钠及其化合物公开课课件

元素化合物复习钠及其化合物浅谈苏氏兄弟的“脾重点知识回顾特殊的颜色:NaO2淡黄色固体2.特殊的存放:Na、K保存在煤油中,Li保存在石蜡中3.特殊的用途:钠钾合金——原子反应堆的导热剂4.必记十反应7)2NaHCONa,C0,+co,1+H,O.(1)2Na+2H,0===2NaOH+H28NaHCO3+NaoH=Na,CO,+H,O(2)2Na202+2H,0==4NaOH+0,9)2NaOH+co2⑨少量)=Na2CO2+H20(3)2Na,02+2C02=-2Na2C03+02(10)NaoH+CO2(Et)=NaHCO(4Na2CO3+2HCl(足量)==2NaC+H2O+CO25)NaO+H(少量)Nao+Nan(6)Na2C03+H20+CO2===2NaHCO3NRHSD小个、的一0+NNIGKOH/POAx均的)walktK-X00球某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用吖形方法做了以下实验,如图I~Ⅳ所示分液漏只根据图I、Ⅱ所示实验,能等质量够达到实验目的的是(填装置序号(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这澄清两种物质,其反应的化学方程式稀盐酸自石灰水为套管实验Ⅱ与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是(填选项序号)A.Ⅳ比Ⅲ复杂B.Ⅳ比Ⅲ安全L则D.可以做到用金表置同时澄清石灰水进行两个对比实验,而Ⅲ不行Ⅳ【比一比】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图I~Ⅳ所示。,盐酸(3若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_常见错误:4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水HCO+OH=CO2-+H0稀盐酸混合并充分反应,HCO+OH=C0+H0①当石灰水过量时,其离子方程式为班A②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时,所得溶液中溶质的化学式为,请设计实澄清凸、患石灰水L则检验所得溶液中都质的腐子Ⅳ澄清石灰水1答案(1)Ⅱ△(2)2NaHCO3===Na2C03+H20+CO2fCO2+Ca(OH)2==CaCO3,+H20D(3)NaHCO3(4)OCa2++OH+HCO3==CaC031+H0②Na2CO3取少量上层清液于洁净的试管中,加入适量氯化钙(或氯化钡)溶液,振荡,若有白色沉淀生成,则证明溶液中含有CO3离子检验答题模板:取待测物溶解于水或酸),取少许待测液,滴加X试剂,若出现xx现观象,则含有XxX离子,反之则无。【辨一辨】有两个分别装有Na2CO3和NaH3固体的试剂瓶,因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们,分别设计了下列四种不同的方法,其中可行的是A.分别取样配成溶液,再加入澄清石灰水,观察是否有沉淀生成B.分别取少量样品,然后加入到足量的相同浓度和相同体积的稀盐酸,观察反应的现象C.分别取样加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D.分别取样配成溶液,在火焰上灼烧,观察火焰的颜色活动与咒究请根据表2-4提供的信息,设计实验方案,区别碳酸钠和碳酸氢钠固体,将有关内容填入表25表24碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较性质NaCO3NaCO3性质比较水溶性易溶易溶相同温度下,NaCO的溶解度大于NaHco物质的量浓度相同时溶液的酸碱性碱性碳性aCO溶液的p比NaCO3溶液的大NaHCO受热分解生成热稳定性稳定不稳定NaCO3、CO3和HO都放出CO2气体,但与酸反应反应反应NaHco3与酸反应的剧烈程度强于NaCO表25区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验实验现象【算一算】取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液,体积均为50mL,分别向其中通入一定量的CO2后,再分别稀释到10m,在稀释后的溶液中分别透滴加01moL的盐酸,产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示()原N0H溶液的物质的量浓度015mol(2)B份混合溶液与盐酸反应产生气体的最大体积为112mL(标准状况)。问题1:滴加盐酸前,A、B中溶质是什么?V(CO,)mLA:NaOH、Na2CO3B:Na2CO2、NaHcO问题2:滴加盐酸前,A、B中溶质的物质的量分别是多少?An(NaOH=45×103nNa2CO3)=15×103B:n(Na2C03-=2.5X10-n(NaHCO3F=2.5X10025,605vHc/nL问题3:当气体最大量时,溶液中溶质是什么?【综合应用】实验探究…侯氏制碱法我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法〃曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaC、NH、CO2等为原料先制得NaHco,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3+Co2+H20=NHAHCO3iNh,HCO,+Nacl=NaHCO+NH,Cl2