高考化学（全国通用）：周期律与化学键作业（答案+解析）

周期律&化学键作业题作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）四星☆☆☆☆（中等题目）五星☆☆☆☆☆（较难题目）本套作业题目1-5,7-8,10-11,14-23,25-28题为四星。1．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）☆☆☆A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化【解答】A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C错误；D、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确。故选D．2．下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（）☆☆☆A．金属间发生的置换反应B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱第1页（共14页）D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度【解答】A、活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，通过金属间发生的置换反应能用于判断金属性强弱，故A正确；1mol金属单质在反应中失去电子的多少不能用于判断金属性强弱，故B错误；C、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可C正确；D、金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，金属D正确。故选B．3．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（）☆☆☆A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K+＞Ba2+＞Na+D．碱性：KOH＞Ba（OH）2＞NaOH【解答】A、钡的活动性介于钠和钾之间，钡的金属性比钠强，钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错误；B、钡与水反应，金属性比钾弱，不能置换KCl溶液中置换出钾，故B错误；C、金属性K＞Ba＞Na，金属性越强对应离子的氧化性越弱，所以离子氧化性为K+＜Ba2+＜Na+，故C错误；D、金属性K＞Ba＞Na，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性KOH＞Ba（OH）2＞NaOH，故D正确。故选D．第2页（共14页）4．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）☆☆☆A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能【解答】原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B，如Ca的金属性大于Li，故A错误；B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A的金属性大于B，如Fe的金属性小于Na，故B错误；C.1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多，说明A失电子比B多，不能说明A的金属性大于B，故C错误；BA的活动性大于A的金属性大于B，故D正确。故选D．5有DA投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）☆☆☆A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D【解答】D能与水反应生成氢气，说明D金属性很强；将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，说明金属性A＞C；B的最高价氧化物的水化物碱性比A第3页（共14页）性B＞A，所以金属性强弱顺序是D＞B＞A＞C。故选B．6．下列有关叙述：能说明元素M比N的非金属性强的是（）☆☆☆☆①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N．②M原子比N原子更容易得到电子．③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多．④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN．⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy．A．①②③⑤B．②⑤C．①②③④⑤D．全部【解答】①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N，则非金属性M比N强，故选；②M原子比N原子容易得到电子，则非金属性M比N强，故选；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多，则M的非金属性强，即非金属性M比N强，故选；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN，不能用来比较非金属性强弱，故不选；mMOx＞HnNOy越强，其非金属性越强，能用来比较非金属性强弱，故选。故选A．7．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（）☆☆☆A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2OC．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜HF＜SiH4第4页（共14页）【解答】弱，C、Si同主族，C、O、F同周期，则非金属性Si＜C＜O＜F，由非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大，则氢化物按稳定性由弱到强的顺序为SiH4＜CH4＜H2O＜HF。故选C．8图装置来一次性完成S、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究，下列关于试剂C选择正确的是（）☆☆☆A．稀H2SO4B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液D．Na2SiO3溶液【解答】硫酸的酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，A为碳溶液中，生成硅酸沉淀。故选D．9．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项（）☆☆☆☆①HC1比H2S稳定②S2﹣还原性比C1﹣强③C12能与H2S反应生成S④HC1的溶解度比H2S大⑤相同条件下C12与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS⑥HC1的酸性比H2S强．A．2项B．3项C．4项D．5项第5页（共14页）【解答】①HCl比H2S稳定，则非金属性Cl＞S，故①不选；2﹣还原性比C1﹣的非金属性强弱，故②不选；③Cl2能与H2S反应生成性Cl＞S，故③不选；故④选；⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3与Fe反应生成Cl非金属性Cl＞S，故⑤不选；的酸性比H2S的酸性强，不熊说明氯元素的非金属性比硫元素的强，故⑥选。故选A．10．下列原子中，半径最大的是（）☆☆☆A．HB．OC．AlD．K【解答】H的原子核外有1的原子核外有2原子核外都有3个原子核外都有4K原子半径最大。故选D．．以下离子中，半径最大的是（）☆☆☆A．Na+B．K+C．S2﹣D．Cl﹣【解答】四种离子含有2个电子层的微粒半径小于含有22﹣＞Cl﹣＞K+＞Na+第6页（共14页）以S2﹣的半径最大。故选C．12．下列微粒半径之比小于1的是（）☆☆☆☆A．Na/Na+B．Cl﹣/F﹣C．K/NaD．F/N【解答】A．同种元素原子半径大于阳离子半径，则Na/Na+＞1，故A错误；B．电子层数越多半径越大，则Cl﹣/F﹣＞1，故B错误；C．电子层数越多半径越大，则K/Na＞1，故C错误；D．电子层数相同，核电荷越多半径越小，则F/N＜1，故D正确。故选D．13．下列微粒半径之比大于1的是（）☆☆☆☆A．B．C．D．【解答】A．Si、P同周期，原子半径从左向右逐渐减小，故＜1，故A错误；B．Be、Mg同主族，自上而下原子半径增大，故原子半径Mg＞Be，则＜1，故B错误；C．K+比Na+多一个电子层，则离子半径K+＞Na+，故＞1，故C正确；D．同种元素的阴离子半径大于其原子半径，则＜1，故D错误。故选C．第7页（共14页）14．下列电子式中错误的是（）☆☆☆A．B．C．D．【解答】A．氢氧化钠是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以其电子式为：，故A正确；B．二氧化碳分子中，每个氧原子和碳原子形成2个共用电子对，所以其电子式为：，故B正确；C．氨气分子中每个氢原子和氮原子形成一个共用电子对，且氮原子还有一个孤电子对，故C错误；D．一氯甲烷分子中，每个氢原子和碳原子形成一个共用电子对，氯原子和碳原子之间也形成一个共用电子对，故D正确。故选C．15．下列化学用语正确的是（）☆☆☆A．H2S的电子式：H+[]2﹣H+B．S2﹣的结构示意图：C．Na2O2的电子式：Na+[]2﹣Na+D．CCl4的电子式：【解答】A．H2S是共价化合物，电子式为，故A错误；2﹣的原子核内有1618，故B正确；Na+[]2﹣Na+，故C错误；第8页（共14页）D．在CCl4中Cl的最外层有8个电子，电子式为，故D错误．故选B．16．下列物质中，属于共价化合物的是（）☆☆☆A．H2B．HClC．NaClD．NaOH【解答】A、H2为非金属单质，不是化合物，故A错误；B、HCl为共价化合物，分子中仅含共价键，故B正确；C、NaCl为离子化合物，故C错误；D、NaOH为离子化合物，故D错误。故选B．17．下列物质的分子中，不含共价键的是（）☆☆☆A．NaClB．Cl2C．HClD．NaOH【解答】A．NaCl中只含离子键，故A选；B．Cl2中，只含共价键，故B不选；C．HCl中，只含共价键，故C不选；D．NaOH中，含离子键和H﹣O共价键，故D不选。故选A．18．下列物质中既有离子键又有共价键的是（）☆☆☆A．CaOB．CO2C．K2OD．Ca（OH）2【解答】A．CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，故A错误；第9页（共14页）B．二氧化碳中C原子和O原子之间只存在共价键，故B错误；C．氧化钾中钾离子和氧离子之间只存在离子键，故C错误；D．氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故D正确。故选D．19．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是（）☆☆☆A．NH4NO3B．Cl2C．H2O2D．Na2O2【解答】原子之间存在极性键，故A错误；B．氯气中只存在非极性键，属于单质，故B错误；C．过氧化氢分子中H﹣O原子之间存在极性键，O﹣O间为非极性键，属于共价化合物，故C错误；原子之间存在非极性共价键，故D正确。故选D．20．下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是（）☆☆☆A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O24）2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2【解答】A．水中只含共价键，故A错误；B．氢氧化钾、过氧化钠、硫化铵中都含有阴阳离子，所以含有离子键，非金属元素之间含有共价键，所以都离子键和共价键，故B正确；C．这几种化合物中都只含阴阳离子，所以只含离子键，故C错误；D．氯化氢中只含共价键，氯化镁中只含离子键，故D错误。第页（共14页）故选B．21．氢氧化钠晶体熔化的过程中，破坏了（）☆☆☆A．共价键和离子键B．离子键C．离子键和金属键D．共价键【解答】熔化的过程中阴阳离子之间的离子键被破坏，故B正确。故选B．22．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）☆☆☆A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氧化钠熔化【解答】A．HCl溶于水发生电离，H﹣Cl共价键破坏，故A不选；B．加热氯酸钾使其分解，生成KCl和氧气，化学键被破坏，故B不选；C．碘升华，由固态变为气态，物质不变，破坏分子间作用力，故C选；D．氧化钠熔化发生电离，离子键被破坏，故D不选。故选C．23．将HCl和NaCl分别溶于水．下列说法正确的是（）☆☆☆A．HCl的离子键被破坏B．NaCl的共价键被破坏C．HCl和NaCl的化学键均遭破坏D．HCl和NaCl的化学键均未遭破坏【解答】非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，HCl分子中H﹣Cl中钠离子和氯离子之间只存在离第页（共14页）子键，HCl、NaCl溶于水时发生电离导致化学键都被破坏，A．HCl中共价键被破坏生成氢离子和氯离子，故A错误；B．NaCl中离子键被破坏生成钠离子和氯离子，故B错误；和NaClC正确；D．根据C知，HCl和NaCl中化学键都被破坏，故D错误。故选C．24的反应是（）☆☆☆☆A．NH4Cl═NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2【解答】A．该反应中有离子键和极性键的断裂，有极性键的形成，但没有离子键和非极性键的形成，故A错误；B．该反应中没有离子键的断裂，故B错误；C．该反应中没有非极性键的形成，故C错误；D．该反应中过氧化钠中存在非极性键和离子键的断裂、二氧化碳中存在极性键故D正确。故选D．25．下列说法正确的是（）☆☆☆A．分子间作用力与化学键的大小相当B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用C．分子间作用力主要影响物质的化学性质D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间的也存在相互作用，称为分子间作用力第页（共14页）【解答】A．化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用；分子间作多，故A错误；B．化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用；分子间作多，故B错误；C．分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔沸点和溶解性，故C错误；D．化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用；分子