2022年高考押题预测卷02（江苏卷）-化学（全解全析）

2022年高考押题预测卷02【江苏卷】

化学•全解全析

1.D2.D3.B4.C5.D6.B7.D

8.D9.A10.B11.D12.D13.C14.D

1.D

【解析】

A.二氧化碳中C-0键为极性键，正负电荷重心重合，是非极性分子，A正确；

B.干冰为分子晶体，分子间只存在范德华力，B正确；

C.冰中水分子间存在氢键和范德华力，但氢键作用力比范德华力强，c正确；

D.该过程中无新物质生成，为物理变化，D错误；

故选D。

2.D

【解析】

A.C。的原子序数为27,基态C。原子的价电子排布式为[Ar]3d74s之，则基态Co"的电子排布式为

[Ar]3d74s②，C「的电子排布式与Ar相同，故A错误；

B.HQ?分子中含有H原子与。原子间的极性共价键和。原子与。原子间的非极性共价键，。原子有孤对

电子，所以Hq?分子是极性分子，故B错误；

♦・

c.NH,的电子式为口・幻・门，故C错误：

H

D.1个[Co（NHJ6产离子中共含有3x6+6=24条共价键，故ImollColNH）]"中含24moi共价键，故D正

确；

故答案为D。

3.B

【解析】

A.实验室制备SO?,常用Na2sCh粉末和70%硫酸反应，故A说法正确；

B.应是长管通入SCh,短管出气，故B说法错误；

C.二氧化氯极易溶于水，不与水反应，装置丙吸收二氧化氯，故C说法正确；

D.二氧化氯、二氧化硫能与碱反应，防止它们污染空气，故D说法正确；

答案为B。

4.C

【解析】

A.乙烯具有可燃性，能够在空气、氧气燃烧，是植物生长调节剂和果实的催熟剂，但二者无对应关系，A

不合题意；

B.由于CCL,不溶于水，且卤素单质在其中的溶解度比在水中的大得多，可用作卤素单质的萃取剂，则用

作萃取剂与CC14密度大于水的性质无关，B不合题意；

C.甲醛能使蛋白质凝固，是蛋白质发生变性，故其水溶液可用于农作物种子的消毒，二者有对应关系，C

符合题意；

D.乙二醇可用作汽车防冻液与其是一种无色、有甜味无关，与其凝固点低有关，D不合题意；

故答案为：C»

5.D

【解析】

M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，

故M的价层电子排布为2s22PtM为O；R是同周期元素中最活泼的金属元素，R为Na；X和M形成的一

种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，X原子序数比M大，故为SCh,X为S,Y为Cl；Z的基态原子

4s和3d轨道半充满,Z为Cr。

【详解】

A.电负性S<C1,A错误；

B.第一电离能Na<S<Cl,B错误;

C.X的氢化物为H2S,与其组成相似的M的氢化物为H2O,水中含氢键，沸点高，C错误；

D.Z的最高价含氧酸的钾盐为重铝酸钾，氧化M的氢化物过氧化氢，离子反应方程式为：

T3+

Cr2O;-+3H2O,+8H=2Cr+3O2T+7H2O,故氧化剂和还原剂之比为1:3,D正确；

故选D。

6.B

【解析】A项，F,O,N等电负性大而原子半径较小的非金属原子，在某些含N-H、0—H、F—H的化合

物中形成氢键，故甲烷分子间不能形成氢键，错误；B项，已知C02是直线形分子，键角为180。，CH」为

正四面体结构，键角为109。28，，故CO?中的键角比CH4的大，正确；C项，已知CO歹的中心原子C周围

4+2

的价层电子对数为：-=3,故其空间构型为平面三角形，错误；D项，已知CH3coO［Cu(NH3)2］中只有

配位离子［Cu(NH3)2『中Cu+与NE之间形成了2个配位键，错误。

7.D

【解析】A项，二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液，错误；B项，二氧化碳与氨气和氯化钠

溶液反应生成碳酸氢钠和氯化镂，错误；C项，一氧化碳和氧化镁不反应，错误；D项，一氧化碳和一氧化

氮在高温、催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，正确。

8.D

【解析】A项，反应的平衡常数为K=今野军%,错误；B项，此反应为可逆反应，1molCO和3m01比

充分反应时放出的热量小于161.1kJ,错误；C项，达平衡时缩小容器体积，即增大压强，正逆反应速率都

增加，错误；D项，保持水蒸气物质的量不变，增大甲烷物质的量，平衡正向移动，水蒸气转化率上升，甲

烷转化率下降，正确。

9.A

【解析】

A.若使用惰性电极电解废银催化剂制取银，该催化剂应该做电解池的阳极，应与直流电源的正极连接，故

A正确；

B.浓硝酸有强氧化性，但硝酸不稳定易分解，且挥发性较强，浓硝酸还原产物是二氧化氮，稀硝酸还原产

物是NO,根据电子守恒规律生成等物质的量的AgNO”使用稀硝酸消耗的酸的量更少，而且废气产量更

少，故B错误；

C.沉银以后才还原，所以还原过程反应的离子方程式：

4AgCl+4NH,-H2O+N2H4-H20=4Ag+N2T+4NH；+5H2O+4C1,故C错误；

D.以顶点银原子为研究对象，与之最近的银原子位于面心，每个顶点为8个晶胞共用，银晶体中每个银原

子周围距离最近的银原子数目为半=12,故D错误；

故答案为：Ao

10.B

【解析】

A.旋转单键可以使苯环平面、碳碳双键平面、碳氧双键平面可以共平面，可以使羟基中氢原子处于平面内，

故分子中所有原子可能处于同一平面。该分子含有9个碳原子、8个氢原子、4个氧原子,其分子式为C9H8。4,

最大质荷比等于其相对分子质量180,故A正确；

B.一定条件下能碳碳双键含与HC1加成，含痰基与酚羟基可与NaOH反应，酸性重铭酸钾溶液能氧化碳

碳双键，溶液颜色由橙红变为灰绿色，不能说褪色，故B错误；

C.ImolA含Imol竣基与2moi酚羟基，最多消耗3moiNa2c。3或3moiNa反应，故C正确；

D.4个氧原子形成8条键，双键中含一条兀键，共7条6键（单键：◎键；双键：一个6键+一个兀键）

故D正确;

故选B。

1LD

【解析】

A.Na2s03是强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液中存在质子守恒，c(0H-)=c(H+)+2c(H2so3)+C(HSO；),故A

正确；

B.0.旧01心收22503溶液中通入少量502,存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSO；)+2c(SOj),测

得溶液pH约为8,所以c(H+)<c(0H)所以c(Na+)>c(HS0；)+2c(S0;)，故B正确；

C.由HSO；的电离平衡HS03,H'+S03可得K片也黑黑，由HSO'的水解平衡HS03+H20=H2S03+0H

c(HS03)

+

c(H,S0jc(0ir)c(H,S0jc(0H-)c(H)KwmM,»、》一=”■,3r”

可得人广一-若、­=—、若、仙、一=1T'因为NaHSCh溶液中显酸性，说明电离大于水解,

c(HS03)c(HS03)c(H)Kal

K

所以>广，即Kal(H2so3>Ka2(H2so3)>KW,故C正确；

D.Na2sO3溶液中通入少量C少会发生反应C12+S0；+H2()=S0：+2H++2Cl,SO-,即总式为

3SO^+C12+H2O=SO^+2CI+2HSO',所以溶液为NaCl、Na2s0八NaHSCh和Na2s。3的混合物，由C知对

于NaHSCh来说电离大于水解，所以c(SO；)>c(H,S03),且通入少量CL,混合液中一定满足c(SO；)>c(H2S03),

所以c（S0〉）+3c（S0；）>c（H2so3）,故D错误;

故答案为：D

12D

【解析】

A.已知，通过纳米管一端正电荷分布密度的变化，在电解质溶液中产生离子电流；由反应可知，b电极有

紫外光照射，则该极正电荷减少，电流流入，该极为负极，则a极为正极，A错误；

B.使用PPy构建了一种浓差电池，用来提取天然水中的氢能；b极为电源负极，氢离子在b极发生反应生

成PPy阳离子，PPy阳离子运动到正极a极，释放出氢离子，氢离子放电发生还原反应生成氢气，B错误;

C.如果该体系中存在氯离子，则氯离子会在负极放电生成氯气，C错误；

光照、

D.照射一段时间后关闭光源，则反应会逆向进行，导致纳米

管道中仍能存在微弱电流，D正确;

故选D。

13.C

【解析】

+2

A.电荷守恒:c(Na+)+c(H-)=2c'(S2-)+c(HS)+c(OH),物料守恒：c(Na>2c(S-)+2c(HS-)+2c(H2S),两式

联立，质子守恒：C(OH)=C(H+)+C(HS)+2C(H2S),A错误;

K(A「CI)

B-滤液为氯化银的饱和溶液，所以清液中一定存在…(A"飞厂，但加入硫酸钠后溶液仍然澄清,

区(Ag2so4)

说明硫酸银的溶解度比氯化银大，则反应后c(Ag+)<B错误;

Vc(so：-)

C.由分析可知，沉淀b为氯化银，氯化银中滴加氨水会生成二氨合银离子，其离子方程式为：

AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH3)2「+Cr+2H20,C正确：

D.从实验现象可以得出硫化银比硫酸银更难溶，Kw(Ag2SO4)>Kw(Ag2S),D错误；

答案选C。

14.D

【解析】

A.氯代和溟代第一步断裂C1-C1键和Br-Br键，断键需要吸热，C1-C1键键长短，键能大，故AH大于溪代

的，A正确；

B.能量越低，产物越稳定，B正确；

C.烷烧中氢原子活性叔氢〉仲氢〉伯氢，故氢原子环境不同，C-H键键能有差别，丙烷中含有仲氢和伯氢，

断裂C-H键吸收的能量不同，C正确；

D.丙烷氯代产物的活化能差值较小，而两种澳带产物的活化能差值较大，得到产物的难度不一样，故所得

产物比例不相等，D错误；

故选D。

15.(14分)

【答案】(1)3NiS+ClO；+6H+=3Ni"+3SJ+CT+3H2。

(2)8.43xlO4

(3)NiCO3-2Ni(OH)2-2H2O

(4)溶解部分铝，形成多孔结构的银铝合金

(5)保的多孔结构对氢气具有强吸附性，在制取过程中“浸出”时产生的氢气被银吸附

【解析】

银矿渣加入稀硫酸、NaCICh把S元素氧化为S单质，除杂后加入碳酸钠沉银，经一系列反应得金属银，锲

和铝熔合为银铝合金，用氢氧化钠浸出铝元素，形成多孔结构的银铝合金。

(1)

“酸溶”过程中，酸性条件下，NiS被NaC103氧化为S沉淀，发生反应的离子方程式为

3NiS+ClO；+6H+=3Ni2++3SJ+CP+3H,0；

(2)

“除杂”过程中加入NiS除去CM+发生的反应是：NiS+Cu2+=CuS+Ni",该反应的平衡常数

_c(Ni")=c(N1)xc(S>)Ksp(NiS)1.07x10⑷=

K=^C^)-c(Cu2+)xc(S2j-Ksp(CuS)-1.27xl0-26~0

(3)

750%：以上残留固体为NiO,可知n(NiO)=0.03mol,500。0750。(2条件下加热，收集到的气体产物只有一种，

A

说明发生反应NiCO3=NiO+CC>2T，固体质量减少(2.69-2.25)=0.44g,说明反应生成二氧化碳的质量为0.44g,

则n(NiC03)=n(C02)=0.01mol；根据银元素守恒，n[Ni(OH)2]=0.03mol-0.01mol=0.02mol,则

3.41g-0.02molx93g/mol-0.0Imolx119g/mol八八「〔—“…，

n(HO)=-------------------:--------------------------—=0。2moi,该样品的化学式为

218g/mol

NiCOr2Ni(OH)2-2H2Oo

(4)

NaOH溶液在“浸出”过程中的作用溶解部分铝，形成多孔结构的银铝合金。

(5)

镇的多孔结构对氢气具有强吸附性，在制取过程中“浸出”时产生的氢气被银吸附，故在氢化时不需要加入氢

气也能完成。

(2)BC

V

HjCO^^.CHO

H3coH,+2H2O

2+CH3coehd。>

OCH3

qX'信

（4）HQX八X厂〜或

H】CC

。丫。丫。

<5>^PQ.

,CH^HO>OQ修傕化剂）0Q

x^CHa/^CX。22

（G、|C）2/CO（OAC）21

3CH3OH/NaOHH

0OH

00

【解析】

【分析】

C的结构已给出，从路线可知B到C为氧化反应,生成醛基；A到B应为取代反应，A的结构为

U］为飞

J；（2到口可参照题中所给已知信息,D的分子式为G9Hl8。3,

1Kx

应为2分子C与丙酮反应，故D为D到E为加成反应，E为

1110as1c

e对比F和H结构，可知F至IJG发生的变化应为甲氧基变为羟基,

据分析可知，化合物A为，E为

A.由E的结构简式可知E能发生还原反应，不能发生消去反应，A错误；

B.F中有酚羟基，E中没有酚羟基，可通过三氯化铁溶液鉴别，B正确；

C.化合物C中与苯环直接相连的碳原子与苯环共平面，至少有7个，C正确;

D.H的分子式为Ci9H20O2NP,D错误；

故选BC。

C到D的化学方程式为:

2HjO

(4)

E为"制备F的过程中，可能成环的位置为苯环上含皴基侧链的四个邻位,

反应位置如图所标数字1,X与F互为同分异构体，故X的

可能结构为：

yd"

(5)

由分析可知D为广*,不饱和度为11。2个苯环的不饱和度为8,同分异构

体还有1个含氧六元环，一个环的不饱和度为1,故其同分异构体还有两个饱和度，分子中有4种不同化学

VY

环境的氢，说明结构高度对称，应为两个双键，不含-0-0-键，其结构简式可能为：，

—

(6)

以/H,为原料，对比产物结构,原料可先转化为/H,，参照题中所给已知信息，

》，再加成即可得到产物，故合成路线为：

J5卜

0孑

【答案】(1)C6H1206+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+18H2O+6CO2t(2)防止硫酸铳晶体析出(3)

向固体混合物中加入l.Omolir盐酸至固体完全溶解，向溶液中加入适量30%比。2,使其充分反应，向溶

液中加入Zn(OH)2固体，调节溶液pH在3.2~5.9范围内，过滤(4)(NH4)2Mn(SO4)2-7H2O

【解析】

(1)葡萄糖被MnCh在H2SO4中氧化生成MnSCU和CCh,根据质量守恒可得出化学方程式：C6Hl2。$+

12MnO2+12H2s。4=12MnSO4+I8H2O+682T。

(2)步骤n是为了除去不溶性杂质得到硫酸镒溶液，为了防止温度降低硫酸镐结晶析出导致产率下降所以

要趁热过滤，故过滤时利用图装置的目的是防止硫酸镒晶体析出0

(3)ZnCCh和FeCCh的固体混合物制取ZnCL溶液必须加入稀盐酸溶解固体，此时溶液中含有Fe?+杂质，

要保证铁元素全部沉淀而锌元素不沉淀则必须加入氧化剂使Fe2+氧化Fe3+,即加入双氧水溶液，然后调节

pH在3.2~5.9范围内，确保Fe3+沉淀完全而Z/+不沉淀，然后过滤除去沉淀。所以答案为：向固体混合物

中加入l.OmoLLr盐酸至固体完全溶解，向溶液中加入适量30%比。2,使其充分反应，向溶液中加入Zn(OH)2

固体，调节溶液pH在3.2~5.9范围内，过滤。

(4)根据反应乂/+凡丫2+=1^丫2-+2才可知25.00011溶液人中

n(Mn2+>31,25x0.08x10-3mol=2.5x10-3mol,根据反应NH；+OH-=N〃3T+凡。可知25.00mL溶液A中

n(NH^)=1-mol=5x10-3mol,,故n(Mn2+)：n(N"：)=l：2,所以［(NHjMn),(SO)FH?。］中x=2、

y=l,则25.00mL溶液A中〃(SO『)=5xl()-3moL,所以4.090g样品中含有0.01molMG,质量为0.55g；含

有0.02molNH；,质量为0.34g；含有0.02mol〃(50：-),