2022年黑龙江省齐齐哈尔市铁锋区中考化学一模试卷（附答案详解）

2022年黑龙江省齐齐哈尔市铁锋区中考化学一模试卷

1.下列变化过程中没有发生化学变化的是（）

2.实验是学习化学的重要途径。下列对实验现象的描述正确的是（）

A.向少量氧化铁粉末中加入足量稀盐酸，红色粉末逐渐减少，溶液由无色变为浅

绿色

B.把未打磨的铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面迅速有红色固体生成，溶液由蓝

色变为无色

C.打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，在瓶口上方出现白烟

D.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体

3.下列图示实验操作中，符合实验操作规范的是（）

氧气铁丝在氧气中燃烧

细铁丝

4.抗击新冠疫情，防止疫情传播，消毒环节必不可少。医疗器械消毒除酒精外，常用

的消毒剂还有戊二醛（C5H8O2）。下列有关戊二醛的说法正确的是（）

A.从宏观上看：戊二醛分子由碳、氢、氧三种元素组成

氏从微观上看：戊二醛中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子

C.从变化上看：戊二醛在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳

D.从质量上看：戊二醛中氢元素的质量分数最小

5.最早的皮蛋制作方法用到炭灰（主要成分碳酸钾）和石灰（主要成分氧化钙）等原料，

其中的反应为CaO+H20+K2CO3=nKOH+mX,X可用于实验室制备CO?。则m的

数值是（）

A.4B.3C.2D.1

6.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示错误的是（）

BaSO4CuSO4CaSO4

A.——i----------1----------1---------►

弱盐的溶解性强

NH3O2CO：

B.——1-------------1--------------1----------►

小相对分子质量大

第2页，共31页

HgCuMg

C.।_________i_________i_______>,

弱金属活动性强

FeAlSi

D.-1-----------1--------------1------------►

低地壳中元素的含量高

7.下列宏观事实的微观解释错误的是（）

A.白糖在热水中比冷水中溶解快一一温度升高，分子运动速率加快

B.氯化钠溶液是混合物一一该溶液由氯化钠分子和水分子构成

C.用水银温度计测量体温时汞柱上升一一温度升高，原子间的间隔变大

D.水和过氧化氢化学性质不同一一分子构成不同

8.根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（）

,。盐酸

A.AB.BC.CD.D

9.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的一组是（）

A.无色溶液中：K+、Na+、SO—、Fe3+

B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、S0«、Cr

C.pH=11的溶液中：NH：、K+、NO］、Cr

D.含有大量Q-的溶液中：K+、Ag+、NO］、NH+

成

生

10.向氯化镁和稀盐酸的混合溶液中滴加pH=12的氢

沉

淀

的

氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质

量

质量的关系如图所示，下列说法错误的是（）/g

bc

A.0〜a对应的溶液中溶剂质量不断增大r-------J7---------

B.a〜b（b点除外）对应的溶液中溶质为NaQ和I~N----------------»

0a加入氢氧化钠

溶液质蚩/g

MgCl2

C.b点对应溶液中含有的氯化钠的质量大于a点

D.c点对应溶液的pH=12

11.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A.复分解反应生成气体或水或沉淀，则生成气体或水或沉淀的反应一定是复分解

反应

B.酸雨呈酸性，则呈酸性的雨水一定是酸雨

C.单质中只含有一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质

D.某化肥中加入熟石灰混合研磨没有刺激性气味产生，则该化肥一定不是氮肥

12.归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识点归纳完全正确的一组是（）

A.物质的性质与用途B.实验记录

①稀有气体作保护气一一稳定性①用量筒量取4.2mL液体

②氧气炼钢——可燃性②用pH试纸测定某溶液的pH为8

C.化学与农业D.化学与生活

①钾肥能增强作物的抗寒、抗旱能力①夜晚发现燃气泄漏时，立即开灯检查

②磷矿粉为灰白色粉末状固体②炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭

A.AB.BC.CD.D

13.下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

濯［

液

A.富-----------向一定量的饱和氢氧化钙溶液中逐渐加入氧化钙至过量

°氯化怔质置/；

B./破题旃向等质量的Na2c。3和NaHC（）3固体中，分别逐滴滴加等浓度

稀苗酸腐里/；

的稀盐酸至过量

第4页，共31页

14.下列除去杂质(少量)的方法正确的是()

选项物质杂质除杂方法

AKC1固体MnC)2固体溶解、过滤、洗涤、烘干

BHC1气体H2O通过足量的氢氧化钠固体

C°2将气体通过足量的灼热的铜网

N2

DCaCC)3固体CaO高温煨烧

A.AB.BC.CD.D

15.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，实验过程如下:

实验一：取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，观察到有气泡产生。

实验二:

下列有关该实验说法正确的是()

A.实验一证明该瓶氢氧化钠已全部变质

B.实验一采用了定性检测的方法，实验二采用了定量检测的方法

C.实验二中的氯化钢溶液若用氢氧化钢溶液代替，所得沉淀质量将小于19.7g

D.通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度

16.化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。

(1)3个甲烷分子；

(2)2个氟离子；

(3)标出氯酸钾中氯元素的化合价；

(4)不含金属元素的碱o

17.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建

立联系是化学学科的重要思维方式。

(1)图1是两种微粒的结构模型示意图，这两种微粒同种元素(填“是”或

“不是”)。

€

(2)图2是元素周期表的部分内容和铝的原子结构示意图，下列说法正确的是

A.图2表中元素都是金属元素

B.铝的相对原子质量是26.98g

C.铝原子中质子数不等于中子数

D.铝原子最外层3个电子的能量最高

18.2021年3月三星堆遗址“再惊天下”，新出土重要文物500多件，多属前所未见的

稀世之珍。

(1)下列出土文物中属于金属材料的是O

A.青铜大立人

B.金面具

C象牙

D.玉石器

(2)出土的“黄金面具”为一整块金箔制作，最薄处仅0.2毫米，说明金具有良好的

______性。

(3)出土的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、青铜面具等精美青铜器书写了青铜

华章。

①我国古代劳动人民发现在孔雀石上燃烧炭火可得到红色的铜，其反应之一是木

炭在高温下将氧化铜还原成铜单质，这一反应的化学方程式为。

②“湿法冶金”早有记载，除西汉《淮南万毕术》外，在晋代葛洪《抱朴子》中

也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的描述。请写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程

式O

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19.2021年10月16日，神舟十三号载人飞船成功发射升空，与空间站组合完成自主快

速交会对接。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观示意图如下:

(1)该反应涉及的四种物质属于氧化物的是。(填化学式)

(2)该反应热量。(填“吸收”或“放出”)。

(3)参加反应的甲和乙的质量比(最简比)为。

20.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

(1)P点的含义是。

(2)若b中含有少量a,提纯b的方法是。(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)

(3"2。(：时，将270ga的饱和溶液降温到tJC,析出晶体a的质量是。

(4"2汽时，将a、b、c三种物质的饱和溶液升温至tsK,所得溶液中溶质的质量分

数大小关系是。

溶a

解

50

度b

/g35

20

C

0tlt2t3温度/七

21.A〜J是初中化学常见的物质，其中B与D可用来配制农药波尔多液，F是黑色氧化物、

1是紫红色金属，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。请回答下列问题:

(1)H的化学式为。

(2)1的用途是o

(3)反应的①化学方程式为o

(4)反应②的基本反应类型为。

22.2022年2月4日北京冬奥会开幕式完美收官。▲.

(1)为了体现环保理念，2022年北京冬奥会烟花燃放量仅为2008年

北京夏季奥运会的io%,燃放烟花会带来很多环境问题，如：空气，，

污染等。请写出空气污染的危害。(答出一点即可)

(2)2022年北京冬奥会火炬，名为“飞扬”。火炬主要的燃料是氢

气。氢气作燃料的优点是什么•(答出一点即可)

(3)国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的CO2跨临界直冷制冰技术，可实现CO?

循环利用，碳排放几乎为零。CO2跨临界直冷制冰技术可有效缓解的环境问题是什

么。

23.物质变化的宏观表象与其微观结构相关。请从微观角度解释下列问题。

(1)酸、碱、盐的水溶液能导电的原因是什么？

(2)中和反应的微观实质是什么？

(3)为什么不同的碱溶液却有相似的化学性质？

24.根据如图实验回答问题。

实蛉一：测定空气中氧气含量实蛉二：电解水实睑三：倾倒二氧化碳

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(1)实验一若测定结果大于(，原因可能是什么？(答出一点)

(2)实验二在水中加入硫酸钠或氢氧化钠的目的是什么？

(3)实验三，若实验成功能得出的有关二氧化碳物理性质的结论是什么？

25.某同学重新完成书本上的粗盐中难溶性杂质去除的实验。请帮助该同学回答相关问

题:

(1)请写出粗盐中难溶性杂质去除实验的步骤：溶解、、、计算产率。

(2)操作④中玻璃棒的作用是

(3)图中第⑥步操作有误，改正的方法是

(4)小明同学欲用氯化钠配制200g5%的氯化钠溶液，配制完溶液后，发现称量时所

用祛码生锈了。请问，小明同学配制的溶液其溶质的质量分数会(填“偏大”

或“偏小”)。

26.通过一年的化学学习，同学们基本掌握了实验室制取气体的相关知识。如图是老师

提供的一些实验装置，据图回答下列问题:

(1)写出标号①仪器的名称：o

(2)实验室用高钵酸钾制取并收集较纯的。2,应选用的实验装置是(填字母),

实验时试管口应放一团棉花，其目的是;该反应的化学方程式为;

证明收集到的气体为氧气的方法是。

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为,发生装置最好选择(填

“B”或“C”)，与另一个装置相比，其主要优点是；若要收集干燥的二氧

化碳，除发生装置外，还应选用G装置，装置中应盛装的液体是(填写试剂

名称)。

(4)若用H装置收集二氧化碳，二氧化碳应从进入(填“a”或"b”),用该

装置收集二氧化碳，其验满方法为。

27.某化学兴趣小组设计实验，探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。

【实验过程与分析】

实验1实验2

CuSOa溶液稀硫酸

[_[_

实验操作

目-NaOH溶满g-NaOH溶液

实验现象—无明显现象

实验结论氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不与硫酸反应

(1)请在上表中填写实验1的实验现象。

【实验反思与拓展】

(2)某同学认为实验2的结论不正确，随后他进行了如下实验：取少量实验2结束后

试管内的液体于另一试管中，滴加几滴无色酚酬溶液并振荡，观察到,证

明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为。

(3)实验2反应结束后试管内溶液中的溶质是什么，大家纷纷提出猜想：

猜想一：只有Na2sO,

猜想二：(填化学式)

请你设计实验，验证猜想二正确并完成下列实验报告。

实验步骤实验现象实验结论

取少量实验2结束后试管内的液体，加入

—猜想二正确

28.钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分

别为两种补钙剂说明书的一部分。

金钙尔奇

葡萄糖酸钙片【主要原料】碳酸钙氧化镁硫酸锌

【主要成分】每片含葡萄糖酸钙硫酸铜维生素等

(C12H22O14C3)0.5g【含量】每片含钙280mg镁99.7mg

【用法】口服

锌3.08mg-0.51mg等

【用量】每日2次，一次1片

请根据图示中的信息回答下列问题：

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(1)葡萄糖酸钙Cl2H220"Ca中碳元素与氧元素的质量比(最简比)为o

(2)葡萄糖酸钙的相对分子质量为。

(3)如果按照标准剂量服用，每天服用的金钙尔奇中共含碳酸钙的质量为______g»

29.某碳酸钠样品(杂质只有氯化钠)，为测定样品中碳酸钠的质量分数进行了如下实验:

加入141g水加入lOOgCaCh溶液

固体完全溶解恰好完全反应，过滤

10g滤渣

11g样品

(1)计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留到0.1%)

(2)计算滤液中溶质的质量分数。

答案和解析

1.【答案】

C

【解析】

解：A、用熟石灰改良酸性土壤，是利用熟石灰与酸性物质反应，生成盐和水，属于化

学变化，故A错；

B、用氢氧化钠制作叶脉书签，是利用氢氧化钠与叶肉细胞中成分反应，属于化学变化，

故B错；

C、用氯化钠配制生理盐水，是利用氯化钠溶于水，没有新物质生成，属于物理变化，

故C正确；

D、用石墨制金刚石薄膜，是由石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，故

D错。

故选：Co

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征

是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新

物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】

D

【解析】

解：A、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，红棕色粉末逐渐消失，溶液变为黄色，

A错误；

B、把未打磨的铝丝插入硫酸铜溶液中，未打磨的铝丝表面有氧化铝，不能和硫酸铜反

应，B错误；

C、浓盐酸的溶质氯化氢易挥发，接触空气中的水蒸气形成白雾，不是白烟，C错误；

第12页，共31页

D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，D正

确；

故选:D,

A、根据氧化铁与稀盐酸反应的现象进行分析；

B、根据未打磨的铝丝表面有氧化铝进行分析；

C、根据浓盐酸的挥发性进行分析；

D、根据硫在氧气中燃烧燃烧的现象进行分析判断。

本题难度不大，掌握盐的化学性质、金属的化学性质是正确解答本题的关键；在描述实

验现象时，需要注意白烟和白雾、生成物的颜色与状态.

3.【答案】

B

【解析】

解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，

以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过

试管容积的三分之一，图中所示操作正确。

C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试

纸,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH。

不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放

少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，图中所示装

置错误。

故选：Bo

A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

D、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

4.【答案】

D

【解析】

解：A、分子是由原子构成的，戊二醛分子由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法

错误。

B、戊二醛是由戊二醛分子构成的，1个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子和2个

氧原子，故选项说法错误。

C、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，戊二醛在氧气中完全燃烧生成二氧化碳

和水，故选项说法错误。

D、戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比是(12x5)：(1x8)：(16X2)=15：2：8,

戊二醛中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。

故选：Do

A、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。

B、根据戊二醛的微观构成，进行分析判断。

C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判

断。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析

问题、解决问题的能力。

5.【答案】

D

【解析】

解：根据化学反应方程式可得，反应前有1个Ca、5个0、2个H、2个K、1个C,反应后

有n个K,n个0、n个H,根据化学反应前后原子的种类和数目不变可得n=2,则X中含

有3个0、1个C和1个Ca,故m的质量为1,故选：D。

第14页，共31页

根据化学反应前后原子的种类和个数不变进行分析。

根据质量守恒定律中的守恒规律来解答。

6.【答案】

A

【解析】

解：A、常温下，硫酸铜易溶于水，硫酸钙微溶于水，硫酸钢难溶于水，所以它们的溶

解性由弱到强的顺序为：BaSO-CaS04,CuS04,与事实不相符，故A符合题意。

B、氨气的相对分子质量为17,氧气的相对分子质量为32,二氧化碳的相对分子质量为

44,与事实相符，故B不符合题意；

C、根据金属活动性顺序，汞、铜、镁的活动性由弱到强的顺序为汞、铜、镁，与事实

相符，故C不符合题意；

D、由地壳中元素的含量可知由低到高的顺序为铁、铝、硅，与事实相符，故D不符合

题意。

故选：A»

本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以

要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。

7.【答案】

B

【解析】

解：A、白糖在热水中比冷水中溶解快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故选

项解释正确。

B、氯化钠溶液是混合物，是因为该溶液由钠离子、氯离子和水分子构成，故选项解释

错误。

C、用水银温度计测量体温时汞柱上升，是因为温度升高，原子间的间隔变大，故选项

解释正确。

D、水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质

不同，故选项解释正确。

故选：Bo

根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；

同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，

结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分

子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

8.【答案】

C

【解析】

解：A、图中实验，溶质的种类不同、溶剂的种类不同，不能用于探究影响物质溶解性

的因素，故选项不能达到相应实验目的。

B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气

接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可

得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，不能探究燃烧条件之一需要可燃物，故

选项不能达到相应实验目的。

C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触；

一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，说明铁锈蚀的条

件之一是与氧气接触，可用于探究探究铁钉生锈时。2是否参与反应，故选项能达到相应

实验目的。

D、图中实验，金属的种类不同、稀盐酸的浓度不同，不能用于比较Zn和Fe的金属活动

性强弱，故选项不能达到相应实验目的。

故选：Co

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教

与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合

实验目的进行分析判断。

9.【答案】

第16页，共31页

B

【解析】

解：A.四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但含有Fe3+的溶液是黄色

的，不合题意；

B.四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且能在酸性溶液中大量存在，

符合题意；

C.pH=11的溶液中存在着大量的氢氧根离子，NH：能与0H-结合成氨气，不能大量共

存，不合题意；

D.Ag+、C「两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，不合题意；

故选：Bo

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存;

本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离

子、铁离子和亚铁离子等进行分析。

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之

间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意特定离子的颜

色。

10.【答案】

D

【解析】

解：向氯化镁和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸发生反应;

A、0〜a段对应的化学方程式为HC1+NaOH=NaCl+H20,该过程加入的氢氧化钠溶

液中有水，会使溶液中水的质量增大，同时反应也有水生成，因此溶剂质量不断增大，

故A正确；

B、待稀盐酸反应完后，氢氧化钠开始和氯化镁反应，二者反应的化学方程式为2NaOH+

MgCl2=Mg(OH)2X+2NaCl,生成氢氧化镁沉淀，对应图中a〜b段，此过程溶液中的

溶质包括两个过程的生成物NaCl以及未反应完的MgC"故B正确；

C、a点NaCl的质量为稀盐酸与氢氧化钠反应生成的NaCl的质量，b点NaCl的质量为稀盐

酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠和氯化镁与氢氧化钠反应生成的氯化钠的质量之和，因

此b点对应溶液中含有的氯化钠的质量大于a点，故C正确；

D、b点之后加入的氢氧化钠不再发生反应，溶液中的溶质为NaCl和NaOH,因为溶液中

有水，所以加入的氢氧化钠溶液被稀释，c点对应溶液的pH小于12,故D不正确；

故选：D«

根据向含有稀盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应

生成氯化钠和水，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和

氯化钠进行分析。

向混合溶液中滴加某一物质时要注意反应的先后顺序，如向盐酸和氯化镁的混合溶液中

滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先于盐酸反应，等盐酸反应完后，氢氧化钠才开始与氯化镁

反应。

11.【答案】

C

【解析】

解：A.复分解反应生成气体或水或沉淀，生成气体或水或沉淀的反应不一定是复分解反

应，如：C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20,有沉淀、水生成，不属于复分解反应，Fe+

2HQ=FeCk+H2T.有气体生成，不属于复分解反应，此选项错误；

B.pH<5.6的雨水是酸雨，呈酸性的雨水不一定是酸雨，此选项错误；

C.单质中只含有一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质，此选项正确；

D.某化肥中加入熟石灰混合研磨没有刺激性气味产生，该化肥一定不含镂根离子，可能

是尿素，尿素是氮肥，此选项错误；

故选:Co

A、MCO2+Ca(OH)2=CaCO31+H20,有沉淀、水生成，不属于复分解反应，Fe+

2HC1=FeCl2+H2T.有气体生成，不属于复分解反应进行分析；

B、根据pH<5.6的雨水是酸雨进行分析：

C、根据单质的定义进行分析；

D、根据尿素是氮肥，但不含钱根离子进行分析。

掌握复分解反应的条件、单质的定义等是解题关键。

第18页，共31页

12.【答案】

B

【解析】

解：A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故A错；

B、用10mL量筒可以量取4.2mL液体，pH试纸只能测整数，故B正确；

C、磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱、能力，故C错；

D、夜晚发现燃气泄漏时处理方法：先关闭阀门，开窗通风，不能使用电，例如开灯、

开换气扇等，否则会产生电火花，引起火灾，故D错。

故选：Bo

A、根据氧气具有助燃性，不具有可燃性进行分析；

B、根据量筒的量程和pH试纸只能测整数进行分析；

C、根据磷肥的作用进行分析；

D、根据夜晚发现燃气泄漏时处理方法进行分析。

解答本题关键是熟悉常见物质的性质和用途，常见仪器的使用方法和化肥的作用，燃气

泄漏时处理方法、灭火的方法等。

13.【答案】

CD

【解析】

解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和氢氧化钙溶液中的溶剂减少，溶质析出，

溶液质量会逐渐减小，故A错误；

B、向等质量的Na2cO3和NaHCOs固体中，分别逐滴滴加等浓度的稀盐酸至过量，碳酸

氢钠生成的二氧化碳较多，故B错误；

C、向硝酸银和硝酸铜的混合液中逐渐加入铁粉至过量，铁会先与硝酸银反应，此时溶

液中的硝酸铜质量不变，再与硝酸铜反应，硝酸铜逐渐的减小到零，故C正确：

D、向一定量的Ba(0H)2溶液中逐滴滴加CUSO4溶液，氢氧化钢和硫酸铜反应生成氢氧化

铜沉淀和硫酸钢沉淀，溶液的导电性逐渐的减小到零，氢氧化钢过量后，溶液的导电性

会逐渐的增大，故D正确。

故选:CD.

A、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；

B、根据向等质量的Na2c。3和NaHCOs固体中，分别逐滴滴加等浓度的稀盐酸至过量，

碳酸氢钠生成的二氧化碳较多进行分析；

C、根据向硝酸银和硝酸铜的混合液中逐渐加入铁粉至过量，铁会先与硝酸银反应，再

与硝酸铜反应进行分析：

D,根据向一定量的Ba（0H）2溶液中逐滴滴加CUSO4溶液，氢氧化钢和硫酸铜反应生成氢

氧化铜沉淀和硫酸钢沉淀进行分析。

本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个

反应的过程并能结合图象分析问题.

14.【答案】

C

【解析】

解：A、KQ易溶于水，MnOz难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行

分离除杂，故选项所采取的方法错误。

B、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与氯化氢气体反应生成氯化钠和水，不但能把杂质

除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂

质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、CaC03固体高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原

则，故选项所采取的方法错误。

故选:Co

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂

质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能

与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件

（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

15.【答案】

第20页，共31页

BD

【解析】

解：A、滴加过量稀盐酸，观察到有气泡产生，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、

水和二氧化碳，说明该瓶氢氧化钠已变质，不能说明变质的情况，该选项错误；

B、实验一采用了定性检测的方法，实验二采用了定量检测的方法，该选项正确；

C、碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，和氢氧化钢反应生成碳酸钢沉淀和

氢氧化钠，由于碳酸钠质量相等，实验二中的氯化银溶液若用氢氧化钢溶液代替，所得

沉淀质量将等于19.7g,该选项不正确；

D、根据碳酸钢质量、反应的化学方程式可以计算碳酸钠质量，进一步可以计算样品中

氢氧化钠质量，因此可以计算氢氧化钠变质的程度，该选项正确。

故选：BDo

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和和氯化钢反应生成碳酸领沉淀和氯

化钠，和氢氧化钢反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，

从而得出正确的结论。

16.【答案】

3cH42F-K3()3NH3T2O

【解析】

解：(1)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，

表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个甲烷分子表示为：3cH*

故答案为：3cH必

(2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，

数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符

号前加上相应的数字，所以2个氟离子表示为2FZ故答案为：2F\

(3)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学

式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出氯酸钾中氯元

素的化合价为+5价表示为K3()3,故答案为：Kao3-

(4)不含金属元素的碱是一水合氨，其化学式为NH3•也0,故答案为：NH3H20O

(1)根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，

表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；

(2)根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电

荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其

元素符号前加上相应的数字进行分析；

(3)根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其

化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；

(4)根据不含金属元素的碱是一水合氨进行分析；

本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，注意理解化学符号及其周围数字所表达的

意义。

17.【答案】

不是CD

【解析】

解：(1)图1是两种微粒的结构模型示意图，这两种微粒中的质子数不同，不是同种元素。

故答案为：不是。

(2)A.图2表中元素不都是金属元素，例如硅元素是非金属元素，该选项不正确。

B.铝的相对原子质量是26.98,单位不是g,该选项不正确。

C.铝原子中质子数不等于中子数，质子数是13,中子数是27-13=14,该选项正确。

D.铝原子最外层3个电子的能量最高，该选项正确。

故答案为：CD。

(1)元素是具有相同质子数的一类原子的总称。

(2)除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。

相对原子质量是原子的相对质量.

相对原子质量《中子数+质子数。

核外电子离原子核越远，能量越高。

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

18.【答案】

第22页，共31页

FeCuS0

AB延展c+2CuO=2Cu+CO2T+4=FeS04+Cu

【解析】

解：(1)青铜属于铜合金，青铜和金均属于金属材料；象牙和玉石属于天然材料；

(2)黄金能加工成金箔，体现了黄金具有延展性。

(3)①木炭在高温下将氧化铜还原成铜单质，同时生成了二氧化碳，铜发生反应的化学

高温

;

方程式是：C+2CuO—2CU+CO2T

②铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuS04=

FeS04+Cuo

故答案为：(1)AB；

(2)延展；

(3)(l)C+2CuO—2Cu+C02T；

@Fe+CuSO4=FeS04+Cu。

(1)根据金属材料的种类分析；

(2)根据金的性质和应用分析；

(3)①根据木炭在高温下将氧化铜还原成铜单质同时生成了二氧化碳写出方程式。

②根据金属与酸反应的难易程度比较金属的活动性强弱。

本题考查的是金属的性质，可以依据已有的知识完成此题。

19.【答案】

N204.H20放出23：16

【解析】

解：由分子结构模型以及微观反应示意图可知，甲是电。4、乙是N2H4、丙是N2、丁是

点燃

H20-该化学方程式为：N2O4+2N2H4二3»+4出0。

(1)在四种物质中，电。4和小0是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合

物，均属于氧化物；故答案为：N204,H2O；

(2)在反应是在点燃的条件下进行的，是物质的燃烧，会放出热量，故答案为：放出；

(3)由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为：(14x2+16x4)：[(14x2+

1x4)x2]=23：16；故答案为：23：16。

(1)氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；

(2)根据反应的条件来分析；

(3)根据化学方程式来分析。

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中

的物质构成，是解答本题的基本方法。

20.【答案】

tJC时ac的溶解度相等蒸发结晶30ga=b>c

【解析】

解：(1)P点的含义是tJC时ac的溶解度相等。

故答案为：tJC时ac的溶解度相等。

(2)a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，若b中含有少量a,

提纯b的方法是蒸发结晶。

故答案为：蒸发结晶。

(3)t2℃时，将270ga的饱和溶液(溶剂质量是200g,溶质质量是70g)降温到t/C(溶剂质

量是200g,溶质质量是40g),析出晶体a的质量是70g-40g=30g。

故答案为：30go

(4)t2°C时a、b溶解度相等，饱和溶液质量分数相等，都大于c的质量分数，将a、b、c三

种物质的饱和溶液升温至t3℃,a、b变成不饱和溶液，质量分数不变，c析出固体，质

量分数减小，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是a=b>c。

故答案为：a=b>c。

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。

根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。

饱和溶液的溶质质量分数=溶解之x100%。

100g+溶解度

溶液中溶质质量分数=x100%。

一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以

第24页，共31页

用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。

根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不

同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度

对不同物质的溶解度影响不同。

21.【答案】

CaS04作导线CUO+H2SO4=CUSO4+H2O置换反应

【解析】

解：(1)A〜J是初中化学常见的物质，B与D可用来配制农药波尔多液，所以B、D是硫酸

铜、氢氧化钙中的一种，F是黑色氧化物，I是紫红色金属，所以I是铜，F和G会转化成

铜，所以F是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以A是水，B是硫酸铜，E是

硫酸，D是氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，所以H是硫酸钙，氧化铜

和G反应生成铜和水，所以G是氢气，硫酸铜和C反应生成铜和J,所以C可以是铁，J可以

是硫酸亚铁，经过验证，推导正确，所以H的化学式为CaSCU；

(2)1的用途是作导线；

(3)反应的①是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2s。4=

C11SO4+H2。；

(4)反应②可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，基本反应类型为：置换反应。

故答案为：(l)CaS04；

(2)作导线；

(3)CuO+H2sO4=CuSO4+H20；

(4)置换反应。

根据A〜J是初中化学常见的物质，B与D可用来配制农药波尔多液，所以B、D是硫酸铜、

氢氧化钙中的一种，F是黑色氧化物，I是紫红色金属，所以I是铜，F和G会转化成铜，

所以F是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以A是水，B是硫酸铜，E是硫

酸，D是氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，所以H是硫酸钙，氧化铜和G

反应生成铜和水，所以G是氢气，硫酸铜和C反应生成铜和J,所以C可以是铁，J可以是

硫酸亚铁，然后将推出的物质验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系

推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

22.【答案】

严重损害人体健康(合理即可)产物是水无污染(合理即可)温室效应

【解析】

解：(1)空气污染的危害有很多，例如，严重损害人体健康、影响作物生长等。

(2)氢气作燃料的优点是产物是水无污染、热值高等：

(3)往空气中过多的排放二氧化碳，会造成温室效应，实现CO?循环利用和碳排放几乎为

零，该技术可有效缓解的环境问题是温室效应。

故答案为：(1)严重损害人体健康(合理即可)；

(2)产物是水无污染(合理即可)；

(3)温室效应。

(1)根据空气污染的危害分析回答；

(2)根据氢能源的特点分析回答；

(3)根据过多排放二氧化碳会造成温室效应进行分析。

本题主要考查学生运用所学知识综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题

的思维跨度，强调了学生整合知识的能力.

23.【答案】

溶液中存在自由移动的离子H+与0H-生成出0碱溶液中都含有0H-

【解析】

解：(1)酸、碱、盐的水溶液能导电是因为酸、碱、盐溶于水后发生解离，在溶液中产

生能够自由移动的阳离子与阴离子，即溶液中存在自由移动的带电荷的离子，故答案为:

溶液中存在自由移动的离子；

(2)中和反应是酸与碱生成盐和水的过程，其微观实质是H+与0H-生成电0,故答案为：

H+与0H-生成电0;

(3)碱溶液中都含有OFT,该离子使碱溶液具有相似的化学性质，故答案为：碱溶液中

都含有OH二

第26页，共31页

(1)根据溶液导电的原因进行分析；

(2)根据中和反应的实质进行分析；

(3)根据碱具有通性的原因进行分析。

学会从微观角度分析是解题关键。

24.【答案】

燃烧匙伸入集气瓶太慢，导致集气瓶中部分气体逸出或燃烧过程中止水夹没有夹紧，导

致部分气体膨胀逸出增强水的导电性下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭

【解析】

解：(1)测得结果大于2的可能原因：燃烧匙伸入集气瓶太慢，导致集气瓶中部分气体逸

出，燃烧过程中止水夹没有夹紧，导致部分气体膨胀逸出；

(2)实验二在水中加入硫酸钠或氢氧化钠的目的是增强水的导电性；

(3)实验三，若实验成功能得出的有关二氧化碳物理性质的结论是：下面的蜡烛先灭，

上面的蜡烛后灭。

故答案为：

(1)燃烧匙伸入集气瓶太慢，导致集气瓶中部分气体逸出或燃烧过程中止水夹没有夹紧,

导致部分气体膨胀逸出；

(2)增强水的导电性；

(3)下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭。

(1)根据探究空气中氧气的组成进行分析；

(2)根据硫酸钠或氢氧化钠能增强水的导电性进行分析；

(3)根据实验现象推测二氧化碳的性质。

可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成

物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。

25.【答案】

过滤蒸发搅拌，使液体受热均匀，防止飞溅用玻璃棒将液体引流到漏斗中偏大

【解析】

解：(1)去除粗盐中的难溶物质，得到较纯净的氯化钠，需要经过溶解、过滤、蒸发、

计算产率等步骤；

(2)操作④是加热蒸发，蒸发液体时需用玻璃棒搅拌，目的是使液体受热均匀，防止液

体因受热不均产生飞溅；

(3)图⑥所示的操作是过滤，图中有一处明显的错误，未用玻璃棒引流，改正方法是：

用玻璃棒将液体引流到漏斗中：

(4)溶质的质量分数=粤萼x100%,法码生锈，导致实际质量大于祛码上标识的质量,

溶液质量

使称得的固体质量偏大，故配制的溶液中溶质的质量偏大。

故答案为：

(1)过滤；蒸发；

(2)搅拌，使液体受热均匀，防止飞溅；

(3)用玻璃棒将液体引流到漏斗中；

(4)偏大。

(1)根据粗盐中难溶性杂质去除实验的步骤分析。

(2)根据玻璃棒作用分析。

(3)根据过滤操作进行分析。

(4)根据溶质的质量分数=x100%分析。

本题主要考查了粗盐的提纯，了解粗盐提纯的步骤和常用仪器的用途及使用方法即可分

析解答。

26.【答案】

△

长颈漏斗AD防止高锦酸钾进入导管，造成堵塞2KMnt),二K2Mn()4+MnO2+

02T将带火星的木条置于气体中，木条复燃，则说明气体为氧气2HQ+CaCO3=

CaCl2+H2O+CO2TC可以控制反应的发生和停止浓硫酸a将燃着木条置于b处，

木条熄灭，说明已经集满

【解析】

解：(1)①为加入液体的长颈漏斗；

故答案为：长颈漏斗。

(2)反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置，氧气不易溶于水，且空气不易混