盐类的水解教学设计 公开课教学设计

《盐类的水解》（第一课时）教学设计福州第四十中学林晓峰【教材分析】“盐类的水解”隶属苏教版《化学反应原理》第三章“溶液中的离子反应”第三单元内容。在此之前，学生已经对盐溶液的性质有一定的了解；已经掌握了离子反应（特别是复分解型）发生的条件以及离子方程式的书写；化学平衡的特征及平衡移动原理，和电解质在水溶液中的电离。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用加深认识。同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。【学情分析】能力分析：高二学生均应具有的阅读理解能力；化学学科需要的抽象思维能力；一定实验分析能力；一定的的自主思考能力；运用勒夏特列原理解决平衡问题的能力。【教学目标】知识与技能：1．能够知道哪些盐在溶液中发生水解。2．知道盐类水解的本质3．能够判断盐溶液的酸碱性4．能够书写简单的盐类水解的离子方程式过程与方法：通过盐类水解规律的学习培养学生分析、解决问题的科学探究能力；通过盐类水解的学习，帮助学生构建电解质溶液的平衡体系。情感态度价值观：学会依据本质推现象，透过现象看本质，感受化学世界的奇妙与和谐，培养学生科学探究精神，在学习中感受合作学习的乐趣。【教学重难点】重点：盐类水解的实质；难点：盐类水解的实质以及水解方程式的书写。【新闻链接】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理？(蜜蜂毒液是酸性的)【活动与探究】P79实验测定五种盐溶液分别呈什么性？【实验】随机请五位同学对六种盐溶液进行pH测定。（用pH试纸）【复习巩固】常用的测定溶液pH的方法以及描述pH试纸的使用操作【提出问题】组织实验学生对实验结果相互交流汇报，并给出对应溶液的酸碱性结果【交流汇报】培养学生对问题进行质疑、分析的能力；体验科学探究的方法分析问题呈现实验结果列表，组织学生进行比较、找出盐的组成和溶液酸碱性的关系。【讨论交流】每组间同学讨论后，进行公开交流结果。使学生能从宏观层面进行分析、比较的研究方法，总结规律【引导归纳】归纳盐的类型与溶液酸碱性的规律强酸弱碱盐的溶液都显酸性；强酸强碱盐的溶液都显中性；强碱弱酸盐的溶液都显碱性由实验现象总结一般规律，为理论解释做好铺垫引导过渡：①纯水呈中性，为什么？②判断溶液呈酸、碱性或中性的依据是什么？③上述盐溶液显示不同酸碱性，原因？【探讨】以NH4Cl溶液为例，问题诱导，引导学生从微粒间相互作用（离子反应）对水的电离平衡的影响分析。1.在NH4Cl溶液中存在哪些离子？2.这些离子是否会发生相互作用？离子间相互作用即离子反应，离子反应反生的条件是什么？（复分解型）。【思考·回答】1.在NH4Cl溶液中存在H2O⇌H++OH-NH4Cl=Cl-+NH4+2.离子反应反生的条件为有难溶解、难电离、易挥发的物质生成通过复习离子反应反生的条件，帮助学生发现NH4Cl水解的实质，引导说明这一过程对水的电离的促进作用过程演示【板演】NH4Cl水解过程以及对水的电离的促进作用离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+【抛出问题】CH3COONa溶液为何显碱性呢？请同学们按照上述分析思路自己完成解释。【问题解决】分析CH3COONa溶液的水解过程对称分析，既能及时巩固刚刚学习的分析方法，又能培养学生独立解决问题的能力。【学生板演】CH3COONa水解过程以及对水的电离的促进作用离子方程式：AC-+H2O⇌HAC+OH-【形成概念】请同学们描述强酸弱碱盐（NH4Cl）和强碱弱酸盐（CH3COONa）在水溶液中的行为NH4Cl溶于水，其电离出的NH4+与水电离出的OH-结合，生成弱电解质（NH3·H2O），使溶液显碱性，促进水的电离（CH3COONa此处省略）通过CH3COONa和NH4Cl具体实例的水解过程的描述，感知水解的条件、实质以及结果，接着自主概括盐类水解的一般性概念，形成概念像上述CH3COONa、NH4Cl等盐和水的相互作用称之为盐类的水解。请同学们整理所学内容（哪些盐可以水解？水解的实质是什么？水解的结果如何？）给盐类的水解下个定义1.强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐可以水解；（有弱才水解）2.水解的实质是：破坏了水的电离平衡，促进水的电离；3.导致盐溶液呈现不同的酸碱性，强酸弱碱盐呈酸性、强碱弱酸盐呈碱性。（谁强显谁性）【板书】盐类的水解：盐溶于水时，由于其电离出的阳离子或阴离子可分别与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质（弱碱或弱酸），使溶液显示不同酸碱性，促进水的电离。【问题迁移】为什么NaCl溶液显中性呢？【板演】H2OOH－+H＋NaCl=Na＋+Cl－OH－+Na＋≠NaOH(强电解质)H＋+Cl－≠HCl(强电解质)c(OH－)=c(H＋)中性（都强显中性）【讲述】盐类水解方程式的书写：【总结】盐类的水解是可逆反应，存在着动态平衡，当外界条件改变时，水解平衡也会发生改变，下一节课我们将一起研究影响盐类水解的因素以及水解的应用。【随堂练习】6题1.下列水解反应离子方程式正确的的是（）A.NH4++H2ONH３·H2O+H+

B.S2-+2H2OH2S+2OH-

C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋2.农业谚语：灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分你怎么看？（灰：含K2CO3；粪：含NH4+）3．请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO34.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、ClO_5.