2022年安徽省蚌埠市唐南初级中学高一化学月考试题含解析

2022年安徽省蚌埠市唐南初级中学高一化学月考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。）

1.下列物质的分类正确的一组是

选项A.B.C.D.

电解质NH|NH4NO3Fe(OH)

3Na2cO33通电后在石黑电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列实验现象中正确的

非电解质C12iCO2HC1CH4是（）

酸性氧化物CO2SiO2NO2CO

参考答案：A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

BB.有一电极逸出有刺激性气味的气体

略C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

2.可以通过单质间的化合反应，一步直接制取的化合物是（）D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

参考答案：

A.FeChB.SO3C.Na2O2D.NO2

参考答案：D

略

C

略5.检验S02气体中是否混有C3气体，可采用的方法是

3.欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（）A.通过品红溶液

B.通过澄清石灰水

A.KNCh溶液（K2so4：适量Ba（NO3）2溶液

B.CaCCh粉末（CaCh）：过量盐酸C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水

C.Cu粉（Zn粉）：过量盐酸D.先通过酸性高锈酸钾溶液，再通过澄清石灰水

D.CO2（O2）：灼热的铜网

参考答案：

参考答案：

D

B

略

4.右图为直流电源电解稀XazSO*水溶液的装置。

6.下列说法正确的是（）

A.石英玻璃和普通玻璃成分相同

B.工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品

C.由石英沙制备单晶硅不涉及氧化还原反应

D.Si可用于信息存储，SiO?可用于光纤通讯

A.H2SO4的摩尔质量与工个硫酸分子的质量在数值上相等

参考答案：

BN，个氧气分子和N,个氮气分子的质量比为8：7

D

C.28g氮气所含原子数目为M

【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；硅和二氧化硅.

【分析】A.普通玻璃的主要成分是：二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，石英玻璃的成分主要为二氧化硅D.在标准状况下，0.5M个氯气分子所占的体积为11.2L

(SiO)；

2参考答案：

B.工艺师用氢氟酸刻蚀玻璃制作工艺品；

C

C.由石英沙制备单晶硅过程中有元素化合价变化的就涉及氧化还原反应；

D.硅可用于信息存储，能制作硅芯片，二氧化硅能用于制造光导纤维.略

【解答】解：普通玻璃的主要成分是：二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，石英玻璃的成分主要为二氧

A.9.将一定量的。2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放

化硅(SiOG,所以二者成分不同，故A错误；热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中CIO和C1O3两种离子的物质的量(〃)与反应

B.玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅，和盐酸不反应，所以工艺师用氢时间3)的变化示意图如右图所示。下列说法不正确的是

辄酸刻蚀玻璃制作工艺品，故B错误；

C.由石英沙制备单晶硅过程中，硅元素的化合价由+4价变为0价，所以一定涉及氧化还原反应，故

C错误；

D.硅是半导体材料，可用于信息存储，能用于制作硅芯片，二氧化硅能用于制造光导纤维，故D正

确；A.苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g

故选D.B.反应中转移电子的物质的量是0.21mol

7.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)一2C(g)达到平衡的标志的是

最终消耗氯气的物质的量为】

()C.0.045nol

(1)C的生成速率与C的分解速率相等；(2)单位时间内有aniolA生成，同时生成3amolD.C1O3的生成是由于温度升高引起的

B；

参考答案：

(3)A、B、C的浓度不再变化；(4)混合气体的总压强不再变化；

C

(5)混合气体的物质的量不再变化；(6)单位时间消耗amolA,同时生成3amolB：

略

(7)vA:vB:uC为1:3:2。

10.下列关于碱金属性质的叙述中，错误的是

A.(2)(4)(5)B.(2)(7)C.(1)(3)(4)D.(5)(6)

A.它们都能与水反应生成氢气和碱

(7)

B.所形成的阳离子的氧化性随原子序数递增依次减弱

参考答案：

C.它们在空气中燃烧都生成RO(R指碱金属)

B2

略D.碱金属中密度最小、熔沸点最高的是锂

参考答案:

8.N.表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()

c14.已知X+、Y"、Z，W?-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种

略元素的描述，正确的是

II.能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.原子序数：Y>X>Z>WB.原子半径：X>Y>Z>W

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水4"+3OH=A1（OH%I

C.原子最外层电子数：Y>X>Z>MD.金属性：X<Y,还原性：W1>Z-

C-

B.Na2cO3溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+^=CaCO3I+2OH-

参考答案：

C.冷的NaOH溶液中通入氯气Cl2+2OH-=C]O-+CT+a。

A

D.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6犷=2?产+3比t15.下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是（）

参考答案：

C

略

12.某同学在实验室中发现了•瓶无色、有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确

定一定是氨气。下列提供的方法中，你认为能够帮他检验是否为氨气的是（）

A.将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口

B.将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口

C.用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口

D.用干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口

参考答案：参考答案:

AD

解析：检验气体最好用试纸。氨气与水反应呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。B项蓝色石蕊ABC均可以看作是简易启普发生器，当关闭止水夹时随着生成气体的增多，容器内压强增大，将溶液

试纸遇氨气仍为蓝色：C项错误，因浓硫酸不挥发：D项错误，干燥的红色石蕊试纸不与氨气反应。和固体分离，从而达到随开随关的功能，而D无法实现这个功能。

13.下列物质中导电能力最差的是（）二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

A.固体氯化钾B.氯化钠溶液16.今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干利1:K+、NH4+、Fe2\ChCa2\Ba2\

CQ-、SOF,现取三份100mL溶液进行如下实验：

C.熔融氢氧化钠D.液态汞第一份加入AgNO.a溶液有沉淀产生：

第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

参考答案：

第三份加入足量BaCb溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g.

A

综合上述实验，回答下列问题：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是o

略

(2)该混合物中一定含有的离子;可能含有的离子。参考答案：

(3)K+物质的量:n(K+)____(具体值或取值范围)。

(1)S8(2)S6(3)S«多种同素异形体(4)CSz或热的氢氧化钠溶液

参考答案：

18.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下图的反应

2

(l)Fe”(2)K+、NH/、CO3.SO?Cl(3)＞0.04mol(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

解析：根据题意，Ca2+和SOF,可发生离子反应生成CaSO«沉淀，因此两者不能大量共存；Ca?+和请根据以上信息回答下列问题：

COF可发生离子反应生成CaCCh沉淀，因此两者也不能大量共存，无色溶液中不能存在Fe3第一(1)写出下列物质化学式：A、B、C、F、H、甲

2+2

份加入AgNCh溶液有沉淀产生，可能发生Cr+Ag=AgCll、CO3+2Ag=Ag2CO3hSO.,

+2Ag*=Ag2SO”,所以可能含有C「、CO3〉、SO广中的至少一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，(2)写出下列反应的化学方程式

反应①;

收集到气体0.08moL能和KOH溶液加热产生气体的只能是NH4+,故可确定一定含有NH4+。根据反

应NH4++0H-4NH3T+H2。，产生NH3为0.08moL可得NHj♦也为0.08mol；第三份加足量BaCL溶反应⑤：,

液后，得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤.干燥后，沉淀质量为4.66g,部分沉淀溶于盐酸为

22+

BaCCh，部分沉淀不溶于盐酸为BaSCh,发生反应CO32+Ba»=BaCC)3l、SO4+Ba=BaSO4l，因为

BaCO3+2HCl=BaCb+COd+H2O而使BaCCh溶解，因此溶液中一定存在CCh＞、SO?,一定不存在

Ba2%由条件可知BaSQ»为4.66g,物质的量为0.02moL：BaCCh为12.54g466g=7.88g,物质的量

为0.04moL则C(V物质的量为0.04mol,由上述分析可得，溶液中一定存在CO3＞、SO?NH4\

一定不存在Fe，、Ca2+：而CO产、SO?.NH/物质的量分别为0.04mol、0.02mok0.08mol,CChr\

SOF所带负电荷分别为0.04molx2、0.02molx2,共0.12mol,NH4+所带正电荷为0.08moL所以定

含有钾离子，钾离子的物质的量最小是0.04moL氯离子不能确定。

(1)溶液无色，不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Fe2+,故答案为：Fe2+；

(2)根据上述分析，该混合物中一定含有的离子有K,、NH4\CQ产、SO?；可能含有的离子是CL

22

故答案为：K+、NH/、CO3XSO4;Cl;

(3)根据上述分析，K♦物质的量:n(K＞0.04mol,故答案为：＞0.04moL

点睛：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，需要注

意离子共存、离子反应等解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每

个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是

参考答案：

(1)橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是.

(1)NaAlFeFeCIFe(OH)Cl

(2)红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍，则它的化学式是.232

(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2个2FeCI+CI=2FeCI

(3)无色蒸气是氧气的摩尔质量的64倍，则它的化学式是.223

19.在Na♦浓度为0.5mol/L