逐点盘查(二)　化学反应平衡

题点(一)化学平衡状态1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(2)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。

()(3)化学平衡状态时，反应物与生成物的浓度或含量保持不变。()√√√逐点盘查(二)——化学反应平衡×A．容器内的温度不再变化B．容器内压强不再变化C．相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2答案：A

解析：已知反应为放热反应，当容器内的温度不变时，平衡不再移动，达到平衡状态，A项符合题意；反应在恒压条件下进行，反应前后压强均不变，不能判断是否达到平衡状态，B项不符合题意；断开H—H键和生成N—H键均指正反应方向，不能判断是否达到平衡状态，C项不符合题意；当气体浓度比为1∶3∶2时，无法证明正、逆反应速率相等，即无法判定是否达到平衡状态，D项不符合题意。(1)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动(2)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。a．3v逆(N2)＝v正(H2)b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)c．混合气体密度保持不变d．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6答案：(1)bd

(2)ac

内存知能激活明晰化学平衡状态的判断方法1．等——“逆向相等”①同一物质(两种表述)：v正＝v逆、断键数＝成键数。2．定——“变量不变”如果一个量是随反应进行而改变的(即变量)，当其“不变”时反应就达到平衡状态，“变量”不变→平衡状态。①平衡体系中各物质的m、n、c和n%等保持不变。②一定条件下的气体密度、总压强、气体的平均相对分子质量不变等。③有色体系的颜色保持不变。题点(二)化学平衡移动4．(2023·北京等级考)下列事实能用平衡移动原理解释的是(

)A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深C．铁钢放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生答案：B

解析：MnO2会催化H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误；

NO2转化为N2O4的反应是放热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确；铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误；加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误。A．增大压强，v正>v逆，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动D．恒容下，充入一定量的CH2===CH2(g)，CH2===CH2(g)的平衡转化率增大答案：C

解析：该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应的，故v正>v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确；恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下，充入一定量的CH2===CH2(g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2===CH2(g)的平衡转化率减小，D不正确。答案：B

解析：达平衡后，再通入一定量O2，平衡正向移动，SO3的平衡浓度增大，A正确；平衡常数是与温度有关的常数，温度不变，平衡常数不变，B错误；通入一定量O2，反应物浓度增大，正向反应速率增大，C正确；通入一定量O2，促进二氧化硫的转化，SO2的转化总量增大，D正确。内存知能激活依据勒夏特列原理判断移动方向(1)根据图像中正、逆反应速率相对大小判断：若v正>v逆，则平衡向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动。(2)根据变化过程中速率变化的性质判断：若平衡移动过程中，正反应速率增大的程度小于(或大于)逆反应速率增大的程度，则平衡向逆(或正)反应方向移动。(3)根据浓度商(Q)规则判断：若某温度下Q＜K，反应向正反应方向进行；Q＞K，反应向逆反应方向进行。

n/mol

t/min

n(A)n(B)n(C)02.02.405

0.9101.6

15

1.6

下列说法正确的是(

)A．0～5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L－1·min－1B．该反应在10min后才达到平衡C．平衡状态时，c(C)＝0.6mol·L－1D．物质B的平衡转化率为20%答案：C

10min时，n(B)＝2.4mol－2×(2.0mol－1.6mol)＝1.6mol，说明10min时反应已达到平衡状态，但无法确定反应是在10min前还是10min时达到平衡，B错误；t/s06001200171022202820xc(N2O5)/(mol·L－1)1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是(

)A．600～1200s，生成NO2的平均速率为5.0×10－4mol·L－1·s－1B．反应2220s时，放出的O2体积为11.8L(标准状况)C．反应达到平衡时，v正(N2O5)＝