新苏教版高中化学必修1课件2：3.3.1 粗盐提纯　从海水中提取溴

专题3从海水中获得的化学物质

第三单元海洋化学资源的综合利用第1课时粗盐提纯从海水中提取溴地球表面70%以上的被海洋覆盖，浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水是一种取之不尽的资源。海水中含有80多种元素，地球上绝大部分的溴、碘元素都存在于海洋中，镁的含量也很大。人类的家园——蓝色星球新课导入元素浓度/（mg·L-1）元素浓度/（mg·L-1）元素浓度/（mg·L-1）锂Li0.17钴Co0.0005碘I0.06硼B4.6镍Ni0.002铯Cs0.0005钠Na10770溴Br67钡Ba0.03镁Mg1290铷Rb0.12金Au0.000004硫S885锶Sr8汞Hg0.00003氯Cl19350钼Mo0.01铀U0.003钾K380银Ag0.00004钙Ca400镉Cd0.00011海水中主要元素的含量海水密度/（g·mL-1)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量海水晒盐经过海水晒盐获得的粗盐并不能直接用作化工原料，这是由于粗盐含有其他一些盐（如CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和难溶性杂质。如何进一步除去可溶性杂质来提纯粗盐呢？知识梳理一、基础实验——粗盐提纯1．粗盐中含有的可溶性杂质主要是

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。2．选择试剂除去杂质离子CaCl2MgCl2Na2SO4步骤杂质离子除杂试剂离子方程式1Mg2＋_____________________________2_______________________________3Ca2＋____________________________4Na2CO3NaOHBaCl2Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓HClH＋＋OH－===H2O

工业上运用物理方法、化学方法将粗盐进行提纯后，就可以获得基础化工原料氯化钠。2．选择试剂除去杂质离子

一、基础实验——粗盐提纯思考：按一定顺序加入试剂除去杂质后，是否会引入新的杂质？如果有，应如何除去？3．物质除杂和分离的基本原则(1)不增(不引入新的杂质)。(2)不减(不减少被提纯的物质)。(3)易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。(4)易复原(被提纯的物质易复原)。一、基础实验——粗盐提纯4．物质除杂和分离注意的问题(1)除杂试剂要过量。(2)后续试剂应能除去过量的前一试剂。(3)尽可能将杂质转化为所需物质。(4)除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。一、基础实验——粗盐提纯5．过程（除杂试剂加入的顺序）过程1：BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→加盐酸→蒸发结晶过程2：NaOH

→BaCl2→Na2CO3→过滤→加盐酸→蒸发结晶过程3：BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→加盐酸→蒸发结晶思考：加入的除杂试剂的顺序有什么特点？为什么？一、基础实验——粗盐提纯二、从海水中提取溴1．原料苦卤(海水晒盐后得到的母液，是海水制盐工业的副产物），含有高浓度的Br-

2．原理2Br-+Cl2

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Br2+2Cl-利用氧化还原反应原理，将氯气通入提取食盐后的母液（用硫酸酸化以抑制氯、溴与水的反应）中，将溶液中的溴离子转化为溴单质。生成的溴单质仍然溶解在水中，可鼓入热空气，使溴从溶液中挥发出来，实现与母液的分离，冷凝后得到粗溴，将粗溴精制可以得到高纯度的溴单质。二、从海水中提取溴3．步骤③热空气或水蒸气吹出①硫酸酸化②氯气氧化海水苦卤提取粗盐含Br2的海水含Br2的空气④SO2吸收吸收液⑤氯气氧化Br2与水的混合物⑥热空气吹出Br2蒸气用热空气或水蒸气吹出溴蒸气，再用SO2吸收，是一个Br2的浓缩、富集的过程。原理是：SO2+Br2+2H2O===

H2SO4+2HBr课堂小结1．下图是某研究性学习小组设计的除去粗食盐中可溶性杂质的流程，思考解答下列问题：(1)写出上述各步反应的离子方程式：①

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；③

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。Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓当堂检测

(2)Na2CO3溶液和BaCl2溶液的顺序是否可以颠倒？为什么？不可以。Na2CO3溶液的作用不但是除去溶液中的Ca2＋，另一个作用是除去溶液中过量的Ba2＋，因此Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液之后加入。(3