7.2常见的酸和碱课件-九年级化学（全国）下册

7.2常见的酸和碱沪教版初中化学九年级下[知识准备]：

1、实验室制二氧化碳可用大理石（或石灰石）和

反应制取，发生反应的化学方程式为

。

2、实验室制氢气可用金属

和

（或

）反应制取，发生反应的化学方程式为

；

。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

↑稀盐酸锌稀盐酸稀硫酸Zn＋H2SO4＝ZnSO4+H2↑

Zn＋2HCl＝ZnCl2+H2↑

为什么实验室用锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应制氢气？为什么不用铁和镁？因为铁（活动性弱）和稀硫酸反应速度太慢，而锌和稀硫酸反应速度适中因为镁（活动性强）和稀硫酸反应速度太快，不易控制。请记住实验室制氢气应该用:

和稀硫酸或稀盐酸锌讨论：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、酸雨里含有什么酸？4、食醋里含有什么酸？盐酸硫酸醋酸硫酸和硝酸棕色瓶（硝酸

）见光受热易分解浓硫酸和浓盐酸的物理性质98%浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度(与水比较)敞开瓶口的现象H2SO4HCl无色无色液体液体无有刺激性酸味

比水大比水略大无有白雾无挥发性有挥发性注意：闻气体的方法用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔

浓盐酸敞开在空气中，瓶口会出现

，这是因为浓盐酸中挥发出的

和空气中的

接触，形成

的缘故。（因此浓盐酸敞口质量会

，盐酸中溶质的质量分数会

。）白雾氯化氢气体水蒸气盐酸的小液滴变小变小稀硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容现象与结论将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈作用稀盐酸与石灰石作用镁表面产生气泡快锌表面产生气泡铜表面无现象铁锈消失溶液由无色变为黄色产生气泡结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。活动性较强的金属+盐酸→盐+氢气（硫酸）如：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Cu+HCl=×排在H后不和酸发生置换反应排在H前已知在相同条件下，金属与酸发生置换发应越剧烈，金属的活动性越强。活动性为

>

>

。

MgZnCu①只有排在氢

的金属能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应，而排在氢后面的金属不能。

②在相同条件下，金属和酸发生反应越

，金属的活动性就

。笔记：前面剧烈越强问题：铁锈的主要成分是什么？请写出稀盐酸、稀硫酸与铁锈反应的化学方程式。主要为Fe2O3

向氧化铜中加入稀硫酸，反应的方程式为

。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O[结论]

+酸→

+

。金属氧化物盐水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O黄色蓝色

铁锈

无色★复分解反应（属于基本反应类型）1、概念：两种

相互

，生成

。2、书写时的要求：（1）

;（2）反应前后元素和原子团的

不变。化合物交换成分两种新的化合物相互交换成分化合价可以如右表示：AB+CD=相互交换成分：内项结合。外项结合，+CBAD+-+-+-+-浓硫酸的特性：1、浓硫酸溶于水能

（和

、

溶于水相似）2、浓硫酸有很强的

性，能做

剂。（和

相似）3、浓硫酸能使纸张、蔗糖等

（现象为表面

）。放热生石灰氢氧化钠吸水干燥生石灰炭化变黑2、盐酸（或硫酸）

+活动性较强的金属

→1、盐酸（或硫酸）能使紫色石蕊试液变

，使无色酚酞试液

。盐+氢气3、盐酸（或硫酸）

+金属氧化物

→盐+水

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O盐酸、硫酸等酸性溶液具有许多共同的性质，因为