2022年安徽省安庆市石化高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：CH3cH20H——微一＞H2C=CH2T+H2O某同学用以下装置进行乙烯

制取实验。下列叙述不正确的是

J乙仲与浓破酸

混0液

a

控温电加热

A.m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下

B.电控温值可设置在165-175C

C.a出来的气体可用瓶口向下排空气法收集

D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防暴沸

2、对二甲苯（PX）可发生如下反应生成对苯二甲酸（PTA）,下列有关说法错误的是

O)OH

r

+12MnO；+36H*------>5Oj+12Mn+28H2O

a)on

PTA.

PX

A.PTA是该反应的氧化产物B.消耗ImoIPX,共转移8moi电子

C.PX含苯环的同分异构体还有3种D.PTA与乙二醇可以发生缩聚反应

3、常温下，下列有关叙述正确的是（）

+2

A.向O.lmol/LNa2cCh溶液中通入适量C02气体后：c（Na）=21c（HC0J+C（CO3）+c（H2CO3）］

cs271

B.pH=6的NaHSCh溶液中：（03）-c（H2SO3）=9.9X10-molxL-

C.等物质的量浓度、等体积的Na2co3和NaHCCh混合：噌黑〈噜黑

D.O.lmol/LNa2c2O4溶液与O.lmol/LHCl溶液等体积混合（H2c2。4为二元弱酸）：

2++

2C（C2O4）+c（HC20j+c（0H）=c（Na）+c（H）

4、mg铁粉与含有H2sO4的C11SO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSCh与H2sCh的物质的量之比为

A.8:7B.1:7C.7:8D.7:1

5、不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）

A.常温下甲能与氢气直接化合，乙不能

B.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强

C.甲得到电子能力比乙强

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价

6、下列说法不正确的是

A.CH3co0H属于有机物，因此是非电解质

B.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链煌转化为短链煌

C.煤的气化，液化和干像都是化学变化

D.等质量的乙烯，丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多

7、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）

A.Li,Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少

B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐减弱

C.因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强

D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱

8、某学生探究0.25mol/LAL（SO4）3溶液与0.5mol/LNa2cCh溶液的反应，实验如下。

N町CO,藩流「研肛

实验1过卷、洗隆

日量的AMSO小溶液臼色沉淀a沉淀簿!》.无,（泡

A—而俄1制的

过修。彼兴|

实验2圄

过V的、/CO,溶液门色沉的0（淀海3.少■气*

下列分析正确的是（）

A.实验1中，白色沉淀a是AL（CO3）3

B.实验2中，白色沉淀b一定是A12（OH）2（CC>3）2

C.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCL溶液

D.实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

9、下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（）

2+2

①无色溶液中：K+,Cu,Na+,MnOr,SO4-

2

②使pH=U的溶液中：CO3-,Na+,AlOf,NO3

+

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl,HCO3,NO/,NH4

+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4,Cl,K+,SO?

3++

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe,MnOj,NO3,Na,SO?"

⑥酸性溶液中：Fe2+,Al3+,NO3,I',Cl'

A.①②⑤B.dX§X§)C.②④⑤D.①②④

10、对图两种有机物的描述错误的是()

A.互为同分异构体B.均能与钠反应

C.均能发生加成反应D.可用银氨溶液鉴别

11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.5mol雄黄(As4s4),结构如图，含有NA个S-S键

B.将ImolNHdNth溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH』+的数目为NA

C.标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

D.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA

12、在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.将稀CH3coONa溶液加水稀释后，n(H+)-n(OH-)不变

B.向Na2sCh溶液中加入等浓度等体积的KHSCh溶液，溶液中部分离子浓度大小为c(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(S()32

"

■)>C(HSO3)

C.NaHA溶液的pH<7,则溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)

D.向某稀NaHCCh溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

118

13、已知298K时，Ksp(NiS)=1.0xl0-2,Ksp(FeS)=6.0x10,其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe),下

列说法正确的是(已知：V6-2.4,J访=3.2)()

*'-1*的

A.M点对应的溶液中，c（S*）=3.2xlO-umoll"

B.与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的

C.向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液

D.FeS+Ni2+=-NiS+Fe2+的平衡常数K=6000

CuO

14、变色眼镜的镜片中加有适量的AgBr和CuO。在强太阳光下，因产生较多的Ag而变黑：2AgBr2Ag+Bn,

室内日光灯下镜片几乎呈无色。下列分析错误的是

室内室^卜（瞅）室加强希

A.强太阳光使平衡右移

B.变色原因能用勒沙特列原理解释

C.室内日光灯下镜片中无Ag

D.强太阳光下镜片中仍有AgBr

15、中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是

A.“司南之档（勺），投之于地，其柢（柄）指南”。司南中“构”所用材质为FeB

B.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

C.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯

D.“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴

16、常温下，向2（）mL0.1mol-LT氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变

化如图所示。则下列说法正确的是

A.常温下，0.1mol-LT氨水中NH3-H。的电离常数K约为1x10-5

B.a、b之间的点一定满足，c（NH；）＞c（Clj＞c（H+）＞c（OHj

c.c点溶液中c（NH；）=c（C「）

D.d点代表两溶液恰好完全反应

二、非选择题（本题包括5小题）

17、H（3—澳-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A（C7H8）通过下图路线合成。

请回答下列问题：

（1）C的化学名称为,G中所含的官能团有醛键、、（填名称）。

（2）B的结构简式为,B生成C的反应类型为o

（3）由G生成H的化学方程式为«E-F是用“HVPd”将硝基转化为氨基，而C-D选用的是（NHQzS,其

可能的原因是«

（4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种。

①氨基和羟基直接连在苯环上②苯环上有三个取代基且能发生水解反应

（5）设计用对硝基乙苯（）为起始原料制备化合物川H的合成路线（其他试剂任选）。

18、已知：醛基和双氧水可发生如下反应:

CHO

R

为了合成一类新药，选择了下列合成路线:

回答下列问题：

(DC中官能团的名称是o

(2)E生成F的反应类型是。

(3)E的结构简式为_______________________________

(4)B生成C的化学方程式为o

(5)与B互为同分异构体属于芳香二元较酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：1)的有机物有种。

(6)设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备OT9的合成路线。

।।

CH,CH3

19、亚硝酰氯(NOC1)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-645C,沸点-5.5℃,遇水易水解。它是有机合成中的重

要试剂，可由NO与Ch在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。

(DNOCI分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOC1的电子式为一

(2)选用X装置制备NO,Y装置制备氯气。检验X装置气密性的具体操作:

(3)制备亚硝酰氯时，检验装置气密性后装入药品，

①实验开始，需先打开,当____________时，再打开，Z中有一定量液体生成时,

停止实验。

②装置Z中发生的反应方程式为。

(4)若不用A装置对实验有何影响(用化学方程式表示)

(5)通过以下实验测定NOC1样品的纯度。取Z中所得液体100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取

出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K2OO4溶液为指示剂，用cmol・L」AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液

的体积为20.00mL。滴定终点的现象是,亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为。(已知：AgzCrCh为砖

l0124

红色固体；Ksp(AgCI)=1.56x10,Ksp(Ag2CrO4)=l.OxlO,KsP(AgNO2)=5.86x1O-)

20、水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有关资料了

解到溶解氧测定可用“碘量法”，

I.用已准确称量的硫代硫酸钠(Na2s2。3)固体配制一定体积的cmol/L标准溶液；

II.用水样瓶取河流中水样vimL并立即依次序注入l.OmLMnCL溶液和1.0mL碱性KI溶液，塞紧瓶塞(瓶内不准有

气泡)，反复震荡后静置约1小时；

DI.向水样瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色；IV.将水样瓶

内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；

V.待试液呈淡黄色后，加1mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为V2。

已知：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s式)6

(1)在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和.

(2)在步骤II中，水样中出现了MnMnCh沉淀，离千方程式为4Mn2++O，+8OlT——2MnMnChI+4HQ。

(3)步骤III中发生反应的离子方程式为。

(4)滴定时，溶液由__________色到______________色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。

(5)河水中的溶解氧为mg/Lo

(6)当河水中含有较多NO3-时，测定结果会比实际值________(填偏高、偏低或不变)

21、CO2的综合利用对于减少温室气体、缓解能源紧缺具有重要的意义。

(I)CO2的性质稳定，其电子式为

(H)多晶Cu是唯一被实验证实能高效催化CO2还原为燃类(如CH4或C2H4)的金属。电解装置分别以多晶Cu和柏

为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCCh溶液的浓度(约0.1mol/L左右)基本保持不变。

并向某极室内持续通入CCh,温度控制在10℃左右。

(1)持续通入CO2的原因是。

⑵研究表明，催化剂的多种因素决定了C2H4的选择性和催化活性。

已知：选择性=目标产物的消耗原料量/原料总的转化量

在本实验条件下，生成C2H4的电极反应为。

(3)本实验条件下，若COz转化为炫的转化率为10%,生成C2H4的选择性为12%,现收集到12moic2H4,则通入的

CO2为moL

(III)CO2与CHq经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

,

(1)已知：反应1：CH4(g)=C(s)+2H2(g)△J7/=+75kJ«mor

r1

反应2：H2(g)+CO2(g)^=^H2O(g)+CO(g)△fi2=+35kJ«mor

反应3：2CO(g)=C(s)+CO2(g)△"1?=-172kJ・moL

则该催化重整反应的△〃三_kJ・mo「L从温度和压强角度有利于提高CO2平衡转化率的条件是一.

⑵下图表示体系内C(H2)/C(CO)、C(H2O)/C(CO)的变化情况，请解释1200K以下c(H2)/c(CO)小于1的原因—，并解释

随温度的升高c(H2)/c(CO)增大的原因___»

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.m导气管连接漏斗上下，可以使乙醇与浓硫酸的混合物上、下气体压强一致，这样，液体混合物在重力作用下就

可以顺利流下，A正确；

B.乙醇与浓硫酸混合加热170℃会发生消去反应产生CH2=CH2、H2O,所以电控温值在170C左右，可设置在

165-175T,B正确；

C.从a导管口出来的气体中含乙醇发生消去反应产生的乙烯以及挥发的乙醇、副产物二氧化硫等，要制取乙烯，收

集时可以用排水法，乙烯密度和空气接近，不能用排空气法收集，C错误；

D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防止产生暴沸现象，D正确；

故合理选项是c.

2、B

【解析】

A.反应中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，则PX作还原剂，所以PTA是该反应的氧化产物，故A正确，不符合

题意；

CH,COOH

B.50(PX)+12MnO,+36W-5(PTA)++28为0反应中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，

CH)COOH

转移5个电子，则ImolPX反应消耗2.5molMnO4,共转移12.5NA个电子，故B错误，符合题意；

c.PX含苯环的同分异构体，有邻间对三种二甲苯和乙苯，共计四种同分异构体，所以PX含苯环的同分异构体还有

3种，故C正确，不符合题意；

D.PTA与乙二醇通过缩聚反应即可生产PET塑料，对二甲苯与乙二醇之间能发生缩聚反应，故D正确，不符合题

意；

故选：B.

3、B

【解析】

向0.1mo卜LTNa2CO3溶液中通入适量CO2气体后，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠，根据物料守恒可知:

+2

c(Na)<2[c(HCO3)+C(CO3)+C(H2CO3)],A错误；常温下，pH=6的NaHSCh溶液中，电荷守恒为

c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(s°23)+c(HS03),物料守恒为c(Na+)=c(HS03)+c(s023)+c(H2so3)，由两个守恒关系式消去

+A1

钠离子的浓度可得，C(S°23)-C(H2SO3)=C(H)-C(OH-)=1x10-mol-L-

1x10-8moi.LT=9.9xlO-7moi.LlB正确；根据碳酸氢根离子、碳酸的电离平衡常数可得：

+

C(HCO》/C(H2co3)=K(H2co3)/C(H+)、C(COV)/C(HCO3)=K(HCO3)/c(H),由于同一溶液中，则氢离子浓度相同，根据

碳酸的电离平衡常数大于碳酸氢根离子可知，

+2+_1

c(HCO3)/C(H2CO3)=K(H2CO3)/C(H)>C(C03')/C(HCO5)=K(HC05)/C(H),C错误；0.1molLNa2c2O4溶液与0.1

mol-L-'HCI溶液等体积混合(H2c2。4为二元弱酸)，由电荷守恒可知2c(，2。?4)+c(HC2。4)+c(0H-)+

c(CD=c(Na+)+c(H+),D错误。

4、D

【解析】

ag铁粉的物质的量为二机。/,agCu的物质的量为二加。/，根据氧化还原顺序Fe先与CuSC）4反应，再与H,SC\

5664

反应，因为上mo]>?mol,

5664

所以C11SO4反应完全，剩余Fe与反应H2so4,

所以参加反应的CuSC\的物质的量为;相。/,

64

参加反应的H,S04的物质的量为-三]根。/，

[5664）

参加反应的CuSCh与H2SO4的物质的量之比为二7：（77]=7:1,

56（5664）

答案选D。

5、B

【解析】

A.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与H2化合越容易，与H2化合时甲单质比乙单质容易，元素的非

金属性甲大于乙，A正确；

B.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，甲、乙的氧化物不一定是最高价氧化物，不能说

明甲的非金属性比乙强，B错误；

C.元素的非金属性越强，得电子能力越强，甲得到电子能力比乙强，能说明甲的非金属性比乙强，C正确；

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价，则甲吸引电子能力强，所以能说明甲的非金属性比乙强，D正确。

答案选B。

【点晴】

注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，侧重于考查对基本规律的应用能力。判断元素金属性（或非金属性）

的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子

的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸

碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。

6、A

【解析】

据煤化工、石油化工中的相关含义分析判断。

【详解】

A.CH3coOH属于有机物，在水溶液中能微弱电离，属于弱电解质，A项错误;

B.石油裂化和裂解都是将长链煌转化为短链点，裂化获得轻质液体燃料（汽油等），裂解获得短链不饱和烧（化工原

料)，B项正确；

C.煤的气化是将煤与水蒸汽反应生成气体燃料，煤的液化是将煤与氢气反应转化为液体燃料，煤的干储是将煤隔绝空

气加强热使其发生分解的过程，它们都是化学变化，c项正确；

D.乙烯、丙烯符合通式(CH2)n,等质量的乙烯和丙烯有等物质的量的CH2,完全燃烧消耗等量氧气，D项正确。

本题选A。

7、C

【解析】

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，故A错误；

B.第二周期元素从Li到F,金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故B错误；

C.金属越容易失去电子，则金属性越强，K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强，所以C选项是正确的；

D.O与S为同主族元素，同主族自上而下元素非金属性减弱，O比S的非金属性强，故D错误。

答案选C。

8^C

【解析】

由现象可知：实验1发生完全双水解反应生成A1(OH)3,实验2过量的Na2c03与完全双水解反应生成A1(OH)3发生反

应。

【详解】

A.实验1中，沉淀溶解，无气泡，白色沉淀a是A1(OH)3,故A错误；

B.实验2中，沉淀溶解，少量气泡，该气体是CO2,但不能说明白色沉淀b一定是Ah(OH)2(CO3)2,故B错误；

C.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，即可检验有无SO4源，均可用盐酸酸化的BaCL溶液检验，故C正确；

D.实验1、2中，过量A12(SO5溶液显酸性，过量Na2c溶液显碱性，不能确定白色沉淀成分不同的原因与混合后

溶液的pH有关，故D错误；

答案选C。

【点睛】

注意D项中，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。

9、C

【解析】

①无色溶液中，不含有呈紫色的MnO1,①不合题意；

②CO3*,AIO2-都能发生水解反应，使溶液呈碱性，②符合题意；

③加入A1能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，但HC03•都不能大量存在，③不合题意；

④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4\Cl\K+、S(V-都能大量存在，④符合题意；

3

⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，Fe\MnO4\N03\Na\SC^-都能大量存在，⑤符合题意；

⑥酸性溶液中，Fe2+、NCh-、r会发生氧化还原反应，不能大量存在，⑥不合题意。

综合以上分析，只有②④⑤符合题意。故选C。

10、A

【解析】

A.前者含8个H原子，后者含10个H原子，分子式不同，二者不是同分异构体，故A错误；

B.前者含-OH,后者含-COOH,则均能与钠反应生成氢气，故B正确；

C.前后含苯环、-CHO,后者含碳碳双键，则均可发生加成反应，故C正确；

D.前者含-CHO(能发生银镜反应)，后者不含，则可用银氨溶液鉴别，故D正确；

故答案选Ao

【点睛】

有机物能够与氢气发生加成反应的结构特点：含有不饱和键：碳碳双键，碳碳三键，含有醛基、谈基，含有苯环；能

够与金属钠发生反应的有机物的结构特点：含有-OH、-COOH等；能够发生银镜反应的有机物的结构特点：含有醛基。

11>B

【解析】

A.S原子最外层有六个电子，形成2个共价键，As原子最外层五个，形成3个共价键，由结构图知白色球为硫原子，

+

分子中不存在S-S键，故A错误；B.NH4NO3==NH4+NO3-,NH3.H20aNHJ+OH”,溶于适量稀氨水中，所得溶液

呈中性，则溶液中n(NH4+)=n(NO3)NH4+的数目等于NA,故B正确；C.标况下，二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体

积，故C错误;铁的物质的量为0.3mol,而铁与水蒸汽反应后变为+8/3价,故0.3mol铁失去0.8mol电子即0,8NA个，所以

D错误；所以B选项是正确的。

12、D

【解析】

A.温度不变，Kw=c(H+)・c(OH-)不变，加水稀释体积增大，则n(H+)・n(OH，)增大，故A错误；

B.向Na2s03溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，假设浓度均为lmol/L,体积为1L,则溶液中钠离子为2mol,

钾离子为ImoL硫酸根离子为Imol,反应生成ImolHSO-HSOT部分电离，电离程度较小，因此离子浓度的大小

顺序为c(Na+)>c(K+)=c(SC>42-)>c(HSO3-)>c(SO32-),故B错误；

C.NaHA溶液的pHV7,溶液显酸性，但是不能确定HA-是否完全电离以及是否水解，故无法确定溶液中是否有HA-

和H2A,故C错误；

D.向NaHCCh溶液中通CO2至pH=7,c(H+)=c(OH),溶液中存在电荷守恒为：

++2+2

c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(OH-),则c(Na)=c(HCO3-)+2c(CO3-),故D正确；

答案选D。

13、D

【解析】

A.饱和的NiS溶液中c(Ni2+)=c(S2-)=^Ksp=Vl-OxlO-21=3.2xlO_1Imol-L_1,同理饱和FeS溶液中c(Fe2+)=cS

-)=2.4xlO-9mol-L-1,因此I曲线代表的是FeS,II曲线代表的是NiS,即M点c(S2-)=2.4xl(F9moi故A错误;

B.此时P点对应的NiS为过饱和溶液，不是稳定分散系，应有沉淀产生，故B错误;

C.Q点加水，溶液中c(Ni2+)、c(S2-)减小，Q不能转化到N点，应在Q点上方，故C错误;

2+2+2

c(Fe}c(Fe)c(S)K(FeS)6.0x10-12

D.平衡常数长=:2+〈=42+[4=/——--=6000,故D正确。

c(N/+)c(M,2+)c(S2)l.OxlO-2

Ks(pNiS)

14、C

【解析】

据可逆反应的特征和平衡移动原理分析解答。

【详解】

CuO

A.强太阳光使平衡2AgBr2Ag+Bm右移，生成较多的Ag,从而镜片变黑，A项正确；

B.变色是因为漠化银的分解反应可逆，其平衡移动符合勒沙特列原理，B项正确；

C.室内日光灯下镜片中仍有Ag,C项错误；

CuO

D.强太阳光下，平衡2AgBr2Ag+Brz右移，但不可能完全，镜片中仍有AgBr,D项正确。

本题选D。

15、A

【解析】

A项、Fe3t>4俗称磁性氧化铁，具有磁性，则司南中“杓”所用材质为Fe3O4,故A错误；

B项、“水声冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪也

显得很平坦，文中所述未涉及化学变化，故B正确；

C项、乙烯能作水果的催熟剂，故C正确；

D项、”含浆似注甘露钵，好与文因止消渴”说明柑橘糖浆含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D

正确。

故选Ao

【点睛】

本题考查的化学与生活，试题以传统文化为载体考查利用所学化学知识解释生产、生活中化学问题能力，掌握常见物

质的性质及用途是解答关键。

16、A

【解析】

NH3-H2O电离出OH-抑制水的电离；向氨水中滴加HCL反应生成NH4CI,NH4+的水解促进水的电离，随着HC1

的不断滴入，水电离的c(T)逐渐增大；当氨水与HC1恰好完全反应时恰好生成NHKL此时水电离的c(H+)达

到最大(图中c点)；继续加入HCL盐酸电离的H+抑制水的电离，水电离的c(H+)又逐渐减小；据此分析。

【详解】

A.常温下，O.lnwl/L的氨水溶液中水电离的c(H+尸10-Umol/L,氨水溶液中H+全部来自水电离，则溶液中

104IO-3XW3

+35

c(H)=10"mol/L,c(OH')=-------mol/L=10'mol/L,Ka=—-------------------------=---------------mol/L=lx10'mol/L,所以A

10'"C(NH^H2O)0.1

选项是正确的；

B.a、b之间的任意一点，水电离的c(H+)<lxlO"mol/L,溶液都呈碱性，则c(H+)<c(OH-),结合电荷守恒得c(Cr)<c(NH4+),

故B错误；

C.根据图知，c点水电离的H+达到最大，溶液中溶质为NH4CI,NH4+水解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>10-7moi/L,

7+

c(OH)<10-mol/L,结合电荷守恒得：C(NH4)<C(C1-),故C错误；

D.根据上述分析，d点溶液中水电离的c(H+)=10-7moI/L,此时溶液中溶质为NHCL和HC1,故D错误。

所以A选项是正确的。

二、非选择题(本题包括5小题)

COOH

17、3,5-二硝基苯甲酸竣基溪原子0取代反应

COOHzticcCOOCHj

依此SO4

；A+HO

+CH30H―-12防止两个硝基都转化为氨基30

BrBr人多OCHJ

OCH3

CH2cHaCOOHCCDH

【解析】

COOH

由C的结构简式和A到B,A到C的反应条件逆推可知B为在以工业合

成3-漠-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反应条件对物质进行推断、命名、官能团、反应类型判定、反应方程式、

同分异构体的书写、有机合成路线的设计。

【详解】

(1)由于竣基定位能力比硝基强，故C名称为3,5-二硝基苯甲酸，由结构式可知G中含官能团名称有酸键、竣基、

澳原子。答案：3,5-二硝基甲酸；竣基；溟原子。

COOH

(2)根据框图C结构逆向推理，B为苯甲酸，结构简式为0;A为甲苯，B生成C是在浓硫酸作用下硝酸中

COOH

硝基取代苯环上的氢，所以B生成C反应类型为硝化反应，是取代反应中一种。答案：；取代反应。

(3)由G生成H反应为G与CH30H在浓硫酸、加热的作用下发生的酯化反应，化学方程式为

COOHm1s』COOCH,

A+---------||S+HQC-D、E-F都是将硝基还原为氨基，但选用了不同条件，

1：1

*,〜〜皿4Br^OCHS

E的结构尚保留一个硝基，可以推知D的结构中也有一个硝基，故CfD反应中，(NH，2S只将其中一个硝基还原，

元)OH*11so,COOCH,

避免用H2/Pd将C中所有的硝基都转化为氨基。答案：jQ+CH30H——*jQ+田0；防

Br人/ocHsBrdSocHj

止两个硝基都转化为氨基。

(4)化合物F苯环上有3个不同取代基，其中有氨基和羟基直接连在苯环上，先将2个取代基分别定于邻、对、间三

种位置，第三个取代基共有4+4+2=10种连接方式，故有10种同分异构体，环上有3个不同取代基，其中两个取代基

是氨基和羟基，另一种取代基有三种情况，-OOCCH3、-CHiOOCH,-COOCHa,化合物F的同分异构体中能同时

满足条件的共有10X3=30种。答案：30.

COOH

一无宗件下.用口也可以推出聚合物单体的结构，而由原料合成该

(5)根据缩聚反应规律，|

单体，需要将苯环上的乙基氧化为竣基和硝基还原为氨基，由于氨基可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，故而合成中需要

CH2cH3COOHCODH

w.人

先氧化，再还原，合成路线流程图示如下H-0

依试题框图信息，还原硝基的条件也可以选择(NH4)2S。答案:

CHJCHJCOOH

KMnQ.

*■^^0^也

【点睛】

本题是有机物的综合考查。本题以工业合成3-澳-5-甲氧基苯甲酸甲酯为载体，考查物质推断、有机物命名、官能团、

反应类型、反应方程式、同分异构体的判断、有机合成路线的设计等。突破口由C逆推B、A的结构简式，再根据各

物质之间的反应条件和官能图的性质进行判定。

CHO

18、氯原子、酯基加成反应

CHO

令3蒜o-€^5-0>^0摄or°r°

H、HCH>CH,

【解析】

⑴由C的结构简式可知其含有的官能团有：氯原子、酯基；

(2)E发生信息中的加成反应生成F；

⑶对比D、F的结构简式，结合E到F的反应条件、给予的反应信息，可知D中-CH20H转化为-CHO生成E,E发

生信息中加成反应生成F；

(4)B->C是B与甲醇发生酯化反应生成C；

(5)与B互为同分异构体属于芳香二元竣酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：1)的有机物，苯环侧重为2个竣

基、1个氯原子且为对称结构；

(6)模仿DTETF—G的转化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后与双氧水反应，最后与甲醇反应得到。

【详解】

(1)由c的结构简式Cl丫YCOOCH'可知其含有的官能团有：氯原子、酯基；

CI^^COOCH,

(2)E发生信息中的加成反应生成F,所以反应类型为加成反应；

(3)对比D、F的结构简式，结合E到F的反应条件、给予的反应信息，可知D中-CH20H转化为-CHO生成E,E发

CICHO

生信息中加成反应生成F,故E的结构简式为：

CICHO

Cl^x^COOHCI_^^COOCH,

(4)B是YY,C的结构简式为TT，所以B-C是B与甲醇发生酯化反应生成c,反应方

c|>VsX*^coOHCl^^COOCH,

⑸与B互为同分异构体属于芳香二元较酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：1)的有机物，苯环侧链为2个竣

COOH

基、2个氯原子且为对称结构，可能的结构简式还有为:

COOH

ClOOH"

，共5种;

⑹模仿DTE-F-G的转化，苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛,然后与双氧水反应产生

ATMO与甲醇反应得QTK),则合成路线流程图为:

HHCH>CH,

<□-3白o-

H、HCH)CH,

【点睛】

本题考查有机物的合成，涉及官能团的识别、反应类型的判断、反应方程式的书写、限制条件同分异构体书写、合成

路线设计等，熟练掌握官能团的性质与转化是本题解答的关键，要对比有机物的结构、明确发生的反应，充分利用题

干信息分析解答。

19、将导气管右端接胶管并用止水夹加紧，向U型管左管加水至左管液面高于右管，静止片刻，若

液面差不变，则气密性良好K2、K3A中充有黄绿色气体时Kt2NO+Ch=2NOClNOCI+H2O=

HNO2+HCI滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化13.1c%

【解析】

(l)NOCl的中心原子为N,O与N共用两个电子对，C1与N共用一个电子对，则电子式为，故答案为：

：6：：x：(js；

(2)利用大气压强检查X装置的气密性，故答案为：将导气管右端接胶管并用止水夹加紧，向U型管左管加水至左管液

面高于右管，静止片刻，若液面差不变，则气密性良好；

(3)①实验开始前，先打开K2、通入一段时间CL,排尽装置内的空气，再打开K,通入NO反应，当有一定量的

NOC1产生时，停止实验，故答案为：及、扁；A中充有黄绿色气体时；Kit

②Z装置为NO与CI2在常温常压下合成NOCL反应方程式为：2NO+C12=2NOC1,故答案为：2NO+CL=2NOC1；

(4)A装置的作用是防止空气中的氧气和水蒸气进入Z装置。没有A装置，空气中的水蒸气进入Z,亚硝酰氯遇水易发

生水解：NOC1+H2O=HNO2+HC1,产率降低，故答案为：NOC1+H2O=HNO2+HCI；

(5)以KzCrCh溶液为指示剂，用AgNCh标准溶液滴定，滴定终点时，沉淀由白色变为砖红色，半分钟内不变色，此

时n(Ag+)=n(Cl-),取Z中所得100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶

中，25mL样品中：n(NOCl)=n(Ag')=cmol/Lx20.00xl03L=0.02cmol,则250mL溶液中n(NOCl)=0.2cmol,

131cg

m(NOCl)=0.2cmolX65.5g/mol=13.1cg,亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为100%=13.1c%,故答案为：滴入最

100g

后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；13.1c%。

【点睛】

本题侧重考查了物质制备方案的设计，为高频考点和常见题型，主要考查了方程式的书写，实验步骤的设计，化学计

算等，对学生的分析问题和解决问题的能力有较高要求。

8000cv,

+2+

20、碱式滴定管MnMnO3+2I+6H——I2+2Mn+3H2O蓝无--------偏高

-vi

【解析】

(1)滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和滴定管，滴定管装Na2s2。3溶液，Na2s2O3显碱性；

(3)11中有MnMnCh沉淀生成同时有碘离子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶，沉淀全部溶解，此

时溶液变为黄色，说明产生L,根据氧化还原反应方程式分析；

(4)待测液中有L,用淀粉溶液做指示剂，溶液为蓝色，终点时为无色；

⑸根据关系式，进行定量分析；

(6)含有较多NCh-时，在酸性条件下，形成硝酸，具有强氧化性，会氧化Na2s2。3。

【详解】

(1)滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和滴定管，滴定管装Na2s2O3溶液，Na2s2O3显碱性，

用碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；

(3)11中有MnMnCh沉淀生成同时有碘离子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶，沉淀全部溶解，此

时溶液变为黄色，说明产生L,即碘化合价升