2022年贵州省贵阳市2022届高三适应性考试一（一模）化学试题含答案

贵阳市2022年高三适应性考试（一）

理科综合化学

2022年2月

本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分。满分30（）分。考试用时150分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、报名号、座位号填写在答题卡上。

2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷

上作答，答案无效。

3.答启i算题时，向需作图，先用铅笔作图，然后用黑色签字笔描边。

4.请保持答题卡平整，不能折叠。考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：HlBllC12N14016Ti48Fe56

第I卷选择题

一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分.每小题只有一个选项符合题意）

,OH.

7.我国科学家首次实现了从二氧化碳到直链淀粉（-心4）的全合成，相关成果由学

HOOH门

术期刊《科学》在线发表。下列说法错误的是

A.淀粉和纤维素互为同分异构体

B.淀粉是人体所需能量的主要来源

C.由CO2等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成

D.该研究成果能帮助人类应对全球气候变化、粮食安全等重大挑战

8.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列

说法正确的是

A.lmolC）2-核外电子数为8NA

B.常温时，22gT2O中所含的中子数为12NA

C.标准状况下，22.4LHF中含有HF分子数为NA

D.1L0.1mol-L'AlCb溶液中含有A13+的数目为0.1NA

9.下列实验设计能达到实验目的的是

选项实验目的______实验设计

A制备N。里铜丝而入浓硝酸中

B鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后再用CCL萃取

将盐酸与石灰石反应产生的气体直接通入硅

C证明碳的非金属性比硅的强

酸钠溶液中

向盛某盐溶液的试管中滴入氢钝化钠溶液后，

D检验某盐中是否含NH：

观察试管口处湿润的蓝色石茂试纸是否变红

内：下列关于有机物的说法正确的是

A.苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应

B.苯乙烯（）易溶于水及甲苯

的一氯代物有四种

C.ru

D.CH2=CH-CH=CH2中所有原子不可能共平面

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W位于同一主族：Y、Z、W位于

第三周期，Z的简单离子是该周期元素中简单离子半径最小的，Z和Y的原子序数之和是X的

原子序数的3倍。下列说法错误的是

A.X为地壳中含量最多的非金属元素B.W的氧化物对应的水化物均为强酸

的氢化物是离子化合物，有强还原性工业上用电解熔融的方法制备单质

C.YD.Z2X3Z

12.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪结构简图如下图所示。下列说法正确的是

A.呼出气体的流速越快检测结果越准确

B.内电路中电流方向：Pt2T质子交换膜-Ph

C.电路中流过2moi电子时，有11.2LO2被氧化

D.负极的电极反应为：CH3cH2OH-4e+H2O=CH3co0H+4H+

13TC时，CdCCh和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd?+为CcP+浓度的负对数,

pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是

A.曲线I是CdCCh的沉淀溶解平衡曲线

B.加热可使溶液由X点变到Z点

C.Y点对应的Cd(0H)2溶液是过饱和溶液

D.T℃,在CdCC)3(s)+2OH(aq)=iCd(0H)2(s)+CQF(aq)平衡体系中，平衡常数K=10

26.(15分)铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSCU制备还原铁粉的工业流程如

图：

C02(NH62SO4

实验室中可用FeSOM由铁粉和稀硫酸反应制得）和NH4HCO3用如图装置模拟上述流程中的“转

化”环节。

ABC

回答下列问题：

（1）配制溶液所用的蒸储水须先除去其中溶解的氧气，具体方法是0

装置用于制备实验过程中，欲将生成的溶液与装置中的

（2）AFeSO4,FeSO4BNH4HCO3

溶液混合，操作方法是关闭，打开（填“Ki”、"K2”或"KI'）；装置B中生

成的离子方程式为

FeCO3o

（3）转化过程中温度不超过35℃,主要原因是；“过滤”环节，不需要使用下列仪器中

的

（填仪器名称）。

abcda

（4）干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCCh在空气中被氧化为

FeOOH,该反应的化学方程式为；检验产品中是否含Fe3+需要的试剂有稀H2sCU和

（填化学式）。

（5）取干燥后的FeCCh样品（含少量FeOOH）3747g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉18.48g,

计算样品中FeCCh的质量分数为%（计算结果取整数）。

27.（14分）铝是银白色有光泽的金属，易与其它金属形成合金，在国防、冶金、化学工业方面

有重要用途。含铭废水有较大的毒性，处理达标后才能排放。工业上处理含铭废水（主要含铭

微粒为ce、CrCV-和CnO7”）并将其资源化的工艺有多种，其中一种工艺如图所示：

①H2s。4

②Na2s2O5Na2c

II过泄

含珞陵水一还原I--1调节pHI四鸳CrfOHh_2二单质Cr

已知：Cr（OH）3受热易分解。

回答下列问题：

（1）CQ?-中cr元素的化合价为。

(2)加入H2s04酸化的目的是将CrO/-转变为CnO??•，不选用稀HC1酸化的原因可

能1加入Na2s2O5固体，发生反应的离子方程式为。

(3)焦亚硫酸钠(Na2s2O5)的投加量对Cr(VI)含量的影响如图所示。焦亚硫酸钠的最佳投加量为

(mg-L1)

(

东

”,:训凌中c«vn分Q80

-*-C«VI)去除率60邑

”

40y

2卜V120

070.095.9105.0140.01440157.5175.00

焦亚崎殷例的投加M/(mg-LT)

焦亚硫酸钠的投加用对Cr(VI)含量的影响

(4)“一系列操作"包含和铝热反应。

(5)工业上也常用电解法处理酸性含格废水。用铁板作电极，在

耐酸电解槽中盛放酸性含CnChz一的废水，原理如图所示。则与B

相连的铁板为电解池的极，阳极区溶液中所发生反应

的离子方程式为。为了使CN+和Fe3+转化为

Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，

若溶液中c(Fe3+)=1.0X1()-12moi则溶液中c(CP+)=以C.O今为主的废水

mol-L1.

{己如3931

Ksp[Fe(OH)3]=2.8X10-,Ksp[Cr(OH)3]=5.6XIO}

28.(14分)研究CO?的综合利用、实现CO2资源化，是能源领域的重要发展方向，也是力争2030

年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的方向之一。

已知:反应

ICO2(g)+H2(g)->CO(g)+H2O(g)AH।=+41.2kJ/mol

反应

112co(g)+4H2(g)-C2H4(g)+2H?O(g)AH2=-332kJ/mol

反应

III2CO2(g)+6H2(g)-C2H4(g)+4H2O(g)AH3

(1)反应III中，△%=kJ/mol.

(2)在体积为2L的刚性密闭容器中，充入ImolCO和2m。吐,发生反应H,能判断反应达到平衡

状态的是(填字母序号)。

容器内压强保持不变

a.2v(H2)=v(H2O)b.

c.笑〃呆持不变d.C2H4的质量分数保持不变

C(H2)

(3)在体积为2L的恒压密闭容器中，起始充入ImolCCKg)和3moiH?(g),发生反应HI,该反应在

不同温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。

①袤示H2和C2H4的体积分数随温度变化的曲线分别是（填字母序号）。

②A、B、C三点对应的化学平衡常数KA、KB、Kc从大到小的顺序为。

③240℃时，反应达到平衡后，容器中气体的总物质的量为moLHXg）的平衡转化

率为。若平衡时总压为P,该反应的平衡常数Kp=（列出计算式。用平

衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数）。

35.［化学一选修3:物质结构与性质］（15分）

钛（Ti）被称为“未来金属”，其化合物广泛用于国防、电讯器材、医疗器械和化工设备等领域。

回答下列问题：

（1）基态钛原子的价电子排布式为，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数

与钛相同的有种。

（2）Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其它三种卤化物，自TiCk至TiL熔点依次

升高，原因是=

化合物TiF4

TiCL»TiBr4Til4

熔点/C377-24.1238.3155

（3）Ti（IV）的某配合物可用于催化环烯姓聚合，其结构如图所示:

①配合物中H、C、O三种元素的电负性由大到小的排列顺序为。

②请在图中标出配位键（用"―”表示）；

③配合物中非金属元素的含氧酸根的中心原子杂化轨道类型是sp2的是的是。

（4）用B掺杂TiN后（晶胞结构中只是B原子部分代替钛原子），其晶胞结构如图所示，距离

Ti最近的B有个，Ti与B的最近距离为nm;掺杂B后的晶体密

度是TiN晶体的倍。（己知掺杂B后的晶体密度为Pg/cnA阿伏加德罗常数的

值为NA）

・N

OTi

◎B

36.［化学一选修5:有机化学基础］(15分)

他米巴罗汀是可用作急性髓性白血病、脊髓发育不良、小儿实体瘤等多种疾病治疗的药物，其

合成路线如图所示：

i.KOHNH2

COOH

ii.酸化0

CH)OHiii.SOCK1)

C10H10O40

---------►CH,-O-C►CI5HBNO3-I

N(CH)J

COOU回025回

O

HCICHC1

C2H2CgH14O；XI62

KOH/加压回一定条件回AlCb

H

I^^zCOOHi.KOH

ms为

C2JH27NOJ

人o回

他米巴罗汀

已知:

oR

KOH/,J1I)

i.R-C=CH+R-C-R：»R~CsC-^-OH(R,RrR?代表慌基)

ii.O+RC1金工。~R+HC1

回答下列问题：

(1)A的化学名称是oATB的反应条件为。

(2)C-D的反应为可逆反应，推测N(C2H5)3(一种有机碱)所起的作用为。

(3)E中所含官能团的名称为。ETF的反应类型为。

(4)F—G的反应方程式为。

(5)H的结构简式为。

(6)满足下列条件的B的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积

之比为322:2:1的结构简式为。

①苯环上有两个取代基；

②1mol该同分异构体与ImolNa2cCh反应生成1molCO2.

贵阳市2022年高三适应性考试(一)

理科综合参考答案

2022年2月

第I卷选择题

题号123456

答案BDACBC

题号78910111213

答案ABBcBDD

题号1415161718192021

答案DBCBDACBCAD

第n卷非选择题

三、非选择题

(-)必考题

22.除注明外，其余每空2分

(1)5、6；(1分)

(2)3.0；

(3)0.30,>.(第二空1分)

23.除注明外，其余每空2分

(1)最大；(1分)

(3)1.37,1.20；

(4)66,1.00.

24.各式2分

(1)设A、B冰壶刚碰后的速度大小分别为5、%对冰壶A,根据动能定理

对冰壶B,根据动能定理

-fR=0-^m)2②

设A与B碰撞前的速度大小为。，根据动量守恒定律

mo=mv\+mV2③

贵阳市2022年高三适应性考试(一)理科综合答案第1页(共6页)

如图，粒子重复上述交替运动到N点，设粒子在I区和n区做圆周运动的时间分别

为“、&，可得：

360。20i360。87

"-a八365""*a0（1分）

设粒子运动的路程为s,由运动学公式可得

«=p（/i+ri）。（1分）

由⑦@⑨（S）o解得

s=ll＞tr&（1分）

26.（15分）

（1）将蒸懦水充分煮沸后迅速冷却（2分）

（2）KHKJ,Ka（2分）Fe^+ZHCOJ=COif4-FeCOjI+HjO（2分）

（3）防止碳酸氢较受热分解（2分）长颈漏斗、锥形瓶（2分）

（4）4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2（2分）KSCN（1分）

（5）93（2分）

27.（14分）

（1）田（1分）

（2）50广离子在酸性溶液中有较强氧化性，故Cr。-离子会弱化C「生成Cb（2分）

t

2Cr2Or+3S2Oj-+10H=4C?*4-5H2O+6SOr（2分）

（3）140.0（2分）

（4）高温燃烧（2分）

2+3+3

（5）阴（1分）Cr2O^+6Fe*+I4H=2Cr+6Fe"+7H2O（2分）

2*10遇（2分）

28.（14分）

（1）-249.6（2分）

（2）bd（2分）

⑶①ad（2分）

②小＞扁＞在（分）

24P）'x阳P）

③3.1（2分）60%（2分）借P）晨圉P）2分

29.除注明外,每空2分，共9分

（1）光反应（水的光解）、有氧呼吸第一

（2）土壤下旱使气孔关闭（气孔开度下降），进入叶片的C6减少，使暗反应速率降低（3

分，合理叙述给分）

（3）乙在干旱条件下，乙植物净光合速率下降的变化量更大（合理叙述给分）

贵阳市2»22年充三适应性考试（一）理科合答案第3页供6页）

34.

（1）正，0.8,10；（第一空L分，其余两空各2分）

（2）

(i)sin(S①（1分）

sina

/i-②（1分）

sin(^-C)

sin2C+cos2C=l③（1分）

.Jz

sin。-3④(2分)

(ii)£]SinC+L2sinO£⑤（2分）

c

n=v⑥(1分)

不

⑦（1分）

16L

F⑧（1分）

35.【选修3—物质结构与性质】（15分）

（1）3d24s2（1分）3（1分）

（2）TiF,为离子晶体（离子化合物），熔点高，其它三种均为分子晶体（共价化合物）,

随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高（2分）

（3）①O>C>H（1分）

③Col"【或C2O；-】（2分）C10]（2分）

（4）4（1分）告旧Ro,（2分）翡【或0.851