四川省昭觉中学高中化学选修配套脂肪烃

一、烷烃1、甲烷（1）存在及物理性质（2）分子结构特点：正四面体，键角109°28′（3）化学性质：

常温下稳定，不与强酸、强碱、氧化剂反应。重要反应：取代反应①取代反应3llCH4CH3ClCH2Cl2CHClCCl4Cl2C2C2Cl2②氧化反应燃烧:CH4+2O2

CO2+2H2O点燃③高温分解高温

CH4C+2H2CH4+Cl2暗处：无现象阳光直射：爆炸光照：取代（1）烷烃分子通式：CnH2n+2（n≥1）2、烷烃结构特点:

①每个碳原子与四个原子相连，构成空间四面体。③除乙烷外，别的烷烃的碳链均非直线型，为锯齿形。②所有的原子不在同一平面上。④单键可旋转学.科.网（2）物理性质：溶解性：均难溶于水，易溶于有机溶剂。

状态：常温常压下，1—4碳烷为气态，5—16碳烷为液态，17碳以上烷为固态。

密度：随碳原子数增加，密度略有增大，液态时密度均小于1g/cm3（均比水轻）。

沸点：通常，随碳原子数增加，烷烃沸点升高。同分异构体，支链越多，沸点越低。（3）化学性质：稳定。取代反应（1）通常情况下较稳定，不与酸、碱、氧化剂等反应。（2）都易燃烧点燃（3）卤代：气态、光照（4）高温下发生分解反应（情况复杂）例如：己烷中加入KMnO4(H+)溶液：己烷中加入溴水：了解：环烷烃、立方烷1、环烷烃分子通式：CnH2n（n≥3）环丙烷环丁烷环戊烷环己烷注意：最简式CH23、化学性质：同烷烃2、物理性质：难溶于水，密度小于水。zxxkw1、以下事实能说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构的是（）A．CH3Cl只有一种结构

B．

CH2Cl2只有一种结构C．

CHCl3只有一种结构

D．

CCl4

是非极性分子

练习B

练习2、若要使0.5mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为()A2.5molB2molC1.25molD0.5molC

练习3、甲烷在一定高温下可分解为乙炔(C2H2)和氢气，则该混合气的密度是相同条件下氢气密度的()

A．2倍B．4倍C．8倍D．16倍B二、烯烃1、乙烯（1）乙烯的结构结构简式：CH2＝CH2

分子式：C2H4分子构型：平面型分子，（6个原子共面）键角均为120°结构式：HHHHC＝C电子式:对称结构，为非极性分子（2）物理性质

无色、难溶于水，稍有气味的气体，密度与空气相接近。（3）化学性质①

氧化反应A.燃烧反应现象：火焰明亮，伴有黑烟。原因：碳的质量分数较大，不完全燃烧。（对比甲烷）C＝C中有一个键的键能小，键容易断裂，故乙烯较烷烃活泼。11.B.乙烯能被KMnO4氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。CH2＝CH2

CO2应用：区分烷烃和烯烃；除去气态烷烃中混有的烯烃C.了解：一定温度和压强下，乙烯在催化剂作用下被O2直接氧化成乙醛。2CH2=CH2+O22CH3CHO催化剂

zxxkw12.②

加成反应A.与卤素单质加成生成1，2-二卤乙烷

有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应。CH2＝CH2+Br2→CH2Br—CH2BrB.与H2加成（催化加氢）CH2=CH2+H2CH3CH3催化剂

（无色液体）13.C.与卤化氢（HX）加成D.与水加成故：不能用浓硫酸作乙烯干燥剂，因乙烯能与酸发生加成反应。14.③加聚反应单体链节聚合度：注意：（1）

由于聚合度不同，故高聚物均为混合物，无固定的熔沸点。

104~105（2）聚乙烯不能再发生加成反应。15.2、烯烃注意：通常所指烯烃是单烯链烃。不同碳原子数的烯烃互为同系物。（1）烯烃分子通式为：CnH2n（n≥2）相同碳原子数的烯烃和环烷烃互为同分异构体。（2）物理性质：溶解性：均难溶于水，易溶于有机溶剂。

状态：常温常压下，C2H4—C4H8为气态密度：随碳原子数增加，密度增大，液态时密度均小于水。

沸点：通常，随碳原子数增加，烯烃沸点升高。16.（3）化学性质：烯烃化学性质与乙烯相似。A.都易燃烧①氧化反应nCOnOH22+HC2n3O2n2n+点燃B.烯烃能被KMnO4氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。②加成反应烯烃可与溴的四氯化碳溶液、H2、HX、H2O等发生加成反应。注意：不对称烯烃与HX、H2O的加成产物有多种。17.③加聚反应nCH2＝CHCH3催化剂—CH2—CH—CH3nnCH2＝CH2+nCH2＝CHCH3催化剂18.（4）命名例1：CH2=CHCH2CHCH3—CH2CH34-甲基-1-己烯例2：CH3CH2CCH(CH3)2=CH23-甲基–2-乙基-1-丁烯☆练：写出C6H12主链上有4个C的烯烃同分异构体。19.

方才在精练上看到一道数学题，出法极是诡异，私心想着若是这题让你来做，定可增加公式熟练度，对你的数学必是极好的zxxkw20.3、二烯烃：分子里含有两个C＝C的链烃。CH2=CH－CH=CH2

1，3-丁二烯CH2=C－CH=CH2—CH32-甲基-1，3-丁二烯（异戊二烯）(1)分子通式为：CnH2n－2

（n≥3）(3)化学性质：与烯烃相似一定条件下均能发生氧化、加成、加聚等反应。(2)二烯烃分类：集聚二烯烃、共轭二烯烃、孤立二烯烃21.①加成反应1，4-加成：通常：1，4-加成产物为主CH2=CH－CH=CH2+Br2→CH2－CH=CH－CH2BrBr1，2-加成：CH2=CH－CH=CH2+Br2→CH2－CH－CH=CH2

BrBrA.不完全加成

n(CH2=CH－CH=CH2)﹕

n(Br2)=1﹕1B.若Br2足量，则完全加成22.(2011上海卷~15）β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有()A．2种B．3种C．4种D．6种C23.②

加聚反应nCH2=CH－CH=CH2[CH2－CH=CH－CH2]n催化剂加热加压聚1，3-丁二烯还可发生加成反应天然橡胶是异戊二烯的聚合物——聚异戊二烯注意：橡胶易被硝酸、高锰酸钾等强氧化剂氧化，故橡胶制品不能用于存贮酸性、强氧化性、卤素等物质。催化剂n24.如何确定加聚反应生成的高聚物的单体？小手缩回来，邻碳快牵上，若无双变单，单键就断掉。25.练习：26.思考:下列各组化学物属于构造异构中的哪一种？(1)CH3

–CH2

–CH2

–CH3

和

CH3–CH–CH3CH3(2)CH3–O–CH3

和

CH3CH2–

OH(3)CH2=CH–CH2–CH3

和

CH3–CH=CH–CH327.(3)CH2=CH–CH2–CH3

和

CH3–CH=CH–CH3C=CH3CHCH3HC=CH3CCH3HH熔点/℃：-139.3和熔点/℃：-105.4顺-2-丁烯反-2-丁烯28.三、烯烃的顺反异构1、定义：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。2、产生顺反异构体的条件：29.思考：下列物质有没有顺反异构？

1，1-二氯乙烯

1，2-二氯乙烯

30.三、烯烃的顺反异构1、定义：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。2、产生顺反异构体的条件：双键两端的同一个碳原子上不能连有相同基团只有这样才会产生顺反异构体。即a’

b’，a

b，且a=a’、b=b’至少有一个存在。31.思考：下列物质中没有顺反异构的是哪些？

1．1，2-二氯乙烯2．1，2-二氯丙烯

3．2-甲基-2-丁烯4．2-氯-2-丁烯思考：写出丁烯的同分异构体并命名。32.①丁烯的碳链和位置异构：CH2=CH-CH2-CH3CH3CH=CHCH31-丁烯2-丁烯是双键位置异构。(CH3)2C=CH2

异丁烯与前2者是碳链异构②2-丁烯又有两个顺反异构体：H3CCH3H3CHC=CC=CHHHCH3

顺-2-丁烯反-2-丁烯33.34.

四、炔烃（一）乙炔1、分子结构分子式：C2H2

电子式：结构式：H—C≡C—H

结构简式：CH≡CH结构特点：含C≡C叁键，分子中各键角均为180°，所有原子均在同直线上，为非极性分子。碳碳叁键一强两弱，易断裂，化学性质较活泼。

资料：乙烷、乙烯、乙炔的碳碳键键能对比348KJ/mol615KJ/mol812KJ/mol35.练习、描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）A、6个碳原子有可能在同一直线上B、6个碳原子有可能在同一平面上C、6个碳原子不可能在同一直线上D、6个碳原子不可能在同一平面上BC引申：H呢？36.2、乙炔的制法（1）工业制法（了解）----甲烷裂解法2CH4CH≡CH+3H21500℃练习、甲烷在一定高温下可分解为乙炔(C2H2)和氢气，则该混合气的密度是相同条件下氢气密度的()

A．2倍B．4倍C．8倍D．16倍B37.(2)实验室制法①反应原理：电石与水反应CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2

②发生装置：固+液

气注意：I、不能用启普发生器制取乙炔。因：A.电石与水反应剧烈，放大热量，易使容器炸裂；

B.电石遇水会粉化，关闭导气阀后，反应不易停止，能达到“关之即停”。38.课堂练习(1)CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是A．CaC2水解生成乙烷B.Mg2C3水解生成丙炔C.Al4C3水解生成丙炔D.Li2C2水解生成乙烯39.注意II：为得到平稳的乙炔气流，常用饱和食盐水代替水，食盐和碳化钙不起反应。注意III：可用简易装置代替，但在导管口应放一团棉花，避免泡沫从导管中喷出。40.③收集方法：排水集气法④提纯：杂质---H2S、PH3、水蒸气等方法---通常将气体通过CuSO4溶液除去H2S和PH3，再通过碱石灰除去水蒸气。了解：电石工业制法----生石灰和焦炭在电炉中高温反应CaO+3C===CaC2+CO

电炉41.思考：下列除杂过程中，选用试剂和方法正确的是（）

A、除去乙烷中混有的乙烯，加氯气光照

B、除去乙烯中混有的水蒸气，通过盛浓H2SO4的洗气瓶

C、除去乙炔中混有的H2S和水蒸气，可通过盛碱石灰的干燥管

D、除去乙烯中混有的SO2，通过KMnO4酸性溶液后再干燥C3、物理性质

乙炔是无色、无味、比空气稍轻、微溶于水、易溶于有机溶剂的气体。42.4、化学性质具有不饱和烃的通性。（1）氧化反应②乙炔能被KMnO4氧化而使KMnO4(H+)溶液褪色。①易燃烧现象：乙炔燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈黑烟2C2H2+5O24CO2+2H2O应用：氧炔焰，切割或焊接金属43.甲烷、乙烯、乙炔的燃烧

44.（2）加成反应

一定条件下，乙炔能与H2、卤素单质、HX、HCN、H2O等发生加成反应。—C≡C——C＝C—||||—C—C—||高聚物45.①与H2加成②与卤素单质加成乙炔能与Br2加成，使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色CH≡CH+Br2→CHBr=CHBrCHBr=CHBr+Br2→CHBr2—CHBr2

46.③一定条件下与HX加成④与HCN加成生成丙烯腈（丙烯腈）聚丙烯腈（俗称人造羊毛，又称腈纶）聚氯乙烯128页47.⑤一定条件，乙炔与水加成（3）加聚反应CH≡CH+H2O

CH3—C—HO催化剂3CH≡CH催化剂△

（低聚）（高聚）nCH≡CH[CH=CH]n

CH=CHHOH单双键交替48.（二）炔烃1、分子结构特点：含—C≡C—键炔烃分子通式：CnH2n-2(n≥2)不同碳原子数的炔烃互为同系物。2、不饱和度=2：注意：1、炔烃的通式同二烯烃炔烃、二烯烃、环烯2、命名：与单烯烃相似3、同分异构：①类别异构：炔烃、二烯、环烯。②碳链异构：③叁键位置异构：（官能团位置异构）49.CH3—CH2—CH2—CH—CH—CH—CH3—CH3—CH3—CHCH3———CH2CH3[练习]

该烷烃可由几种炔烃加氢而得？50.4、物理性质：

乙炔、丙炔、丁炔常温常压为气态，随分子中碳原子数增多，沸点升高，液态时密度略有增大，但均比水轻。5、化学性质：

与乙炔相似，能发生氧化、加成、聚合反应等。能使溴水或溴的CCl4溶液褪色；也能被KMnO4氧化而使KMnO4(H+)溶液褪色，51.烃结构特点通式烷烃

仅含“C—C”

链状单烯烃含一个“C=C”链状二烯烃含二个“C=C”链状环烷烃炔烃

仅含“C—C”环状含“C≡C”链状烯烃CnH2n+2

（n≥1）CnH2n（n≥2）CnH2n-2

（n≥3）CnH2n

（n≥3）CnH2n-2

（n≥2）不饱和度112252.53.四、脂肪烃的来源及其应用阅读与思考(1)脂肪烃的来源有哪些？(2)针对不同来源，化学上采用哪些具体方法？(3)不同的方法得到的产物有哪些？54.四、脂肪烃的来源及其应用(1)脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。(2)石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。(3)通过煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。55.原油的分馏及裂化的产品和用途56.石油催化重整的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。石油催化裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烷、丙烷、乙烯等重要石油化工原料。石油的催化裂化是将重油成分（如石油）在催化剂存在下，在460~520℃及100kPa~200kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。57.(2)右图中的实验装置可用于制取乙炔请填空：①图中，A管的作用是

制取乙炔的化学方程式是

。

②乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是

，乙炔发生了

反应。③乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是

，乙炔发生了

反应。④为了安全，点燃乙炔前应

，乙炔燃烧时的实验现象是

。⑴调节水面的高度以控制反应的发生和停止⑵KMnO4溶液褪色