物理化学第五节、原电池

物理化学第五节、原电池第一节化学热力学初步

1、解释热力学目的，性质，内容，研究方法和它在化学中的地位。

2、说明热力学中几个基本概念（系统，环境，状态，平衡态，状态函数）的含义。

3、热力学第一定律（能量守恒定律）的内容，实质及应用。

4、热力学第二定律（熵增加原理）的内容，实质及应用。

5、解释可逆过程和不可逆过程。

6、说明理想气体概念，理想气体状态方程及其应用。

7、说明理想溶液概念，理想溶液组成方程及其应用。

8、说明相平衡条件，相律及其应用。

9、说明化学反应平衡条件，反应进度概念及化学反应的计量关系。

10、化学平衡组成计算和动力学关系式的写法及平衡常数的定义和计算方法。

11、说明化学反应的能量变化和热化学方程式的书写方法。

12、说明可逆反应的特点和热力学函数关系式（自由能与熵的关系）及其应用。

13、了解非理想溶液的概念，计算方法和影响因素。

14、了解化学反应的速率概念及影响因素。

15、了解化学反应的机理概念及研究方法。

16、说明催化剂对反应速率的影响及其应用。

17、说明化学反应的能量变化与物质能量的关系及其应用。

18、了解分子间相互作用力和影响分子间相互作用力的因素。

19、说明气体分子的平均自由程和分子间距离的关系及其对物质性质的影响。

20、了解化学键的概念及分类方法（离子键，共价键，金属键，分子间作用力）。

21、说明分子间相互作用力对物质性质的影响及其应用。

22、了解晶体结构的概念及分类方法（离子晶体，分子晶体，原子晶体，金属晶体）。大学《物理化学》6原电池一、原电池的基本概念

原电池是一种利用化学能转化为电能的装置，它通过两个不同的电极，一个为阳极，一个为阴极，以及电解质溶液来实现能量的转化。在原电池中，化学反应在阳极和阴极上发生，从而产生电流。

二、原电池的组成

原电池由以下几个部分组成：

1、阳极和阴极：这两个电极分别负责反应的正负极。阳极是正极，发生氧化反应；阴极是负极，发生还原反应。

2、电解质：电解质溶液是传递电荷的媒介，它能够提供离子导电。

3、隔膜：隔膜将阳极和阴极分开，防止它们直接接触形成短路。同时，它允许离子通过。

三、原电池的工作原理

原电池的工作原理主要是氧化还原反应。在阳极上，氧化反应发生，电子转移到阳极，形成电流。同时，在阴极上，还原反应发生，电子从阴极转移到阳极。这样，就形成了电流，实现了化学能向电能的转化。

四、原电池的种类

根据电解质的不同，原电池可以分为酸性原电池和碱性原电池。酸性原电池使用酸性电解质，如硫酸；碱性原电池使用碱性电解质，如氢氧化钾。还有燃料电池、空气电池等其他类型的原电池。

五、原电池的应用

原电池被广泛应用于各种领域，如电子、通讯、能源等。例如，我们日常生活中使用的各种电子设备都需要使用原电池作为能源。原电池还可以用于电化学分析、电镀等领域。物理化学期末试题一、单项选择题（每题2分，共20分）

1、在一定温度下，下列物质中哪种状态一定属于理想气体？（）

A.空气

B.水

C.水蒸气

D.真实气体

2、下列哪个物理量不是状态函数？（）

A.压力

B.体积

C.温度

D.质量

3、下列哪个公式描述了理想气体的压力与温度的关系？（）

A.PV=nRT

B.PV=nRT/V

C.PV=nRT/T

D.PV=nRT*T

4、在下列哪个温度下，水的状态会发生改变？（）

A.0°C

B.100°C

C.25°C

D.150°C

5、下列哪个物质在标准大气压下不能成为液体？（）

A.氧气

B.氮气

C.二氧化碳

D.酒精

6、在下列哪个条件下，理想气体的熵会增加？（）

A.温度降低，体积增大

B.温度不变，体积增大

C.体积不变，温度降低

D.体积和温度都减小

7、下列哪个物质具有最高的摩尔热容？（）

A.H2O(l)

B.H2O(g)

C.CO2(g)

D.C(s)

8、下列哪个反应是自发进行的？（）

A.2A+B→C+D

B.2A+B→C+3D

C.A+B→C+D+E

D.A+B+C→D+E+F

9、下列哪个物质在氧化还原反应中容易失去电子？（）

A.Cl2

B.Br2

C.I2

D.Fe2O3

10、下列哪个物质在水中溶解度最大？（）

A.NaCl

B.CaSO4

C.LiOH

D.K2CO3《原电池》教学设计一、教学内容分析

本节课是在学习了原电池的组成和原理后，进一步学习原电池的工作原理。本节课的目的是通过实验探究原电池的工作原理，让学生能够理解原电池的工作原理，并且能够根据原电池的工作原理判断原电池的类型，为后续的学习打下基础。

二、学情分析

学生在初中已经学习了原电池的组成和原理，但是对于原电池的工作原理还不是很清楚，因此本节课的目的是让学生能够深入了解原电池的工作原理，并且能够根据原电池的工作原理判断原电池的类型。

三、教学目标分析

1、知识目标：让学生了解原电池的工作原理，掌握原电池的类型和判断方法。

2、能力目标：培养学生的实验探究能力、观察能力和分析能力。

3、情感态度和价值观目标：让学生感受到科学探究的乐趣，培养学生对科学的热爱和探索精神。

四、教学重难点分析

1、教学重点：原电池的工作原理和类型判断方法。

2、教学难点：原电池的工作原理和实验探究过程。

五、教学方法分析

本节课采用实验探究法、讲解法和讨论法相结合的方式进行教学。通过实验探究得出原电池的工作原理，再通过讲解和讨论的方式让学生深入理解原电池的工作原理和类型判断方法。

六、教学过程分析

1、导入新课：通过前面两节课的学习，我们知道原电池是由正负极和电解质溶液组成的，但是原电池是如何工作的呢？本节课我们将通过实验探究的方式了解原电池的工作原理。

2、实验探究：将锌片和铜片分别放入稀硫酸中，观察现象；然后将锌片和铜片用导线连接起来，再放入稀硫酸中，观察现象。通过观察可以发现，当锌片和铜片用导线连接起来时，铜片上有气泡产生。这是为什么呢？这是因为电子从锌片上转移到铜片上，形成电流，从而推动反应的进行。此时，锌片上的电子与氢离子结合形成氢气，而铜片上的电子与溶液中的氢离子结合形成氢氧根离子，从而形成氢氧化铜沉淀。这就是原电池的工作原理。

3、讲解与讨论：通过实验探究得出原电池的工作原理后，再进行讲解和讨论。讲解内容包括原电池的类型、判断方法和工作原理的深入解析；讨论内容包括学生对实验现象的疑问、对实验结果的看法等等。通过讲解和讨论让学生深入理解原电池的工作原理和类型判断方法。

4、课堂小结：总结本节课学习的内容，包括原电池的工作原理、类型判断方法等等。同时引导学生思考如何利用原电池的原理解决实际问题。造价工程师《造价管理第三章第五节试题一、选择题

1、在下列工程项目管理类型中，最符合我国现行建设工程管理制度的是哪一类？

A.平行承包模式

B.设计或施工总承包模式

C.业主方自行管理模式

D.业主方委托项目管理公司管理模式

正确答案是：D.业主方委托项目管理公司管理模式。

2、在进行工程项目成本估算时，以下哪种方法最适用于估算项目所需材料成本？

A.类比估算法

B.参数估算法

C.工程量清单法

D.作业成本法

正确答案是：D.作业成本法。

3、在工程项目管理过程中，以下哪种情况最可能导致工程变更？

A.业主方修改设计

B.施工方施工质量问题

C.供应商延迟交货

D.不可抗力事件发生

正确答案是：A.业主方修改设计。

二、填空题

4.根据《建设工程质量管理条例》，工程质量保修期应当按照保证建筑物合理使用寿命年限内正常使用，维护使用者合法权益的原则确定。其中，地基基础工程和主体结构的保修期应当按照该工程的设计文件规定的合理使用年限进行保修。

答案：正确。

解释：《建设工程质量管理条例》规定，工程质量保修期应当按照保证建筑物合理使用寿命年限内正常使用、维护使用者合法权益的原则确定。其中，地基基础工程和主体结构的保修期应当按照该工程的设计文件规定的合理使用年限进行保修。因此，本题答案为正确。

5.根据《建设工程安全生产管理条例》，建设单位应当在拆除工程施工15日前，将有关资料报送建设工程所在地的县级以上地方人民政府建设行政主管部门或者其他有关部门备案。这些资料应当包括施工企业的资质等级证明，拆除施工合同，施工现场的安全生产管理人员、特种作业人员的名册及资格证件，以及拆除施工组织方案等内容。

答案：正确。

解释：《建设工程安全生产管理条例》规定，建设单位应当在拆除工程施工15日前，将有关资料报送建设工程所在地的县级以上地方人民政府建设行政主管部门或者其他有关部门备案。这些资料应当包括施工企业的资质等级证明，拆除施工合同，施工现场的安全生产管理人员、特种作业人员的名册及资格证件，以及拆除施工组织方案等内容。因此，本题答案为正确。物理化学复习题目一、选择题

1、在下列哪一种反应中，反应速率同正反应速率和逆反应速率变化基本一致（）。

A.合成氨B.苯的硝化反应C.酯的水解D.乙酸乙酯的生成反应

2、对于可逆反应，下列措施能使反应物转化率都增大的是（）。

A.升温、升压B.减压、移去生成的H2C.加压、升高温度D.加催化剂、升高温度

3、反应2AB(g)⇌C(g)+3D(g)经过一段时间后，AB的浓度变化如下图所示，则下列说法正确的是（）。

A.正反应速率逐渐减小B.逆反应速率逐渐减小C.正反应速率大于逆反应速率D.逆反应速率为零

4、催化剂能降低反应所需活化能，使反应的有效碰撞几率（），因此能成千上万倍地（）反应速率。

A.提高；增加B.提高；加快C.提高；不变D.提高；减慢

5、对于给定的可逆反应，下列说法正确的是（）。

A.在一定条件下，反应物的转化率是一定的

B.在一定条件下，反应物的转化率不可能是100%的

C.在一定条件下，反应物的转化率有可能为0

D.在一定条件下，反应物的转化率只能为50%

6、可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）。

单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

单位时间内生成nmolO2的同时消耗nmolNO

混合气体的颜色不再改变的状态

混合气体的密度不再改变的状态

A.①④B.②③C.①③④D.①②③④⑤

7、在一定条件下，可逆反应的正、逆反应速率相等时（）。

A.各组分的浓度不再变化B.正、逆反应停止了C.消耗的反应物的物质的量之和与生成物物质的量之和相等D.正、逆反应的速率都为零

8、对于下列反应：I2+H2⇌2HI，2NO2⇌N2O4当改变下列条件时，反应速率和化学平衡会发生怎样的变化？

（1）降低温度，上述反应中哪个平衡向左移动？化学平衡常数K值有何变化？

（2）升高温度，上述反应中哪个平衡向左移动？化学平衡常数K值有何变化？答案：一、1.正确答案是：C。

由于催化剂能降低活化能，使活化分子的百分数增大，因而使有效碰撞几率增大，化学反应速率加快。对于可逆反应来说，正逆反应速率改变程度相同。因此，选C。

9、正确答案是：B。

由于合成氨、苯的硝化、酯的水解均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低温度平衡正向移动；而乙酸乙酯的生成反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，降低温度平衡逆向移动。因此，只有降低温度时各平衡均正向移动。又由于合成氨、苯的硝化、酯的水解均为气体体积不变的反应，加压平衡不移动；而乙酸乙酯的生成反应为气体体积缩小的反应，加压平衡正向移动。因此，只有B选项正确。

10、正确答案是：C。

根据图可知，随着时间的推移AB的浓度增大，说明正反应速率小于逆反应速率。因此选C。

11、正确答案是：B。

催化剂能降低活化能从而提高有效碰撞几率，因而加快化学反应速率。因此选B。

12、正确答案是：A。

由于催化剂不能改变平衡