第一讲离子反应和氧化还原反应1

第一讲离子反应和氧化还原反应考点一电解质1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)金属能导电，所以金属是电解质()(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质()(4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质()(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质()(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子()(8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()2.今有12种物质：①Al②稀硝酸③HNO3④液氨⑤CO2⑥空气⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩酒精⑪Al2O3⑫H2S把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，熔融状态能导电(4)电解质，但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电小结：1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系2.依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。ⅤA：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。ⅥA：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。题组一电离方程式的书写——理解离子反应的基石1.写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。(1)CH3COOH_______________________；(2)H2CO3_______________________；(3)Fe(OH)3___________________________；(4)NH3·H2O____________________________；(5)BaSO4_____________________；(6)NaHCO3；(7)NaHSO4_________________________________；(8)NaHSO4(熔融)；题组二溶液导电性变化分析2.今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()考点二离子反应和离子方程式题组一基本反应离子方程式的书写1.完成下列反应的离子方程式(1)AlCl3溶液中加入过量氨水(2)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液(3)小苏打溶液与乙酸溶液混合(4)氧化镁溶于稀硫酸(5)澄清石灰水中加入稀盐酸(6)石灰乳与Na2CO3溶液反应(7)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合题组二多重反应离子方程式的书写2.完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合(3)Fe2O3溶于HI溶液中考点三用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写题组一连续型(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：碱不足(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：NaAlO2不足：(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：盐酸过量：(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：强碱过量：(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：强酸过量：(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量：稀HNO3过量：题组二先后型2.(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：NaOH过量：(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足：HI过量：(3)向含有OH-、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为(4)向含有H+、Mg2+、Al3+、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为题组三配比型(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：NaOH过量：(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：NaHCO3过量：(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2考点四突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”题组一化学式或离子符号的正确使用1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Na2O2固体与水反应：2Oeq\o\al(2－,2)+2H2O=4OH-+O2↑()(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸：COeq\o\al(2－,3)+2H+=H2O+CO2↑()(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑()(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH-+H+=H2O()题组二离子方程式中的守恒关系(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-()(2)向稀硝酸中加入铜片：Cu+2H++NOeq\o\al(－,3)=Cu2++NO↑+H2O()(3)向水中加入一小块钠：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑()(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl-eq\o(=,\s\up7(△))Mn2++2H2O+Cl2↑()题组三有关离子反应的反应原理(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu()(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑()(3)Fe和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑()(4)Zn和浓硫酸反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+()(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓()(6)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O()(7)FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O()(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SOeq\o\al(2－,4)+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O()(9)HS-的电离：HS-+H2O=H3O++S2-()(10)NaHCO3的水解：HCOeq\o\al(－,3)+H2O=H2CO3+OH-()(11)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NHeq\o\al(＋,4)+OH-eq\o(=,\s\up7(△))NH3·H2O()(12)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SOeq\o\al(2－,3)()题组四有关反应物用量不同离子方程式的正误判断1.(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-()(2)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-()(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCOeq\o\al(－,3)()(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COeq\o\al(2－,3)()(5)少量SO2和NaOH反应：SO2+OH-=HSOeq\o\al(－,3)()(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：COeq\o\al(2－,3)+2H+=H2O+CO2↑()(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2++OH-+HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓+H2O()(8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NHeq\o\al(＋,4)+HSOeq\o\al(－,3)+2OH-=NH3·H2O+SOeq\o\al(2－,3)()2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)+2H+=SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOeq\o\al(2－,3)+SO2+H2O=H2SiO3↓+SOeq\o\al(2－,3)C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NHeq\o\al(＋,4)D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑3.离子方程式2Ca2++3HCOeq\o\al(－,3)+3OH-→2CaCO3↓+COeq\o\al(2－,3)+3H2O可以表示()A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B.Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应4.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的水解：COeq\o\al(2－,3)+H2O=HCOeq\o\al(－,3)+OH-C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOeq\o\al(－,3)+I-+6H+=I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOeq\o\al(－,3)+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O(三)离子方程式的规范书写5.(1)在酸性条件下，ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。(2)KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为。(3)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。(4)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：。考点五基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念1.基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)金属阳离子一定只具有氧化性()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()题组一氧化还原反应及基本概念判断1.在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是()A.Na2O2→O2B.Cl2→Cl-C.Fe(OH)2→Fe(OH)3D.NO2→HNO32.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A.酸雨的形成B.根瘤菌固氮C.氨碱法制纯碱D.电池放电3.为了确定某样品是否被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是()A.FeCl2(NH4SCN溶液)B.KI(淀粉溶液)C.白磷(紫色石蕊溶液)D.Na2SO3(BaCl2溶液)题组二双线桥法在复杂氧化还原反应中的应用4.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是()A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.HF是还原产物C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体5.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)()A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶16.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是()A.CO2是氧化产物B.H2C2O4在反应中被氧化C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D.ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性走好关键第一步——请正确标出元素化合价CuFeS2K2FeO4Li2NHLiNH2AlNB2H6Na2S2O3MOeq\o\al(＋,2)C2Oeq\o\al(2－,4)HCNCuHFeOeq\o\al(n－,4)Si3N4SiH4考点六氧化性、还原性强弱规律1.氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。2.氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断题组一依据方程式判断氧化性、还原性强弱1.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+2.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是()A.Tl3+>Fe3+>Ag+B.Fe3+>Ag+>Tl3+C.Tl+>Ag+>Fe2+D.Tl3+>Ag+>Fe3+题组二依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I24.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SOeq\o\al(2－,4)+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+题组三外界条件影响物质的氧化性、还原性5.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_________________________。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_________________________。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。考点七氧化还原反应三条规律的应用题组一先后规律的应用1.现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl题组二价态归中规律、歧化反应规律的应用2.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G→Q+NaCl②Q+H2Oeq\o(→,\s\up7(电解))X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X练习：1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br-还原性强于Cl-()(2)向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2()(3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，则Fe2+既有氧化性又有还原性()(4)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数()(5)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性()2.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A.明矾净化水B.纯碱去油污 C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物3.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂4.工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A.硫元素只被氧化B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D.相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO25.(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为________。(3)在碱性条件下，SOeq\o\al(2－,3)将NO2转化为NOeq\o\al(－,2)，其离子方程式为__________________________________________。考点八氧化还原反应方程式的配平方法[例]根据FeS2+O2→Fe2O3+SO2，回答下列问题：(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物______，还原产物________。(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为______，1“分子”氧化剂化合价降低总数为______。(4)配平后各物质的化学计量数依次为____________________。题组一正向配平类1.(1)____HCl(浓)+____MnO2eq\o(=,\s\up7(△))____Cl2↑+____MnCl2+____H2O(2)____Cu+____HNO3(稀)=____Cu(NO3)2+____NO↑+____H2O(3)____KI+____KIO3+____H2SO4=____I2+____K2SO4+____H2O(4)____MnOeq\o\al(－,4)+____H++____Cl-=____Mn2++____Cl2↑+____H2O题组二逆向配平类2.(1)____S+____KOH=____K2S+____K2SO3+____H2O(2)____P4+____KOH+____H2O=____K3PO4+____PH3题组三缺项配平类3.(1)____ClO-+____Fe(OH)3+____=____Cl-+____FeOeq\o\al(2－,4)+____H2O(2)____MnOeq\o\al(－,4)+____H2O2+____=____Mn2++____O2↑+____H2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。eq\x()+eq\x()+eq\x()——eq\x(AlN)+eq\x()题组四信息型氧化还原反应方程式的书写4.按要求书写方程式：(1)已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。(2)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式。(3)化合物K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为。考点九电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用题组一两元素之间得失电子守恒问题1.现有24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为题组二多步反应得失电子守恒问题3.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于()A.8.64B.9.20C.9.00D.9.444.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL(一)氧化还原反应方程式的配平5.完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：eq\x()ClOeq\o\al(－,3)+eq\x()Fe2++eq\x()________=eq\x()Cl-+eq