2023年高考化学高频考点知识汇总（抢分攻略）

2023年高考化学高频考点知识汇总（抢

分攻略）

氧化物的分类

1.氧化物的分类

成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧

化物（过氧化物、超氧化物、Fe304、Pb304等）；

不成盐氧化物：CO、NO

2.易混淆概念分辨

酸酎不一定是酸性氧化物：如乙酸酎（CH3C0）20等；酸性氧化

物一定是酸酎

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、N02、N204、

H20

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn207、Cr03

金属氧化物不一定是碱性氧化物：如A1203、Zn0（两性），Mn207、

CrO3(酸性氧化物)

碱性氧化物一定是金属氧化物

XN02因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO,因而不是酸性氧

化物。

XNa202因与酸反应不仅生成盐和水，还有02,因而不是碱性

氧化物。

02具有漂白作用的物质

氧化作用：C12、03、Na202、浓HN03；化学变化；不可逆

化合作用：S02；化学变化；可逆

吸附作用：活性炭；物理变化；可逆

※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有C12(HC10)和浓

HN03及Na202

03能被活性炭吸附的物质

有毒气体（N02、C12、NO等）——去毒

色素一一漂白

水中有臭味的物质----净化

04“黑色金属”有哪些

化学上把铁、铭、镒三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

05Fe2+与Fe3+的鉴别方法

Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以

下几种方法加以鉴别。

1.观察法

其溶液呈棕黄色者是Fe3+,呈浅绿色者是Fe2+。

2.H2S法

通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+,而

Fe2+溶液不反应。

2Fe3++H2S==2Fe2++2H++SI

3.KSCN法

加入KSCN或其它可溶性硫氟化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶

液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常

用、最灵敏的方法。

Fe3++SCN==[Fe(SCN)]2+

4.苯酚法

分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是

Fe2+的溶液。

Fe3++6C6H50H-*[Fe(C6H50)6]3+6H+(了解)

5.碱液法

取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+

溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是

Fe2+溶液。Fe3++3NH3•H20==Fe(0H)3I+3NH4+；

Fe3++30H==Fe(0H)3I

Fe2++2NH3・H20==Fe(0H)2I+2NH4+；

4Fe(0H)2+2H20+02==4Fe(OH)3

6.淀粉KI试纸法

能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。

2Fe3++2I==2Fe2++I2

7.铜片法

分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液,

无明显现象的是Fe2+溶液。

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

8.KMnO4法

分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色

变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5Fe2++MnO4

+8H+==5Fe3++Mn2++4H20

05金属的冶炼规律

1.活泼金属的冶炼

钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶

炼（通直流电）。例如：

2NaCl（熔融）==2Na+C12tMgC12熔融）=Mg+C12t

2Al203（熔融）==4Al+302t（加入Na3AlF6作熔剂）

注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧

化物，读者应掌握A1C13为共价化合物，熔融态时不电离，而

A1203为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

2.中等活泼的金属的冶炼

锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化

物的方法冶炼。例如：

ZnO+C=Zn+COt

Fe203+3C0=2Fe+3C02

3.不活泼金属的冶炼

银、柏、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用

物理方法（如淘金等）冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂

还原法或热分解法冶炼。例如：

2HgO=2Hg+O2t

07“置换反应”有哪些？

1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换。

Zn+Cu2+==Zn2++Cu

Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

2.活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换

C12+2Br==2Cl+Br2

I2+S2==2I+S

2F2+2H20==4HF+02

3.活泼金属与弱氧化性酸中H+置换

2A1+6H+==2A13++3H2t

Zn+2CH3C00H==Zn2++2CH3C00+H2t

4.金属单质与其它化合物间置换

2Mg+CO2==2MgO+C

2Mg+S02==2Mg0+S

Mn+FeO==MnO+Fe

2Na+2H20==2Na++20H+H2f

2Na+2c6H50H（熔融）==2C6H50Na+H2f

2Na+2C2H50H==2C2H50Na+H2t

8Al+3Fe304高温==4A1203+9Fe

2FeBr2+3C12==2FeC13+2Br2

5.非金属单质与其它化合物间置换

H2S+X2==SI+2H++2X

2H2S+02==2S+2H20（02不足）

CuO+C高温==Cu+C0f（C过量时）

2CuO+C高温==2Cu+C02t（CuO过量时）

FeO+C高温==Fe+COt

2FeO+Si高温==SiO2+2Fet

2FeO+C高温==2Fe+C02t

CuO+H2加热==Cu+H20

SiO2+2C高温==Si+2cot

3C12+8NH3==6NH4C1+N2

3C12+2NH3==6HC1+N2

08关于气体的全面总结

1.常见气体的制取和检验：（此处略）

2.常见气体的溶解性

极易溶的：NH3（1：700）

易溶的：HX、HCHO、S02（1：40）

能溶的或可溶的：C02（1：1）、C12（1：2.26）、H2S（1：

2.6)

微溶的：C2H2

难溶或不溶的：02、H2、CO、NO、CH4、CH3CKC2H6、C2H4

与水反应的：F2、N02o

3.常见气体的制取装置

能用启普发生器制取的：C02、H2、H2S；

能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：02、NH3、CH4；

能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：C12、HC1、S02、C0、

NO、N02、C2H4等。

4.有颜色的气体

F2（淡黄绿色）、C12（黄绿色）、N02（红棕色）

5.具有刺激性气味的

F2、C12、Br2（气）、HX、S02、N02、NH3、HCHOo

臭鸡蛋气味的：H2So

稍有甜味的：C2H4O

6.能用排水法收集的

H2、02、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

7.不能用排空气法收集的

CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8.易液化的气体

C12、S02、NH3o

9.有毒的气体

C12、F2、H2S>S02、N02、CO、NO。

10.用浓H2s04制取的气体

HF、HC1>CO、C2H4o

11.制备时不需加热的

H2S、C02、H2、S02、NO、N02、C2H2。

12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的

HX、S02、H2S、C02o

13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3

14.能使品红试液褪色的：C12、S02、N02

15.能使酸性KMnO4溶液褪色的

H2S、S02、HBr>HI、C2H4、C2H2

16.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S

17.不能用浓H2s04干燥的：H2S>HBr、HI、NH3

18.不能用碱石灰干燥的

C12、HX、S02、H2S、N02、C02

19.不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H50H

09六种方法得乙醇

1.乙醇还原法

CH3CH0+H2-C2H50H（条件：Ni4）

2.卤代烧水解法

C2H5X+H20-C2H50H+HX（条件：NaOHA）

3.某酸乙酯水解法

RC00C2H5+H20-*RCOOH+C2H50H（条件:NaOH）

4.乙醇钠水角法

C2H5ONa+H2O^C2H5OH+NaOH

5.乙烯水化法

CH2=CH2+H20-C2H50H（条件：H2s04或H3P04加热、加压）

分子中引入羟基的有机反应类型

取代（水解）：卤代烧、酯、酚钠、醇钠、竣酸钠；

加成：烯烧水化、醛+H2；

氧化：醛氧化；

还原：醛+H；

10化学实验中应掌握的几个分数

1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3

2.配制王水时，应使浓HN03中的溶质的物质的量占浓HC1中

的的3

3.无水乙醇与浓H2S04反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓

H2S04的量的1/3

4.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4

处

5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3

6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3,也不少于1/4

11常用化学仪器是否可以加热的问题

1.可加热的

可直接加热的：蛆蜗，蒸发皿，试管，燃烧匙

可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等

2.不可加热的

表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等

大多数仪器

12关于化学仪器的“零刻度”

有零刻度的是

滴定管——零刻度在上面；

温度计一一零刻度在中间；

托盘天平一一零刻度在刻度尺的最左边。

此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能

确定。

容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。

13不宜长期暴露于空气中的物质

1.由于空气中C02的作用

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaA102溶液、

水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na20、Na202

2.由于空气中H20的作用

浓H2s04、P205、硅胶、CaC12、碱石灰等干燥剂、浓H3P04、

无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰

3.由于空气中02的氧化作用

钠、钾、白磷和红磷、N0、天然橡胶、苯酚、一2价硫(氢硫

酸或硫化物水溶液)、+4价硫(S02水溶液或亚硫酸盐)、

亚铁盐溶液、Fe(0H)2

4.由于挥发或自身分解作用

AgN03、浓HN03、H202、液漠、浓氨水、浓HC1、Cu(0H)2

14高考易错离子反应方程式

1.钠与水的反应

2Na++2H20=2Na++20H-+H2t

2.碳酸钠溶液与盐酸的反应

C032-+2H+=H20+C02t

3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应

HC03-+0H-=H20+C032-

4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中

C032-+H20+C02=2HC03-

5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应

HC03-+H+=H20+C02t

6.Na202分别与水、二氧化碳反应

2Na202+2H20=4Na0H+02f

2Na202+2C02=2Na2C03+02

7.少量C02与NaOH反应

CO2+2OH—=C032—+H20

8.过量C02与NaOH反应

CO2+OH-=HCO3-

9.碳酸钙与盐酸的反应

CaC03+2H+=Ca2++C02t+H20

10.碳酸钙与醋酸的反应

CaC03+2CH3C00H=Ca2++2CH3C00-+C02t+H20

11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应

Ca2++2HC03-+20H-=CaC03I+C032-+2H20

12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应

Ca2++HC03-+0H-=CaC03I+H20

13.碳酸氢钱与足量NaOH溶液共热

NH4++HCO3-+2OH-NH3t+CO32-+2H2O

14.实验室制氯气

4H++2Cl-+MnO2==Mn2++C12t+2H20

15.氯气与烧碱溶液的反应

C12+2OH-==C1-+C1O-+H2O

16.氯气与水反应

C12+H2O=H++C1-+HC1O

17.NaBr溶液与C12反应

2Br—+C12=2C1—+Br2

18.电解饱和食盐水

2C1—+2H20==H2t+C12t+20H—

19.S02与氯水的反应

2H20+C12+S02=4H++S042-+2Cl-

20,S032一的检验（与稀硫酸反应）

2H++S032-=2H20+S02t

21.Cu与浓硫酸的反应

Cu+2H2S04（浓）CuS04+S02t+2H20

22.硫酸与氢氧化钢溶液的反应

2H++S042-+Ba2++20H—=BaS04I+2H20

23.烧碱与石英的反应

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

24.水玻璃溶液与稀硫酸反应

Si032-+H20+2H+=H4Si04I

25.二氧化氮与水反应

3N02+H20=2H++2N03-+N0

26.钱根离子的检验

NH4++0H—=NH3t+H20

27.氨水吸收少量二氧化硫

2NH3・H20+S02=2NH4++S032-+H20或

2NH3+H20+S02=2NH4++S032-

28.氨水吸收过量二氧化硫

NH3・H20+S02=NH4++HS03-或

NH3+H20+S02=NH4++HS03-

29.铜与浓硝酸的反应

Cu+4H++2N03-=Cu2++2N02t+2H20

30.铜与稀硝酸的反应

3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2N0t+4H20

31.醋酸钠水解

CH3C00-+H20==CH3C00H+0H-

32.氯化钱水解

NH4++H20==NH3.H20+H+

33.碳酸钠水解

C032-+H20==HC03-+0H-

34.明研水解

A13++3H2O==A1(0H)3+3H+

35.铁与盐酸反应

Fe+2H+==Fe2++H2t

36.铝与盐酸反应

2A1+6H+==2A13++3H2t

37.铝与氢氧化钠溶液反应

2A1+2OH-+2H2O==2A1O2-+3H2t

38.镁与二氧化碳反应

2Mg+C02==2Mg0+C

39.铝热反应

2Al+Fe203==2Fe+A1203

40.氧化铝与盐酸的反应

A1203+6H+==2A13++3H20

41.氧化铝与烧碱的反应

A1203+20H-==2A102-+H20

42.氢氧化铝与盐酸的反应

Al(0H)3+3H+==A13++3H20

43.氢氧化铝与烧碱的反应

Al(OH)3+0H-==A102-+2H20

44.氯化铝溶液与过量氨水反应

A13++3NH3・H2O==A1(OH)3I+3NH4+

45.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应

A13++3A1O2-+6H2O==4A1(OH)3I

46.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸

A1O2-+H++H2O==A1(OH)3I

47.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳

A1O2-+CO2+2H2O==A1(OH)3I+HCO3-

48.苯酚钠中通入二氧化碳

O-+CO2+H2O==OH+HCO3-

49.氯化铁溶液与铁反应

2Fe3++Fe=3Fe2+

50.氯化铁溶液与铜反应

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

51.氯化铁溶液与氢硫酸反应

2Fe3++H2S=2Fe2++SI+2H+

52.氯化亚铁溶液与氯水反应

2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

53.溟化亚铁溶液与过量氯水反应

2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++6Cl-+2Br2

54.滨化亚铁溶液与少量氯水反应

2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

55.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应

A13++3HCO3-=A1(OH)3I+3C02f

56.硫酸氢钠溶液与氢氧化钢溶液混合呈中性

2H++S042-+Ba2++20H-=BaS04I+2H20

57.硫酸氢钠溶液与氢氧化钢溶液反应后，硫酸根离子完

全沉淀

H++S042-+Ba2++0H-=BaS04I+H20

58.明矶溶液与过量氢氧化钢溶液反应

A13++2S042-+2Ba2++40H-==2BaS04I+A102-+2H20

59.明矶与氢氧化钢溶液混合呈中性

2A13++3S042-+3Ba2++60H-=3BaS04I+2A1(OH)3I

60.碳酸氢镁与过量Ca(0H)2溶液反应

Mg2++2HC03-+2Ca2++40H-=Mg(0H)2I+2CaC03I+2H20

61.氢钙与过量Ca(0H)2溶液反应

Ca2++HC03-+0H-=CaC03I+H20

62.等浓度氢氧化钢与碳酸氢钱反应

Ba2++20H-+NH4++HC03-=BaC03I+2H20+NH3

附：如何高效复习？

1、