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文档简介

Fe3+离子检验方法1.滴加几滴KSCN，溶液呈现出红色2.滴加几滴苯酚，溶液呈现出紫色3.滴加少量氢氧化钠，产生红褐色沉淀1.Fe2+离子检验方法1.滴加几滴KSCN，溶液不呈现出红色，参加少量新制氯水〔双氧水〕，溶液呈现出红色。2.滴加几滴KMnO4(H+)，溶液紫红色变浅或褪去2.如何检验Fe3+离子溶液中存在Fe2+滴加几滴KMnO4(H+)，溶液紫红色变浅或褪去3.Fe3+盐溶液的配制及保存注意防水解，例如，FeCl3溶液配制时，应把FeCl3晶体溶于浓盐酸，然后加水稀释到相应浓度。Fe2+盐溶液的配制及保存注意防氧化，例如，FeSO4溶液配制时，加过量铁粉与稀硫酸反响。4.FeCl3溶液发生反响时的颜色变化 ①向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液后，溶液呈红色； ②FeCl3与NaOH溶液反响，生成红褐色沉淀； ③向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀； ④向FeCl3溶液中参加几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀，当参加的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀； ⑤向FeCl3溶液中参加过量Fe粉，溶液变成浅绿色； ⑥将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变成蓝色； ⑦向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变成紫色〔不用写〕； ⑧将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体。5.(2)除杂方法(括号内为杂质)①Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉过滤②FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2③FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O

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