策略指导(一)　面对愈加重视“教考衔接”的新高考考前应适当回归教材

策略指导(一)面对愈加重视“教考衔接”

的新高考，考前应适当回归教材新高考为发挥“引导教学”的核心功能，非常注重对教材知识的延伸和发展，很多题目都能在教材中找到原型或影踪。在临近高考的状态调试阶段，回归教材、落实双基，是非常必要的。当然回归教材不是通读或者泛读，要站在一定高度，理清脉络，深度挖掘教材科学回归，注重对教材内容的再加工。同时结合高考真题、优秀的模拟试题，到教材上找出处，让学生有一种“豁然开朗”的感觉。总之，考前引领学生认真回归教材，对于避免盲目刷题，减轻学生复习负担，提高复习效率乃至决胜高考都具有积极的意义。一、归纳整理“元素及其化合物”知识，这是高考命题的知识依托元素化合物知识是中学化学学习的主干内容，是学生学习化学基本概念、基本理论、化学实验知识依托和具体实践。教材中已学过的“元素及其化合物”知识虽然在高考命题中显性考查的占比不多，但它却是探究高考创新问题的“题根”和模型；考前，对元素及其化合物知识分类整理归纳，有利于考生把握通性通法，应用创新性地解决问题。(一)用“价类二维图”系统归纳常见的变价元素1.铁元素[应用1]

元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是(

)答案：C

解析：铁与高温水蒸气的反应产生Fe3O4和氢气，因此不能实现转化①，A错误；FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，会被空气中的氧气氧化生成四氧化三铁，B错误；Fe(OH)3不稳定，受热分解产生Fe2O3和水，能发生转化⑥，D错误。2.氯元素[应用2]

(2023·广州市天河区二模)在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如图所示氯元素的价类二维图，下列叙述不正确的是(

)A．相同浓度a、d溶液的pH：a>dB．常温下，b可以保存在钢瓶中C．a、e、f均为强电解质D．从氧化还原角度分析可知：a溶液和f溶液混合可以制得b答案：A

解析：a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为次氯酸，e为氯酸盐，f为次氯酸盐；盐酸为强酸，次氯酸为弱酸，则相同浓度a、d溶液的pH：a＜d，A错误；氯气易液化，常温下干燥的氯气不与铁反应，则常温下，液氯可以保存在钢瓶中，B正确；a为HCl,e为氯酸盐，f为次氯酸盐，则a、e、f均为强电解质，C正确；酸性条件下，氯离子和次氯酸根可以发生归中反应，生成氯气，D正确。3.硫元素[应用3]

(2023·潮州市二模)硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(

)A．1L1mol·L－1H2S水溶液中粒子关系存在：N(HS－)＋N(S2－)＝NAB．标准状况下，22.4LY的分子数目为NAC．工业上用NaClO3和X制备1molClO2时，消耗X分子数为0.5NAD．“价—类”二维图中盐N可由其相应单质直接化合生成答案：C

解析：

1L1mol·L－1H2S溶液中存在如下物料守恒关系：N(H2S)＋N(HS－)＋N(S2－)＝1mol·L－1×1L×NAmol—1＝NA，故A错误；标准状况下，三氧化硫为固态，无法计算22.4L三氧化硫的物质的量和含有的分子数目，故B错误；铜与硫共热反应生成硫化亚铜，不能生成硫化铜，则硫化铜不能由相应单质直接化合生成，故D错误。4.氮元素[应用4]

如图为氮及其常见化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是(

)A．N2H4分子中存在极性键和非极性键B．实验室中可用向上排空气法收集a物质C．检验b＋所需试剂是NaOH浓溶液和蓝色石蕊试纸D．c途径可以用于工业生产硝酸答案：A

解析：N2H4分子中存在极性键和非极性键，故A正确；a是二价N的氧化物，为NO，NO在空气中易被氧化为NO2，不能用向上排空气法收集NO，故B错误；工业生产硝酸以氨气为原料，故D错误。(二)通过“反应图示”理清常见物质的转化关系1.钠及其化合物间的转化关系写出上图标号的化学方程式或离子方程式。①

_____________________②

________________________________③

__________________________________④

_______________________________⑤

_______________________________2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2⑥_________________________⑦_________________________________⑧_________________________________⑨

______________________________________2．铁及其化合物间的转化关系写出上图标号的化学方程式或离子方程式。①

_________________________________②___________________________________________________________③

________________________④

________________________________⑤

____________________Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OFe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3⑥_______________⑦

______________________________________________⑧

___________________________

___________________________3．氯及其化合物间的转化关系写出上图标号的化学方程式或离子方程式。①_____________________②

_________________③

___________________________________④________________________⑤

______________________________Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O⑥

__________________________________________⑦______________________________________________⑧

_____________________________________2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCl2＋2Br－===Br2＋2Cl－Cl2＋2I－===I2＋2Cl－4．硫及其化合物间的转化关系写出上图标号的化学方程式或离子方程式。①

______________②

______________③

________________________④

__________________________⑤

_______________2H2S＋SO2===2H2O＋3SFeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑⑥____________________________⑦

__________________⑧

_______________________⑨

_______________________________________________________________________⑩

____________________5．氮及其化合物间的转化关系写出上图标号的化学方程式或离子方程式。①_____________________②________________③_______________________④______________________________________⑤__________________________⑥_________________⑦___________________________⑧___________________________________⑨____________________________________⑩______________________________2NO＋O2===2NO2(三)从“命题的四角度”把握高考对物质的性质、用途考查1.物质的性质、用途均正确，存在逻辑关系物质的性质与用途解释①Na2O2吸收H2O、CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂Na2O2与H2O或者CO2反应均产生O2②NaHCO3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂胃酸的主要成分是HCl，NaHCO3具有弱碱性，能中和酸③SO2具有漂白性，可漂白纸张、草帽辫SO2与有色物质结合生成无色物质④明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水明矾溶于水并水解形成胶体，吸附水中的悬浮物，可用于净水续表2．物质的性质、用途均正确，不存在逻辑关系物质的性质与用途解释①NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂NaHCO3用于制胃酸中和剂是因为它能与HCl反应，与其受热分解无关②Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料Al2O3用作耐高温材料，是因为它的熔点高，与其两性无关③Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用其易溶于水的性质④SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，与氧化性无关⑤NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥碳酸氢铵溶解后的铵根离子作氮肥被植物吸收，不是利用其受热分解的性质⑥SiO2熔点高、硬度大，可用于制光导纤维SiO2制光导纤维是因为导光性能好，与其硬度大、熔点高无关续表3.物质的性质正确，用途错误物质的性质与用途解释①患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质BaCO3与胃酸反应生成氯化钡有毒，钡餐的成分是BaSO4②淀粉溶液使碘单质变蓝色，可用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素加碘盐中加的是碘酸钾不是碘单质③胶体具有吸附性，实验室可用饱和硫酸铁溶液制备氢氧化铁胶体制备氢氧化铁胶体用氯化铁饱和溶液④二氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片⑤Na2CO3具有碱性，可用于制胃酸中和剂Na2CO3具有较强的腐蚀性，不能用于制胃酸中和剂续表4．物质的性质错误，用途正确物质的性质与用途解释①铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应，可用铝、铁罐盛装常温下，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸发生反应生成致密的氧化物保护膜②用氢氟酸蚀刻玻璃，是因为氢氟酸具有强酸性氢氟酸是弱酸③二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒④二氧化硫使石蕊溶液先变红后褪色，二氧化硫可作漂白剂SO2能使石蕊溶液变红，但不能使其褪色续表[迁移应用]1．(2023·浙江6月选考)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是(

)A．氯化铁属于弱电解质B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C．氯化铁可由铁与氯气反应制得D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体答案：A

解析：氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确。2．(2022·江苏等级考)我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是(

)A．石墨能导电，可用作润滑剂B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料答案：C

解析：石墨是混合型晶体，质软，可用作润滑剂，故A错误；单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故B错误；青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确；含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误。3．(2022·广东等级考)劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(

)选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜答案：A

解析：小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，故A没有关联；熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B有关联；熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C有关联；钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，故D有关联。二、培根固元经典实验，这是高考创新命题的起点高考源于教材、高于教材，尤其是对实验类题目来说，更是如此。考前对一些经典实验再回顾，旨在让学生内化一些基本的实验方法和流程，做到触类旁通稳解题。(一)8个教材经典实验“再回首”实验1配制一定物质的量浓度的溶液主要仪器①固体溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管②溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

续表(2)装置分析先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收尾气，以防污染环境。(2)气体制备流程：原理→发生装置→除杂干燥→收集→验满→尾气处理。(3)注意事项：①制备装置中试管口要略低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。②浓氨水(或浓铵盐溶液)溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。③不能使用NH4Cl和NH4HCO3制备。现象加热之后，试管中的品红溶液褪色；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色原因解释变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的CuO，CuO与稀释的硫酸反应生成了CuSO4溶液续表以一元酸与一元碱中和滴定为例原理c酸V酸＝c碱V碱器材①主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。②主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)关键点①准确测量体积；②准确判断滴定终点操作步骤①查漏、洗涤、润洗；②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)；③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴到最后半滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点续表注意事项①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；②使用滴定管时的第一步是查漏；③酸、碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装；④滴定管必须用溶液润洗，锥形瓶不能润洗续表(2)电极产物判断：阴极产物是H2和NaOH，若在阴极区附近滴几滴酚酞溶液，可发现阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气，将湿润的KI-淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。原理利用加热将溶液中不同沸点的组分分离仪器蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，锥形瓶，铁架台，陶土网，温度计，牛角管注意事项①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫陶土网。②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。③温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平。④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出续表(2)制备(二)高考对教材实验的3种考查方式“细品悟”1.教材实验的再现考查该类试题的文字或图片直接来自于教材，不作改变或虽有改变也仅对某处作细小改动，是对教材实验的直接考查或重组考查。做为对实验基础的考查，这类题目频现于高考试卷中。[例1]

(2021·全国乙卷)在实验室采用如图装置制备气体，合理的是(

)

化学试剂制备的气体ACa(OH)2＋NH4ClNH3BMnO2＋HCl(浓)Cl2CMnO2＋KClO3O2DNaCl＋H2SO4(浓)HCl[解析]该实验装置的发生装置属于“固＋固加热”制气体，收集装置属于向上排空气法。实验室制氨气为教材实验第二册，通过记忆发现与试题中收集装置不同，直接判断A项不正确。原因是氨气密度小于空气，应使用向下排空气法收集；实验室制氯气为教材实验第一册，该反应发生装置属于“固＋液加热”制气体，故B项不正确；实验室制氧气属于初中教材实验，符合题意，C项正确；知识迁移，该反应属于“固＋液加热”制气体，故D项不正确。[答案]

C[例2]

(2023·浙江6月选考)下列说法正确的是(

)A．图①装置可用于制取并收集氨气B．图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移[解析]

氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，且收集氨气时试管口应塞一团棉花。实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确；由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误。[答案]

C2.教材实验的迁移考查有的高考实验题是以教材实验为基础，进行改编再创作，所谓“源于教材，高于教材”。学生首先要熟悉教材，把握实验的关键和精髓，在此基础上进行有效迁移、融会贯通。[例3]

(2020·全国卷Ⅰ·节选)为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下图所示电池装置进行实验。回答下列问题：(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________________(从下列图中选择，写出名称)。(2)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。(3)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2＋)增加了0.02mol·L－1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2＋)＝__________________。(4)根据(2)、(3)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为________________，铁电极的电极反应式为____________________。因此，验证了Fe2＋氧化性小于____________，还原性小于____________。(5)实验前需要对铁电极表面活化，在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是________________________________。[解析]

(1)根据物质的量浓度溶液的配制步骤选择所用仪器；(2)(3)(4)根据题给信息选择合适的物质，根据原电池工作的原理书写电极反应式，并进行计算，由此判断氧化性、还原性的强弱；(5)根据刻蚀活化的原理分析作答。本题的难点是第(5)实验方法的设计，要充分利用题给信息和反应的原理解答。[答案]

(1)烧杯、量筒、托盘天平(2)石墨(3)0.09mol·L－1(4)Fe3＋＋e－===Fe2＋

Fe－2e－===Fe2＋

Fe3＋

Fe

(5)取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成[点评]本题是教材“带盐桥的锌铜原电池”实验的改编题。通过对教材原实验进行巧妙构思、精心编排，再融合教材中的溶液配制实验，打造成一道经典的探究实验题。这种题对于学生而言既熟悉又陌生，较好地考查了学生迁移应用、活学活用的能力。3.教材实验的创新考查高考中的创新实验大多是“新瓶装旧酒”，所谓“新”，是指新情境、新材料；所谓“旧”，仍是对所学实验基本知能的考查。此类问题的解答，就是一个审清情境问题→追根教材建模→应用模型解题的过程。[例4]

(2020·全国卷Ⅱ)苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如下：名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g·mL－1)溶解性甲苯92－95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100℃左右开始升华)248—微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤：(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少