2023年全国新高考区八省八校第一次T8联考化学试题(湖北)含详解

广东实验中学东北育才中学石家庄二中华中师大一

附中西南大学附中南京师大附中湖南师大附中福州一

中(八校)

2023届高三第一次学业质量评价(T8联考)

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Mn-55

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是

A.PM2.5是指粒子直径不大于2.5pm的可吸入悬浮颗粒物

B.2022北京冬奥吉祥物“冰墩墩”总体的制作成分之一为聚碳酸酯，属于有机高分子材料

C.合金是生活中常用的材料，现代社会应用最广泛的合金是铁合金

D.煤经过液化、气化等清洁化处理后，可以减少二氧化碳的产生，避免“温室效应”

2.水杨醇具有多种生物活性，其结构如图所示。下列有关水杨醇的说法错误的是

OH

A.水杨醇的分子式为c7H8。2B.碳原子的杂化方式有两种

C.能与FeCh溶液发生显色反应D.与浓硫酸共热可发生消去反应

3.下列物质在指定条件下发生反应的化学方程式书写正确的是

A.NaHS溶于水HS-的电离：HS+H,OH,S+OH

+2+

B.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

+

C向NaClO溶液中通入少量SO2：SO,+C10-+H2O=SO^+CF+2H

2+2+

D.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg+2HCO3+2Ca+4OH

=Mg(OH)2I+2CaCO3I+2H2O

4.化学反应在工农业生产、科学技术和日常生活中意义重大。下列说法错误的是

A.工业合成氨、接触法制硫酸、食盐水电解制烧碱均涉及氧化还原反应

B.人体通过呼吸作用把体内葡萄糖转化为CO?和H2。，同时放出能量

C.空间技术上应用的高能电池能将化学能全部转化为电能

D.合成橡胶是以烯煌和二烯煌等为单体聚合而成的高分子

5.过二硫酸（H2s2。8）可以看成是H?02中的两个氢原子被两个磺酸基（-SO3H）取代的产

物，下列说法错误的是

A.H2s2。8具有强氧化性的原因是硫元素处于最高价+6价

B.H2s2。8中具有强酸性和不稳定性

C.电解NH4HSO4饱和溶液可制得（NHJ2S2O8,阳极电极反应为：

+

2HSO4-2e=S2O^+2H

D.Na2s可氧化Fe?+、广等还原性微粒

6.下列实验仪器或装置的选择正确的是

于A饱和

/南新爸盐水

=巨

L吸

饱和NaCl溶液甲Q

配制5O.(X)mL0.1OOOmolL-1除去C%中制备少量证明乙焕可使滨水

Na2co3溶液HC1褪色

ABCD

A.AB.BC.CD.D

7.2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构-

Ag和AM.已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态.下列说

法中，正确的是

A.Ah3、AM互为同位素

B.Ag超原子中A1原子间通过离子键结合

C.Ali4最外层电子数之和为42,与第IIA族元素的性质相似

D.Ag和AM都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

8.下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是

选

实验操作实验现象实验结论

项

A向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液先变橙色，氧化性：Cl2>Br,>I2

再加入淀粉KI溶液后变蓝色

将铁锈溶于浓盐酸，再滴入铁锈与浓盐酸反应生成亚

B溶液紫色褪去

KMnO4溶液铁离子

室温下，用pH试纸分别测定等

NaCN溶液对应酸性：

C物质的量浓度的NaCN溶液和

的pH更大HCN<CH3COOH

CH,COONa溶液的pH

两支试管各盛4mLO.lmol/L酸

加入0.2mol/L草

性高镭酸钾溶液，分别加入其他条件相同，反应物浓

D酸溶液的试管中

2mLO.lmol/L草酸溶液和度越大，反应速率越快

溶液褪色更快

2mL0.2mol/L草酸溶液

A.AB.BC.CD.D

9.FeS?具有良好半导体性能。FeS?晶体与NaCl晶体的结构相似，如图给出了FeS2晶胞

中的Fe?+和位于晶胞体心的S，（S］中的S-S键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他S）

己省略）。下列有关该FeS?晶体的说法借误的是

----・

0-0S?•Fe2+

A.一个晶胞中的数目为2B.Fe?+的配位数为6

C.该晶体中存在非极性键D.晶胞中其他S）均位于棱心

10.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原

子质子数之和为48。下列说法错误的是

A.相同浓度最高价含氧酸溶液的pH：Z>Y

B.元素的最高化合价：X=Y

C.简单氢化物的沸点：X>Z

D.单核离子半径：W>X

11.某种微生物燃料电池净化废水原理如图所示。下列说法正确的是

微

交

生

换

膜

物

H

A.M为电源正极，有机物在M极被还原

B.电池工作时，N极附近溶液pH增大

C.废水中的Cr?。：浓度越大越有利于该电池放电

D.处理O.lmolCrQ：时有1.4molH*从交换膜左侧向右侧迁移

12.丁二酮月亏常用于检验Ni?+。在稀氨水中，丁二酮肠与Ni?+反应生成鲜红色沉淀，其结

构如图所示。下列说法正确的是

/H・.

OO

出\人、/人「/CH，

TNi、I

H3C，C'KC、CH

O--..H/O

A.Ni?+与4个N原子共平面

B.Ni?+的价电子排布式为3d64s2

C.该结构中存在的化学键有极性键、配位键和氢键

D.丁二酮后中，C、N、O的第一电离能及电负性均依次增大

13.贵金属钿催化乙醇埃基化的反应过程如图所示。下列说法错误的是

A.II反应中C元素被氧化

B.C-H所处环境不同，稳定性也不同

C.贵金属铝可将2—甲基-2—丙醇皴基化

D.该过程总反应的化学方程式可表示为：2C2H5OH+O2^2CH,CHO+2H2O

14.为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽和锌皮（主要成分为Zn和Cu）回

收Cu并制备皓矶（ZnSC）4々H?。）的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是

稀硫酸NaOH适量

30%H2O2溶液锌粉

I电池铜帽和锌助T溶亚卜阳p口=2卜反应H过滤—ZnSOr7Hq

海绵铜

A.“溶解”操作中溶液温度不宜过高

B.溶解时铜发生的反应为CU+H2O2+2H+=Ci?++2H2O

C.加入NaOH溶液后，若pH过高会使海绵铜中混有氢氧化铜杂质

D.“过滤”操作后，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶即可得到纯净的ZnSO「7H?O

15.25C时，向浓度均为0.1mo，LT、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别

cH+

加入NaOH固体，溶液中怆戈讦随〃（NaOH）的变化如图所示。下列说法正确的是

A.。点时溶液中水电离出的c（H"）=10/2moi/L

B.c点时溶液中：c（Yj>c（Na+）>c（H+）>c（OHj

C.水的电离程度：d>c

D.中和等体积、等浓度的两种酸所需的NaOH的物质的量：HX>HY

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.I.硫化锂（Li?S）是锂离子电池的电解质材料，易潮解。实验室用粗锌（含少量铜、FeS）

和稀硫酸反应制备H2,并用制得的H?还原硫酸锂制备硫化锂，实验装置如图所示。

气

尾

理

处

浓

硫

0酸

回答下列问题:

（1）用下列试剂制备对应气体时可以选用A装置的是（填字母）。

a.Cl2：浓盐酸、二氧化镒b.C2H2：电石、饱和食盐水

c.CO2：稀盐酸、大理石d.SO2：70%硫酸、亚硫酸钠

（2）B装置中发生反应的离子方程式为。

（3）C装置中盛装的试剂为。

（4）D中制备硫化锂的化学方程式为o

（5）E装置的作用是。

1【.得到的Li2S产品中往往含有一定量的杂质，某小组同学对产品中的杂质进行探究。

【提出猜想】

猜想一：产品中含杂质Li2sO,

猜想二：产品中含杂质Li?SO3

猜想三：产品中含杂质S

（6）依据所学知识，猜想三不成立，理由是o

【验证猜想】

（7）完成表格：

限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、蒸馄水、双氧水、氯化钢溶液、硝酸钢溶液

实验操作与现象结论

I取少量Li2s样品溶于水，______样品中不含Li?SO3

II在实验I反应后的溶液中，______样品中含Li2so4

17.达菲，通用名为磷酸奥司他韦，是目前最有效、特异性最高的流感治疗药物之一。下

图是磷酸奥司他韦的一种合成路线:

V磷酸奥司他韦

已知：

（1）写出有机物I中含氧官能团的名称：

（2）反应①的反应类型是,该反应既可以在浓硫酸的作用下进行，也可以在

SOCb的作用下进行，但在SOCk作用下进行时产率更高。用化学方程式解释选择

SOCL时产率更高的原因：0

（3）写出反应②中有机物X的结构简式：。

（4）在下图用*标出磷酸奥司他韦分子中的手性碳原子

（5）化合物Y是有机物H的同分异构体，核磁共振氢谱显示有5组峰，分子中含有六元

碳环和甲基，ImolY与足量NaHCC）3溶液反应产生2moic与足量的Na反应产生

11DO1H2o写出Y的结构简式：

（6）以上合成路线中反应③用到了易爆物质NaN,,存在安全隐患，研究人员对合成达菲

的方法进行了改进。改进后的方法需要经历中间物质Z（0cH£F,）,请选择原子数

小于5的有机物（无机试剂任选），设计合成物质Z的路线:

18.硫酸锦钱［（NH,^MnlSOj2］是一种浅粉色固体，可溶于水，工业上可用于加工木

材防火剂。用软锈矿（主要含Mi!。？，还含有FeO、FjO、、CuO、MgO,SiO2等）制备

硫酸铳钱的工艺流程如下:

滤渣1CuS滤渣2溶液

已知：①该流程中金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+

开始沉淀时pH8.06.31.58.1

沉淀完全时pH10.08.32.89.4

②MgSCU和MnSCU的溶解度如下:

温度/℃010203040608090100

MgSO42228.233.738.944.554.655.852.950.4

溶解度/g

MnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.3

36

③常温下：/（MDS）=2.5x10*,/fp（CuS）=1.3xlO-o

回答下列问题：

（1）“还原酸浸'’主要反应的离子方程式为。

（2）滤渣1的主要成分为。

（3）“除铜”反应的平衡常数K=（结果保留2位有效数字）。

（4）“氧化除杂”加MnO?的作用是,加MnCO3调节溶液的pH的范围为

（5）“系列操作"包括、洗涤。

（6）通过实验测定产品硫酸锦镀中镭元素的含量：准确称取所得产品在溶于水配成溶

液，滴加氨水调pH至7〜8,加入过量的qmol/LKMnC）4溶液、mL,充分反应后过滤

掉MM）?,将滤液与洗涤液合并配制成100mL溶液，取20mL用c2moi/LFeSC^酸性标

准液滴定，重复实验3次，平均消耗标准液V?mL。滴定终点的判断依据是,产品

硫酸镒锭中镒元素的质量分数为(用相应字母表示)。

19.我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。C。？的综合利用是实现碳中

和的措施之一。

I.CO2和H?在金属催化剂表面可以合成CH”普遍反应路径有三种，其中一种反应路径

经历HCOO*中间体。某小组研究了金属钻的不同晶面【FCC(111)、HCP(IO-IO).

HCP(lO-ll)］对HCOO*这种反应路径的催化效果，相关基元反应能量变化如下表(*

指微粒吸附在催化剂表面)：

FCC(lll)HCP(IO-IO)HCP(lO-ll)

基元反应步骤活化反应

活化能反应热活化能反应热

能热

(eV)(eV)(eV)(eV)

(eV)(eV)

CO；+H*->HCOO*0.46-0.520.66-0.120.20-0.69

HCOO*+H*-»HCOOH*1.270.730.23-0.161.360.78

HCOOH*.CHO*+OH*0.76-0.110.44-0.180.96-0.47

CHO*+H*-CH2O*0.530.150.420.140.540.15

CH2O*+H*^CH2OH*0.900.270.800.081.370.69

CH2OHJCH；+OH*0.70-0.630.33-0.470.60-1.02

(1)写出在FCC(Ul)晶面反应的控速步基元反应：。

(2)仅比较表格数据可知，CO?和在该条件下合成CH”晶面的催化效果最

好。

和一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应

n.co2H2IL

反应I：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH,=-49.3kJ/mol

反应H：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH,

(3)上述反应中相关物质能量如图1所示计算AH2=kJ/molo

(4)向VL密闭容器中通入3moiH?、ImolCO2,在催化剂作用下发生反应。相同时间

内温度对co转化率及和co产率的影响如图2所示。co,的转化率随温度升高

2CH3OH

而增大的原因可能是。表示CH3OH产率随温度变化的曲线是（填“a”或"b”）。

°|-------------H2(g)

_I111nU.3<1___________________CCl(a\

-201.0_____________rHcH/a\

-241.8_____________LEIU(g)

-393.5

r------------CO2(g)

^/(kJinol')

图1

（5）假设体系中只发生反应I和反应H,在某温度下反应tmin达到平衡状态。此时CCh

的转化率为对的选择性为（选择性;，则

30%,CO2CH3OH40%CHQH要吧H

CO2转化率

0〜tmin内H2的反应速率为mol/（L.min）,反应II的平衡常数为（结果保留2位

有效数字）。

III.2021年我国科学家首先实现了从CO2到淀粉的全人工合成。其中的一个步骤是利用新

型电化学催化装置（如图所示）将CO2转化为CH,COOH.

石墨电灯T电源-匕源碳电极

［酸性固体［衿

M电解质Ku

■dkcooH-

（6）写出该过程中阴极的电极反应式:

广东实验中学东北育才中学石家庄二中华中师大一

附中西南大学附中南京师大附中湖南师大附中福州一

中（八校）

2023届高三第一次学业质量评价（T8联考）

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Mn-55

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是

A.PM2.5是指粒子直径不大于2.5pm的可吸入悬浮颗粒物

B.2022北京冬奥吉祥物“冰墩墩”总体的制作成分之一为聚碳酸酯，属于有机高分子材料

C.合金是生活中常用的材料，现代社会应用最广泛的合金是铁合金

D.煤经过液化、气化等清洁化处理后，可以减少二氧化碳的产生，避免“温室效应”

【答案】D

【详解】A.PM2.5是指粒子直径不大于2.5pm的可吸入悬浮颗粒物，A正确；

B.聚碳酸酯为有机合成材料，属于有机高分子材料，B正确；

C.合金性能优于成分金属，现代社会应用最广泛的合金是铁合金，故C正确；

D.根据碳元素守恒，煤经过液化、气化等清洁化处理后，不会减少二氧化碳的产生，故

D错误；

故选D。

2.水杨醇具有多种生物活性，其结构如图所示。下列有关水杨醇的说法错误的是

OH

A.水杨醵的分子式为c7H8。2B.碳原子的杂化方式有两种

C.能与FeCh溶液发生显色反应D.与浓硫酸共热可发生消去反应

【答案】D

【详解】A.根据水杨爵的结构简式，可知分子式为C7H8。2,故A正确：

B.苯环上的碳原子为sp2杂化、单键碳原子的杂化方式为sp3杂化，故B正确；

C.水杨醇分子中含有酚羟基，能与FeCL,溶液发生显色反应，故C正确；

D.B-C原子上没有H原子，不能发生消去反应，故D错误；

选D。

3.下列物质在指定条件下发生反应的化学方程式书写正确的是

A.NaHS溶于水HS-的电离：HS+H2OH2S+OH-

+2+

B.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H20

+

C.向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+C1O+H2O=SO^+C1+2H

2+2+

D.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg+2HCO3+2Ca+4OH-

=Mg(OH)2I+2CaCO3I+2H2O

【答案】D

【详解】A.HS一的电离生成硫离子和氢离子，HS-US2-+H+,A错误；

B.醋酸为弱酸，不能拆,反应为CaCO、+2CH3coOH=Ca?++2CH3coO+H2O+CO2T,

B错误；

C.次氯酸钠具有氧化性，会和二氧化硫反应生成硫酸根离子，生成氢离子与次氯酸根离子

生成次氯酸，故向NaClO溶液中通入少量SO2：3C10+S02+H20=SO；+C1+2HC1O,

C错误；

D.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水，镁离子、碳酸氢根离子完全反应生成氢

2+2+

氧化镁沉淀、水、碳酸钙沉淀：Mg+2HCOj+2Ca+4OH=Mg(OH)21+2CaCO3；+2H2O,

D正确；

故选D。

4.化学反应在工农业生产、科学技术和日常生活中意义重大。下列说法错误的是

A.工业合成氨、接触法制硫酸、食盐水电解制烧碱均涉及氧化还原反应

B.人体通过呼吸作用把体内的葡萄糖转化为C。?和H2。，同时放出能量

C.空间技术上应用的高能电池能将化学能全部转化为电能

D.合成橡胶是以烯燃和二烯烧等为单体聚合而成的高分子

【答案】C

【详解】A.工业合成氨、接触法制硫酸、食盐水电解制烧碱过程中均存在元素化合价的改

变，均涉及氧化还原反应，A正确；

B.人体通过呼吸作用把体内的葡萄糖转化为CO?和H2。，同时放出能量供给人体，B正

确；

C.高能电池也不能将化学能全部转化为电能，只能是效率更高而已，C错误;

D.合成橡胶是以烯煌和二烯煌等为单体，通过聚合而成的有机高分子，D正确；

故选Co

5.过二硫酸（H2s2。8）可以看成是H?。？中的两个氢原子被两个磺酸基（-S。3H）取代的产

物，下列说法错误的是

A.H2s2。8具有强氧化性的原因是硫元素处于最高价+6价

B.H2s2。8中具有强酸性和不稳定性

C.电解NH4HSO4饱和溶液可制得（NHJ2S2O8,阳极电极反应为：

+

2HSO4-2e=S2O^+2H

D.Na2s2。8可氧化Fe?+、「等还原性微粒

【答案】A

【详解】A.H2s2。8具有强氧化性的原因是分子中存在过氧根，A错误；

B.分子中含有过氧根故不稳定，含有-SO3H故具有强酸性，B正确；

C.电解NH4HS。4饱和溶液可制得（NHJ2S2O8,反应中阳极发生氧化反应，失去电子得

+

到S2O；,反应为：2HSO4-2e=S2O^+2H,C正确；

D.分子中含有过氧根，具有强氧化性，故Na2s2。8可氧化Fe?+、「等还原性微粒，D正

确；

故选Ao

6.下列实验仪器或装置的选择正确的是

-»l__

A饱，和

Hf报水

澳

7饱和1c—1i

IJaC1溶液I

配制50.00mLO.lOOOmolL-'除去CI?中的制备少量证明乙快可使滨水

褪色

Na2cO3溶液HC1O2

ABcD

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.配制50.00mL0.1000mol・LTNa2c03溶液,需要的仪器有天平、烧杯、玻璃

棒、50mL容量瓶、胶头滴管，A错误；

B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气在饱和食盐水中

的溶解度小，用饱和食盐水除去C12中的HC1,B正确；

C.实验室一般使用过氧化氢、二氧化镒制取氧气，过氧化钠和水反应速率太快，一般不

用于实验室制取氧气，c错误；

D.生成乙烘中混有硫化氢等气体也会使滨水褪色，D错误；

故选Bo

7.2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构-

A1”和All4.已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态.下列说

法中，正确的是

A.Ali3、AI14互为同位素

B.Ah3超原子中A1原子间通过离子键结合

C.Al14最外层电子数之和为42,与第IIA族元素的性质相似

D.Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

【答案】C

【详解】A.同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中

子均相同，故A错误；

B.Ah3超原子中A1原子间通过共有电子对成键，所以以共价键结合，故B错误：

C.A1”的价电子为3x14=42,当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失

去2个电子，则与nA族元素性质相似，故C正确；

D.A1”的价电子为3x13=39,易得电子，形成阴离子，表现出氧化性，而AM的价电子为

3x14=42,易失去电子，形成阳离子，故D错误：

8.下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是

选

实验操作实验现象实验结论

项

向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液先变橙色，

A氧化性：Cl,>Br2>I,

再加入淀粉KI溶液后变蓝色

将铁锈溶于浓盐酸，再滴入铁锈与浓盐酸反应生成亚

B溶液紫色褪去

KMnO4溶液铁离子

室温下，用pH试纸分别测定等

NaCN溶液对应酸性：

C物质的量浓度的NaCN溶液和

的pH更大HCN<CH3COOH

CHCOONa溶液的pH

两支试管各盛4mLO.lmol/L酸

加入0.2mol/L草

性高锯酸钾溶液，分别加入其他条件相同，反应物浓

D酸溶液的试管中

2mLO.lmol/L草酸溶液和度越大，反应速率越快

溶液褪色更快

2mL0.2mol/L草酸溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【详解】A.向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水过量，也会将碘离子

氧化为碘单质，不能说明氧化性Bi%>％，A错误；

B.浓盐酸也会和高锌酸钾反应导致高锌酸钾溶液褪色，B错误；

C.根据越弱越水解的原理，等物质的量浓度的NaCN溶液和CH,COONa溶液的pH,

NaCN溶液对应的pH更大，可以说明酸性HCN<CH3coOH,c正确；

D.根据5H2c2C）4+2KMnO4+3H2so4=10CO2T+2M11SO4+K2so4+8H2O,4mL

酸性高锌酸钾溶液，需要4mLx3=10mLO.lmol/L草酸溶液和

2

4mLx*x'=5mL0.2moi/L草酸溶液，故反应中高镒酸钾溶液均过量，溶液不褪色，D

22

错误；

故选C。

9.FeS2具有良好半导体性能。FeS?晶体与NaCl晶体的结构相似，如图给出了FeS?晶胞

中的Fe?+和位于晶胞体心的S，（S：中的S—S键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他S：

已省略）。下列有关该FeS?晶体的说法错误的是

----■

0-0S5•Fe2+

A.一个晶胞中S1的数目为2B.Fe?+的配位数为6

C.该晶体中存在非极性键D.晶胞中其他S）均位于棱心

【答案】A

【详解】A.根据均摊法，一个晶胞中Fe?+为8X：+6X4=4,则根据FeS?化学式可知,

82

一个晶胞中S；的数目为4,A错误；

B.FeS2晶体与NaCl晶体的结构相似，图中离体心S；最近的Fe?+有6个，配位数为

6,则Fe?+的配位数也为6,B正确；

c.S「中存在硫硫非极性键，C正确；

D.FeS?晶体与NaCl晶体的结构相似，晶胞中其他区一均位于棱心，一个晶胞中S；为

12x—+1=4,D正确；

4

故选Ao

10.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原

子质子数之和为48。下列说法错误的是

A.相同浓度最高价含氧酸溶液的pH：Z>Y

B.元素的最高化合价：X=Y

C.简单氢化物的沸点：x>z

D.单核离子的半径：W>X

【答案】B

【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的

原子质子数之和为48,若W质子数为a,则a+a+l+a+9+a+10=48,a=7,则W、X、Y、Z分

别为氮、氧、硫、氯；

【详解】A.硫酸、高氯酸均为强酸，且硫酸为二元酸、高氯酸为一元酸，故相同浓度最高

价含氧酸溶液中硫酸溶液中的氢离子浓度更大，故pH：Z>Y,A正确；

B.氧的电负性很强，没有负价，B错误；

C.水分子可以形成氢键导致其沸点升高，故简单氢化物的沸点：X>Z,c正确；

D.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；故单核离子

半径：W>X,D正确；

故选B。

11.某种微生物燃料电池净化废水原理如图所示。下列说法正确的是

e-e

微

交

生

换

膜

物

H

A.M为电源正极，有机物在M极被还原

B.电池工作时，N极附近溶液pH增大

C.废水中的Cr?。；-浓度越大越有利于该电池放电

D.处理O.lmolCrQ；时有1.4molH*从交换膜左侧向右侧迁移

【答案】B

【分析】由图可知，M极有机物发生氧化反应生成二氧化碳、氢离子，为负极；N极铭元素

化合价降低，发生还原反应为正极；

【详解】A.由分析可知，M为负极，有机物在M极发生氧化反应，A错误；

B.电池工作时，N极格元素化合价降低，发生还原反应，反应为

+3+

Cr2O；+6e+14H=2Cr+7H2O,反应消耗氢离子，N极附近溶液pH增大，B正确；

C.Cr?。:具有强氧化性，浓度过大会导致微生物失去活性，C错误；

D.由B分析可知，处理O.lmolCr?O；时有0.6molH+从交换膜左侧向右侧迁移，D错

误；

故选B。

12.丁二酮胎常用于检验Ni?+。在稀氨水中，丁二酮胎与Ni?+反应生成鲜红色沉淀，其结

构如图所示。下列说法正确的是

/H-.

OO

H3cA人、/鼠「＜出

INi、I

O--..H/O

A.Ni?+与4个N原子共平面

B.Ni?+的价电子排布式为3d64s2

C.该结构中存在的化学键有极性键、配位键和氢键

D.丁二酮后中，C、N、O的第一电离能及电负性均依次增大

【答案】A

【详解】A.Ni2+与4个N原子为正方形结构，共平面，A正确；

B.银为28号元素，镁原子失去2个电子形成锲离子，Ni2+的价电子排布式为3d8,B错

误；

C.由图可知，该结构中存在有碳氢、碳氮、氮氧极性键，氮镁配位键，同时分子中还存在

氢键，但是氢键不是化学键，c错误；

D.同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2P轨道为半充满稳定状态，第一

电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能为N>O>C,D错误；

故选Ao

13.贵金属钳催化乙醇皴基化的反应过程如图所示。下列说法错误的是

A.II反应中C元素被氧化

B.C-H所处环境不同，稳定性也不同

C.贵金属把可将2—甲基-2—丙醇镁基化

D.该过程总反应的化学方程式可表示为：2C2H5OH+O2^2CH,CHO+2H2O

【答案】D

【详解】A.II反应中C2H‘OH转化成CH3cH。，C元素的化合价由-2价升高到了-1

价，被氧化，故A正确；

B.有机物分子中，不同基团之间相互影响，C-H所处环境不同，稳定性也不同，故B

正确；

C.羟基被氧化生成C=O,C原子上应连接H原子，则贵金属杷也可将2-甲基-2-丙醇

皴基化，生成酮类，故C正确；

D.贵金属钿催化乙醇谈基化的反应过程中贵金属钿做了催化剂，则总反应为

2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O,故D错误；

故答案选D。

14.为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽和锌皮（主要成分为Zn和Cu）回

收Cu并制备皓矶（ZnSC）4IH2。）的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是

稀硫酸NaOH适量

30%H2O2溶液锌桥

|电池铜帽和锌目一|溶*H调过游卜……—ZnSOr7H20

海器铜

A.“溶解”操作中溶液温度不宜过高

+2+

B.溶解时铜发生的反应为CU+H2O2+2H=CU+2H.0

C.加入NaOH溶液后，若pH过高会使海绵铜中混有氢氧化铜杂质

D.“过滤”操作后，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶即可得到纯净的ZnSO「7H2。

【答案】D

【分析】废旧电池的铜帽主要成分为Zn和Cu,电池铜帽加入稀硫酸、过氧化氢溶解，生成

硫酸铜溶液、硫酸锌溶液，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH=2,加入锌粉置换出铜，过滤得

到海绵铜，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得ZnSO「7H2。。

【详解】A.双氧水在加热条件下易分解，所以“溶解”操作中溶液温度不宜过高，故A正

确；

B.溶解时铜在酸性条件下被双氧水氧化为CiP+,发生的反应为

+2+

CU+H2O2+2H=CU+2H,0,故B正确；

C.加入NaOH溶液后，若pH过高会生成氢氧化铜沉淀，使海绵铜中混有氢氧化铜杂

质，故c正确；

D.“过滤”操作后，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到纯净

ZnSO4-7H2O,故D错误；

选D。

15.25C时，向浓度均为O.lmoLL/、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别

c（H+）

加入NaOH固体，溶液中电击宙随〃（NaOH）的变化如图所示。下列说法正确的是

A.a点时溶液中水电离出的c（H+）=10」2moi/L

B.J点时溶液中：c（Yj>c（Na+）>c（H+）>c（0Hj

C.水的电离程度：d>c

D.中和等体积、等浓度的两种酸所需的NaOH的物质的量：HX>HY

【答案】B

c（H+）c（H+）,,,、

【详解】A.a点1g-~4=12,4=10%则溶液中c（H+）=10」mol/L,HX抑制

c（OH-）c（0H）''

水电离，所以水电离出的c（H+）=10"3moi/L,故A错误；

B.c点表示向浓度为CHmol-L」、体积为100mL的HY溶液中加入0.005molNaOH固

体，溶质为等物质的量浓度的HY、NaY,溶液呈酸性，HY电离大于NaY水解，所以

c（Yj>c（Na+）>c（H+）>c（0Hj,故B正确;

C.d点酸电离出的氢离子浓度大于c点，水的电离程度d<c,故C错误；

D.等体积、等浓度的两种酸的物质的量相等，中和两种酸所需的NaOH的物质的量相

等，故D错误；

选Bo

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.I.硫化锂（Li?S）是锂离子电池的电解质材料，易潮解。实验室用粗锌（含少量铜、FeS）

和稀硫酸反应制备H"并用制得的H?还原硫酸锂制备硫化锂，实验装置如图所示。

气

尾

一

理

处

浓

硫

酸

（1）用下列试剂制备对应气体时可以选用A装置的是（填字母）。

a.Cl2：浓盐酸、二氧化镒b.C2H2：电石、饱和食盐水

c.CO2：稀盐酸、大理石d.SO2：70%硫酸、亚硫酸钠

（2）B装置中发生反应的离子方程式为。

（3）C装置中盛装的试剂为o

（4）D中制备硫化锂的化学方程式为。

（5）E装置的作用是o

n.得到的Li2s产品中往往含有一定量的杂质，某小组同学对产品中的杂质进行探究。

【提出猜想】

猜想一：产品中含杂质Li2so4

猜想二：产品中含杂质Li?SO3

猜想三：产品中含杂质S

（6）依据所学知识，猜想三不成立，理由是«

【验证猜想】

（7）完成表格：

限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、蒸镯水、双氧水、氯化铁溶液、硝酸钢溶液

实验操作与现象结论

I取少量Li2s样品溶于水，______样品中不含Li2sO3

11在实验I反应后的溶液中，______样品中含LizS。』

2++

【答案】（l）c（2）CU+H2S=CUS^+2H

A

（3）浓硫酸（4）Li2SO4+4H2=Li2S+4H2O

（5）排除空气中水蒸气干扰

（6）硫单质和氢气加热会生成