2022-2023学年福建省宁德市第八中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年福建省宁德市第八中学高一化学联考试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A.锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

B.碳（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C.在氧气中，锄（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D.HBrCU的酸性比HIO4的酸性强

参考答案：

A

试题分析：A.锂的金属性弱于钠，与水反应没有钠剧烈，A错误；B.根据卤素单质及

AgX的性质可判断碳（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，B正确；C.Rb

的金属性强于Na,所以在氧气中，锄（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，C正

确；D.同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，则

HBrOa的酸性比HICU的酸性强，D正确，答案选A。

2.可逆反应：N2（g）+3H2（g）F^2NH3（g）正反应放热，下列说法错误的是（）

A、使用催化剂可加快速率，提高生产效率B.N2不可能完全转化为NH3

C、增大H2浓度可提高N2转化率D.达平衡时，N2与NH3浓度比为1:2

参考答案：

D

略

3.放射性元素猾加的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）

后，得到比较稳定的第100号元素馈（Fm）的含153个中子的原子。下列说法中

正确的是（）

A.每次衰变都放出；决

B.每次衰变都放出T

1S3

C.】《）叫B只是元素锁的一个原子，153不代表统元素的相对原子质量

D.等密经过3次这样的衰变是得不到锁原子的，产生的是Uub的同位素原子

参考答案：

A

略

4.蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是（）

A.为人体内的化学反应提供原料B.为维持人体生命活动提供能量

C.加强胃肠蠕动，具有通便功能

D.人体中没有水解纤维素的醐，所以纤维素在人体中没有任何作用

参考答案：

C

略

5.为确定HC1、H2c03、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙

述正确的是（）

A.HCkH2cO3、H2SiO3的酸性依次增强

B.A中锥形瓶中生成C02气体

C.B中装饱和Na2cCh溶液，用于除去A中挥发出的HC1气体

D.C中装Na2SiO3溶液，预期现象是先出现白色沉淀后又逐渐溶解

参考答案：

B

解：A.盐酸是强酸，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属

性OSi,则酸性：H2CO3>H2SiO3，所以HCkH2co3、JhSiCh的酸性依次减弱，故A

错误；

B.要确定HCkH2cO3、H2SiC>3的酸性强弱，采用强酸制取弱酸原理，用稀盐酸和碳酸

钙反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，所以锥形瓶中用于制取二氧化

碳，故B正确；

C.Na2cCh和HCL二氧化碳都反应，所以B中应该用饱和的NaHCCh溶液除去A中挥

发出的HC1气体，故C错误；

D.硅酸不溶于水，所以其预期现象应该是出现白色沉淀，故D错误；

6.下列说法中错误的是（）

A.离子化合物一定含有离子键，可能含有极性键和非极性键；

B.强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；

C.浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；

D.相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。

参考答案：

B

7.下列变化必须加入氧化剂才能完成的是

9Q--

A.KMnOifMn02B.Fe+-*Fe+C.12flD.C^fCIO

参考答案：

B

8.下列说法中正确的是

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物

③有单质参加的反应，一定是氧化还原反应

④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出

⑦胶体稳定存在的主要原因是胶体带电

⑧硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑨蔗糖、硫酸钢和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

A.7个B.6个C.5个D.4个

参考答案：

D

【详解】①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，所以酸性氧化物在一定条件下均

能与碱发生反应，故正确；②与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物如过氧化钠与

水反应生成氢氧化钠和氧气，故②正确；③有单质参加的反应，不一定是氧化还原反应。

如302=203,故③错误；④金属氧化物不一定都是碱性氧化物如AbCh属于两性氧化物等，

但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故④正确；⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶

体可以用渗析法把胶粒和离子分离出来，故⑤错误；⑥粒子胶体的溶胶加入可溶性电解质

后才能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出，故⑥错误；⑦胶体稳定存在的主要原因是

胶粒带电，胶体呈电中性，故⑦错误；纯碱是碳酸钠属于盐，故⑧错误；⑨蔗糖、硫酸钢

和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故⑨正确；根据上述分析知，正确的有4

个；答案：D。

9.下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率

B.对于可逆反应来说，升高温度，正反应速率与逆反应速率均会增大

C.化学反应速率为0.8moLL—is-i的含义是为1s时，物质的量浓度是0.8mol-L-'

D.0.1moll-i盐酸和0.1moll一醋酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同

参考答案：

B

A.化学反应速率是指单位时间内物质的量浓度的变化，对于所有的化学反应而言的，故

A错误；B.温度升高反应速率加快，即正反应速率与逆反应速率均会增大，故B正确；

C.化学反应速率为0.8mol-L'-s-'的含义是为1s内某物质变化的物质的量浓度是

O.Smol-L1,故C错误；D.盐酸是强酸能完全电离，而醋酸是弱酸，部分离子，0.1

mol?L-'盐酸和O.lmoll」醋酸溶液中H+浓度不等，与形状和大小相同的大理石反应的速

率不相同，盐酸速率快，故D错误；故答案为为B。

10.下列分散系中最稳定的是

A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液

参考答案：

D

略

11.已知胆矶溶于水时，溶液温度降低。在室温下将lmol无水硫酸铜制成溶液时，

放出热量为QikJ,而胆研分解的热化学方程式是CuSO4-5H20(S)=CUS04(S)+

5H20(1)；

AH=+Q2kJ/mol,则。与Q2的关系是

A.Qi>QzB.Qi<QzC.Qi=

Q2D.无法确定

参考答案：

B

12.下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②含最高价元素的化合物，一

定具有强氧化性；③失电子多的还原剂，还原性就强；④元素由化合态变为游离态，该元

素一定被还原；⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；⑥金属阳离子被还原不一定得到

金属单质；⑦在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。正确的是()

A.②③④⑤⑦B.①②®@C.④⑤⑦D.⑤⑥

参考答案：

D

①阴离子不一定是最低价态，因而不一定只有还原性，如CIO•具有强氧化性；而金属阳离

子可以有中间价态，故不一定只有氧化性，如Fe2+具有还原性；①错误；②含最高价元素

的化合物，不一定具有强氧化性，需要看物质的性质；如硫酸钠中硫为最高价+6价，但不

具有强氧化性，②错误；③失电子多的还原剂，还原性不一定强，如等物质的量的铝和镁

分别与盐酸反应，铝失去的电子比镁多，但铝的还原性弱于镁，③错误；④元素由化合态

变为游离态，化合价有可能升高，也有可能降低，所以不一定被还原，④错误；⑤含金属

元素的离子不一定都是阳离子，例如高锦酸根离子属于阴离子，含有金属锦元素，⑤正

确；⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原为亚铁离子，⑥正确；

⑦在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，需要看化合价的变化，可能是氧化

剂，也可能是还原剂，如S+O2叁SO?中S是还原剂，出+S2H2s中S是氧化剂，⑦错

误。综上，正确的有⑤⑥，答案选D。

13.下列叙述正确的是

A.3.01X1（）23个so2分子的质量为32g

B.CH4的摩尔质量为16g

C.1molH2O的质量为18g/mol

D.标准状况下，Imol任何物质体积均为22.4L

参考答案：

AB

略

14.既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的氧化物是（）

A.AlB.AI2O3C.CO2D.NaHCCh

参考答案：

B

略

15.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）。

A.2：1B.1：2C.3：1D.1：3

参考答案：

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（11分）现用MnCh与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量无水CuCL,其实验

流程如图：（图中“一”表示气体流向）

ABCD

（1）装置B中应选用的试剂是（填代号），装置C中应选用的试剂

是（填代号）。

①浓硫酸②饱和食盐水③氢氧化钠溶液④氯化亚

铁溶液

（2）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称

（3）写出装置A、D中发生反应的化学方程

式、■-

（4）上述实验流程的设计中还存在问题，请指出其中的问

题。

（5）若现用43.5gMnO?与足量浓盐酸反应制的得氯气用于制备氯化铜,理论上会制的无

水CuCl2的质量为

参考答案：

（1）②；①（2）分液漏斗

（3）MnO2+4HCl<»>=MnCl2+2H2O+CI2TCu+Cl2=CuCh

（4）在装置D后面增加一个吸收尾气的装置。（其它合理回答均给分）

(5)67.5s

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.有一种可做融雪剂的盐，其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元

素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且ImolXY2含有54moi电子。

(1)该融雪剂的化学式是;用电子式表示XY2的形成过程

(2)主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离

子结构示意图是iD与E能形成一种类似于CO2的三原子分子，且每个原子均

达到了8e?稳定结构，该分子的化学键类型为(填“离子键”或“共价键”)。

(3)用化学式回答：

①D与Y的氢化物稳定性>；

②D与Y的最高价氧化物对应水化物酸性>o

(4)某兴趣小组设计的筒易原电池装置如下图所示。回答下列问题：

①锌片为极(填“正”或"负，。

②电池正极的现象是,其电极反应式为

③电流由______经导线流向(填“锌片”或“碳棒”)。

参考答案：

(l)CaC12:-Cl：-------►]'

⑶①HOH2S②HCIO4H2SO4

⑷①负②有气泡产生2H++2e-=H2f③碳棒锌片

【分析】

X和Y组成物质的化学式为XY2,且为离子化合物，因此X为+2价，Y为一1价，设Y

的电子数为a,则X的电子数为a+3,则有2a+a+3=54,a=17,Y为Cl,X为Ca,D与

CI相邻，D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D为S,E为C,然后进行分

析；

【详解】X和Y组成物质的化学式为XY2,且为离子化合物，因此X为+2价，Y为一1

价，设Y的电子数为a,则X的电子数为a+3,贝I］有2a+a+3=54,a=17,Y为Cl,X为

Ca,D与。相邻，D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D为S,E为C,

(1)根据上述分析，该融雪剂的化学式为CaCb，CaCb为离子化合物，用电子式表示其

形成过程为病•2-CaG©：——a［：di：「Ca"©：；r；

(2)口为$,其离子为S2,结构示意图为：'/；S和C形成一种类似于CO?的

三原子分子，即化学式为CS2,属于共价化合物，含有共价键；

(3)①同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即HC1的稳定性强于

H2S；

②非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即HC1O4的酸性强于H2so4；

(4)①根据原电池构成条件，锌片为负极；

②碳棒为正极，正极上的电极反应式为2H++29=比3正极上的现象是有气泡产生；

③根据原电池工作原理，电子从负极经导线流向正极，电流从正极经导线流向负极，即从

碳棒经导线流向锌片。

18.I、按要求填空:

(1)32gCH4,其摩尔质量为,约含有—摩电子，在标准状况下所占的体积约

为Lo

(2)等体积等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与NaHCCh溶液混合，离子方程式为:

(3)H++HC03=Hq+C02T对应的一个化学方程式。

(4)制备氢氧化铁胶体的离子方程式。

II、现有以下物质：

①NaCl固体②液态S03③液态的醋酸④汞⑤BaSCh固体⑥蔗糖

(C12H22O1D⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3⑨盐酸。请回答下列问题(填序号)。

(1)以上物质中能导电的是o

(2)以上物质属于电解质的是。

(3)以上物质中属于非电解质的是。

参考答案：

I、(l)16g/mol2044.8

2+

(2)Ca+OH+HCO3=CaCO3l+H2O

(3)HCl+NaHCO3=NaCl+CO2t+H2O

3+

(4)Fe+3H2O=A=Fe(OH)K胶体)+3H+

II、⑴④⑧⑨⑵①③⑤⑧⑶②⑥⑦

【详解】I、(1)甲烷的相对分子质量是16,则甲烷