电解质溶液高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

电解质溶液教师：新课导入生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢?教师实验：学生实验：分组试验→记录现象→分析实质→讨论小结

实验探究实验探究1、通过观察，发现两组实验的物质中不能导电的物质有

。干燥的NaCl固体、KNO3固体2、能导电的物质有。3、结合初中物质导电性实验，总结哪些物质的水溶液能导电？NaCl溶液、KNO3溶液酸、碱、盐的水溶液不仅如此，NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，它们也能导电。讲授新课（一）电解质概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。电解质所含物质类型：酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH等碱：NaOH、NH3H2O等盐：NaCl、CaCO3等活泼金属氧化物：Na2O、MgO等水熔融状态是指常温下固体的化合物在一定温度下达到熔点变成液态的物质。两种情况任取一种即可。严格说水也能导电，但是导电能力非常弱，所以用上述装置不能测出。讲授新课（二）非电解质概念：在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物。

两种情况必须同时满足。情景解疑人手上会沾有NaCl（汗液的成分之一），有时也会沾有其他的电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能导电，因此湿手触摸电源容易发生触电事故。

电解质非电解质概念相同点不同点本质区别二、电解质和非电解质的比较在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。均为化合物水溶液或熔融状态下能导电水溶液或熔融状态下不能导电在水溶液或熔融状态下自身能发生电离在水溶液或熔融状态下自身不能发生电离从微观角度比较电解质与非电解质溶液NaCl溶解蔗糖溶解深入探索三、电解质与非电解质的辨析★问题一：在水溶液中不能导电的化合物都不是电解质？如BaSO4水溶液几乎不导电，那BaSO4是电解质吗？答：错。

导电的原因是有自由移动的离子，BaSO4难溶于水，因此其水溶液几乎不导电，但BaSO4在熔融状态下能产生自由移动的离子，进而导电，所以BaSO4是电解质。深入探索★问题二：电解质溶液能导电，那电解质本身一定导电吗？如NaCl溶液能导电，NaCl晶体一定导电吗？液态HCl呢？

深入探索★问题三：能导电的一定是电解质吗？如氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液是电解质吗？铁呢？答：不是。氯化钠溶液是水与NaCl的混合物，不是化合物，而NaCl是化合物，是电解质；铁是金属单质，不是化合物，所以铁不是电解质，铁也不是非电解质。深入探索★问题四：在水溶液中能导电的都是电解质吗？如SO3水溶液能导电，那SO3是电解质吗？答：不是。

导电的原因是有自由移动的电子，但是，SO3是与水反应生成了H2SO4，H2SO4电离出了自由移动的离子，而不是SO3自身可以电离，因此H2SO4是电解质，而不能说SO3是电解质。归纳探讨［归纳1］对电解质概念的理解电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下，两个条件具备一个即可。（2）所有酸在水溶液中都能导电，在熔融状态下都不能导电。（1）有些电解质通常在水溶液中不能导电，在熔融状态下能导电，如BaSO4，其水溶液几乎不导电，因为BaSO4难溶于水。（3）电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。（5）电解质溶液导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子，溶于水能导电的化合物不一定是电解质。（4）能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属单质。［归纳2］判断电解质与非电解质看“三步”：1、首先看是不是化合物：电解质与非电解质都属于化合物。单质（如石墨）、混合物（如盐酸）既不是电解质，也不是非电解质。2、其次看在水溶液里或者在熔融状态下能否导电；有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不能导电，如HCl气体，有些电解质只有熔融状态下才能的导电，如BaSO4。3、最后看是否是自身发生电离而导电，溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO2、SO3、CO2等水溶液能导电，是因为它们与水反应生成对应的酸电离出了自由移动的离子。只能说是它们的酸是电解质，而不能说它们本身是电解质。学以致用1、下列属于电解质的是（）A、食盐水B、乙酸C、钠

D、乙醇解析：A、食盐水是混合物，不是化合物，所以不是电解质。C、那是金属单质，不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质。D、乙醇是有机物，自身不能电离出了自由移动的离子，所以不是电解质。B学以致用2、下列有关电解质的叙述正确的是（）A、液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B、NH3的水溶能够导电，所以NH3是电解质C、液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质

D、熔融的NaCl可以导电，所以NaCl是电解质解析：A项错误，虽然液态HCl不导电，但是HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质。B项错