江苏省扬州市高邮市2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（原卷版）

20232024学年第一学期高二10月学情调研测试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Cr：52一、单项选择题：共10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项最符合题意。1.中华文明源远流长，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是A.兽骨 B.纸张 C.青铜器 D.液晶显示屏2.“侯氏制碱法”主要原理：。下列化学用语正确的是A.C原子最外层电子的轨道表示式：B.价电子排布式：C.NaCl的电子式：D.分子的球棍模型：3.下列有关铁及其化合物的实验装置和操作能达到实验目的是A用装置甲制备 B.用装置乙制备气体C.用装置丙制备晶体 D.用装置丁制备胶体4.石棉具有高度耐火性、电绝缘性和绝热性，是重要的防火、绝缘和保温材料，其化学式为，其组成也可写成氧化物形式：。下列说法正确的是A.组成元素均位于元素周期表的p区 B.CaO的熔点比MgO的低C.离子半径： D.Mg的电负性大于相邻元素Al的电负性5.在恒温恒容的密闭容器中发生：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH<0，T℃时，平衡常数为K，下列说法正确的是A.该反应在任何温度下都可自发进行B.T℃时，若<K时，则v正<v逆C.选择高效催化剂可以提高活化分子百分数，提高CO(NH2)2的平衡产率D.若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态6.下列有关Cu及其化合物的叙述正确的是A.CuCl晶体结构如上图所示，其中氯离子的配位数为4B.刻蚀Cu制印刷电路板，说明还原性Cu大于FeC.Cu是第VIII族元素D.除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥7.工业中常采用歧化法制备：；利用电解法也可以实现由向的转化，其装置如图。下列说法不正确的是A.与歧化法相比电解法明显优点是Mn元素的利用率高B.电源m为正极，n为负极C.阴极每产生标况下4.48L，则有0.2mol的迁移至阴极D.总反应：8.下列说法正确的是A.常温下，某AgCl溶液有未溶AgCl固体剩余，向其上层清液中通入少量HCl，无沉淀生成B.常温下，10mL的NH4Cl溶液中由水电离出的物质的量浓度为mol·LC.某温度下，反应达平衡，压缩体积后达新平衡时容器中的浓度比原平衡大D.将的强酸溶液稀释100倍，则9.利用铜铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化除去中少量CO的机理如图所示。下列说法正确的是A.反应(i)中Cu、Ce平均化合价降低B.铜铈氧化物减小了该反应的反应热C.因为反应前后催化剂的质量不变，催化剂不参与该化学反应D.若用参与反应，一段时间后，可能出现在铜铈氧化物10.室温时，实验室以含铬废液(主要离子含、、、)制取含溶液的流程如下：已知：①室温时，，；②假设溶液中某离子浓度mol·L时，该离子沉淀完全；③“氧化”时转化为；④；下列说法正确的是A.“过滤Ⅰ”所得滤液中mol·LB.“氧化”时的离子方程式为：C.“酸化”时溶液pH越低，转化为的转化率越低D.将“含溶液”蒸干不能得到纯净的固体二、不定项选择题：本题共3小题，每小题3分，共9分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，选错一个，该小题得0分。11.下列实验中，对应的操作、现象以及解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论A测定同温同浓度的和溶液的pH前者pH大于后者S的非金属性比C强B用pH计测定浓度均0.10mol·LNaCN溶液和溶液pH前者pH为11，后者pH为9酸性：C向NaCl和KI混合溶液中滴加0.1mol·L溶液出现黄色沉淀D用石墨做电极电解、的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：Mg>CuA.A B.B C.C D.D12.工业上可利用氨水吸收和，原理如下图所示。已知：25℃时，，的，，下列说法正确的是A.向氨水中通入恰好生成：B.0.1mol·L溶液中：C.向氨水中通入至；D.被吸收的离子方程式：13.由催化加氢制反应体系中，发生的主要反应如下：反应Ⅰ：kJ·mol反应Ⅱ：kJ·mol反应Ⅲ：kJ·mol在其他条件相同的情况下，按(总量一定)投料于恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性：]随温度的变化趋势如图所示：下列说法不正确的是A.一定温度下，增大与的物质的量之比，可以提高的平衡转化率B.根据图中数据，温度选择553K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最低C.由和CO制备二甲醚的热化学方程式：kJ·molD.473～513K范围内，温度升高，平衡时的逐渐增大三、非选择题，共4题，共61分14.采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是MnO2，还含少量Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物杂质)来制备Mn的工艺流程如图所示：已知：①，；②假设溶液中某离子浓度mol·L时，该离子沉淀完全；③室温时生成氢氧化物的pH见下表离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH3回答下列问题：（1）写出基态的外围电子排布式___________。（2）在“浸出液”中加入“”时发生反应的离子方程式为___________。（3）加入MnS“除杂”后的滤渣为___________。（4）“沉锰”过程中温度和pH对和沉淀率的影响如下图所示。则“沉锰”的合适条件是___________。“沉锰”时发生反应的离子方程式为：___________。（5）利用惰性电极电解的酸性溶液体系也可获得，电解总反应的离子方程式为___________。电解过程的机理(部分)如图甲所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图乙所示。硫酸浓度超过3.0mol·L时，电流效率降低的原因是___________。15.计算题专项。提示：假设溶液中某离子浓度mol·L时，该离子沉淀完全；，，，。（1）一定温度下，在的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：t/s06001200171022202820x/(mol/L)计算600～1200s，生成的平均速率为___________。（2）常温下，的硝酸和的氢氧化钡溶液按体积比为9∶1混合，所得溶液的pH为___________。（3）已知25℃时，草酸()的电离平衡常数、，则的水解平衡常数___________。（4）向含有、的某溶液(pH约为5)中加入溶液，让溶液中的、形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中mol·L，则___________。（5）以软锰矿(主要含有，还含有、、、CaO和MgO等)为原料可以制得。向酸浸、还原所得滤液中加入固体，调节溶液的pH，过滤。若要使和沉淀完全，则需调节溶液的pH最小值为___________。16.碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料。（1）采用离子交换法从卤水(含有)中提取碘工艺流程如下：①碘元素位于元素周期表中的___________区。②还原前对树脂进行处理。证明“还原”时被氧化的实验操作及现象是___________。（2）实验室中，可采用如图所示装置制取碘。①实验中，冷凝管中的冷凝水通常从___________(填a或b)端通入。②该实验控制pH约为2的原因是___________。（3）为测定卤水样品中含量，进行下列实验：①取100.00mL卤水样品减压浓缩至20.00mL，加入过量的0.1500mol·L溶液20.00mL。(发生反应为)。②密封静置2h，生成白色沉淀，过滤。③用0.1000mol·L标准溶液进行滴定。(反应)请补充完整滴定过程的有关实验操作：将过滤所得的滤液全部转移至锥形瓶中，_____；向洗涤干净的碱式滴定管中加入适量标准溶液，___________，边振荡边逐滴加入标准溶液，观察锥形瓶中溶液颜色变化，直至___________，停止滴定，读数并记录数据。实验测得消耗溶液的体积为22.00mL。计算卤水样品中的物质的量浓度(写出计算过程)___________。17.二十大报告提出推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取氢气的部分反应过程如图所示：（1）已知：kJ·molkJ·mol请写出反应Ⅱ的热化学方程式：___________。（2）反应Ⅱ，在进气比[]不同时，测得相应的CO平衡转化率如图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同，其他反应条件都相同)