专题7化学反应中的热效应

反应热的测量、能源的充分利用【考情分析】一、考纲要求1．理解化学反应中的能量变化与化学键变化的关系；2．理解吸热反应、放热反应与反应物及生成物能量的关系；3．了解化学反应中能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。4．认识能源是人类生存和发展的重要基础，知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。5．了解焓变与反应热涵义。明确ΔH=H（反应产物）－H（反应物）。6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。7．以上各部分知识与技能的综合应用。三、燃烧热定义：25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：KJ/mol注意点：1．测定条件：25℃、101KPa，非标况。2．量：纯物质1mol3．最终生成稳定的化合物。如C→CO2，H→H2O（l）书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。四、中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+（aq）+OH-(aq)==H2O(l)△H=mol比较燃烧热与中和热燃烧热中和热相同点△H_____0（填大于、小于、等于）△H_____0不同点（1）限定__________为1mol（2）不同的物质，燃烧热_______（填相同或不同）（1）限定__________为1mol（2）不同的反应物，中和热大致是_____（填相同或不同）4、中和热的测定：①要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意什么？②为什么实验时碱溶液要稍微过量？例．实验室用50mLmol·L-1盐酸、50mLmol·L-1NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液123试完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是__________________________________________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是________________________________________。(2)经数据处理，t2-t1=3.4℃。则该实验测得的中和热ΔH=_________〔盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm-3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按J·(g·℃)-1计算〕。(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1_________ΔH(填“＜”“＞”或“=”)，理由是____________________________________。解析：(1)对于本实验，让氢氧化钠和盐酸尽可能地完全反应是减小误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃棒上下搅动，以防将温度计损坏。做好保温工作是减小误差的另一个重要方面。所以选用玻璃棒，而不用铜丝。(2)ΔH=-［100g××10-3kJ·(g·℃)-1×3.4℃］÷mol=kJ·mol-1(3)因弱电解质的电离过程是吸热的，将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水反应后放出的热量少，所以ΔH1＞ΔH。答案：(1)上下搅动(或轻轻搅动)Cu传热快，防止热量损失(2)kJ·mol-1(3)＞NH3·H2O电离吸热六、误点警示1、吸热反应一定需要加热才能发生吗？答：吸热反应不一定需要加热才能发生，如氢氧化钡晶体[Ba（OH）2·8H2O]和氯化铵晶体的反应为吸热反应，但只要用玻璃棒搅拌混合，温度即迅速降低，同时有刺激性气体产生，说明该反应已进行。加热只是反应所需的一种条件，放热、吸热取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，只要反应物总能量大于生成物总能量，反应一定放热，反之，就一定吸热。有的放热反应如碳的燃烧需要加热到着火点才能进行。2、中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。以下反应热均非中和热：①H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)+H2O(1)(此处还有BaSO4(s)的生成热)；②NaOH(s)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(此处还有NaOH的溶解热)；③CH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(1)(此处还有CH3COOH电离热)。3、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－kJ·mol-1，能由此判断出氢气的燃烧热为KJ·mol-1吗？已知2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O（l）;△H=-2600kJ·mol-1，能说乙炔的燃烧热为-2600kJ·mol-1答：“燃烧热”的定义是：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物（或单质）时放出的能量。完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，P→P2O5(s)，N→N2(g)，S→SO2(g)。生成不稳定的氧化物所放出的热量不是燃烧热，如：C→CO(g)，H→H2O（g）。氢气在氯气中虽能燃烧，但其热效应却不是燃烧热，只能称为反应热。燃烧热叙说有两种形式：一是用文字表示，此时只能用相应的数值和单位，不能用“—”号。如