH4。

④任意夸大应用化合价书写化学式的原则，而臆造事实上不存在的分子式。35三、有关化学变化的化学用语

1．化学方程式遵循客观事实；遵守质量守恒定律。【提问】书写化学方程式要遵循什么原则？36【练习11】下列化学方程式书写正确的

是______。

A．2H2O=2H2+O2

C．2Zn+2HCl=2ZnCl+H2↑

D．2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4√×××D37【练习12】：下列说法是否正确？说明理由。

根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以4g碳和8g氧气反应，能生成12g二氧化碳。

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质量比3∶8∶11

4g碳没有全部参加化学反应，只有3g碳和8g氧气反应。根据质量守恒定律，生成二氧化碳11g。

点燃

根据化学方程式C+O2＝CO2

【解析】39【练习13】配平下列化学方程式

４３２２３２２３２３２５４２40414243birch