新苏教版高中化学必修1课件4：4.1.1 二氧化硫的性质和应用

第一单元含硫化合物的性质第1课时二氧化硫的性质和应用学习目标1.了解硫元素在自然界中的存在形式和性质。2.了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。硫及其化合物的相互转化，直接或间接地影响着人类赖以生存的环境。自然界中的硫硫游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里化合态：硫化物硫酸盐有机物硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）石油、天然气、煤、蛋白质等游离态化合态

黄铜矿（CuFeS2）硫铁矿（FeS2）石膏（CaSO4•2H2O）芒硝Na2SO4•10H2O硫单质硫黄色或淡黄色固体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，易溶于CS2。硫硫的物理性质硫的化学性质空气氧气现象化学反应方程式发出淡蓝色火焰，放出热量生成有刺激性气味的气体发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量生成有刺激性气味的气体S+O2===SO2点燃（1）还原性：硫硫在氧气中燃烧硫既有氧化性又有还原性硫既有氧化性又有还原性思考：一定条件下硫与铁、铜反应，氯气与铁、铜的反应产物有什么不同？氧化性：氯气大于硫，氧化产物价态不同（2）氧化性：硫硫的化学性质2Cu+S

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Cu2S△H2+S

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H2S△与Na、Fe、Cu、Hg等金属及H2反应Fe+S

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FeS△2Na+S

===Na2S△【思考与讨论】硫单质还有哪些应用？制造黑火药（一硫二硝三木炭）S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑硫大约4000多年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里也讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。二氧化硫有哪些性质？二氧化硫观看实验视频，完成课本91页“二氧化硫的性质”实验：二氧化硫溶于水亚硫酸+氯化钡+过氧化氢二氧化硫的漂白性二氧化硫表4-1二氧化硫的性质实验实验序号实验现象结论实验1实验2实验3体积减少约10mL，pH降低，溶液呈酸性二氧化硫易溶于水且水溶液呈酸性加入氯化钡溶液后无明显现象；加入过氧化氢后有白色沉淀生成，加盐酸沉淀不溶解。具有还原性，能被氧化剂氧化品红褪色；加热后品红恢复原来的颜色二氧化硫具有漂白性二氧化硫二氧化硫的物理性质SO2二氧化硫1.易溶于水；2.密度比空气大；3.无色、有刺激性气味、有毒气体；4.易液化，相对密度：1.434(液体，0℃)

熔点：-75.5℃沸点：-10℃。二氧化硫的化学性质二氧化硫1.酸性氧化物的通性（1）与H2O反应：

SO2+H2O⇌H2SO3（2）与碱反应：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O

CaSO3+SO2+H2O===Ca(HSO3)2实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。注意：使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。怎样除去CO2中的SO2?SO2+NaHCO3===

NaHSO3+CO2用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2二氧化硫（3）与碱性氧化物反应：

SO2+Na2O===Na2SO3（亚硫酸钠）

SO2+CaO===CaSO3（亚硫酸钙）二氧化硫根据SO2中S的化合价，推断它具有怎样的性质？SO2既有氧化性，又有还原性。2.从化合价的角度（氧化性与还原性）S-2S0S+4S+6→←-2e-+2e-→←-4e-+4e-→←-2e-+2e-H2SO4+2HCl2SO33S+2H2O二氧化硫（3）漂白性SO2能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，发生的是非氧化还原反应。通入SO2加热二氧化硫几种具有漂白性物质的性质比较：物质氯水SO2木炭原理实质效果范围氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应(化学变化)

永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色。二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应(化学变化)暂时性可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色将有色物质的分子吸附在其表面物理吸附(物理变化)暂时性可吸附某些有色物质的分子二氧化硫二氧化硫的应用二氧化硫二氧化硫能做食品添加剂吗?食品添加剂真的有害吗?

二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。二氧化硫以焦亚硫酸钾、焦亚硫酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、低亚硫酸钠等亚硫酸盐的形式添加于食品中，或采用硫黄熏蒸的方式用于食品处理，发挥护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。

在水果、蔬菜干制，蜜饯、凉果生产，白砂糖加工及鲜食用菌和藻类在贮藏和加工过程中可以防止氧化褐变或微生物污染。利用二氧化硫气体熏蒸果蔬原料，可抑制原料中氧化酶的活性，使制品色泽明亮美观。在白砂糖加工中，二氧化硫能与有色物质结合达到漂白的效果。

按照标准规定合理使用二氧化硫不会对人体健康造成危害，但长期超限量接触二氧化硫可能导致人类呼吸系统疾病及多组织损伤。二氧化硫课堂小结当堂检测1.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥C2．向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。请回答下列问题：(1)试管①中的现象是_________________，发生反应的化学方程式为______________________。紫色石蕊溶液变红(2)试管②中的现象是__________，发生反应的化学方程式为______________________________，若继续通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为_____________________________。红色变浅Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OSO2+H2O⇌H2SO32．向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②Na