2022年新高考北京化学高考真题(无答案)

2022年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）

化学

1.利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不熊证明a中产物生成的是

a中反应b中检测试剂及现象

A浓HNO,分解生成NO?淀粉-KI溶液变蓝

BCu与浓H2sO,生成SO?品红溶液褪色

C浓NaOH与NH4C1溶液生成NH3酚配溶液变红

DCH,CHBrCH,与NaOH乙醇溶液生成丙烯滨水褪色

A.AB.BC.CD.D

2.高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。

下列说法不正颈的是

A.F中含有2个酰胺基B.高分子Y水解可得到E和G

C.高分子X中存在氢键D.高分子Y的合成过程中进行了官

能团保护

3.某MOFs的多孔材料刚好可将Nz。」“固定”，实现了NO2与分离并制备

HNO,,如图所示:

MOFsN2O4

己知：2NO2(g)^^N2O4(g)AH<0

下列说法不壬顿的是

A.气体温度升高后，不利于NzO,的固定

B.N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO?的去除

C.制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2(D=4HNO3

D.每制备OdmolHN。',转移电子数约6.02xlO22

4.利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

序

装置示意图电解质溶液实验现象

号

阴极表面有无

色气体，一段

时间后阴极表

①0.1mol/LCuSC>4+少量H2so4面有红色固

体，气体减

少。经检验电

解液中有Fe?+

阴极表面未观

察到气体，一

电解质溶液

段时间后阴极

②O.lmol/LCUSO4+过量氨水表面有致密红

色固体。经检

验电解液中无

Fe元素

下列说法不正确的是

A.①中气体减少，推测是由于溶液中c(H*)减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍H+与铁接触

+2+2+2+

B.①中检测到Fe?+,推测可能发生反应：Fe+2H=Fe+H2>Fe+Cu=Fe+Cu

C.随阴极析出Cu,推测②中溶液c(Cu2+)减少，Cu2++4NH3^=i[Cu(NH3)47平

衡逆移

D.②中0?+生成[CU(NH3)4『，使得c(Cd+)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层

更致密

5.CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之

后，以N?为载气，以恒定组成的NZ、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流

出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到C。，，在

催化剂上有积碳。

时间/min

下列说法不正确的是

催化剂

A.反应①为CaO+CO产CaCC>3；反应②为CaCC)3+CH$-----CaO+2co+2H2

B.n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应

催化剂

CH4C+2H2

c.t?时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率

I).t3之后，生成co速率为o,是因为反应②不再发生

6.FeSO「7H2。失水后可转为FeSO「H2O,与FeS2可联合制备铁粉精(Fe、Oj和

H2so4。

I.FeSC>4•H,O结构如图所示。

(2)比较SO；和H?O分子中的键角大小并给出相应解释：.

(3)凡0与Fe?.、SO：和H2。的作用分别为。

II.FeS2晶胞为立方体，边长为anm,如图所示。

(4)①与Fe?+紧邻的阴离子个数为。

②晶胞的密度为「=g-cm-\(lnm=10-9m)

(5)以FeS2为燃料，配合FeSO/H?。可以制备铁粉精(Fe'Oy)和H2soi结合图示

解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为

进程“

7.煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSC^、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法

是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。

干燥_____岸伦测

气体

装置k硫仪

已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含

0?、C02>H2O、N2>SO2O

(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是。

(2)高温下，煤中CaSC)4完全转化为S0?,该反应的化学方程式为。

(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。

c(I；)

已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中一H■保持定值时，电

c(r)

解池不工作。待测气体进入电解池后，so?溶解并将u还原，测硫仪便立即自动进行电解

①so2在电解池中发生反应的离子方程式为。

②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为»

(4)煤样为ag,电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为。

已知：电解中转移Imol电子所消耗的电量为96500库仑。

(5)条件控制和误差分析。

①测定过程中，需控制电解质溶液pH,当pH<l时，非电解生成的月使得测得的全硫含

量偏小，生成4的离子方程式为o

②测定过程中，管式炉内壁上有SO3残留，测得全硫量结果为。(填“偏大”

或“偏小”)

8.碘番酸可用于X射线的口服造影液，其合成路线如图所示。

A

(C4H8O)

Oo

yn

已知：R-COOH+R-COOH-------M------>coe

)-

（1）A可发生银镜反应，其官能团为

（2）B无支链，B的名称为:B的一种同分异构体中只有一种环境氢，其结

构简式为

（3）E是芳香族化合物，E——>F的方程式为

（4）G中有乙基，则G的结构简式为

（5）碘番酸中的碘在苯环不相邻的碳原了上，碘番酸的相对分了质量为571,J的相对分

了质量为193»则碘番酸的结构简式为

（6）通过滴定法来确定口服造影液中碘番酸的质量分数。

第一步取amg样品，加入过量为粉，NaOH溶液后加热，将I元素全部转为r,冷

却，洗涤。

第二步调节溶液pH,用bmol-L」AgNC）3溶液滴定至终点，用去cmL。已知口服造影

液中无其他含碘物质，则碘番酸的质量分数为

9.镂浸法由白云石［主要成分为CaMg（CC）3）2,含Fe2（）3，SiO?杂质］制备高纯度碳酸钙

和氧化镁。其流程如下:

滤液A碳酸钙

白云石/华.NH4cl溶液

滤渣c

CaO

麻渣B

煨烧

滤液DMgCO,--辄化镁

己知:

物质Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO,

-5.5xlO-61.8x10-122.8xlO-93.5x10-8

(1)煨烧白云石的化学方程式为一

(2)根据下表数据分析：

CaO浸出MgO浸出w(CaCOj理论w(CaCC)3)实测

n(NH4Cl):n(CaO)

率/%率/%值/%值/%

2.1:198.41.199.7-

2.2:19881.599.299.5

2.3:198.91.898899.5

2.4:199.16.095.697.6

已知：i.对浸出率给出定义

ii.对w(CaCC)3)给出定义

①“沉钙”反应的化学方程式为o

②CaO浸出率远高于MgO浸出率的原因为。

③不宜选用的“MNHjCimCaO)”数值为

④w(CaCO3)实测值大于理论值的原因为»

⑤蒸储时，随储出液体积增大，MgO浸出率可出68.7%增加至98.9%,结合化学反应原

理解释Mg。浸出率提高的原因为。

(3)滤渣C为。

(4)可循环利用的物质为o

10.利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不熊证明a中产物生成的是

()

a中反应b中检测试剂及现象

A浓HNO,分解生成NO?淀粉-KI溶液变蓝

BCu与浓H2sO4生成SO2品红溶液褪色

C酚酸溶液变红

浓NaOH与NH4C1溶液生成NH3

D溪水褪色

CH3CHBrCH3与NaOH乙醇溶液生成丙烯

11.高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。

A.F中含有2个酰胺基B.高分子Y水解可得到E和G

C.高分子X中存在氢键D.高分子Y的合成过程中进行了官能团保护

12.某MOFs的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO?与N2O4分离并制备

HNO,，

•/\、

如图所示。

己知：2NO2(g)^iN2O4(g)bH<0

下列说法不F项的是()

A.气体温度升高后，不利于N2。4的固定

B.N?。,被固定后，平衡正移，有利于N。？的去除

C.制备HNO3的原理为：2N2O4+C>2+2H2O―4HNO3

D.每制备0.4molHNO3,转移电子数约为6.02x1()22

13.利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

装置示意图序电解质溶液实验现象

号

①阴极表面有无色

___||___0.1mol/LCUSO4+少量H2sO4

气体，一段时间

后阴极表面有红

Cu__—Tc色固体，气体减

--

少。经检验电解

a和质窑液

液中有Fe?+。

②阴极表面未观察

O.lmol/LCUSO4+过量氨水

到气体，一段时

间后阴极表面有

致密红色固体。

经检验电解液中

无Fe元素。

下列说法不巧颐的是()

A.①中气体减少，推测是由于溶液中c(H+)减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍H,与铁接触

B.①中检测到Fe?+,推测可能发生反应：

+2+2+2+

Fe+2H^Fe+HrFe+Cu^Fe+Cu

C.随阴极析出Cu,推测②中溶液c(Cu?+)减少，Cu2++4NH3^=i[Cu(NH3)4/平

衡逆移

D.②中Cd+生成[CU(NH3)4『，使得c(Cu2+)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层

更致密

14.CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之

后，以N2为载气，以恒定组成的N?、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流

出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO?,在

催化剂上有积碳。

-

M'C

I

K

M2

U

W

-

W

追1

蛇

r

0

A.反应①为CaO+CO?—CaCC)3；反应②为

催化剂

CaCO,+CH.-CaO+2CO+2H,

B.t,~t3,n(H?)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应

催化剂

CH4C+2H2

C.t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率

D.t3之后，生成CO的速率为0,是因为反应②不再发生

15.FeSO—H2。失水后可转为FeSO/H?。，与FeS2可联合制备铁粉精住、0、)和

H2SO4o

I.FeSO/Hq结构如图所示。

(I)Fe2+价层电子排布式为。

(2)比较SO)和H2。分子中的键角大小并给出相应解释：

(3)H2。与Fe2+、S(V-和H2O的作用分别为。

II.FeS,晶胞为立方体，边长为anm,如图所示。

（4）①与Fe?+紧邻的阴离子个数为

②晶胞的密度为"=gem-3«(inm=109m)

（5）以FeS2为燃料，配合FeSO/H2。可以制备铁粉精（Fe/Oy）和H2so「结合图示

解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为

16.煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（CaSO4＞硫化物及微量单质硫等）。库仑滴

定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。

干燥装置.--►库仑测破仪

已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含

02-CO,、H,0、N,、SO,。

（1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是。

（2）高温下，煤中CaSOq完全转化为SO2,该反应的化学方程式为。

（3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。

已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中c（l3）/c（「）保持定值

时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，SO?溶解并将§一还原，测硫仪便立即自动

进行电解到c（g）/c（「）又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤

中含硫量。

CH3coOH-KI溶液

①SO?在电解池中发生反应的离子方程式为。

②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为。

（4）煤样为ag,电解消耗的电量为X库仑。煤样中硫的质量分数为

已知：电解中转移Imol电子所消耗的电量为96500库仑。

（5）条件控制和误差分析。

测定过程中，需控制电解质溶液pH,当pH<l时，非电解生成的I,一使得测得的全硫含量

偏小，生成匕-的离子方程式为。

②测定过程中，管式炉内壁上有SO3残留，测得全硫量结果为。（填“偏

大”或“偏小”）

17.碘番酸可用于X射线的口服造影液，其合成路线如图所示。

OO

已知：R—COOH+R'-COOH—O—C—R'+H2。

（1）A可发生银镜反应，其官能团为。

（2）B无支链，B的名称为。B的一种同分异构体中只有一种环境氢，其结构

简式为。

（3）E是芳香族化合物，EfF的方程式为。

（4）G中有乙基，则G的结构简式为。

（5）碘番酸中的碘在苯环不相邻的碳原子上，碘番酸的相对分了质量为571,J的相对分

了质量为193。则碘番酸的结构简式为。

（6）通过滴定法来确定口服造影液中碘番酸的质量分数。

第一步取amg样品，加入过量Zn粉，NaOH溶液后加热，将I元素全部转为「，冷

却，洗涤。

第二步调节溶液pH,用bmoLLTAgNCl,溶液滴定至终点，用去cmL。已知口服造影

液中无其他含碘物质，则碘番酸的质量分数为。

18.镀浸法由白云石［主要成分为CaMg（CC）3）2,含Fe?O3，SiO2杂质］制备高纯度碳酸

钙和氧化镁。其流程如下：

已知:

物质

Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO,

5.5xlO-61.8xW122.8x103.5xl()T

（1）煨烧白云石的化学方程式为

（2）根据下表数据分析

CaO浸出率/%MgO浸出率/%

n[(NH4)Cl]:n(CaO)w（CaCC）3）理论值/%w(CaCOj实｝

2.1:198.41.199.7-

2.2:198.81.599.299.5

2.3:198.9I.898.899.5

2.4:199.16.095.697.6

已知：i.对浸出率给出定义

ii.对w（CaCC）3）给出定义

①“沉钙”反应的化学方程式为。

②CaO浸出率远高于MgO浸出率的原因为.

③不宜选用的“n[（NH4）Cl]:n（CaO）”数值为。

④w（CaCC）3）实测值大于理论值的原因为。

⑤蒸储时，随储出液体积增大，