身边的化学物质知识点总结

身边的化学物质知识点总结身边的化学物质知识点总结/身边的化学物质知识点总结身边的化学物质知识点总结（化学汇总）一、我们周围的空气；

1．知道空气的主要成分：

（1）空气的成分按体积计算，大约氮气（化学式：N2）：78%

；氧气：21%；稀有气体：0.94%；二氧化碳：0.03%；其它气体和杂质：0.03%。（2）空气中氧气含量测定

实验的原理、装置、注意事项等（教材P27）

实验装置如图所示，实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再

点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开

弹簧夹。

请回答以下问题：点燃？1）红磷燃烧时可观察到的主要现象是燃烧发出黄色火焰，放热，产生大量白烟。

化学反应方程式为：

4P+5O2

====

2P2O5

？2）该实验中红磷需稍过量，目的是使集气瓶中的氧气反应完全，该实验选用红磷的原因是生成的P2O5为白色固体，不影响实验结果。可否用硫代替，为什么？不能，因为硫燃烧生成二氧化硫气体，影响实验结果。

？3）步骤④中打开止水夹后观察到的现象是：水沿导管进入集气瓶，水的体积约为瓶内体积的1/5。

原因是红磷燃烧消耗了瓶内氧气，导致集气瓶内的压强减小，因而水倒流。

此实验的结果通常水进入集气瓶不足1/5，试分析原因：1.红磷用量不足,集气瓶中氧气没有消耗完。2.装置没有冷却到室温。3.装置漏气。

此实验的结果水进入集气瓶超过1/5，试分析原因：

？4）实验完毕后，集气瓶中剩余的主要气体是：氮气，通过该实验可推论出该气体的性质有氮气难溶于水，不燃烧也不支持燃烧。

？5）由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%。

2．认识空气对人类生活的重要作用：

（1）几种主要成分气体的主要性质和用途；

①氮气（教材P28）：

物理性质：无色无味的气体，氮气难溶于水，标况下密度比空气略小。

化学性质：不活泼。

用途：主要用于化工原料、制冷、保护气(焊接金属时、灯泡中充氮、食品包装充氮等利用氮气化学性质不活泼)，超导实验提供低温环境等。

②稀有气体（教材P29~30）：

物理性质：无色无味的气体

化学性质：很不活泼。

用途：主要用作保护气（体现化学性质）、电光源（体现物理性质）、激光、制冷以与医疗(液氦冷冻)等。

（2）空气污染给人类到来的危害（教材P30）、

严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态环境。全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨也都与空气污染有关。

空气污染指数与保护措施（阅读教材P30~33）

污染指数：

二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物和臭氧（O3）等。（二氧化碳（CO2）不计入污染指数）

保护措施：

加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种植草等。

二．氧气（阅读教材P34~43）

1．物理性质：无色无味的气体，不易溶于水（收集时，可用排水法），相同条件下，密度比空气大（收集时，可用向上排空气法），液氧为淡蓝色，固态氧为雪花状淡蓝色固体。

2．化学性质：能与许多物质发生氧化反应，具有氧化性。实验现象反应化学方程式见1-8单元化学方程式总结。金属Mg在空气中燃烧发出耀眼强光，生成白烟同时生成一种白色物质，剧烈燃烧，放热。Fe在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体物质，剧烈燃烧，放热。

集气瓶底放少量水：防止瓶底炸裂。Al在氧气中燃烧发出耀眼强光，生成一种白色物质，剧烈燃烧，放热。铜在空气中加热红色固体逐渐变为黑色汞在空气中加热银白色液体逐渐变为红色粉末非金属C在氧气中燃烧发出白光，生成气体使澄清石灰水变浑浊，剧烈燃烧，放热。S在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色（在空气中微弱的淡蓝色）火焰，生成有刺激性气味的气体，剧烈燃烧（燃烧），放热。集气瓶底放少量水：吸收SO2,防止空气污染。白P红P在空气中燃烧黄色火焰，大冒白烟，燃烧，放热。H2在空气中燃烧火焰呈现淡蓝色，放出热量，在火焰上放置干冷烧杯烧杯内壁有无色液滴产生。化合物CO发出蓝色的火焰，放出热量，在火焰上放置干冷烧杯烧杯内壁没有无色液滴产生，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水变浑浊。CH4火焰呈蓝色，在火焰上放置干冷烧杯烧杯内壁有液滴产生，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水变浑浊

C2H5OH火焰呈蓝色，在火焰上放置干冷烧杯烧杯内壁有液滴产生，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水变浑浊用氧气的性质解释一些常见的现象：养鱼时，为何用自来水而不用蒸馏水？因为蒸馏水中几乎不含氧气，即没有氧分子。

三．自然界的水（阅读教材P46~48）

（1）水的组成(实验与结论)①实验装置：见教材②现象：﹡两极都产生无色的气体﹡与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：2

﹡与是源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃

（氧气）

﹡与电源负极相连的电极上产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰（氢气）

③结论：﹡水是由氢元素和氧元素组成；在化学变化中分子可分原子不可分；化学变化的实质分子的破裂原子的重新组合；化学反应前后元素的种类不变等。

（2）纯水、硬水与软水(知道三者是不同的，硬水与软水区分、转化的方法等)

①纯水：蒸馏水（阅读教材P54~57）

硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。，井水、矿泉水、自来水多为硬水。

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。，雨水、雪水是软水。

②检验硬水与软水的方法：取适量所检验的水放入试管（烧杯）中，加入少量肥皂水振荡（搅拌），若出现大量泡沫无浮渣，则原水为软水。若无泡沫生成大量浮渣，则原水为硬水。

③硬水转化为软水的方法：生活中用煮沸；实验室中用蒸馏。

④水的净化(常用的净化方法、过滤操作、蒸馏)

﹡净化方法：沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏，它们对于除去不溶性杂质、可溶性杂质与降低水的硬度有作用,其中净化程度最高的是：蒸馏。方法除去可溶性杂质除去不溶性杂质降低水的硬度沉淀∨吸附∨∨过滤∨蒸馏∨∨∨﹡过滤操作：装置图教材P55（一贴两低三靠的具体内容）：

目的：把不溶于液体的固体和液体分离的操作

主要用到的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。（若强调玻璃仪器，则不包括铁架台）。

一贴：滤纸要紧贴漏斗的内壁

两低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液中液面低于滤纸边缘。

三靠;:烧杯口要紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁（玻璃棒的作用：引流）。

应用：粗盐的提纯（溶解，过滤，蒸发）等

﹡蒸馏：装置图教材P57

目的：根据液体混合物的沸点不同进行的混合物的分离，属于物理变化变化。

应用：石油的蒸馏；液态空气的分离等

⑤硬水的危害：

﹡洗衣服时既浪费肥皂，又洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。

﹡锅炉用水硬度大，不仅浪费燃料，还会使管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。

﹡长期饮用硬度大的水，容易得大骨节病。

⑥水资源：

如何保护水资源节约用水，防止水体污染（水体污染的来源主要是工业、农业、生活）。

如何节约用水：对污水净化后二次利用，改变生活方式（刷牙是口杯节水；使用节水型马桶；农业和园林浇灌方式由漫灌改为喷灌和滴灌；洗菜水浇花等）。

四．碳与其化合物（二氧化碳、一氧化碳）

1．物理性质：

※金刚石、石墨、C60：阅读教材P104~107,通过它们不同的物理性质，物理性质不同的原因：碳原子排列不同，了解其用途。

※碳的单质的成分、物理性质、用途名称金刚石石墨C60外观纯净的金刚石是一种无色透明、正八面体形状的晶体。石墨是一种深灰色有金属光泽不透明的细鳞片状固体，有滑腻感。分子形似足球状。硬度天然存在的最硬的物质质软质脆用途装饰品、钻头、玻璃刀等电极、铅笔芯、润滑剂等制备新材料、新配件、医学※生活中用到的木炭（活性炭、炭黑、焦炭）主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，它有疏松多孔的结构，具有吸附作用,属于物理变化。

※CO2：无色无味的气体，能溶于水（收集时，一般不可用排水法），相同条件下，密度比空气大（收集时，可用向上排空气法），固态的二氧化碳叫干冰，可做制冷剂、人工降雨等。

※CO：无色无味的气体，难溶于水（收集时，可用排水法），相同条件下，密度比空气略小（因密度与空气相近且有毒，不宜用排空气法收集）。

2．化学性质与用途：以木炭为例CO2CO化

学

性

质常温下化学性质稳定不燃烧，不支持燃烧毒性与氧气反应（可燃性）

与氧气反应（两种情况）方程式：

点燃

C+O2====CO2

点燃

2C+O2=====2CO与水反应方程式：

CO2+H2O==H2CO3

现象：CO2通入紫色石蕊试液中中变红

碳酸分解方程式：

H2CO3===H2O+CO2↑

现象：红色溶液变为紫色与氧气反应方程式（可燃性）：

点燃

2CO+O2=====2CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，在火焰上放置干冷烧杯，烧杯内壁没有无色液滴产生，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水变浑浊。与化合物反应（还原性）

*氧化铜反应方程式：

高温

C+2CuO=====2Cu+CO2↑

现象：黑色固体逐渐变为红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

*与CO2反应

高温

CO2+C=====2CO与石灰水反应方程式：

Ca(OH)2+CO2===

CaCO3↓+H2O

现象：澄清的石灰水变浑浊（生成白色固体）。（备注：常用于检验二氧化碳反应，若吸收二氧化碳应用足量石灰水）

与氢氧化钠溶液反应化学方程式：2NaOH+CO2===

Na2CO3+H2O

（备注：常用于吸收二氧化碳反应）还原氧化铜方程式（还原性）：

加热

CuO+CO====Cu+CO2

现象：黑色固体逐渐变为红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。用途炭黑可做墨汁、做燃料、冶炼金属光合作用的交换气体、灭火、化工产品的原料、气体肥料。做燃料、冶炼金属3．实验室制法：O2CO2药品1．过氧化氢（H2O2）-无色液体

二氧化锰（MnO2）-黑色固体

2．氯酸钾（KClO3）-白色固体

二氧化锰（MnO2）-黑色固体

3．加热高锰酸钾(KMnO4)-暗紫色固体

大理石、石灰石和稀盐酸(不能用稀硫酸)反应原理

（相关化学方程式）

MnO2

2KClO3=====2KCl+3O2↑

△

△

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2

2H2O2====2H2O+O2↑

CaCO3+2HCl==

CaCl2+H2O+CO2↑发生装置见下图A、B、C见下图B、C操作①

连接仪器装置

②检验装置气密性形成密封体系（将导管的末端进入水中，用双手捂住（或微热）容器的外壁，若有气泡产生，移开手掌或热源，过一会儿，有水进入导管形成一段水柱，则证明气密性良好）。

③装药并固定试管

④加热制气体

⑤收集

⑥排水法收集完毕撤导气管

⑦撤酒精灯①

连接仪器装置。

②检查装置的气密性（向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下，堵住导气管，继续向长颈漏斗加水，发现长颈漏斗中的液面不下降，说明装置的气密性良好）③加药品

④收集气体

⑤验满

收集装置见下图D、E

﹡排水法:因为氧气不易溶于水

﹡向上排空气取气法:因为相同条件下氧气的密度略大于空气

*导管伸入集气瓶底部：有利于排净瓶内空气，使收集的气体更纯净

﹡收集完后集气瓶正放在桌面上：应为氧气、二氧化碳的密度大于空气，防止气体扩散见下图E

一般只用向上排空气法：因为相同条件下二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水。验满带火星的木条接近集气瓶口，若木条复燃，证明已满。带燃着的木条接近集气瓶口，若木条熄灭，证明已满。检验带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气．通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．注意事项﹡铁夹夹在试管的中上部

﹡酒精灯用外焰加热：

﹡试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管炸裂）

﹡导气管稍出胶塞（有利于气体的导出）

﹡用高锰酸钾制氧气时，应在试管口放一团棉花（防止加热时高锰酸钾的粉末进入导管）

*实验结束时，应先把导管从水中拿出，再熄灭酒精灯：防止水回流，使试管炸裂。﹡长颈漏斗下端插入液面以下（防止气体从长颈漏斗逸出）

﹡锥形瓶中的导管应稍出胶塞（有利于气体的导出）

工业制法分离液态空气物理变化高温煅烧石灰石（完成方程式）：

用途潜水，医疗急救（利用支持供给呼吸的性质）；炼钢、气焊以与化工生产和宇宙航行等（利用支持燃烧的性质）灭火；生产饮料等；

运用二氧化碳的性质解释一些化学现象和分析用途、根据现象分析其对农业发展和环境影响等。（参见学探诊相关部分）

4．实验室制法实验室制取气体的方法和思路

选择发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择适用于固体在加热条件下制取气体适用于固体和液体在常温下制取气体

A

B

C

选择收集装置：根据生成的气体的溶解性与是否与水反应和气体的密度

难溶于水或不易溶于水

气体密度比空气大

气体的密度比空气小(右进左出)

(左进右出)

（右进左出）

D

E

F

五．金属与金属矿物

1．金属的物理特征(能区分常见的金属和非金属)

﹡共同的物理性质（下册P3）：有光泽、能够导电、能够导热、有延展性（展成薄片、拉成丝）、能够弯曲。

﹡物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需考虑（下册P4）在考虑物质的用途是，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以与废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素

等多种因素。

2．常见金属的化学性质

﹡金属活动性顺序表：熟练掌握（教材下册P12）：

﹡判断的依据：熟练掌握并会应用（教材下册P13）：

在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（元素）。

在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液（盐溶液）里置换出来。

﹡应用：

①

铁、铝等金属与氧气：见氧气的性质

②

氢前金属（锌、铁、镁、铝）与稀硫酸、盐酸的反应（一般不用K、Ca、Na，因他们化学性质太活泼，会先与水发生反应）

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

③金属与金属化合物溶液（盐溶液）的反应（一般不用K、Ca、Na，因他们化学性质太活泼，会先与水发生反应））

﹡铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

现象：铁钉表面有红色物质附着，蓝色溶液逐渐变为浅绿色。

﹡铝片与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+2Cu

现象：铝片表面有红色物质附着，蓝色溶液逐渐变为无色。

﹡铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面有银白色物质附着，溶液逐渐变蓝。

（备注：单质铁与盐酸、稀硫酸和盐溶液发生置换反应生成亚铁化合物+2价）

3．金属锈蚀与防锈：阅读教材下册P18-21

（1）金属的锈蚀条件（教材下册P19）：铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学变化的过程（在酸性环境或食盐水中加快锈蚀速度）

（2）防锈措施与原理：

原理：破坏铁制品的锈蚀条件，就能防止铁制品锈蚀。即让铁制品与空气或水蒸气隔离。

措施：把金属防在干燥初，或在金属表面刷漆、涂油、镀上不易被腐蚀的金属等，

（3）金属资源的保护：教材下册P20—21

防治金属的腐蚀；金属回收利用；有计划、合理的开采矿物；寻找金属的代用品等。

4．合金(重要的合金，如生铁和钢)

（1）合金的概念（教材下册P4）：在金属中加热融合某些金属或非金属而制得的具有金属特性的材料，这个过程属于物理变化。

（2）合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大

合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属的抗腐蚀性能好

合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低

合金比纯金属具有更广泛的用途。

（3）常见的合金与用途（参照书中的表格内容）：

﹡生铁/钢-铁碳合金：主要成分是Fe，还含有少量碳；钢含碳量0.03%--2%，生铁含碳量2%--4.3%

﹡钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。

5．金属矿物(认识

CO可以将铁矿石中的铁还原出来)（教材下册P16）

（1）铁的冶炼（赤铁矿主要成分Fe2O3;磁铁矿Fe3O4）

﹡原理：利用一氧化碳与氧化铁反应。﹡主要方程式：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

﹡现象：红色粉末逐渐变为黑色；生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

﹡装置图：教材下册P17，

注意尾气的处理（点燃CO，防止污染空气）项关习题见《学探诊》P74-7

6．金属材料在生产、生活、社会发展中的重要作用

7．金属之最：下册P4

附表一、初中化学常见物质俗称

、名称、化学式

1、氯化钠

化学式NaCl

俗称食盐

2、二氧化碳固体

化学式CO2

俗称干冰

3、氧化钙

化学式CaO

俗称生石灰

4、氢氧化钙

化学式Ca(OH)2

俗称熟石灰

5、甲烷

化学式CH4

俗称天然气、瓦斯气、沼气的主要成分

6、乙醇

化学式C2H5OH

俗称酒精

7、汞

化学式Hg

俗称水银

8、过氧化氢

化学式H2O2

俗称双氧水

9、硫酸铜晶体

化学式CuSO4·5H2O

俗称胆矾、蓝矾

10、

氢氧化钙溶液（石灰水）：主要成分Ca(OH)2

11、大理石、石灰石的主要成分：CaCO3

12、氢氯酸(HCl)：盐酸

（氯化氢气体溶于水所得的溶液）

13、天然气、沼气、瓦斯气的主要成分：甲烷(CH4)

附表二、初中化学常见物质的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁，红磷，氧化汞

2、蓝色固体：氢氧化铜（不溶于水），硫酸铜晶体

（胆矾、蓝矾）

3、紫黑色固体：高锰酸钾

4、淡黄色固体：硫磺