新苏教版高中化学必修1课件4：2.2.1 物质的量浓度

第二单元溶液组成的定量研究第1课时物质的量浓度

1.了解物质的量浓度的含义。2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的操作和方法，掌握所需要的仪器名称和了解注意事项，会分析基本误差。学习目标学习重难点重点：基本仪器及使用、步骤和操作、注意事项、误差分析难点：注意事项、误差分析都是高锰酸钾溶液，为什么颜色不同呢?新课导入溶质的质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%＝溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量×100%如何定量表示溶液的浓度呢？初三学过哪种表示方法？1.5mol/LBaCl2溶液生活中常见的物质浓度的表示方法血液化验单溶液的量溶质的量m(溶质)m(溶液)=ωn(溶质)V(溶液)c=质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量。某血液中的葡萄糖含量:“等于4.94mmol/L”的含义是什么？该浓度：表示每1L血液中含葡萄糖的物质的量等于4.94mmol。共同之处：思考与交流：一、物质的量浓度1.定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。nBV溶质B的物质的量溶液的体积cB=3.单位：mol·L－1或mol/L4.表达式：知识梳理nB=cB·VV=nB/cB变形公式：2.符号：cB---B表示任意的溶质

2.V（溶液）≠V（溶剂）或V（溶液）≠V（溶剂）＋V（溶质）判断正误：1.从100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液中取出10mL，则取出的10mL溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1（）2.1molNaCl固体溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1（）3.0.5mol·L-1NaCl溶液中，所含Na+的物质的量为0.5mol（）×××即时练习：思考讨论：【例1】将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物

质的量浓度是多少？

答：所得溶液中溶质的物质的量浓度是1.00mol·L-1。学以致用：下列关于0.1mol·L-1硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）A.把0.01molKNO3溶于100mL水配制而成。B.把0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液。C.把0.02molKNO3溶于水配制成200mL水溶液。D.把0.1molKNO3溶于1L水配制而成。AD归纳：n与N、m、V、cB之间的相互转化物质的量(n)m/MN/NAV/VmcB·V‖‖‖‖0.5000mol·L-1的H2SO4溶液1mol·L-1的NaCl1瓶(500mL)1000瓶(100mL)思考与讨论：一定物质的量浓度溶液的配制需要哪些仪器、按照哪些步骤和操作进行、注意事项和常见误差有哪些?二、配制一定物质的量浓度的溶液不同规格的容量瓶1.容量瓶的使用：硝酸、硝酸银等见光易分解的物质，用棕色容量瓶配制溶液容量瓶使用注意事项：(1)使用前用蒸馏水洗净，但有少量蒸馏水残留时对结构无影响。(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。(3)定容时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。(4)在容量瓶上标有一条刻度线，两个数据(温度和体积)。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。(5)使用前先查漏。见光易分解的溶质，如硝酸(HNO3)、硝酸银(AgNO3)用棕色容量瓶。容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。容量瓶的查漏：查漏方法：

右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。【仪器】天平、药匙（固体溶质）、

、

、

、

、

、试剂瓶传统分析天平新型数显电子分析天平量筒烧杯玻璃棒容量瓶胶头滴管托盘天平以配制“100ml

0.100mol·L-1的Na2CO3溶液为例”

【2】称量(量取)：用分析天平称量(1.0600±0.0001)g碳酸钠纯固体；或用托盘天平称量1.1g碳酸钠纯固体。新型数显电子分析天平2.操作、步骤和注意事项托盘天平【3】溶解(或稀释)：将准确称量的样品转入烧杯中，加少量蒸馏水、用玻璃

棒搅拌溶解完全。转移溶液引流溶解【4】转移：将溶液通过玻璃棒引流，转入检漏合格、容积为100mL的容量瓶中。【6】定容：继续向容量瓶加水至距离刻度线1~2cm，改用胶头滴管逐滴加水

至凹液面恰与刻度线相切为止。读数(刻度线)时，将容量瓶竖直向下捏起，视线、刻度线、凹液面在一条水平线上。【5】洗涤：用蒸馏水少量多次洗涤(3次以上)烧杯和玻璃棒，该洗涤水也转

入容量瓶。【7】摇匀：盖上专用磨口塞，一手食指按住瓶塞，其余四指捏住瓶颈，另一手

轻捏瓶底，使容量瓶处于胸前。上下来回颠倒，1~2秒一次，摇1min；旋转瓶

塞90°，继续摇1min。摇匀【8】转存：将配制好的溶液转入试剂瓶保存，

并贴上标签。基本流程示意图注意事项：(1)计算：固体称质量、液体量体积；注意看所取药品的纯度(如质量分数)，应当进行折算。(2)称量或量取：固体药品放左盘；易潮解、有腐蚀性的固体如氢氧化钠、氧化钙等在烧杯中称量。液体溶质量取体积时应当“平视”。(3)溶解：少量水溶解，玻璃棒搅拌时“两不”：

不碰烧杯壁、不溅出溶液。(一旦溅出溶液，立即重新配制)(4)转移：先冷却溶液；

玻璃棒引流，且玻璃棒下端在刻度线以下，

其他部位不能接触容量瓶；

缓慢不要洒落溶液。(一旦洒落，立即重新配制)(6)定容：补加水为防止污染，可以用溶解用的烧杯继续加水；用洗瓶等加水时，不能伸入容量瓶。定容时平时刻度线，滴定管垂直悬空。(一旦超过刻度线，则应倒掉，洗净容量瓶，重新配制)(5)洗涤：必须用少量水、分批洗涤烧杯和玻璃棒，至少3次。且该洗涤用的蒸馏水也要转入容量瓶。未洗涤或者洗涤水未转入容量瓶(若溶液定容已经完成)，则倒掉，洗净容量瓶，重新配制。(7)摇匀：食指按住瓶塞，另一只手拖住容量瓶底。注意上下来回颠倒摇动，1~2s一次，先摇30次；再旋转180°，再摇一次。摇匀后若液面在刻度线以下，不做任何处理，直接转存。若补加水至液面与刻度线相平，则应倒掉重新配置。(8)转存：溶质见光易分解的溶液，存入棕色试剂瓶；所有溶液转存后，均应该贴上标签。3.误差分析：根据公式分析：溶质偏多，结果偏大；溶液体积偏大，结果偏小。(1)称量或量取误差固体溶质使用托盘天平称量质量时，“左物右码”放反，且游码有拨动，则溶质偏少，结果“偏小”。液体溶质用量筒量取体积时：仰视量筒刻度，溶质偏多，结果偏大；俯视量筒刻度，溶质偏少，结果偏小。引流时“洒出”溶液：浓度偏小；(2)溶解误差溶解或稀释过程中，搅拌下溶液溅出，则溶质偏少，结果偏小。(3)转移误差未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，或未将洗涤液转入容量瓶：溶质偏少，结果偏小。定容时“加水超出”刻度线：水偏多，浓度“偏小”；定容时“俯视”刻度线：加水偏少，浓度“偏大”；定容时“仰视”刻度线：加水偏少，浓度“偏大”；(5)摇匀后发现凹液面在刻度线以下“补加水”至相平：浓度“偏小”。(4)定容误差1.配制500mL0.1mol·L-1

NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？解析：V[NaOH(aq)]=0.5Ln(NaOH)=c(NaOH)V[NaOH(aq)]•0.5L=0.1mol·L-1×=0.05molm(NaOH)＝n(NaOH)M(NaOH)•=0.05mol×40g·mol-1=2g

答：配制500mL0.1mol·L-1

NaOH溶液，需要NaOH的质量是2g当堂检测2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(

)【解析】用托盘天平称量药品应左物