4.1.3元素周期表-2022-2023学年高一化学导练测（人教版2019必修第一册）（原卷版）

2022-2023学年高一化学同步导练测第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第3课时原子结构与元素的性质本节导言知道碱金属元素、卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律，形成“结构决定性质”的观念，强化“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性，提升“科学探究与创新意识”的学科核心素养。知识通关元素化学性质与原子结构的关系原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质稀有气体元素都为8（氦为2）不易金属元素一般4易非金属元素一般4易由上表可知，原子结构决定元素的。例1、下列叙述中,正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C．某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D．在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂练习1、（2021·甘肃·金昌市第一中学高一期末）分别将23gNa、24gMg、27gAl投入1L1.25mol/L硫酸溶液中,充分反应后产生的气体体积比为A．1∶2∶3 B．1∶2∶2 C．2∶4∶5 D．2∶3∶6碱金属元素碱金属元素的原子结构元素名称锂钠钾铷铯元素符号原子结构示意图原子半径/nm0.1520.1860.2270.2480.265递变性从Li到Cs随着核电荷数的增加，电子层数逐渐，原子半径逐渐相同点最外层均有个电子，均易电子，有较强性，因此碱金属元素的化学性质具有相似性2.实验探究——碱金属化学性质的比较【问题和预测】结合锂、钠、钾的原子特点和钠的化学性质，预测锂和钾可以与O2、H2O反应。【实验和观察】回忆钠与氧气、水的反应，认真观察钾的反应。(1)钠、钾与氧气的反应实验现象在空气中燃烧，钠产生火焰，钾产生火焰，钾燃烧更剧烈化学方程式2Na＋O2K＋O2多种氧化物(产物中金属均为＋1价)实验结论钾原子半径比钠原子，对最外层电子的引力，钾比钠更，同理，锂可以与O2反应，但不如钠剧烈。4Li＋O22Li2O(2)钠、钾与水的反应实验现象相同点：金属在水面上，金属成闪亮的小球，小球__，发出，反应后的溶液呈色；不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧化学方程式2Na＋2H2O===，2K＋2H2O===实验结论金属性强弱顺序：K>Na，同理，Li与H2O反应不如Na剧烈例2、金属在人类社会发展进程中发挥了重要作用，钠、镁、铝、铁、铜是最重要的几种金属。（1）上述五种金属中人们发现并最早制得其单质的是_____________。（2）这五种金属单质都具有的性质是_________________（填下列选项的序号）。a.导电性

b.延展性

c.银白色

d.熔点高

e.硬度大（3）钠、镁、铝、铁四种金属中，不能用于从氯化铜溶液中置换出铜的金属是_________，原因是_________（用必要的化学方程式表示）。（4）上述金属中，有一种金属的氧化物能在另一种金属的氢氧化物的水溶液中溶解，写出反应的离子方程式：_________________。例3．CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是（

）A．CsICl2有氧化性，是因为Cs显+3价B．在CsIC12溶液中滴加HNO3，可生成Cl2C．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I-D．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色练习2．（2022·吉林油田第十一中学高一期末）下列关于碱金属元素的说法中，正确的是A．IA族元素都是碱金属元素B．在常温下Cs与水反应会发生爆炸C．金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性D．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来练习3．（2021·全国·高一课时练习）下列有关钾及钾的化合物叙述错误的是A．钾及钾的化合物灼烧时均会发出紫色的火焰B．受热易分解产生C．金属钾燃烧时生成氧化钾D．金属钾可保存在煤油中【结论】(1)碱金属元素化学性质的相似性：碱金属元素的原子最外层都有个电子，且易，可与氧气、水等物质反应，产物均为价。(2)碱金属元素化学性质的递变性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失去最外层电子的能力逐渐，元素的金属性逐渐增强。3.碱金属元素单质物理性质的相似性和递变性三、卤族元素1.卤素单质的物理性质卤素单质颜色(常态)密度熔点/℃沸点/℃F21.69g·L-1(15℃)－219.6－188.1Cl23.214g·L-1(0℃)－101－34.6Br23.119g·cm-3(20℃)－7.258.78I24.93g·cm－3113.5184.4分析上表可知，从F2到I2，颜色逐渐，熔、沸点逐渐，密度逐渐。2.卤族元素的原子结构元素名称氟氯溴碘元素符号原子结构示意图原子半径/nm0.0710.0991.121.32根据上表分析卤族元素原子结构的相似性和递变性：(1)相似性：最外层电子数都是，易电子而具有较强的非金属性。(2)递变性：F→I，核电荷数依次，电子层数依次，原子半径逐渐。例4．（2021·河北·辛集市第一中学高一阶段练习）下列说法中，正确的是()A．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色B．氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场C．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜D．氯元素在自然界中既有单质又有化合物存在练习4．（2021·上海市风华中学高一期中）下列物质与其用途不符合的是A．Cl2—做自来水的消毒剂 B．淀粉—检验I-的存在C．AgI—人工降雨 D．NaClO—漂白纺织物3.卤素单质的化学性质(1)卤素单质与氢气反应卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F2在暗处剧烈化合并发生爆炸很稳定Cl2光照或点燃较稳定Br2加热不如氯化氢稳定I2不断加热不稳定，同一条件下同时分解结论从F2到I2，与H2化合越来越，生成的氢化物稳定性逐渐，元素的非金属性逐渐(2)卤素单质间的置换反应的实验探究实验操作实验现象离子方程式结论振荡静置后，溶液由无色变为色氧化性:_振荡静置后，溶液由无色变为色振荡静置后，溶液由无色变为色例5．（2021·山东潍坊·高三阶段练习）向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如下：下列分析不正确的是A．过程①后溶液pH明显变小B．过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+C．不能判断4H++4I-+O2=2H2O+2I2是过程④中溶液变蓝的原因D．综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag+氧化了I2例6．（2021·全国·高一课时练习）溴化碘(IBr)的化学性质跟Cl2、Br2和I2相似，下列有关溴化碘的叙述中，错误的是A．溴化碘通常作氧化剂B．溴化碘跟水的反应属于氧化还原反应C．溴化碘跟NaOH溶液反应后生成NaBr、NaIO和水D．溴化碘能跟多数金属反应生成溴化物及碘化物练习5．（2022·河南商丘·高一期末）溴被称为“海洋元素”，从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，部分工艺流程如下：下列说法错误的是A．试剂X为硫酸，其作用是提高氯气的利用率B．通入热空气将溴吹出，利用了溴的易挥发性C．试剂Y可以选用D．操作Z所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶练习6．（2021·四川·三台中学实验学校高一阶段练习·多选）下列离子方程式书写不正确的是A．将足量的氯气通入溶液中：B．侯氏制碱法中涉及的离子方程式：C．向NaOH溶液中加入少量Br2：2OH—+Br2=Br—+BrO—+H2OD．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+Cl2+H2O=+4H++2Cl—归纳总结1.卤素的特殊性(1)在常温下Br2是唯一的液态非金属单质，易挥发。(2)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝。(3)氟是最活泼的非金属，没有正化合价，氟单质与盐溶液反应时，先与水反应产生HF和O2。2.同主族元素的递变规律随堂检测1．（2022·全国·高一单元测试）下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大 B．碱金属都呈银白色C．液溴采用水封法保存 D．碘的升华是化学变化2．（2021·全国·高一课时练习）下列叙述正确的是A．所有金属元素都只存在于地壳中B．铁元素主要以化合态存在于自然界C．地壳中含量最多的金属元素是铁元素D．金属元素大多数以游离态存在于自然界3．（2021·全国·高一课时练习）下列叙述正确的有（

）①卤素原子的最外层均有7个电子，次外层均有8个电子②Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大③碱金属元素和卤素在自然界中都只以化合态形式存在④液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封⑤如图所示，若a、b、c中分别盛放浓盐酸、固体、淀粉KI溶液，则通过实验可证明氧化性：A．5句 B．4句 C．3句 D．2句4．（2022·黑龙江·双鸭山一中高一开学考试）下列“类比”合理的是A．Ca(OH)2与少量CO2反应生成CaCO3，则Ca(OH)2与少量SO2反应生成CaSO3B．Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2，则Li与O2在加热条件下反应生成Li2O2C．Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，则F2和H2O反应生成HF和HFOD．Fe与S在加热条件下生成FeS，则Cu与S在加热条件下生成CuS5．现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为＋2)，则下列说法中不正确的是A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙B．相对原子质量：乙＞丙＞甲C．金属活动性：乙＞甲＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙6．下列说法正确的是A．因为金属单质中元素处于最低价，所以金属单质一定具有强还原性B．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化C．金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性D．有单质生成的反应，不一定是氧化还原反应7．“类比法”是化学学习中的一种常用方法。下列说法正确的是A．CO2能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，SO2也有同样现象B．加热条件下，Na与O2反应生成Na2O2，Li与O2反应也生成过氧化锂C．常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化D．铁可置换出硫酸铜溶液中的铜，钠也可置换出硫酸铜溶液中的铜8．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是A．钠钾合金＞钠＞钾 B．钠＞钾＞钠钾合金C．钠＞钠钾合金＞钾 D．钾＞钠钾合金＞钠9．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述，正确的个数为①随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大②、、、的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为④根据同族元素性质的递变规律推测，与化合较难，破化银也难溶于水⑤根据、、的非金属性依次减弱，可推出、、的酸性依次减弱⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按、、、的顺序非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A．2 B．3 C．4 D．510．（2021·全国·高一专题练习）可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是（

）①锂与水反应比钠剧烈

②金属单质都可以密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳

④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂

⑥“类钫”在化合物中显+1价⑦推测“类钫”单质的密度应该大于

⑧“类钫”单质有较高的熔点A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥11．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂不能将下列各选项中的溶液鉴别出来的是()A．水、四氯化碳、苯 B．AgNO3、NaOH、KIC．NaCl、NaBr、NaI D．汽油、酒精、NaOH12．下列说法正确的是A．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡静置，可观察到下层液体呈紫色，证明Br2的氧化性强于I2B．SO2能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO13．（2022·辽宁大连·高一期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量I-的溶液：NO、Cl-、Fe3+、H+B．强酸性透明溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、SOC．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Ba2+、Na+、NO、Cl-D．滴入酚酞后呈红色的溶液中：Ca2+、Na+、NO、HCO14．（2022·广东·潮州市湘桥区磷溪中学高一期末）下列反应的离子方程式书写正确的是A．镁加入盐酸：Mg+H+=Mg2++H2↑B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH-=AlO＋H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：OH-＋Al2O3=AlO＋H2OD．向新制的KI溶液中滴加几滴溴水：2I-＋Br2=I2＋2Br-15．(1)分别取wg钠、铁、铝与足量的稀盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是__________。(2)分别取0.1mol钠、铁、铝与足量的稀盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是___________。(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量之比是_________。(4)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、铁、铝的物质的量之比是__________。16．按要求回答下列问题：(1)胆矾的化学式___。(2)NaHCO3溶于水的电离方程式：___。(3)铁与水蒸气反应的化学方程式：___。(4)H3PO2属于一元酸，写出它与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___。(5)从原子结构角度解释金属性钾比钠强的原因：___。17．（2021·浙江省杭州学军中学高一期末）ClO2是一种强氧化性气体(高浓度时呈红黄色，低浓度时呈黄色)，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。(1)图中装置有一明显错误，请指出_______。(2)D中吸收ClO2后生成NaClO2、NaHCO3和_______。(3)E中溶液变蓝，_______(填“能”或“不能”)说明ClO2在D装置中充分吸收，理由是_______。(4)提高ClO2吸收率的方法有_______。A．加快滴加稀硫酸的速度B．减缓滴加稀硫酸的速度C．装置D、E中长导管口加装多孔球泡18．（2022·福建·厦门双十中学高一阶段练习）目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图：(1)检验“含碘废水”中是否含有单质I2，常用的试剂是____。(2)“制CuI”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过程中可使用____溶液来检验其是否已洗涤干净(填化学式)。(3)滤渣1的成分为____(填化学式)。(4)“制I2”时，主要反应的离子方程式为____。(5)“制KIO3溶液”时，主要反应的离子方程式为____。(6)KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为____。19．（2022·江苏南通·高一期中）为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中