3.3《盐类的水解》教学设计高二上学期化学人教版选择性必修1

盐类的水解教学设计

课程基本信息学科化学年级高二学期秋季课题第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解教科书书名：普通高中教科书化学选择性必修1化学反应原理出版社：人民教育出版社出版日期：2020年5月教学目标1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。教学内容教学重点：1.盐类水解的定义、本质、规律。

2.水解方程式的书写。

教学难点：1.水解方程式的书写。

2.水解规律的探究。教学过程[创设情境]生活中常用的盐类物质除NaCl外，还有C5H8NO4Na（谷氨酸钠，味精的主要成分）和Na2CO3、NaHCO3等。NaCl和C5H8NO4Na主要用于食品调味，而Na2CO3和NaHCO3被视作“碱”，用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3，俗称纯碱。明明是盐，为什么叫纯碱呢？[生]因为Na2CO3和NaHCO3的水溶液呈碱性。[设疑]溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH)有什么关系？[生]酸性：c(H+)>c(OH)；中性：c(H+)=c(OH)；碱性：c(H+)<c(OH)。[过渡]为什么Na2CO3和NaHCO3的水溶液呈碱性呢？这是我们这节课要探讨的问题。【环节一】学生课堂展示预习图片展示总结的知识点，并适当讲解说明。【环节二】盐溶液的酸碱性及其原因[问题重现]生活中常用的盐类物质除NaCl外，还有C5H8NO4Na（谷氨酸钠，味精的主要成分）和Na2CO3、NaHCO3等。NaCl和C5H8NO4Na主要用于食品调味，而Na2CO3和NaHCO3被视作“碱”，用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3，俗称纯碱。明明是盐，为什么叫纯碱呢？[生]因为Na2CO3的水溶液呈碱性。[设疑]盐类的水解又有怎样的特点和规律呢？我们今日破解三句口诀：有弱才水解，无弱不水解；都弱双水解！谁强显谁性，同强显中性。越弱越水解、越热越水解、越稀越水解。首先，我们总结一下盐溶液的酸碱性及其原因。[展示]与预习结果作对比！(2)测定下列溶液的酸碱性，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。盐溶液NaClKNO3Na2CO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐pH酸碱性总结强酸强碱盐的溶液都显中性,强碱弱酸盐的溶液都显碱性,强酸弱碱盐的溶液都显酸性。[总结]口诀：有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性。[理论分析]盐溶液呈酸碱性的原因——提取重点，疑难再探先呈现预习重点，再提出双水解！【方法指导】水中加NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后,请思考:①在盐的水溶液中存在的电离方程式?②盐溶液中存在哪些粒子?③哪些粒子间可能结合(生成弱电解质)?④对水的电离平衡有何影响?⑤相关的化学方程式?(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)溶液的酸碱性中性c(H＋)和c(OH－)的相对大小c(H+)=c(OH–)电离方程式H2O⇌H＋＋OH－；NaCl=Na＋＋Cl－溶液中的粒子Cl–、Na+、H+、OH–、H2O有无弱电解质生成无(不影响水的电离)相关化学方程式无(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)溶液的酸碱性酸性c(H＋)和c(OH－)的相对大小c(H+)＞c(OH–)电离方程式溶液中的粒子Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3·H2O有无弱电解质生成有(促进水的电离)相关化学方程式NH4Cl+H2O⇌NH3·H2O+HClNH4++H2O⇌NH3·H2O+H+(3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)溶液的酸碱性碱性c(H＋)和c(OH－)的相对大小c(H+)＜c(OH–)电离方程式溶液中的粒子Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOH有无弱电解质生成有(促进水的电离)相关化学方程式CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOHCH3COO–+H2O⇌CH3COOH+OH–[疑难再探]双水解【示例3】若为CH3COONH4溶液，即NH4+与CH3COO–在同一溶液中呢？[总结]口诀：有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性。都弱双水解！【环节三】水解方程式的书写[问题订正]引导学生再探水解方程式的书写【牛刀再试】结合盐类的水解，用离子方程式完成下列问题。(1)AgNO3的水溶液呈酸性的原因是：Ag＋＋H2O⇌AgOH＋H＋。(2)NH4Cl溶液可以除去铁表面的铁锈，长期使用(NH4)2SO4化肥土壤易变酸性，其原因是：NH4＋＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋。(3)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用于净水，原因是：Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋。(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是：CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－。(5)配制FeCl3溶液时，要先将FeCl3晶体溶解于比较浓的盐酸中，然后稀释到所需的浓度。其原因是：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋。[随堂检验]突破水解方程式的书写NaF、NH4NO3、Na2S、FeCl3、CuCl2。[方法提要]水解方程式的书写1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“⇌”连接，产物不标“↑”或“↓”。如：NaClO：ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－；(NH4)2SO4：NHeq\o\al(＋,4)＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋。2．多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如：Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋H2O⇌HCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2O⇌H2CO3＋OH－。3．多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如AlCl3：Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋。4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。(1)NHeq\o\al(＋,4)与S2－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“⇌”表示。如：NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋NH3·H2O。(2)Al3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)，Fe3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“=”表示。如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(一般要有弱碱沉淀生成)[思考提升]【环节四】盐类的水解及其规律[展示总结]3．盐类水解(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。(3)盐类水解的特点[规律突破]1.越弱越水解呈现：任务二盐的水解常数KhHA：酸MOH：碱MA:对应的盐(1)强碱弱酸盐：如：CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－Kh＝eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)＝eq\f(cCH3COOH·cOH－·cH＋,cCH3COO－·cH＋)＝eq\f(cOH－·cH＋,\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH))＝eq\f(Kw,Ka)(2)强酸弱碱盐：如：NH4Cl溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋Kh＝eq\f(cNH3·H2O·cH＋,cNH\o\al(＋,4))＝eq\f(cNH3·H2O·cH＋·cOH－,cNH\o\al(＋,4)·cOH－)＝eq\f(cH＋·cOH－,\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O))＝eq\f(Kw,Kb)结论：酸或碱越弱，Ka/Kb越小，Kh越大，即有越弱越水解！2.越热越水解哪些外界条件的改变影响Na2CO3的水解平衡？如何影响？提示温度，升高温度，碳酸根离子的水解平衡正向移动。加水稀释，水解平衡正向移动。增加碳酸钠浓度，水解平衡正向移动。加入其他离子如钙离子，结合碳酸根离子，水解平衡逆向移动。Tips:设计实验证明Na2CO3溶于水后溶液呈碱性是由COeq\o\al(2－,3)水解引起的。(可选用的试剂有CaCl2溶液、酚酞、NaCl溶液)提示取少量Na2CO3溶液于试管中，往其中滴加几滴酚酞，再滴加足量的氯化钙溶液。开始滴加酚酞后，溶液变红，加入氯化钙溶液之后产生白色沉淀，溶液变为无色。结论：越热越水解3.越稀越水解判断向碳酸钠溶液中加水稀释，水解平衡的移动方向。并通过计算比较浓度商(Q)和水解平衡常数(Kh)的大小，证明你的结论。提示假设加水稀释10倍。Kh＝eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cOH－,cCO\o\al(2－,3))，Q＝eq\f(\f(cHCO\o\al(－,3),10)·\f(cOH－,10),\f(cCO\o\al(2－,3),10))＝eq\f(Kh,10)Q＜Kh，加水稀释水解平衡正向移动。结论：越稀越水解【课堂总结】【作业设计】1.在溶液中,不能发生水解的离子是(D)–32–3+42–2.下列盐的水溶液中,哪些呈酸性(①③④)哪些呈碱性(②⑤)①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO43.物质的量浓度相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是(D)2332S2S溶液中,c(Na+)与c(S2–)之比值(A)于25.常温下,pH=5的NH4Cl溶液,水电离出的c(H+)为多少?c(H+)水=105mol/L6.下列化合物：①HCl

②NaOH

③CH3COOH

④NH3·H2O

⑤CH3COONa

⑥NH4Cl。(1)溶液呈碱性的有___②④⑤___________(填序号)。(2)CH3COONa溶液呈碱性的原因___CH3COO+H2O⇌CH3COOH+OH_________________________（用离子方程式）。(3)FeCl3的水溶液呈__酸__(填”酸