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文档简介

11十二月2023§3.4.3沉淀的溶解平衡计算溶度积的应用

例1.已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求①饱和溶液中Pb2+和I-的浓度;（1）已知溶度积求离子浓度：（1）已知溶度积求离子浓度：

例1.已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求②在c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中,Pb2+的浓度最大可达到多少?例2.已知298K时ＡgCl

的Ksp=1.8×10-10，其溶解度S（2）已知溶度积求溶解度：（3）已知溶解度求溶度积例3.已知AgCl298K时在水中溶解度为

1.92×10-4g，计算其Ksp。例4.已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol·L-1，c(CO32-)=0.0001mol·L-1，此时Mg2+和CO32-能否共存？（4）利用溶度积判断离子共存：例5:已知AgI的Ksp=8.5×10-17,AgCl的Ksp=1.8×10-10.在含有0.01mol/LNaI和0.01mol/LNaCl的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？例6.如何除去酸性氯化镁溶液中的Cu2+

、Fe3+

、Fe2+

，且分别得到Cu(OH)2

、Fe(OH)3。

物质开始沉淀时pH完全沉淀时pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Cu(OH)25.26.4Mg(OH)29.1例7.将4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？［Ksp(AgCl)=1.8×10-10］例8.取5ml0.002mol·L-1BaCl2与等体积的0.02mol·L-1Na2SO4的混合，计算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+)<10-5mol·L-1]？BaSO4的Ksp=1.1×10-10）例9.在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+

杂质，pH值控制在什么范围才能除去Fe3+?[使c(Fe3+)≤10-5mol·L-1]例10、将5mL1.0×10-5mol·L-1的AgNO3溶液和15mL4×10-5mol·L-1的K2CrO4溶液混合时，有无砖红

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