2022年新疆阿克苏地区沙雅县高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

下列说法错误的是（）

A.Y的分子式为CioHsCh

B.由X制取Y过程中可得到乙醇

C.一定条件下，Y能发生加聚反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

2、下列关于有机化合物「「CH和的说法正确的是（）

A.一氯代物数目均有6种

B.二者均能发生取代、加成和氧化反应

C.可用酸性高镒酸钾溶液区分

D.「「CH分子中所有碳原子可能在同一平面上

3、有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+与丫2-具有相同的电子层结构，W

是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是

A.离子半径大小：r（Y2"）＞r（W3+）

B.W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应

C.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

D.X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子

4、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数的

3倍，下列说法中正确的是

XY

zw

A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强

B.只由这四种元素不能组成有机化合物

C.与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应

D.X、Y形成的化合物都是无色气体

5、在某温度下，同时发生反应A(g)=B(g)和A(g)(g)»已知A(g)反应生成B(g)或C(g)的

能量如图所示，下列说法正确的是

B.在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主

C.反应A(g=')B(g)的活化能为(E3—E1)

D.反应A(g)(g)的AHVO且AS=O

6、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素,

Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>YB.最简单气态氢化物的稳定性：X>Z

C.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键D.最简单离子半径大小关系：W<X<Y

7、从某含有FeCL、FeCh、CuCL的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是()

A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B.操作I、操作II、操作DI所用仪器相同

C.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++C12=2Fe3++2C「

D.用酸性KMnCh溶液可检验溶液W中是否含有Fe?+

8、下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是()

选项实验操作和实验现象结论

向FeCk和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AAg+的氧化性比Fe3+的强

AgNCh溶液，溶液变红

将乙烯通入溪的四氯化碳溶液，溶液最终变为无生成的1,2—二溟乙烷无色，能溶于四氯

B

色透明化碳

向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝

CCU(OH)2沉淀溶于氨水生成[CU(OH)4]2-

色沉淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液

用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9,HNO2电离出H+的能力比CH3coOH的

D

NaN(h溶液的pH约为8强

A.AB.BC.CD.D

9、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1mol12与4m01氏反应生成的HI分子数为2NA

B.标准状况下，2.24LH2O含有的电子数为NA

C.ILLImol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为1.2NA

D.7.8g苯中碳碳双键的数目为1.3NA

10、对于下列实验事实的解释，不合理的是

选项实验事实解释

加热蒸干MgSCh溶液能得到MgSO4固体;加H2s04不易挥发，HC1易挥发

A

热蒸干MgCL溶液得不到MgCk固体

电解CuCL溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶

B得电子能力：Cu2+>Na+>H+

液，阴极得不到Na

C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强

羟基中氢的活泼性：H2O>

D钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓

C2H50H

A.AB.BC.CD.D

11、下列有关说法正确的是

A.MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)高温下能自发进行，则该反应AH>0、AS>0

B.常温下等物质的量浓度的CH3coOH溶液和HC1溶液中，水的电离程度相同

c(cr)

C.0.1moI♦LrNH4a溶液加水稀释，——-~二丁的值增大

C(NH3H20)

D.对于反应2so2+O2U2SO3,使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率

12、改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是

A.“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型无机非金属材料

B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性

C.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2

D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法

13、化学与生活密切相关。下列说法正确的是()

A.SO2可用作食品防腐剂

B.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

C.FeCb溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强

D.过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水

14、2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。如图是某锂一空气充电电池的工作原理示意图，下

列叙述正确的是

Li2OLi:O2LiO2

A.电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液

B.电池放电时间越长，U2O2含量越少

C.电池工作时，正极可发生Li++C>2—e-=LiCh

D.充电时，b端应接负极

15、下列物质属于氧化物的是

B.H2SO4C.C2H50HD.KNO3

16、aL(标准状况)CO2通入100mL3mol/LNaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是

2

A.a=3.36时，CO2+2OH-^CO3-+H2O

2

B.a=4.48时，2CO2+3OH-^CO3-+HCO3-+H2O

2

C.a=5.60时，3CO2+4OH-->CO3-+2HCO3-+H2O

D.a=6.72时，CO2+OH-->HCO3-

17、下列中国制造的产品主体用料不悬金属材料的是

世界最大射电望远镜中国第一艘国产航母中国大飞机C919世界最长的港珠澳大桥

A.钢索B.钢材C.铝合金D.硅酸盐

A.AB.BD.D

18、下列说法正确的是

A.CH3Cl(g)+CL(g)—空今CH2c12(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的A">0

c（NH3H2。）

室温下，稀释溶液，溶液中增大

B.O.lmol-LTNHQlc（NH；）

C.反应N2(g)+3H2(g)=i2NH3(g)达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动

D.向硫酸钢悬浊液中加入足量饱和Na2c03溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSCh)

>Ksp（BaCO3）

19、25°C时,0.100mol-L-1盐酸滴定25.00mLO.1000mol.L"'氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.滴定时，可迄用甲基橙或酚酚为指示剂

B.a、b两点水电离出的OH-浓度之比为12

+

C.c点溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)>c(NH4)>C(H+)>C(OH)

D.中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等

20、图甲是利用一种微生物将废水中尿素［CO（NH2）21的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同

时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下列说法中不正建的是（）

A.铜电极应与Y电极相连接

B.H+通过质子交换膜由左向右移动

C.当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

D.M电极的电极反应式为CO（NH2）2+HO2+6e「一CO??+N2T+6H

21、某无色溶液，经测定含有Al"、Br\SO广，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的IT和0HD,则对该

溶液的说法合理的是（）

A.可能含有Q-B.可能含有HCOIC.一定含有Na+D.至少含有四种离子

22、稀土元素锌（喘Tm）广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是（）

A.质子数为69B.电子数为100

C.相对原子质量为169D.质量数为238

二、非选择题（共84分）

23、（14分）几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

可供参考的信息有：

①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物

②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1：2,元素质量之比为7：8。

③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：

（DA的化学式为每反应Imol的A转移的电子数为mol；

(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式：

⑶少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

试将①、②、③对应的分散质具体的化学式填人下列方框中:

06口

分散质微粒的直径(mm)

溶液胶体浊液

⑷化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的

离子方程式：________________

24、(12分)F(4-苯并吠喃乙酸)是合成神经保护剂依那朵林的中间体,某种合成路线如下:

(1)化合物F中的含氧官能团为和(填官能团的名称)。

(2)试剂X分子式为C2H30cl且分子中既无甲基也无环状结构，则X的结构简式为;由E-F的反应类型为

«并写出该反应方程式:

(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:

I.能发生银镜反应

II.分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢

(4)请写出以和BrCHzCOOC2H5为原料制备-CH,COOH的合成路线流程图(无机试剂可任选)合成路线流程

图示例如下:

加热°余化剂＞蓝嘴鼠＞

CHOC%COOHCH3COOCH2CH3

25、(12分)某课外活动小组欲利用CuO与N%反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹

持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

CuO或《诙

浓氮水

（1）仪器a的名称为：仪器b中可选择的试剂为。

（2）实验室中，利用装置A,还可制取的无色气体是（填字母）。

A.ChB.02C.CO2D.NO2

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明N%具有

性，写出相应的化学方程式O

（4）E装置中浓硫酸的作用«

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：o

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的

原子个数比为（用含m、n字母的代数式表示）。

26、（10分）向硝酸酸化的2mL0.1moI・LrAgNO3溶液（pH=2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，

后逐渐呈棕黄色，试管底部仍存在黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。

I.探究Fe2+产生的原因。

（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe与或反应的产物。（均填化学式）

（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别

加入相同体积和浓度的铁氟化钾溶液。

液体试剂加入铁氧化

钾溶液

1号试管2mLO.lmoI,L-1

AgNCh溶液无蓝色沉淀

2号试管硝酸酸化的2mLO.lmol•L-1_____溶液(pH=2)蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为»

②资料显示：该温度下，O.lmolirAgNOj溶液可以将Fe氧化为Fe?卡。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能

为。

③小组同学继续进行实验，证明了由2号试管得出的结论正确。实验如下：取10011110.1111011-1硝酸酸化的48^^03

溶液（pH=2）,加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NO?传感器（传感器可检测离子浓度），得到图甲、图乙，

其中pH传感器测得的图示为（填“图甲”或“图乙

〃s小

图甲图乙

④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为»

II.探究Fe3+产生的原因。

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被Ag+氧化了。小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。

（3）方案一：取出少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。

（4）方案二：按下图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红。该实验现象

（填“能”或“不能“）证明Fe2+可被Ag+氧化，理由为。

27、（12分）过硫酸钠（Na2s2。8）具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。

已知SO3是无色易挥发的固体，熔点16.8C,沸点44.8℃。

（1）稳定性探究（装置如图）：

分解原理：2Na2s2O8=2Na2so4+2SO3T+O2T。

此装置有明显错误之处，请改正：,水槽冰水浴的目的是;带火星的

木条的现象«

（2）过硫酸钠在酸性环境下，在Ag+的催化作用下可以把Mi?+氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCL可以产生

白色沉淀,该反应的离子方程式为,该反应的氧化剂是,氧化产物是。

（3）向上述溶液中加入足量的BaCh,过滤后对沉淀进行洗涤的操作是.

（4）可用H2c2。4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗0.1010卜171的H2c2O4溶液30mL,则上述溶液

中紫红色离子的浓度为molir,若Na2s有剩余，则测得的紫红色离子浓度将（填“偏高”“偏低”或“不

变”）。

28、（14分）铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。回答下列问题:

（1）Fe原子的核外电子排布式为。

(2)含镒奥氏体钢是一种特殊的铁合金，主要由Fe和Mn组成，其中镒能增加钢铁的强度和硬度，提高耐冲击性能

和耐磨性能。第三电离能L(Fe)L(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因—。

(3)工业电解熔融的FeO、FezCh冶炼高纯铁。FeO与FezCh相比，_____熔点高，其主要原因是。

(4)FeCb可与KSCN溶液发生显色反应。SCN-的三种元素中电负性最大的是。

(5)液态环戊二烯中存在的微粒间相互作用有一

A范德华力B氢键C。键DTT键

环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是

配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、n电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是一«

(6)Fe(CO)3与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。该磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。六棱柱底边边

长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,该磁性氮化铁的密度为一(列出计算式)gcm已

29、(10分)[2017新课标I]凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样

品中有机氮转化成倍盐，利用如图所示装置处理钱盐，然后通过滴定测量。已知：

NH3+H3BO3=NHJH3BO3；NH3H3BO3+HC1=NH4CI+H3BO3O

吸收装置

回答下列问题:

（I）a的作用是o

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是of的名称是o

（3）清洗仪器：g中加蒸储水；打开kl,关闭k2、k3,加热b,蒸气充满管路；停止加热，关闭ki,g中蒸储水倒吸

进入c,原因是；打开k2放掉水，重复操作2~3次。

（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。核盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液，用蒸储水冲洗d,

关闭k3,d中保留少量水。打开k”加热b,使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是。

②e中主要反应的离子方程式为,e采用中空双层玻璃瓶的作用是o

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmoHLT的盐酸VmL,则样品中

氮的质量分数为%,样品的纯度£______%o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.Y分子中含有10个C原子，3个O原子，不饱和度为：7,所以分子式为：CIOHKO^,故A正确；

B.根据质量守恒定律可知：由X制取Y的过程中可得到乙醇，故B正确；

C.Y含有酚羟基和碳碳双键，碳碳双键可能发生加聚反应，酚可与甲醛发生缩聚反应，故C正确；

D.X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，1mol可与3moiNaOH反应，Y中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应，且

酯基可水解生成酚羟基和竣基，则ImolY可与3moiNaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1:1,故D错误;

故选：D。

2、C

【解析】

A.QpCH，中有6种等效氢，则一氯代物有6种，中有4种等效氢，一氯代物有4种，两种一氯代物数目不

同，故A错误；

中含碳碳双键，能发生加成反应，除此之外还能发生取代、氧化反应，|^CH冲不含不饱和键，不能发

生加成反应，能发生取代、氧化反应，故B错误;

C.QpCH,中含碳碳双键，能使酸性高镒酸钾褪色，QpCH,中不含不饱和键，不能使酸性高镒酸钾褪色，则可用酸

性高镒酸钾溶液区分，故C正确；

D.0-CH,中与碳碳双键上的碳原子直接相连的原子共面，其中含1个叔碳原子(与甲基直接相连的碳原子)，则所有

碳原子不可能在同一平面上，故D错误。答案选C。

3、C

【解析】

根据已知条件可知：X是C,Y是O,Z是Na,W是ALM是Si。

【详解】

A.-、A13+的电子层结构相同，对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径

大小：r(Y2-)>r(W3+),A正确；

B.W的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，而Z的最高价氧化物水化物是强碱，因此二者可以发生反应，B正确;

C.X有多种同素异形体如金刚石、石墨等，Y也存在同素异形体，若氧气与臭氧，C错误；

D.X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子CCL、SiCl4,D正确；

故选C。

4、B

【解析】

K层最多只能填2个电子，因此Z原子最外层有6个电子，考虑到X、Y不可能是第一周期，则Z是硫，W是氯，X

是氮，Y是氧，据此来分析本题即可。

【详解】

A.非金属越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而W的非金属性比Z强，因此W的最高价氧化物对应水

化物的酸性比Z强，A项错误；

B.有机化合物必须有碳元素，这四种元素不能组成有机化合物，B项正确；

C.非金属性越强，其单质与氢气的化合越容易，Y的非金属性强于Z,因此Y的单质更易与氢气反应，C项错误；

D.X、Y可以组成二氧化氮，这是一种红棕色气体，D项错误；

答案选B。

5、B

【解析】

A.从图分析，B的能量比Citi,根据能量低的稳定分析，B(g)比C(g)不稳定，故错误；

B.在该温度下，反应生成B的活化能比生成C的活化能低，所以反应刚开始时，产物以B为主；C比B更稳定，所以

反应足够长时间，产物以C为主，故正确；

C.反应A(g)U'B(g)的活化能为El,故错误；

D.反应A(g)(g)为放热反应，即AHVO,但AS不为0,故错误。

故选B。

6、B

【解析】

X是非金属性最强的元素，则X为F元素，短周期中，Y的周期序数是其族序数的3倍，则Y是Na元素，W与X同

周期、与Y同主族，则W为Li元素，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8,则Z的最外层为5个电子,

W、X、Y、Z是原子序数依次增大，则Z为P元素，据此分析解答。

【详解】

A.W为Li元素，Y是Na元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性LiVNa,最高价氧化物

对应水化物的碱性：W<Y,故A错误；

B.X为F元素，Z为P元素，非金属性越强最简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Z,则最简单气态氢化

物的稳定性：X>z,故B正确；

c.Y是Na元素，Y单质在空气中的燃烧产物为过氧化钠，即含离子键，又含非极性共价键，故C错误；

D.W为Li元素，X为F元素，Y是Na元素，Li+只有一个电子层，F和Na+有两个电子层，则Li+半径最小，P和

Na+电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则F半径〉Na+,最简单离子半径大小关系：WVYVX,故D错误;

答案选B。

7、C

【解析】

工业废液中加入试剂a为过量的铁，操作I为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu,滤液X为氯化亚铁溶液；滤渣Y中加入

试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作II过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X

合并通入氯气，氯化亚铁氧化为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。

【详解】

A、由最终得到FeCb及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；

B、上述分析可知，操作I、II是过滤，操作HI是蒸发结晶、过滤，所用仪器不同，故B错误；

C、滤液X,滤液Z中均含有FeCh,c为氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++Ck=2Cr+2Fe3+,

故C正确；

D、亚铁离子、氯离子都可以被高镒酸钾溶液氧化，用酸性KMnO』溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+,故D错误;

答案选C。

【点睛】

本题考查了物质分离、提纯过程的分析判断，明确离子性质和除杂方法，注意除杂试剂不能引入新的杂质，掌握亚铁

离子、氯离子都可以被高镒酸钾溶液氧化。

8、B

【解析】

A.向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液，酸性环境下硝酸根会将亚铁离子氧化，而不是银离子，

故A错误；

B.乙烯含有碳碳双键，通入滨的四氯化碳溶液中发生加成反应，生成1,2-二滨乙烷，溶液无色透明，说明产物溶于

四氯化碳，故B正确；

C.溶液显蓝色，说明Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成的是［Cu(NH3)4产，故C错误；

D.二者浓度未知，应检测等浓度的CH3coONa溶液和NaNCh溶液的pH,故D错误；

故答案为B»

9、C

【解析】

A.氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，生成的HI分子小于2NA个，故A错误；

B.标况下，水不是气体，2.241水的物质的量大于1.111101,含有的电子数大于NA个，故B错误；

C.1Ll.lmol，1/的NH4NO3溶液中含有ImolNHUNCh,含有2moi氮原子，含有的氮原子数为1.2NA,故C正确；

D.苯分子结构中不含碳碳双键，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意苯分子中没有碳碳双键，所有碳碳键都一样。

10、B

【解析】

2++

A、硫酸镁溶液中：Mg+2H2O^Mg(OH)2+2H,盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥

发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSCh;氯化镁溶液：MgCh+2H2O^^Mg(OH)2+2HCl,加热促进水解，HC1易

挥发，加热促进HC1的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解释合理,

故A说法正确；B、根据电解原理，电解CuCL溶液，阴极上发生Cu2++2e-=Cu,说明CM+得电子能力大于H卡,电

解NaCl溶液，阴极上发生2H++2e-=HzT，说明H卡得电子能力强于Na卡,得电子能力强弱是CM+>H+>Na+,因此解

释不合理，故B说法错误；

C、浓硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解

释合理，故C说法正确；

D、钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：CH3CH2OH<H2O,解释合理，故D说法正确。

答案选B。

11、A

【解析】

A.当△G=Z\H-7Z\S<0时反应能自发进行，反应MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)的△$>(),高温下能自发进行，则该

反应A//>0,故A正确；

B,等物质的量浓度的CMCOOH溶液和HC1溶液，HC1溶液中氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，所以等物

质的量浓度的CH,COOH溶液和HC1溶液中水的电离程度不同，故B错误；

C.O.lmol/LNH4cl溶液加水稀释，NH4++H2O^NHrH2O+H+,促进钱根离子的水解，水解平衡正移，溶液中氯离子

浓度减小，一水合氨浓度增大，兰!二)的值减小,故c错误；

C(NH3H2O)

D.对于反应2so2+O2W2SO3,使用催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，SO2的平衡转化率不变，故D错误；

答案选A。

【点睛】

使用催化剂能加快反应速率，催化剂对转化率无影响。

12、C

【解析】

A.SiC属于新型无机非金属材料，故不选A；

B.钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故不选B；

C.“中国芯”主要成分为半导体材料Si,不是SiOz,故选C；

D.因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁做正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故不选D；

答案：C

13、A

【解析】

A.二氧化硫具有杀菌作用，可以用做防腐剂，故A正确；

B.生石灰是碱性氧化物，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，二者与生石灰反应，所以不能用生石灰干燥氯气，故B错

误；

C.FeCb溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为发生反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故C错误；

D.过氧化钠与水、二氧化碳发生歧化反应生成氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故D错误；

故答案为A。

14、D

【解析】

根据电子的流向可知b极为负极，锂单质失电子被氧化，a极为正极，氧气得电子被还原。

【详解】

A.负极单质锂与水反应，所以电解溶液不能用水溶液，故A错误；

B.电池放电过程中锂单质被氧化成锂离子，锂离子移动到正极发生xLi++O2+xe-=LW)2,所以时间越长正极产生的Li2O2

越多，而不是越少，故B错误；

+

C.正极发生得电子的还原反应，当x=l时发生：Li+O2+e=LiO2,故C错误；

D.充电时，b极锂离子转化为锂，发生还原反应，即为电解池的阴极，则充电时，b端应接负极，故D正确；

故选D。

15、A

【解析】

有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，

H2so八C2H5OH、KNO3的组成元素均为三种，只有CLO符合题意，故答案为A。

16、C

【解析】

n(NaOH)=0.1Lx3mobL-1=0.3mol；

A.a=3.36时，n(CO2)=0.15mol,发生CCh+ZOHXCCh'+HzO,故不选A；

2

B.a=4.48时，n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及电荷守恒可知，2CO2+3OH-=CO3+HCO3+H2O,故不选B；

C.a=5.6O0t，n(CO2)=0.25mol,由C原子守恒及电荷守恒可知，发生的反应为5co2+6OHXCCh'+dHCCh.+HzO

中，故选C；

D.a=6.72时，n(CO2)=0.3mol,发生CO2+OH-=HCC>3一，故不选D；

答案：Co

【点睛】

少量二氧化碳：发生CO2+2OH=CO3、H2O,足量二氧化碳：发生CCh+OH-=HCO3-,结合反应的物质的量关系判断。

17、D

【解析】

A.世界最大射电望远镜主体用料：钢索是金属合金材料，故A不符合；

B.中国第一艘国产航母主体用料：钢材属于合金为金属材料，故B不符合；

C.中国大飞机C919主体用料：铝合金属于金属材料，故C不符合；

D.世界最长的跨海大桥港珠澳大桥主体用料：硅酸盐不是金属材料，故D符合；

故答案为D。

18、B

【解析】

A.反应CH3a(g)+C12(g)3^CH2a2⑴+HCl(g)是燧减的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进行的判据

可知Aa-TAS<0,所以该反应的A/7<0,A项错误；

c(NHrHoO)

B.氯化铁溶液中俊根离子水解，所以溶液显酸性，加水稀释促进铁根离子的水解，溶液中c(NH；j增大'B项

正确；

C.反应N2(g)+3H2(g)=i2NH3(g)A”<0达平衡后，降低温度，正、逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的幅度

更大，平衡向正反应方向移动，C项错误；

D.BaSCh饱和溶液中加入饱和Na2c03溶液发生沉淀转化，是因为碳酸根离子浓度大，和锁离子浓度乘积大于其溶度

积常数，因而才有BaCCh沉淀生成，不能得出Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3),D项错误；

答案选B。

19>B

【解析】

A.甲基橙变色范围为3.1~4.4,酚猷变色范围为8~10,盐酸滴定氨水恰好完全反应时溶液显酸性，应选甲基橙作指示

剂，故A错误；

B.a溶液呈碱性，贝!)主要是NHyHzO的电离抑制水解，pH=9.24,则溶液中c水(H+)=l()924moi/L,则水电离出的c水

(OH)=10924moVL；b点溶液呈酸性，主要是NIV的水解促进水的电离，pH=5.12,则溶液中c水(H+)=10$12mol/L,则

水电离出的cAOH-)=10$nmol/L,所以a、b两点水电离出的OH浓度之比为生寒上空=1042,故B正确；

10-5,2mol.L-'

C.c点滴加了50mL盐酸，则溶液中的溶质为NH4a和HC1,且物质的量浓度相同，所以溶液中离子浓度大小顺序

++

为：c(Cl)>c(H)>C(NH4)>C(OH),故C错误；

D.等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度要远大于氢氧化钠溶液的浓度，所以中和等体积等pH的氨水和NaOH

溶液时，氨水消耗相同浓度盐酸的体积更多，故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

在有关水的电离的计算是，无论是酸碱的抑制，还是水解的促进，要始终把握一个点：水电离出的氢离子和氢氧根浓

度相同。

20、C

【解析】

根据题给信息知，甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极

上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相

连，根据得失电子守恒计算，以此解答该题。

【详解】

A.铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故A正确；

B.M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，即由左向右移动，故B正确；

C.当N电极消耗0.25mol氧气时，则转移0.25x4=lmol电子，所以铁电极增重Jmolx64g/mol=32g,故C错误；

D.C0（NH2”在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2f+N2T+6H+,故D正确；

故答案为C„

21、A

【解析】

等物质的量浓度的Al"、Br\SO广的溶液中，正电荷数和负电荷数恰好相等，所以无色溶液可能是硫酸铝和溟化铝的

溶液，也可能还含有等物质的量浓度的C1、Na,由于A产和HCO3-离子不共存，所以不可能含有HCOJ,据此解答。

【详解】

等物质的量浓度的Al"、Br\SO产的溶液中，正电荷数和负电荷数恰好相等，所以无色溶液可能是硫酸铝和溟化铝的

溶液；

无色硫酸铝和漠化铝的溶液与NaCl溶液不反应、可共存，所以无色溶液可能还含有NaCl,即还含有等物质的量浓度

的Cr、Na；

由于+和HCOJ离子不共存，所以不可能含有HCOJ；

2

综上：①溶液可能含有Al"、Br\SO/三种离子；②溶液可能含有Al"、Br\S04\Cl\Na*五种离子，

答案选A。

22、A

【解析】

A.稀土元素锈（喘Tm）的质子数为69,故A正确；

B.稀土元素锈（喘Tm）质子数为69,质子数和核外电子数相等都是69,故B错误；

C.其质量数为169,质量数指的是质子与中子质量的和，相对原子质量为各核素的平均相对质量，故C错误；

D.稀土元素锈（1：；Tm）的质量数为169,故D错误；

【点睛】

一个元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，而不同核素的质量数不同，即一个元素可以有多个质量数，相

对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，C项是易错点。

二、非选择题（共84分）

23、FeS2112Fe"+Fe=3Fe?+:匕型巨口一匚迳J.分散质微粒的直径(nm)；

溶液胶体浊液

+2+3+

H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe

【解析】

由③中信息可知：B气体是引起酸雨的主要物质，则B为SCh,H常温下为无色无味的液体，则H为出0；E常用作

红色油漆和涂料，故E为Fe2(h,则A中应含Fe、S两种元素。由②可计算得到A的化学式为FeSz,再结合流程图可

推知甲为02,C为Sth,D为H2sCh乙由E(Fe2(h)和乙在高温的条件下生成丁(单质)可知，丁为Fe,

D(H2SO4)+E(FezCh)-F,贝！IF为Fez(SC>4)3,G为FeSO4，丙可以为S等，乙可以为碳或氢气等。

【详解】

(1)由上述分析可知，A的化学式为FeS2,高温下燃烧的化学方程式为：

4FeS2+UO2忘I2Fe2Oj+8SO2,由此分析可知，每消耗4molFeS2,转移电子为44mo1,即每反应1mol的A(FeS2)

转移的电子为Umol,故答案为.：FeS2;11。

⑵由转化关系图可知F为Fe2(SO03,丁为Fe,G为FeSCh,则有关的离子反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案为：

Fe+2Fe3+=3Fe2+；

⑶少量饱和Fez(SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液，溶质为Fe2(SO4)3；加入②NaOH溶液中会产生Fe(OH)3沉淀，

形成浊液；加入③沸水中会产生Fe(OH)3胶体，即①Fe2(S()4)3、③Fe(OH)3胶体、②Fe(OH)3沉淀，故答案

为:匕4上31呼L^±J.分散质微粒的直径(nm)：

溶液胶体浊液

⑷化合物M与H(小0)组成元素相同，则M为H2O2,M在酸性条件下将G(FeSOa)氧化为F[Fe?(SO03]的离子方程

+2+J++2+3+

式为：H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe,故答案为：H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe«

,CHjCOOH

+田。懦>啜・&>+83cH20H

24、装基酸键CICH2CHO取代反应fe)

CHtCOOH

由A生成B,A的苯环变成环己烷结构，两个羟基变成谈基。在试剂X的作用下得到C。C生成D,埃基变为

-CH2COOC2H5,D生成E,重新变成苯环，E分子中有酯基，发生酸性水解，酯基转变为竣基。

【详解】

⑴由F的结构可知，含氧官能团为竣基、酸键；

(2)试剂X分子式为C2H3OCI,且分子中既无甲基也无环状结构,且羟基和碳碳双键连在同一个碳原子上的结构不稳定,

则X的结构简式为CICH2CHO。由E-F发生酯的水解反应，属于取代反应。故答案为：CICHzCHO,取代反应，

CH^OOCiH,CHiCOOH

+CH3CH2OH；

&+H心茄

(3)E中有12个碳原子，3个氧原子和7个不饱和度，它的一种同分异构体满足：I.能发生银镜反应，含有醛基，II.分

子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢，可以含有3