2023届天津市塘沽滨海高三年级下册学期一模考试化学试题含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、

抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图所示，下列说法错误的是

B.该有机物有4个手性碳原子，且遇FeCb溶液显紫色

C.该有机物分子中所有碳原子不可能共平面

D.Imol该有机物最多可以和2moiNaOH、7mol%反应

2、下列有关实验基本操作的说法正确的是

A.用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶

B.使用CCL萃取溟水中的澳时，振荡后立即进行分液操作

C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

D.取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中

3、在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是

A.S-S02_£aOCaSO4

点燃----

B.Si皓「SiG吧幽＞SiCL

加热--------

HjO口n

C.Fe-^r►Fe2O3H0Fe(OH)3

高温---2-

D.NaHQNaOH(aq)CO：NaHCO3(aq)

"2A【A

4、已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCI(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系

如图所示，则下列说法正确的是

.(F.iSCMJ

A.A点与B点相比，A点的c(Fe3*)大

B.加入KC1固体可以使溶液由D点变到C点

C.反应处于D点时，一定有D(正)VD(逆)

D.若Ti、T2温度下的平衡常数分别为Ki、则K1VK2

5、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

11+++

A.O.lmolL的NH4C1溶液与O.OSmol-L-的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cr)>c(Na)>c(NH4)>c(OH-)>c(H)

B.把0.02mol-L-'的CH3coOH溶液和O.Olmol-L-1的NaOH溶液等体积混合：

+

2C(H)=C(CH3COO)+2c(OH)-C(CH3COOH)

C.pH=2的一元酸HA与pH=12的一元碱MOH等体积混合：c(M+)=c(A)>c(OH)=c(H+)

+

D.O.lmoH/i的NaHCCh溶液中：c(H)+c(H2CO3)=c(OH)

6、某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：

下列说法不正确的是

A.步骤①需要将干海带放入用氓中灼烧

B.步骤②反应的离子方程式为：21-+2H++H2O2=L+2H2O

C.步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素

D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液不变成蓝色

7、关于新型冠状病毒，下来说法错误的是

A.该病毒主要通过飞沫和接触传播B.为减少传染性，出门应戴好口罩

C.该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异D.该病毒可用“84消毒液”进行消毒

8、利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是

①Q____

⑤

选项①②③实验结论

A稀硫酸Na2c。3NazSKh溶液非金属性：S>C>Si

B浓硫酸蔗糖滨水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2

D浓氨水生石灰酚酰氨气的水溶液呈碱性

A.AB.BC.CD.D

9、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为Ti(h电极，b为Pt电极，c为WCh电极，电解

质溶液为pH=3的U2SO4-H2sCh溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并

有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是()

锂离子

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WO3+xH+

C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化

D.若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

10、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A.标准状况下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NA

B.20gD2O含有的电子数为IONA

C.lL0.1mol・L」NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

D.25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为O.OINA

11、反应2NO2(g)一：N2(h(g)+57kJ,若保持气体总质量不变。在温度为Ti、T2时，平衡体系中N(h的体积分数

随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

P2压强

A.a、c两点气体的颜色：a浅，c深

B.a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

C.b、c两点的平衡常数：Kb=Kt

D.状态a通过升高温度可变成状态b

12、25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8X106。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴力口入2.0mol/LNaOH溶液,

溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

水电离出的

c

A.a点溶液中：c(H+)=6.0xlO-3mol・L“

+

B.b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na)>c(CH3COO)

+

C.c点溶液中：c(OH)=C(CH3COOH)+C(H)

+

D.d点溶液中：c(Na)=2c(CH3COO)+2C(CH3COOH)

13、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化

合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化

合物；W和X能形成化合物WX2,X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。关于W、X、Y、Z的说

法正确的是

A.气态氢化物稳定性：X<Y

B.最高价氧化物对应的水化物酸性：X<Y

C.化合物WX2和XY2均为共价化合物

D.W、Y、Z的简单离子半径：W>Y>Z

14、实验室用NH4Ck盐酸、NaClO2为原料制备C1O2的过程如下图所示，下列说法不正确的是

H2

A.X中大量存在的阴离子有cr和OH-B.NCb的键角比CH4的键角大

C.NaCKh变成C1O2发生了氧化反应D.制取3moic1。2至少需要0.5molNH4cl

15、化学与生产、生活等密切相关，下列说法不无题的是()

A.面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标

B.焊接金属前常用氯化钱溶液处理焊接处

C.“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料

16、金属(M)—空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池

放电的总反应为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)no已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出

的最大电能。下列说法不正确的是

离子交换膜多孔

电极

A.多孔电极有利于氧气扩散至电极表面，可提高反应速率

B.电池放电过程的正极反应式：O2+2H2。+4e-=4OH-

C.比较Mg、Al二种金属一空气电池，“理论比能量”之比是8：9

D.为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜

17、减压过滤装置中用于承接滤液的仪器是

A•:D.「

18、合成一种用于合成y分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是

A.甲一乙的反应为加成反应

B,甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使滨水褪色

D,乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子

19、只能在溶液中导电的电解质是()

A.KOHB.CH3COONH4C.SO2D.CH3COOH

20、NM是一种重要的化工原料，利用NW催化氧化并释放出电能（氧化产物为无污染性气体），其工作原理示意图

如下。下列说法正确的是

B.电极I的电极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

C.电子通过外电路由电极H流向电极I

D.当外接电路中转移4moie-时，消耗的Ch为22.4L

21、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCOs受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.SiOz熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.ALOs是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

22、下列有关实验操作的说法正确的是

A.向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体

B.为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用

C.将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高镒酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化

二、非选择题（共84分）

23、（14分）以烯点为原料，合成某些高聚物的路线如图：

十RftziyO&H一Cxi-Q

CH3CH-CHCH3--»|XI

CH10H

w.____〈JcihOR

哈©、⑦竽VIF]♦”映1J.4—二.家

己知：I.".?一Tr"(或写成、代表取代基或氢)

①iO.-C.A

n.甲为克

IE.F能与NaHCCh反应产生CO2请完成以下问题：

(1)CH3cH=CHCH3的名称是，Bn的CCL溶液呈____色.

(2)X-Y的反应类型为：；D-E的反应类型为：.

(3)H的结构简式是.

(4)写出下列化学方程式：

A—B；

Z—W.

(5)化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是.

24、(12分)药物心舒宁(又名冠心宁)是一种有机酸盐，用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线

合成。

m<<>少点>短线

—©心舒宁

完成下列填空：

47、写出反应类型：反应①、反应②。

48、写出结构简式：A、C«

49、由ImolB转化为C,消耗H2的物质的量为。如果将③、④两步颠倒，则最后得到的是(写结构

简式)»

50、D有同类别的同分异构体E,写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式。

51、写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式.

25、(12分)乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志，根据以下实验，请回答下列问

题：

浸透r石皖

油的石棉

（i）实验之前需要对该装置进行气密性的检查，具体操作为：

（2）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是（填写序号）;

①只有甲烷②只有乙烯③烷燃与烯燃的混合物

（3）实验过程中装置B中的现象为,若装置D中产生了白色沉淀，则说明装置C中发生反应的离子方程式

为;

（4）该实验中碎瓷片的作用是（填序号）；

①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物

（5）将分解产生的气体混合物全部通入到足量滨水中，滨水增重mg,则该气体混合物中属于烯克的原子个数为

（用NA表示）；

（6）利用A装置的仪器还可以制备的气体有（任填一种），产生该气体的化学方程式为o

26、（10分）实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：

浓硫数+H

+CH30H20

H:C-C—COOH、4、

相对分子质

药品熔点/℃沸点/℃溶解性密度(gecm-3)

量

甲醇32-98-64.5与水混溶，易溶于有机溶剂0.79

甲基丙烯酸8615161溶于热水，易溶于有机剂1.01

甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有机溶剂0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCL可与醇结合形成复合物；

实验步骤：

①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；

②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。在反应过程中，通过分水器

下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；

③当,停止加热；

④冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；

⑤取有机层混合液蒸储，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：

(1)A装置的名称是。

(2)请将步骤③填完整—。

(3)上述实验可能生成的副产物结构简式为(填两种)。

(4)下列说法正确的是

A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂

B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率

C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2c03、饱和CaCb溶液洗涤

D.为了提高蒸储速度，最后一步蒸储可采用减压蒸储；该步骤一定不能用常压蒸馆

(5)实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g,计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为。实验中甲基丙烯

酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是。

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.实验条件下发生副反应

C.产品精制时收集部分低沸点物质

D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失

27、(12分)香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。

实验室合成香豆素的反应和实验装置如下：

CHO、oCH3coOK

♦Ov__-♦CH3coOH+FLO

OH万。△

水杨醛

可能用到的有关性质如下:

相对分熔点沸点溶解性

子质量(P(℃)

水扬酸122-7197微溶于水.溶于乙酸等有机溶剂

乙酸酊102-73139有吸湿性,溶于氯仿和乙匿.缓慢地溶于水形成乙酸

香豆素14669298不溶于冷水.易溶于热水、醇、乙隈、/仿和氢粒化钠溶液

乙酸6016.6117.9能溶于水、乙静、乙醛、四氯化碳及甘油等有机溶剂

合成反应:

向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酊73g和1g无水乙酸钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制

在145~150C,控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始滴加15g乙酸酎，其滴加速度应与

乙酸蒸出的速度相当。乙酸酎滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在120℃时，可继续提高内温至208℃左右,

并维持15min至半小时，然后自然冷却。

分离提纯：

当温度冷却至80℃左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用10%的碳酸钠溶液进行中和，呈微碱性，

再用热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸储，收集150~160°C/1866Pa储分为粗产物。将粗产物用95%乙醇

(乙醇与粗产物的质量比为1:1)进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g。

(1)装置a的名称是.

(2)乙酸酎过量的目的是。

(3)分水器的作用是»

(4)使用油浴加热的优点是»

(5)合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是(填正确答案标号)。

a.100~110℃b.117.9~127.9℃c.139~149℃

(6)判断反应基本完全的现象是o

(7)油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为。

(8)减压蒸储时，应该选用下图中的冷凝管是(填正确答案标号)。

(9)本实验所得到的香豆素产率是

28、(14分)研究NO的性质对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

(1)自然界在闪电时，生成NO的反应方程式为o

(2)T℃时在容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO和Ch发生反应：2NO(g)+Ch(g)=2NO2(g),不同时刻测得容器中

”(NO)、”(Ch)如表：

时间/S012345

w(NO)/mol10.60.40.20.20.2

zi(O2)/mol0.60.40.30.20.20.2

①在TC下，0~2s时，该反应的平均反应速率«N0)=、

②该温度下反应的平衡常数K=,在TC下，能提高NO的平衡转化率的措施有

(3)已知NO和02反应的历程如图，回答下列问题：

反应①反应②反应历程

①写出其中反应①的热化学方程式也(△”用含物理量E的等式表示)：.

②试分析上述基元反应中，反应①和反应②的速率较小的是(选填“反应①”或“反应②”);已知反应①会快

速建立平衡状态，反应②可近似认为不影响反应①的平衡。对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可

能是。

29、(10分)十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NO、

为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

(1)工业上采用NH3—SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定条件下将NCX在脱硝装置中转化为N2。

主要反应原理为：主反应：a.4NHj(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6HzO(g)AHi

副反应：b.4NH3(g)+3Ch(g),2N2(g)+6H2O(g)△H2=-1267.1k.J/mol

c.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)AH3=-907.3k.J/mol

①上述反应中利用了NH3的性质；AHi=。

②将氮氧化合物按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的NO残留浓度与温度的关系如图1,试分析脱硝的适宜温度

是(填序号)。A<850℃b900~1000℃c>1050℃

温度超过1000℃,NO浓度升高的原因是O

M

W.

化

物

残

曲

浓

度

/P

(2)已知：8NH3(g)+6NO2(g)-7N2(g)+12H2O(l)AHV0。相同条件下，在2L密闭容器内，选用不同的催化剂

进行反应，产生N2的量随时间变化如图2所示。

①该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的顺序是,理由是。

②下列说法正确的是(填标号)。

a使用催化剂A达平衡时，AH值更大

b升高温度可使容器内气体颜色加深

c单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡

d若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡

(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应

1222

2NO(g)+2CO(g)-N2(g)+2CO2(g)AH=-746.8k-mor>实验测得，viE=kJE-C(NO)-C(CO),vis-c(N2)-c(CO2)(k

正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数______(填或"=")k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入ImolCO和ImolNO,在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%,则

krr

7^=。(分数表示或保留一位小数)

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.该有机物种有酸键（一O—）、羟基（一OH）、酯基（一COO—）三种含氧官能团，A选项正确；

B.根据该有机物的分子结构式，与醇羟基相连的碳中有4个手性碳原子，且分子种含有酚羟基（与苯环直接相连的羟

基），能遇FeCb溶液显紫色，B选项正确；

C.醇羟基所在的C与其他两个C相连为甲基结构，不可能共平面，故该有机物分子中所有碳原子不可能共平面，C

选项正确；

D.Imol酚羟基（一OH）能与ImolNaOH发生反应，Imol酯基（一COO—）能与ImolNaOH发生水解反应，Imol该有机

物有Imol酚羟基（一OH）、Imol酯基（一COO—）,则Imol该有机物可与2moiNaOH发生反应，分子中含有两个苯环,

可以和6m0IH2发生加成反应，D选项错误；

答案选D。

2,A

【解析】

中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验都要使用铁架台、滴定管和锥形瓶，A正确；萃取时，若振荡

后不及时放气，则会导致漏斗内压强增大，有爆炸的可能，B错误；洗净的容量瓶不可放进烘箱中烘干，C错误；钠

投入到废液缸中会剧烈反应，应放回原试剂瓶中，D错误。

3、D

【解析】A.二氧化硫与氧化钙反应生成CaS03,A错误；B.二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅无法

与盐酸反应转化为四氯化硅，B错误；C.Fe与H20蒸汽在高温下反应生成Fe304,Fe?03与H20不反应，不能生成Fe（0H）3,

C错误；D.Na与上0反应生成NaOH和4，NaOH和足量CO,反应生成NaHCCh,D正确；答案选D.

点睛：Fe与蒸汽在高温下反应生成的产物是FesO”而不是FezOs。

4、C

【解析】

A.由图象可知，A点c[Fe（SCN）3]较大，则c（Fe3+）应较小，故A错误；

B.根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe*3SCN-=Fe（SCN）加入少量KCI固体，溶液中Fe3.、

SCN-浓度不变，平衡不移动，故B错误；

C.D在曲线上方，不是平衡状态，c[Fe(SCN)3]比平衡状态大，应向逆反应方向移动，V^VV逆，故C正确；

D.随着温度的升高c[Fe(SCN)3]逐渐减小，说明反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动即K也在变小，所以

Ti,T2温度下的平衡常数分别为Ki、K2,则KAK2,故D错误；

故选C。

5、B

【解析】

11

A.O.lmobL的NH4cl溶液与O.OSmobL-的NaOH溶液等体积混合后存在等量的NH4+和NH3«H2O,NH3«H2O电离

+++

程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性，c(CI-)>c(NH4)>c(Na)>c(OH-)>c(H),故A错误；

B.0.02mol«L-'CH3COOH溶液与0.01mol・L」NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的C%COOH和

CH3COONa,溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO-)+c(OH-)、根据物料守恒得

++

2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),所以得2c(H)-2c(OH)=c(CH5COO)-c(CH3COOH),故B正确；

C.酸和碱的强弱未知，混合后溶液的性质不能确定，无法判断c(OH-)和c(H+)大小，故C错误；

D.0.1mol・L」的NaHCCh溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO33，物料守恒：

+2+2

c(Na)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO3-),计算得到：c(OH)-c(H)=c(H2CO3)-c(CO3),故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点和难点为D,要注意灵活运用电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒。

6、D

【解析】

A.固体在用烟中灼烧，所以步骤①需要将干海带放入用竭中灼烧，故A正确；

B.步骤②中碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2「+2守+上02=12+240,故B正确；

C.碘单质能使淀粉溶液变蓝色，步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故C正确；

D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，可发生4r+4H*+02=2l2+2Hz0,步骤③操作后，试管中溶液变为蓝色，故D错

误;选D。

【点睛】

本题考查海水提取碘的实验，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验，掌握碘离子能被氧气氧化是关

键，侧重分析与实验能力的考查。

7、C

【解析】

A.通常病毒传播主要有三种方式：一是飞沫传播，二是接触传播，三是空气传播，该病毒主要通过飞沫和接触传播，

A正确；

B.飞沫传播就是通过咳嗽、打喷嚏、说话等产生的飞沫进入易感黏膜表面，为了减少传染性，出门应戴好口罩，做好

防护措施，B正确；

C.该冠状病毒由核酸和蛋白质构成，其核酸为正链单链RNA,C错误；

D.“84消毒液”的主要成分NaClO具有强的氧化性，能够使病毒的蛋白质氧化发生变性而失去其生理活性，因此“84

消毒液”具有杀菌消毒作用，D正确；

故合理选项是C.

8、C

【解析】

A、稀硫酸滴入碳酸钠中二者反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明顺酸性：H2SO4>

H2CO3>H2SiO3,非金属性：S>C>Si,能得出相应实验结论，不选A；

B、浓硫酸能使蔗糖脱水碳化，反应放热，浓硫酸在加热条件下与碳反应生成的二氧化硫能使溪水褪色，能得出实验

结论，不选B；

C、常温下，浓硝酸使铁钝化，不能得出实验结论，选C；

D、浓氨水与生石灰反应生成的氨气使酚配变红，证明氨气的水溶液呈碱性，能得出实验结论，不选D；

答案选C。

9、B

【解析】

A.用导线连接a、c,a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4S4H++O23a电极周围H+浓度增大，溶液

pH减小，故A正确；

B.用导线连接a、c,c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3+xH++xe-=&WO3,故B错误；

C.用导线先连接a、c,再连接b、c,由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确；

+

D.用导线连接b、c,b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H+4e=2H2O,

故D正确；

故答案为Bo

10、A

【解析】

A、Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Imol氯气参加反应转移Imol电子，因此标准状况下22.4L氯气参加此反应

转移Imol电子，个数为NA,选项A不正确；

B、20gD2O的物质的量为Imol,Imol重水中含有lOmol电子，含有的电子数为IONA,选项B正确：

C、溶液中硝酸镂的物质的量n=cV=0.1moVLxlL=0.1mol,而Imol硝酸核中含2moiN原子,故O.lmol硝酸核中含0.2NA

个氮原子，选项C正确；

D、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液中的OH-都是由水电离出来，25c时，pH=12的LOLNaClO溶液中

c(H+)=10」2mol/L,c(OH-)=10-2mol/L,则水电离出的OIT的数目为O.OINA,选项D正确；

答案选A。

11、A

【解析】

A.c点压强高于a点，c点NCh浓度大，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，A正确；

B.c点压强高于a点，增大压强平衡向正反应方向进行，气体质量不变，物质的量减小，则a、c两点气体的平均相

对分子质量：a<c,B错误；

C.正方应是放热反应，在压强相等的条件下升高温度平衡向逆反应方向进行，NO2的含量增大，所以温度是TI>T2,

则b、c两点的平衡常数：Kb>Kc,C错误；

D.状态a如果通过升高温度，则平衡向逆反应方向进行，NO2的含量升高，所以不可能变成状态b,D错误；

答案选A。

12、B

【解析】

A.a点溶液没有加入NaOH,为醋酸溶液，根据电离平衡常数计算。设电离的出的H卡的浓度为x,由于电离程度很

低，可认为醋酸浓度不变。

CH3coOHCHjCOO-+H+

2xx

(H^}c(CH.COO\r2

——U——：---------L=一=1.8x10s,解得x=6.0xl0-3mol/L,A项正确;

c(CH3coOH)2

+

B.b点的溶液为CH3COOH和CH3COONa等浓度混合的溶液，物料守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO)=2c(Na),

-

醋酸会电离CH3COOH-^CH3co(T+H+,醋酸根会水解，CH3COO-I-H2OCHjCOOH+OH,水解平衡常

5=10~14

«5.6xlO-10<1.8X1O-5,CH3COOH的电离大于CLCO。」的水解，所以C(CHCOO)>c(Na+)>

1.8x10-53

C(CH3COOH)；B项错误；

c.c点醋酸和氢氧化钠完全反应，溶液为CMCOONa溶液，在醋酸钠溶液中有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO

-

-)+c(OH),有物料守恒c(Na+)=c(CH3CO(T)+c(CH3coOH),将两式联立得到质子守恒,则有c(OH)=c(CH3COOH)+

c(H+)；C项正确；

D.d点加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，为等物质的量浓度的NaOH和CH3coONa的混合溶液，有物料

+

守恒c(Na)=2c(CH3COO)+2C(CH3COOH),D项正确；

本题答案选B。

【点睛】

电解质溶液中，粒子浓度有三大守恒，电荷守恒、物料守恒和质子守恒，写出前两个即可以导出质子守恒。要特别注

意等物质的量浓度的混合溶液中水解和电离的大小关系。

13、B

【解析】

Y和Z属同族元素，能形成两种常见化合物，所以Y、Z为O和S元素，Z为S或O,又X和Z属于同一周期元素，

它们能形成两种常见气态化合物，可确定Z为O,则Y为S,X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化

合物，可判断X为C或N元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY,可知W

为Ca,W和X能形成化合物WX2,故可判断X为C。综上得W、X、Y、Z四种元素分别是Ca、C、S、O,

A.C的非金属性小于O的非金属性，所以CH4的稳定性小于H2O的稳定性，选项A错误；

B.C的非金属性小于S的非金属性，所以最高价氧化物对应的水化物酸性：H2co3cH2sOs选项B正确；

C.化合物WX2为CaC2,属于离子化合物，XY2为CS2属于共价化合物，选项C错误；

D.Ca2\02-的半径大小关系为：S2>Ca2+>O2',选项D错误。

答案选B。

14、B

【解析】

电解

由制备流程可知，氯化筱与盐酸的混合溶液电解时发生NH4a+2HC1^=3H2T+NC13,然后加亚氯酸钠溶液发生

6NaClO2+NCb+3H2O=6CK)2T+NH3T+3NaCl+3NaOH,贝！|X含NaOH、NaCl,以此来解答。

【详解】

A.NaCKh溶液与NCb溶液发生氧化还原反应，由于有氨气产生，所以反应物必然有H?O参加，所以反应方程式为

6NaClO2+NC13+3H2O=6ClO2T+NH3T+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的阴离子有CT和OH：故A正确；

B.N原子、C原子均为sp3杂化，NCL分子有1对孤电子对，甲烷分子没有孤电子对，孤对电子与成键电子对之间排

斥力大于成键电子对之间的排斥力，故NCh的的键角小于CHq的键角，故B错误；

C.NaCKh变成CKh,NaCKh中氯元素化合价从+3价升高为+4价，发生了氧化反应，故C正确；

电解

D.由反应NH4a3H2f+NCb、6NaClO2+NCb+3H2O=6ClO2T+NH3T+3NaQ+3NaOH可知，制取

3moic102至少需要OSmoINBLiCl,故D正确；

故选：B.

【点睛】

孤对电子与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力。

15、D

【解析】

A.面粉是可燃物，分散于空气中形成气溶胶，遇到明火有爆炸的危险，所以面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或

图标，故A正确；

B.氯化镂是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，可用于除铁锈，所以焊接金属前可用氯化铁溶液处理焊接处的铁锈，故B

正确；

C.碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，氢气与一氧化碳都能燃烧，故C正确；

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料，在过渡元素

中寻找优良的催化剂，故D错误；

故答案为D»

16、C

【解析】

A.反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于

氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，正确，A不选；

B.根据总反应方程式，可知正极是Ch得电子生成OH，则正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-,正确，B不选；

C.根据指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。ImolMg,质量为24g,失去2moiImolAL质量为

23

27g,失去3moie\则镁、铝两种金属理论比能量之比为一：一=3:4；错误，C选；

2427

D.负极上Mg失电子生成Mg2+,为防止负极区沉积Mg(OH)2,则阴极区溶液不能含有大量OH,所以宜采用中性

电解质，或采用阳离子交换膜，负极生成OIF不能达到阴极区，正确，D不选。

答案选C。

17、B

【解析】

A.是干燥管，故A不选；

B.g是抽滤瓶，用于减压过滤，故B选；

c.1J是洗气装置，用于除杂，故C不选；

D.—是生烟，用于灼烧固体，故D不选；

故选B。

18、D

【解析】

A.甲中与N相连的H被-CH2coe出取代，发生取代反应，A错误；

B.甲中至少有6个碳原子共面，即苯环的6个C,B错误；

C.Bn能将-CHO氧化，甲乙中均含-CHO,C错误；

D.与4个不相同的原子或原子团相连的C原子称为手性碳，一定条件下，乙中苯环、酮基、-CHO均能和氢气发生

COOCH,

加成反应，其产物有4个手性碳，如图*所示:D正确。

答案选D。

19、D

【解析】

A.氢氧化钾是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选A；

B.醋酸钱是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选；

C.二氧化硫为非电解质，不能导电，故不选C；

D.醋酸是共价化合物，只有在水溶液里能电离导电，故选D。

20、B

【解析】

由工作原理示意图可知，H+从电极I流向n,可得出电极I为负极，电极II为正极，电子通过外电路由电极I流向电

极U,则电极I处发生氧化反应，故a处通入气体为N%,发生氧化反应生成N2,电极反应式为2NH3-6e-==Nz+6H+,

b处通入气体O2,02得到电子与H+结合生成H2O,根据电极反应过程中转移的电子数进行计算，可得出消耗的标况

下的。2的量。

【详解】

A.由分析可知，电极I为负极，电极上发生的是氧化反应，A项错误；

B.电极I发生氧化反应，NHj被氧化成为无污染性气体，电极反应式为2NH3-6e-^N2+6H+,B项正确；

C.原电池中，电子通过外电路由负极流向正极，即由电极I流向电极H,C项错误；

D.b口通入02,在电极H处发生还原反应，电极反应方程式为：O2+4e-+4H+==2H2O,根据电极反应方程式可知，当

外接电路中转移4moie-时，消耗的物质的量为ImoL在标准状况下是22.4L,题中未注明为标准状况，故不一定

是22.4L,D项错误；

答案选B。

21、D

【解析】

A项，NaHCCh能与HC1反应，NaHCCh用于制胃酸中和剂，NaHCCh用于制胃酸中和剂与NaHCCh受热易分解没有

对应关系；

B项，SiCh传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiCh用于制光导纤维与Si（h熔点高硬度大没有对应关系；

C项，AI2O3的熔点很高，用作耐高温材料，AWh用作耐高温材料与AWh是两性氧化物没有对应关系；

D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。

22、C

【解析】

A.CO2在水中的溶解度不大，氨气在水中的溶解度很大，应该先通入氨气，使溶液呈碱性，以利于吸收更多的CO2,

产生更多的NaHCXh,故A错误；

B.锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸储水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，并且加热烘干时可能会影响刻度，造成

误差，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故B错误；

C.酸性高镒酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，即可得纯净的甲烷，故C

正确；

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速可以先快速滴加，接近终点时再缓慢滴加，滴定时眼睛注视锥形瓶中液体颜色

的变化，不用注视着滴定管中液体刻度的变化，故D错误；

答案选C。

【点睛】

酸性高镒酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，随后加入足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，可以达到除杂的目的，

也是学生的易错点。

二、非选择题（共84分）

O,O

II<1«,(><

23、2-丁烯橙红取代反应消去反应

Q

€1CH：(H]<42>»OI<—(Hj-C♦2>KII31,0

合成步骤过多、有机反应比较复杂

【解析】

2-丁烯和氯气在光照条件下发生取代反应生成X,X和氢气发生加成反应生成A,A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反

应生成B,B和乙烯反应生成环己烯，结合题给信息知，B>CH2=C