2022届高一下培优－－与量有关的离子反应

难点:与量有关的离子方程式的书写:通常的书写方法是“少定多变”。1.试剂的滴加顺序涉及到的“量”：如：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐酸、氨水与硝酸银、氯水与溴化亚铁、氯水与碘化亚铁、磷酸与氢氧化钡等。2.酸式盐与碱的反应涉及到的“量”：如：碳酸氢钙与氢氧化钠；碳酸氢钠与氢氧化钡（或石灰水）；硫酸氢钠与氢氧化钡；碳酸氢镁与石灰水;碳酸氢铵与氢氧化钠;亚硫酸氢铵与氢氧化钠;铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O与氢氧化钠等。3.氧化还原反应中涉及到的”量”：*与反应顺序有关的离子方程式：说到底还是与参加反应的物质的物质的量有关，如果把A滴入B中，则认为是B多A少；如果把B滴入A中，则认为是A多B少。例如：

①AlCl3与NaOH溶液：把NaOH溶液滴入到AlCl3溶液中：3OH－+Al3+=Al(OH)3↓；如果把AlCl3溶液滴入到NaOH溶液中，并边滴边摇，出现白色浑浊但随即消失,后来,白色浑浊不消失并逐渐增多：Al3++4OH－=AlO+2H2O；3AlO+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；

②Na2CO3与稀盐酸：把Na2CO3溶液滴入盐酸时,生成CO2气体:CO+2H+=H2O+CO2↑;2

把稀盐酸滴入到Na2CO3溶液中，先无现象，后才产生气体：CO+H+=HCO；HCO+H+=H2O+CO2↑；

③Na2S与FeCl3：如果把Na2S滴入到FeCl3溶液中，产生黄色浑浊：S2－+2Fe3+=S↓+2Fe2+;

如果把FeCl3溶液滴入到Na2S溶液中，先是产生黄色浑浊，随即出现黑色沉淀：S2－+2Fe3+=S↓+2Fe2+；Fe2++S2－=FeS↓④氯水与FeBr2溶液：如果把氯水滴入到FeBr2溶液中，氯水较少，则只有Fe2+被氧化：2Fe2++Cl2=2Cl－+2Fe3+；如果把FeBr2溶液滴入到氯水中，氯水过量，则Fe2+和Br－同时被3氧化，如果把FeBr2溶液滴入到氯水中，氯水过量，则Fe2+和Br－同时被并且，氧化时Fe2+和Br－的个数比为1∶2：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－；

⑤氨水与AgNO3：把氨水滴入到AgNO3溶液中：先是出现白色浑浊（随即变成灰褐色），后来溶液澄清：

NH3·H2O+Ag+=AgOH↓+NH；AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O；把AgNO3溶液滴入到氨水中,由于氨水过量,产生浑浊后立即澄清。利用加入顺序不同,反应现象不同这一点,也可以进行物质的鉴别。

44.盐与酸性氧化物反应涉及的量1.次氯酸钙溶液与少量（或过量）的二氧化碳反应2.次氯酸钠溶液与少量（或过量）的二氧化碳反应3.偏铝酸钠溶液与少量的二氧化碳反应4.偏铝酸钠溶液与过量的二氧化碳反应5.硅酸钠溶液与少量的二氧化碳反应6.硅酸钠溶液与过量的二氧化碳反应7.向饱和的碳酸钠溶液中通入过量CO28.足量碳酸钠溶液通入少量二氧化硫9.苯酚钠溶液中通入足量的CO25Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓1.写出下列反应的离子方程式氯气通入溴化亚铁溶液中当n(Cl2)：n(FeBr2)为：（1）1：2时：

;（2）3：2时：

;（3）3：4时：

.2.将硫酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钡溶液中至Ba2+刚好全部沉淀，写出该过程的离子反应方程式：

；继续滴加硫酸氢钠时的离子反应方程式为

。如果返过来滴加，至溶液刚好中性，写出离子反应方程式

，继续滴加的离子方程式为

。6知识点4：离子共存问题(一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。１.有气体产生。如CO32-、SO32-、、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。２.有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Ag+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。３.有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO—、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H6O—等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。7

溶解性口诀:解释:钾钠铵硝样样溶指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水.磷酸二氢盐相同指:所有的磷酸二氢盐均可溶于水.氯盐不溶银亚汞指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水硫酸铅钡钙和银指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水其它末及也不溶指:以上没有提及的各种盐也不溶于水)(二)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。４.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。8(三)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。２.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-在酸性条件下与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。H+与S2O32-不能大量共存。

3.ClO-在酸性及碱性都有氧化性,而不能与还原性的离子共存.9审题时应注意题中给出的附加条件

①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。②有色离子MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋。③MnO4－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。④S2O3２－在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O