2021年浙江省温州市鹿城区中考化学二模试卷（附答案详解）

2021年浙江省温州市鹿城区中考化学二模试卷

1.在化学反应3s+6NaOH=2Na2s+Na2SO3+3H2。中，没有涉及到的物质类别是

（）

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

2.校运动会上，发令枪打响时，会产生一股白烟，此白烟主要是（）

A.红磷B.五氧化二磷C.水蒸气D.四氧化三铁

3,科学实验操作的正确性、规范性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的科学素

养.下列示意图中，实验操作规范的是（）

4.二甲基戊胺（化学式为C7HxN）是运动员禁止使用的。已经二甲基戊胺中碳元素的化

合价为-2,氮元素的化合价为-3,其化学式中x的数值为（）

A.11B.7C.17D.2

5.为验证Fe、Cu、Ag3种金属的活动性顺序，某小组同学设计了如图所示的4种实

验方案（不做其他实验）.其中不能达到目的是（）

CuSO,CuSO,AgNOj

FeSO4

溶液溶液

A.B.

0-Fe0-AgOr-Cu0-Cu

6.雾霾现象的产生与工厂废气和汽车尾气的排放有直接关系.某地区的雾霾可能含有

如下可溶性离子：Na+、Mg2+、NH：,SOt、NOJ、Cr.某同学收集了该地区的雾

霾，经过必要的预处理后得到试样溶液，若要检验试样溶液是否含有C「，需要加

的试剂是.安装排气净化器可有效减少汽车尾气中有害物质的排放，其核心

技术是使用高效催化剂，使尾气中的CO和氮氧化物(用NOx表示)发生氧化还原反

应，转化为空气中含量最多的气体

和另一种无毒气体，请写出该反应的化学方程式.

7.小明查阅资料得知，潜艇中可用超氧化钾(KO?)作为氧气再生剂。超氧化钾是一种

固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：4K。2+2C02=2K2CO3+302»为

了验证这个反应能够产生氧气，小明以大理石和盐酸反应生成的CO2与KO?反应制

取。2,设计了如图实验装置：(已知CO?不溶于饱和碳酸氢钠溶液)

①

大理石

(1)仪器①的名称是。

(2)装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。

(3)有同学提出，CO?中混有的水蒸气可能会对实验产生影响。若要验证干燥的CO?

也能与超氧化钾反应生成氧气，你认为实验装置改进的方法为。

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8.一瓶未贴标签的粉末状常见金属R,为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量

金属粉末,在用烟内加热使其完全氧化，冷却后再称重，重复试验,获得如表数据.请

回答：

试验次数金属质量(g)金属氧化物质量(g)

145.084.9

245.085.1

345.085.0

平均值45.0m

(1)表格中m=；

(2)该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为：

(3)已知R的化合价为+3价，氧元素的相对原子质量为16,则R的相对原子质量为

9.有一种石灰石样品的成分是CaC03和SiO2.课外小组

同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中(

已知Si。?不与盐酸反应，也不溶于水)，得到如下部

分数据和图象。

次数第1次第2次第3次

加入盐酸的质量

/g202020加入盐酸的质量g

剩余固体的质量/g30a20

请计算：

(1)第2次加入盐酸后，a为go

(2)石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？

(3)求所用盐酸的质量分数？

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：在化学反应3s+6NaOH=2Na2S+Na2so3+3H2。中，S是单质，NaOH

是碱，Na2s和Na2sO3属于盐，山0属于氧化物，不涉及到酸；

故选：Ao

根据已有的物质的类别进行分析解答即可。

本题考查的是物质的类别的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

2.【答案】B

【解析】解：A、发令枪弹丸中含有红磷，红磷燃烧生成五氧化二磷，故产生的白烟主

要成分是五氧化二磷，而不是红磷，故选项错误.

B、发令枪弹丸中含有红磷，红磷燃烧生成五氧化二磷，故产生的白烟主要成分是五氧

化二磷，故选项正确.

C、发令枪弹丸中含有红磷，红磷燃烧生成五氧化二磷，故产生的白烟主要成分是五氧

化二磷，而不是水蒸气，故选项错误.

D、发令枪弹丸中含有红磷，红磷燃烧生成五氧化二磷，故产生的白烟主要成分是五氧

化二磷，而不是四氧化三铁，故选项错误.

故选：B.

白烟就是白色固体小颗粒，生成白烟一定生成白色固体，据此根据常见物质的状态与颜

色进行分析判断即可.

本题难度不大，理解烟和气体的区别、掌握常见物质的状态是解答本题关键.

3.【答案】B

【解析】解：A、过滤操作中没有用玻璃棒引流，且漏斗下端没有靠在烧杯的内壁上；

故A错误。

B、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，

试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着；故B正确。

C、读数时，要与量筒内凹液面的最低处保持水平；故C错误。

D、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人；故D

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错误

故选：B,

依据实验室常用仪器的认识和基本操作注意事项解决此题：

A、此装置是过滤操作，操作中注意事项为一贴、二低、三靠，实验中没有用玻璃棒引

流，且漏斗下端没有靠在烧杯的内壁上；

B、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；

C、读取液体体积，视线与液体的凹液面最低处保持水平；

D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌.

本题主要考查了化学实验的基本操作的知识.会进行液体药品的取用，了解常用仪器量

筒和胶头滴管的使用方法和注意事项；过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则.

4.【答案】C

【解析】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，已经二甲基戊胺中碳元素的化合

价为一2,氮元素的化合价为+3,则(-2)x7+(+l)x+(-3)=0,解得x=17。

故选：Co

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行分析解答本题。

本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算的能力。

5.【答案】C

【解析】解：A、铁能硫酸铜反应，说明铁〉铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜〉银，

从而证明铁＞铜＞银，故A正确；

B、铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁〉铜，铜能与硝酸银反应，说明铜〉银，从而证明铁

＞铜＞银，故B正确；

C、铁能与硝酸银反应，说明铁〉银，铜能与硝酸银反应，说明铜〉银，但是不能说明铁

与铜的顺序，故C错误；

D、铜不能与盐酸反应，说明氢〉铜，铁能与盐酸反应，说明铁〉氢，铜能与硝酸银反

应，说明铜〉银，从而说明铁＞铜＞银，故D正确。

故选：Co

根据金属活动性顺序表的应用进行分析.在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应

生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进

行.同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱.氢前边的金

属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把

后边的金属从其盐溶液中置换出.

催化剂

6.【答案】硝酸钢、硝酸、硝酸银2xCO+2NOx—N2+2XCO2

【解析】解：要检验试样溶液是否含有Cr.由于溶液中可能含有硫酸根离子，可以加入

过量的硝酸钢溶液，将可能含有的硫酸根离子除去，然后取硝酸化的硝酸银溶液，观察

到产生白色沉淀，则含有氯离子；反应物是CO和NOx生成物是N2和CO2,所以方程式

B他”剂

®2xCO+2NOX^^-N2+2XCO2

催化剂

故答案为：硝酸钢、硝酸、硝酸银；2xCO+2N0x-^—N2+2XC()2

根据已有的离子的性质和检验的方法进行分析解答，检验氯离子使用的是硝酸化的硝酸

银溶液，现象是能产生白色沉淀；根据化学方程式的书写方法写出化学方程式.

本题考查的是常见的离子的检验，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行.

7.【答案】分液漏斗吸收氯化氢气体在B装置和C装置之间加一个盛有浓硫酸的洗

气瓶

【解析】解：(1)仪器①的名称是分液漏斗；故填：分液漏斗；

(2)制取的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与碳酸

氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收氯

化氢气体；故填：吸收氯化氢气体；

(3)浓硫酸有吸水性，所以要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，对上述实验

装置的改进方法是：在B装置和C装置之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶；故填：在B

装置和C装置之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶。

(1)熟记仪器的名称；

(2)根据碳酸氢钠的化学性质来分析；

(3)根据实验要求来分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会

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设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

8.【答案】85；9：8：27

【解析】解：(1)通过计算可知，平均值为：84.9g+8；g+85*=85g;

(2)金属元素质量是45g,所以氧元素质量是85g-45g=40g,所以R元素和氧元素的

质量比为9：8；

(3)设R的相对原子质量为x,所以(2x)：(3x16)=9：8

所以x=27.

故答案为:(1)85；(2)9：8；(3)27.

(1)根据平均值的计算方法进行分析；

(2)根据金属元素质量是45g,所以氧元素质量是85g-45g=40g进行分析；

(3)根据化合价代数和为零进行分析.

本题主要考查了化学式的相关计算，难度不大，需要加强训练.

9.【答案】2510：3：22

【解析】解：(1)由图象可知，第四次加入盐酸后，才得到完全反应，故在反应过程中，

第一次充分反应后剩余固体的质量为30g,说明只有35g-30g=5g样品参与了反应，

第三次充分反应后剩余固体的质量为20g,说明共有35g-20g=15g样品参与了反应,

故第二次充分反应时•，也只有5g样品参与了反应，故第2次加入盐酸后，a为35g-5gx

2=25g；

(2)根据图象分析，第4次加入盐酸后，样品中CaCC)3完全反应.

样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比：

20gx静20gx焉(20gx^+15gxg)=10：3：22

(3)由图象可知在加入80g稀盐酸即第4次加入后，恰好反应完全，故第4