江西省赣州市十八县23校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题

2023年赣州市⼗⼋县（市区）⼆⼗三校期中联考注意事项：

⾼⼆化学试卷本试卷满分100分，考试⽤时75分钟1答题前，考⽣务必将⾃⼰的姓名考⽣号考场号座位号填写在答题卡上2回答选择题时，选出每⼩题答案后，⽤铅笔把答题卡上对应题⽬的答案标号涂⿊如需改动，⽤橡⽪擦⼲净后，再选涂其他答案标号回答⾮选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上⽆效3考试结束后，将本试卷和答题卡⼀并交回4本试卷主要考试内容⼈教版必修第⼀册必修第⼆册选择性必修1第⼀章⾄第三章第三节5.可能⽤到的相对原⼦质量：H12O16Na23Co59⼀选择题本题共14⼩题每⼩题3分共42分在每⼩题给出的四个选项中只有⼀项是符合题⽬要求的1.化学与⽣活、⽣产和社会可持续发展密切相关。下列有关叙述正确的是A.免洗⼿酒精消毒液的有效成分为⼄醇，⽤⽆⽔⼄醇消毒效果更佳B.⻛⼒发电对可持续发展及减少碳排放功不可没，⻛⼒发电时仅涉及机械能和电能的转化⽐溶液和溶液D.不同品牌墨⽔在同⼀钢笔中混⽤，钢笔会发⽣堵塞，与胶体性质有关2.下列属于⽔解⽅程式且书写正确的是A.D.3.研究资料表明：⼈体⼀旦缺乏锶，将会引起体内代谢紊乱，同时会出现肢体乏⼒、出虚汗、⻣骼发育迟缓，严重时还会引起⻣质疏松等。下列有关锶的说法正确的是A.锶位于元素周期表第五周期第IIB族 的碱性⼤于难溶于⽔，是⾮电解质 D. 、、互为同素异形体4. 时，某溶液中由⽔电离产⽣的的乘积为 ，则该溶液的溶质可能为A.D.5.下列调控反应速率的措施或实验中，没有改变活化分⼦百分数的是A.在合成氨⼯业中，选择铁触媒作催化剂B.炎热的夏季，把容易变质的⻝物贮存在冰箱⾥粉末，制取实验所需的D.⾦属在空⽓中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不相同6.下列粒⼦之间因发⽣氧化还原反应⽽不能⼤量共存的是A. 、 、 、 、 、D.、、、7.⾼锰酸钾是⼀种重要的化学试剂，实验室常常利⽤⾼锰酸钾溶液测定草酸晶体中的值，下列选项中有关操作及误差分析完全正确的是A.⽤托盘天平称取 纯草酸晶体，配成 待测液待测液，再加⼊适量的稀，然后按图示进⾏滴定内不恢复原⾊时达到滴定终点D.若滴定前滴定管中有⽓泡，滴定后⽓泡消失，滴定过程中其他操作均正确，则的值偏⼩8.⼯业上⽤⽣物法处理的原理如下：反应1：反应2：以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液 对 氧化速率的影响分别如图甲、图⼄所示。下列有关说法错误的是甲 ⼄A.反应1的条件下，还原性：氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性C.由图甲和图⼄可得出结论：使⽤硫杆菌作催化剂的最佳条件为 、D.当反应1中转移 电⼦时，反应1中消耗的 在标准状况下的体积为9.⽔溶液中的离⼦平衡在⽣产⽣活中有⼴泛的应⽤，下列相关说法错误的是A.利⽤热的溶液除去油污效果更好，说明的⽔解过程为吸热过程⽔解制备⾦红⽯（主要成分为）时常常加⼊⼤量的⽔，其⽬的是促进的⽔解溶液并灼烧能得到⼲燥的溶液并灼烧也可得到⼲燥的 固体D.⽤标准 溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选择酚酞作指示剂⽽不选择甲基橙10.下列叙述与对应的图示相符合的是图1 图2 图3 图4A.图1为反应过程中的能量变化图，利⽤勒夏特列原理能解释⼯业上选择左右合成氨⽐室温更有利2为在绝热恒容密闭容器中通⼊，反应图，由图可知该反应为放热反应C.图3为合成氨反应中，保持其他条件不变，起始时⽤量、反应温度对反应的影响图，则图中温度，、、三点均处于平衡状态，反应物的平衡转化率：化学式电离平衡常数D.图4为反应平衡时 的体积分数与反应压强的关系图，则 点：11.已知 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式电离平衡常数下列选项中说法正确的是A.某醋酸溶液的浓度为 的电离度约为B.⽤氢氧化钠溶液分别滴定醋酸溶液和稀盐酸测定中和反应的反应热，实验测得的两组数据完全相同C.等体积等的稀盐酸和溶液分别与等量的锌粉反应，若最后仅有⼀份溶液中不存在锌，则该溶液是稀盐酸D.酸性由强到弱的顺序：12.⼀定温度下，把和加⼊容积为 的恒容密闭容器中，发⽣反应，经 反应达到平衡， 内的平均反应速率为，同时⽣成。下列叙述中错误的是A.反应达到平衡状态时， 的体积分数为B.该温度下，反应的平衡常数的平衡浓度增⼤D.若起始时加⼊和，平衡时 的体积分数为13.已知，某温度下的溶液中、，与 的关系如图所示，下列说法错误的是A.该温度低于溶液中存在：溶液中由⽔电离出的浓度为D.该温度下， 的稀盐酸与 的 溶液等体积混合后，所得溶液中14.在密闭容器中⾃发进⾏可逆反应时仅降低A. 可能为⽓体X的转化率D.物质R为⽓体⼆ ⾮选择题：本题共4⼩题，共58分15.（15分）⾃1943年侯德榜先⽣发明侯⽒制碱法以来，我国纯碱⼯业⾼速发展。纯碱作为基本化⼯原料，图装置模拟侯⽒制碱法，根据所学知识回答下列问题：（1）仪器的名称为 。（2）装置 中⽣成的反应的化学⽅程式为 。装置C中反应的离⼦⽅程式为。饱和 溶液，涉及步骤如下：溶液正（填标号。（填标号。（4）实验室模拟侯⽒制碱法⾸先制得的是，然后将其在 （填仪器名称）中，进⼀步制得纯碱。产品中混有少量 。为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣⼩组准确称取产品，配制成关系如图所示。，产品中的杂质 （填化学式。（填化学式。 ，则在合成的转化率为 化率为16.（14分）化学反应与⽣产、⽣活及很多研究领域存在着⼴泛的联系。I. 丁内酯（ ）在医药、⾹料等精细化学品合成⽅⾯应⽤很⼴。由 羟基丁酸合成丁内酯的反应如下：在 的初始浓度为 的浓度变化如表：205080100120160220260300040.1162323（1） 中含氧官能团的名称 。为（2）为了提⾼的平衡转化率，除了适当控制反应温度外，还可以采取的措施是 （任答⼀条。（3） 内，以的浓度变化表示的反应速率为 ；在 时， 的转化率为 。II.（ 被誉为继铁铝之后的第三⾦属未来⾦属具有⼗分重要的⽤途钛的化合物也是重要的⼯业原料。⼀种由制备的反应原理为。（4）已知 ，则 与 反应⽣成、 和 的热化学⽅程式为 。（5） 恒容密闭容器中充⼊和的，测得 的物质的量为 。下列说法错误的 （填标号，反应。 （填标号，时，该反应的平衡常数 。A.当⽓体的平均摩尔质量保持不变，该反应处于平衡状态B.当⽓体总压保持不变，该反应处于平衡状态C.加⼊催化剂既能加快反应速率，⼜能促进平衡正向移动D.增⼤氧⽓的浓度，既能加快正反应速率，⼜能增⼤的平衡转化率17.（15分）甲胺是⼀种⼀元弱碱。已知： 时，甲胺的电离常数，。 时，向溶液中滴加的盐酸，混合溶液的、导电能的关系如图所示。试回答下列问题：（1）属于 （填强或弱）电解质，在⽔中的电离过程与相似，写出在⽔中的电离⽅程式： 。（2） 时，点溶液呈 （填酸性碱性或（2） 时，点溶液呈点对应的溶液导电能⼒最强。则三点对应的溶液中，⽔的电离程度由⼤到⼩的顺 ， ， 的电离程度由⼤到⼩的顺序为 。序为 （4）图中 （填=<或>）20.00，b点对应的溶液中各离⼦浓度由⼤到⼩的顺序为 。 （5）点对应的溶液中

（填=<或>） 。18.（14分）四氧化三钴为典型半导体，具有成本低、来源⼴、稳定性好和催化活性⾼等优点，⼴、的⼯艺流程如图所示。回答下列问题： 与 （1在溶解还原时 与 其中钴的化合价为 价。 （2）请写出溶解还原过程中转化为 的离⼦⽅程式： 。 （3）已知沉钴时⽤溶液溶液中，、、三种离⼦浓度由⼤到⼩的顺序为 。（4）钴渣经上述过程后得到固体，然后在坩埚中加热煅烧⾄恒重后的剩余固体的质量为。 写出固体在空⽓中煅烧反应的化学⽅程式： 。 （其中有 的钴元素来源于钴渣）过程中，钴元素的利⽤率为 ，且 ，则 固体的物质的量为

（保留三位有效数（保留三位有效数字。2023年赣州市⼗⼋县（市区）⼆⼗三校期中联考⾼⼆化学试卷参考答案1.D【解析】⼄醇含量为 时消毒效果⽐⽆⽔⼄醇好，A项错误；⻛⼒发电时还有机械能转化为热能，B溶液与溶液，C项错误。【解析】碳酸根离⼦的⽔解要分步，B项错误；不是⽔解⽅程式，C项错误；醋酸根离⼦的⽔解是可逆的，D项错误。【解析】锶位于元素周期表中第五周期第IIA族，A项错误；是电解质，C项错误；同种元素的不同单质互为同素异形体，D项错误。【解析】根据已知条件可知，该溶液中加⼊的溶质能促进⽔的电离，故C项符合题意。【解析】催化剂降低了反应的活化能，活化分⼦百分数增⼤，A项不符合题意；降低温度，分⼦能量降低，⼤，C项不符合题意。【解析】酸性条件下硝酸根离⼦能氧化碘离⼦、亚铁离⼦，B项符合题意。B项错误；滴定终点溶液的颜⾊变化为由⽆⾊变为浅红⾊，C项错误。【解析】反应1的条件下，还原性：，A项错误。溶液加热蒸⼲， C项错误。1【解析】合成氨反应为放热反应，⼯业上选择 左右进⾏合成，该温度下催化剂活性⾼，反应的速率⽐常温下要快，A项不符合题意；相同条件下，起始通⼊的氢⽓越多，氮⽓的平衡转化率越⼤，反应物的平衡转化率： 项不符合题意；项不符合题意。11.A【解析】弱酸的电离是吸热过程，故实验测得的 的数值不同，B项错误；若最后仅有⼀份溶液中存在锌，则该溶液是醋酸溶液，C项错误；酸性由强到弱的顺序：，D项错误。1为固体，计算平衡常数时 的浓度数值记为1，B项错误。1【解析】该温度下， 的稀盐酸与 的 溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性，依据，D项错误。1【解析】由图①可知，降低温度，平衡逆向移动，该反应的 ，⼜因该反应能⾃发进⾏，故，物质 为⾮⽓体；图中 可表示平衡时反应物 、 的体积分数（或物质的量、质量、浓度，不能表示反应物 、 的转化率，，C项正确。15.（1）分液漏⽃（1分；防⽌倒吸（1分）（2）（或，2分）；分）（4）坩埚（1分）、 （2分）②（2分）16.（1）羟基、羧基（2分）（2）及时分离丁内酯或⽔（2分）（3） （2分；45（或 ，2分）

（2分）（5）（2分； （2分）17