氧化还原反应复习一

氧化还原反应复习一1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原某元素处于最高价态时只具有还原性C.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂由X变为X2－的反应是氧化反应2．下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是A.MnO4－→Mn2+B.HCl→H2C.SO2→HSO3－D.PCl3→PCl5高温3．下列反应中，水只作氧化剂的是高温A.C+H2O===CO+H2B.Na2O+H2O=2NaOH电解电解C.CuO+H2===Cu+H2OD.2H2O===2H2↑+O2↑4．能够说明金属活动顺序是Fe>Cu>Ag的一组离子方程式应是①.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②.Fe+Cu2+=Fe2++Cu③.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag④.Ag+2HNO3=AgNO3+NO↑+H2O⑤.Cu+2HCl不反应A.①③B.②③C.①④⑤D.③④5．在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是A．F－、I－、S2－ B．MnO2、S2－、HNO3C．Fe3+、H2O2、Cl2 D．HClO、H2SO4、Mg6．根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是①.H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②.2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③.3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe2(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2+>NOB．I－>Fe2+>H2SO3>NOC．Fe2+>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2+>H2SO3>I－7．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:18.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3﹢Cu＝2FeCl2﹢CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无9.某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为：4：1。在加热分解过程中，该金属元素A.化合价升高B.化合价降低C．化合价不变D.无法确定10.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．311.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是A.MgB.CuC。AgD.H212.R、X、Y和Z四种元素常见化合价均为＋2价，且X2+与单质R不反应，又已知：X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+13.金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：，下列说法不正确的是A.O2只做氧化剂B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C.SO2既是氧化产物又是还原产物D.若有1个O2参加反应，则反应中共有4个电子转移14.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体Cl2；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性15.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的个数之比为1:1时，参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A．1:7B．1:9C．1:5D．2:916．用“双线桥法”分析下列氧化还原反应电子转移情况，并填空。K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂：，还原剂：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑氧化剂：，还原剂：氧化产物：，还原产物：⑶4P＋3KOH＋3H2O=====3KH2PO2+PH3氧化剂：，还原剂：氧化产物：，还原产物：17．试从化合价角度分析下列粒子的性质：在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是________，只有还原性的_______，兼有氧化性和还原性的是___________。18．反应5KI+KIO3+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O中氧化产物和还原产物的质量比:19.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是20、某同学写出了下面三个不同价态氮的化合物相互转化的关系式（未配平）：①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+