2023届山西省吕梁市重点高考适应性考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、结构片段为…一CEL—CH=CH—CH2—…的高分子化合物的单体是

A.乙烯B.乙快C.正丁烯D.1,3-丁二烯

2、科学家利用电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。下列说法中正确的是

M室产品室原料室N室

A.b膜为阳离子交换膜

B.N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度:a%<b%

C.电子从左边石墨电极流出，先后经过a、b、c膜流向右边石墨电极

D.理论上每生成ImolHjBCh,两极室共生成33.6L气体(标准状况)

3、已知：A(g)+3B(g)=2C(g),起始反应物为A和B,物质的量之比为1：3,且总物质的量不变，在不同压强

和温度下，反应达到平衡时，体系中C的物质的量分数如下表：下列说法不正确的是()

温度

物质的量分数400℃450℃500℃600℃

压强

20MPa0.3870.2740.1890.088

30MPa0.4780.3590.2600.129

40MPa0.5490.4290.3220.169

A.压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大

B.在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同

C.达到平衡时，将C移出体系，正、逆反应速率均将减小

D.为提高平衡时C的物质的量分数和缩短达到平衡的时间，可选择加入合适的催化剂

4、常温下，向某浓度的二元弱酸H2c溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=-lgx,

x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是

A.常温下，H2c2。4的Kal=10'>8

B.pH=3时，溶液中c(HCq4)Vc(C20j)=c(H2c2O4)

C.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大

D.常温下，随着pH的增大,的值先增大后减小

C(H2C2O4)C(C2O；)

5、已知：①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48k.J②Se(g)-Se(s)+102.17kJ；下列选项正确的是

能t4.

H；Se(8)

।b

A.Hz(g)+Se(s)的总能量对应图中线段b

B.相同物质的量的Se,Se⑸的能量高于Se(g)

C.ImolSe(g)中通入ImolH2(g),反应放热87.48kJ

D.H2(g)+S(g).WH2s(g)+QkJ,Q<87.48kJ

6、下列化合物的同分异构体数目与C3H8。的同分异构体数目相同的是

A.C3H$B.C4HgC.C6H4C12D.C5H12

7、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示，下列说法不本碘的是:

pH

A.除去NaCI溶液中Na2cCh的方法是向其中加入盐酸至pH=7

B.X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH,可计算Kai(H2CO3)

++2

C.pH=10的溶液中c(H)+c(Na)=c(HCOy)+2c(CO3)+c(OH)

D.将CO2通入NaOH溶液制取Na2cO3,应控制pH>12.5

8、根据下列实验现象，所得结论正确的是

实验实验现象结论

左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表

A活动性：Al>Fe>Cu

面有气泡

B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Ch>Br2>I2

C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性Ag2S>AgBr>AgCl

D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：CI>C>Si

A.AI).D

9、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的

化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

A.对应的简单离子半径：C>D>B

B.D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物

C.电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质

D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

10、下列物质分类正确的是

A.豆浆、蛋白质溶液均属于胶体B.H2O.CO2均为电解质

C.NO、SO3均为酸性氧化物D.H2SSO2常作还原剂

11、已知钱GGa)和澳GBr)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是

A.原子半径:Br>Ga>CI>AIB.铁元素为第四周期第WA元素

C.793sBr与8135Br得电子能力不同D.碱性:Ga(OH)3>Al(OH)3,酸性:HClO^HBrCh

12、下列关于核外电子的描述中，正确的是()

A.电子云图中一个小黑点表示一个电子

B.电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数

C.s电子在s电子云的球形空间内做规则运动

D.核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定

13、传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是()

Irr

qthtt.Min

A.b为电源的正极

B.负极反应式Ag-e-+Cl=AgCl

C.当电路中电子转移为5x10-5moi时进入传感器的SO2为1.12mL

+2

D.阴极的电极反应式是2HSO3+2H+2e=S2O4+2H2O

14、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.11g超重水(T2O)含中子数为5NA

B.25℃,pH=13的lLBa(OH)2溶液中OH-的数目为0.2NA

C.Imol金刚石中C—C键的数目为2NA

D.常温下，pH=6的MgCL溶液中H+的数目为1O«NA

15、对可逆反应2A(s)+3B(g).C(g)+2D(g)AHV0,在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)>v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

16、化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是：

A.从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现

B.高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

C.生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀

D.植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置容易氧化变质

17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：

/\

W2yYW2

且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是

A.YW3分子中的键角为120。

B.W2Z的稳定性大于YW3

C.物质甲分子中存在6个。键

D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

18、下列有关溶液的说法中，正确的是

A.(NH4)2SO4溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4

B.相同温度下，强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液

C.通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动

D.蒸干Na2cCh溶液最终得到NaOH

19、锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。Zi?'可以在VS?晶体中

可逆地嵌入和脱除，总反应为VS#xZn妥Z'VSj下列说法鹘的是()

涂

三

M甲Vs

锌

小

的

第

破

波

液

若

市

溶

水V

A.放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应

B.放电时负极的反应为Zn-2e-=Zr?+

2+

C.充电时电池正极上的反应为：ZnxVS2+2xe-+xZn=VS2+2xZn

D.充电时锌片与电源的负极相连

20、第三周期X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物溶于水可得到四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液在25C时的

pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是

A.简单离子半径：X>Y>Z>W

B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.气态氢化物的稳定性：W<Z<Y

D.W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物Z2W2,其结构式为：W-Z-Z-W

21、下列物质转化在给定条件下不能实现的是

NaO(aq,COj

A.A12O3^>NaA102(aq)>A1(OH)3

B.饱和NaCl(aq)—§g^NaHCO3Na2co3

C.S--^H2SO4

石灰乳搬

D.MgCl2(aq)>Mg(OH)2>MgO

22、依据反应2NaIO3+5S€h+4H2O=L+3H2so4+2NaHSO4,利用下列装置从含NalCh的废液中制取单质碘的CCL溶液

并回收NaHSOs其中装置正确且能达到相应实验目的是

二、非选择题（共84分）

23、（14分）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等,可由X（1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）和Y（咖啡酸）为原

料合成，如下图:

（1）化合物X的有一种化学环境不同的氢原子。

（2）下列说法正确的是

A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能与5m0IH2加成

C.Z能发生加成、取代及消去反应D.ImolZ最多可与5moiNaOH反应

（3）Y与过量的滨水反应的化学方程式为o

（4）X可以由—（写名称）和M（；乂二＞=遍）分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个一OH的消去反

应得到稳定化合物N（分子式为C6H8。2）,则N的结构简式为一（已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如：

（5）Y也可以与环氧丙烷（’叨志隼；二日迪）发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为

（写一种）；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的位置和数目都不变）、

属于酯的同分异构体有种。

24、（12分）下列A〜J十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A为正盐；常温、常

压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对

分子质量比E的大16；F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C易溶于水；J是一元

含氧强酸。

回答下列问题：

(DA的化学式为o

(2)一定条件下，B和D反应生成E和F的化学方程式为.

(3)J和金属Cu反应生成E的化学方程式为。

(4)H和石灰乳反应的化学方程式为o

(5)在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为.

25、(12分)化锡(SnL)是一种橙黄色结晶，熔点为144.5℃,沸点为364C,不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯

化碳等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四氯化锡的主要步骤如下：

步骤1：将一定量锡、碘和四氯化碳加入干燥的烧瓶中，烧瓶上安装如图装置I和

装置n1

装四K1

L的CCL溶液

Sn.碎瓷片

步骤2：缓慢加热烧瓶，待反应停止后，取下冷凝管，趁热迅速进行过滤除去未反应的锡。用热的四氯化碳洗涤漏斗

上的残留物，合并滤液和洗液，用冰水浴冷却，减压过滤分离。

步骤3：滤下的母液蒸发浓缩后冷却，再回收晶体。

请回答下列问题

(1)图中装置II的仪器名称为,该装置的主要作用是O

(2)减压过滤的操作有①将含晶体的溶液倒入漏斗，②将滤纸放入漏斗并用水润湿，③微开水龙头，④开大水龙头，⑤

关闭水龙头，⑥拆下橡皮管。正确的顺序是o

26、(10分)草酸铁钱［(NH4)3Fe(C2()4)3］是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.0〜5.0之

间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁钱并测其纯度。

(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。

①仪器a的名称是

②55〜60'C下，装置A中生成H2c2O4,同时生成N(h和NO且物质的量之比为3：1,该反应的化学方程式为

③装置B的作用是；装置C中盛装的试剂是。

(2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁钱。

将Fe2()3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至__________，然后将溶液、过滤、洗涤并干燥，制得

草酸铁钱产品。

(3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。

准确称量5.000g产品配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入足量O.lOOOmol•L-稀硫酸酸化后，再用

0.1000mol•L-iKMnCh标准溶液进行滴定，消耗KMnCh溶液的体积为12.00mL,

①滴定终点的现象是o

②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是。

③产品中(NH4)3Fe(C2O4)3的质量分数为%。［已知：(NH5Fe(C2O4)3的摩尔质量为374g•mo「］

27、(12分)碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合脱(N2H•%0)为原料制备碘化钠。

己知：水合曲具有还原性。回答下列问题：

(1)水合船的制备

有关反应原理为：(30(班12)2(尿素)+岫(：10+2岫011-r｛汨「HzO+NaCl+Na£O3

①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内Cl(r与C10J的物质的量之比为6：1,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原

的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为o

②取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合脱，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快,

理由是.

(2)碘化钠的制备

采用水合耕还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

N2

①“合成”过程中，反应温度不宜超过73C,目的是.

②在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IOJ,该过程的离子方程式为o工业上也可以用硫化

钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合耕还原法制得的产品纯度更高，其原因是一o

(3)测定产品中Nai含量的实验步骤如下：

a.称取1.33g样品并溶解，在533mL容量瓶中定容；

b.量取2.33mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCL溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用3.213mol・LT的Na2s2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2s£3+l2=NaS06+2NaI),重复实验多次，测得

消耗标准溶液的体积为4.33mL。

①M为(写名称)。

②该样品中Nai的质量分数为o

28、(14分)苯并环己酮是合成禁(0Q)或蔡的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1-乙基蔡的一种路线如图所示:

回答下列问题:

(1)秦环上的碳原子的编号如(a)式，根据系统命名法，(b)式可称为2-硝基蔡，则化合物(c)的名称应是一。

(3)步骤in的反应类型是一,步骤iv的反应类型是一。

(4)反应II的化学方程式是_。

(5)1-乙基蔡的同分异构体中，属于蔡的取代物的有_种(不含1-乙基蔡)。W也是1-乙基蔡的同分异构体，它是含一

种官能团的苯的取代物，核磁共振氢谱显示W有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：2,W的结构简式为

BrBr

(6)写出用CH3coe出和CMMgBr为原料制备CH3—C—CH2的合成路线(其他试剂任选)。_»

CH3

29、(10分)丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用。回答下列问题:

(1)丙烷中混有乙烯杂质，实验室用如图装置除杂，得到纯净的丙烷。若试剂a为酸性高镒酸钾溶液，则试剂b、c的名

称分别为

(2)如图为各组物质的能量总和及相互间转化的能量关系。丙烷气体分解得到石墨(C)和氢气的热化学方程式为

他

fit3C(石国

♦AM~―

T-----------------J3C0,丁丁丁侬〃。,比

：;A",

i38,32与0(1)i

0

反w过程

(3)在两个容积均为1L的恒容密闭容器中以不同的氢碳比［n(H2)/n(CO2)］充入2moi%和一定量的CO2,在一定条件下

发生反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)AH。CO2的平衡转化率a(CCh)与温度的关系如图所示：

a(CO2)

①该反应的AH（填或"="）0,判断的理由是

②在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）P点v（逆）（填“或"〜）。

③氢碳比：x2.0（填“或“="）。

④Q点对应温度下，该反应平衡常数K=!?•mor\

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

结构片段为…一C%—CH=CH—CH2—…，说明该高分子为加聚产物，则该高分子化合物的单体是CH2=CHCH=CH2>

即为1,3-丁二烯，答案选D。

2、B

【解析】

A.M室与电源正极相连为阳极，N室为阴极，则电解质溶液中阳离子向N室移动，阴离子向M室移动，电解过程中

原料室中的B（OH）4-需要移动到产品室，且不能让产品室中氢离子移动到右侧，所以b膜为阴离子交换膜，故A错误;

B.原料室中的Na+会移动到阴极即N室，N室中发生电极反应2H2O+2e=H2T+2OH-,所以经N室后NaOH溶液浓度

变大，所以NaOH溶液的浓度:a%<b%,故B正确；

C.电子不能在电解质溶液中移动，故C错误；

D.理论上每生成ImollLBCh,则M室中就有Imol氢离子通过a膜进入产品室即转移ImolelM、N室电极反应式

分别为2H2O-4e-=O2f+4H+、2H2O+2e=H2t+2OH,M室生成0.25moK）2、N室生成0.5molH2,则两极室共产生标准

状况下16.8L气体，故D错误；

故答案为B。

3、D

【解析】

A.由图可知温度越高C物质的量分数减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以压强不变，降低温度，A的平衡

转化率增大，故A正确；

B.可调节压强和温度使C的物质的量分数相同，所以在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同，故

B正确；

C.浓度越小反应速率越小，达到平衡时，将C移出体系，反应物和生成物的浓度都减小，所以正、逆反应速率均将减

小，故C正确；

D.使用催化剂只改变反应的速率，平衡不移动，所以加入合适的催化剂不能提高平衡时C的物质的量分数，故D错误。

故选D。

4、C

【解析】

A.曲线II为PC（H2c2。4）,曲线I为PC（HC2O；）、III为PC（C2（）42）,当pH=0.8时，PC（H2C2O4）=PC（HC2O4）,

+

c（H）xc（HC2O4）

fr8

即c（H2c2O4）=c（HC2Oj）,则KaI==c（H）=10,故A错误;

C（H2C2O4）

B.曲线H为PC（H2c2O4）,曲线I为PC（HC2O：）、in为PC（C2O42）,pH=3时，PC（H2C2O4）=PC（C2O42）>

PC（HC2O4）,pC越小则该微粒浓度越大，所以C（HC2O3-）＞C（C2O42-）=C（H2C2（）4）,故B错误；

C.酸抑制水电离，酸中c（H"）越大其抑制水电离程度越大，所以pH从0.8上升到5.3的过程中c（H+）减小，则水的

电离程度增大，故C正确;

2+

c（HC2O；）_C（HC2O；）.c（H）-c（HC2O；）=袅，电离平衡常数只与温度有关，温度不变则

-+k

C（H2C2O4）C（C2O；-）C（H2C2O4）C（C2O^）C（H）a2

2

C（HC2Q4）

不变，故D错误;

C（H2C2O4）-C（C2O；）

故答案为Co

【点睛】

考查弱电解质的电离，侧重考查学生图象分析判断能力，正确判断曲线与微粒的一一对应关系是解本题关键，注意纵

坐标大小与微粒浓度关系，为易错点，pc越小则该微粒浓度越大，c（H2c2。4）越大，pC越小。

5、A

【解析】

A.根据①Hz(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)tSe(s)+102.17kJ可得：H2(g)+Se(s).•H2Se(g)

-14.69kJ,所以H2(g)+Se(s)的总能量对应图中线段b,故正确；

B.相同物质的量的Se,Se(s)的能量低于Se(g),故错误；

C.ImolSe(g)中通入ImolH2(g),H2(g)+Se(g)-H2Se(g)+87.48kJ,该反应是可逆反应,放出的热量小于87.48kJ,

故错误；

D.S和Se是同族元素，S的非金属性比Se强，和氢气化合更容易，放热更多，故错误；

故选：Ao

6、D

【解析】

C3H8中含有2种化学环境不同的H原子数目，再利用-OH原子团替换H原子，判断属于醇的同分异构体，C3H80只

有一种酸的结构，即甲乙醛，据此分析解答。

【详解】

C3H8分子中有2种化学环境不同的H原子，其一羟基代物有2种分别为：CH3cH2cH20H和CH3CH(OH)CH3,C3H8O

只有一种酸的结构，即甲乙醛，故C3H8。的同分异构体数目为3。

A.C3%可以为丙烯和环丙烷，具有2种结构，同分异构体数目不相同，故A不选；

B.C4Hti可以为1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和环丁烷以及甲基环丙烷等，具有5种同分异构体，同分异构体数目

不相同，故B不选；

c.c6H4a2可以是由苯环经过二氯取代生成的产物，有邻、间、对三种同分异构体，另外还可以是含有碳碳双键以及

三键的物质，故有大于3种同分异构体，同分异构体数目不相同，故C不选；

D.C5H12有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，同分异构体数目相同，故D选；

故选D。

7、A

【解析】

A.由图像可知，当pH=7时含碳微粒主要为H2cth和HCO”而pH约为3.5时，主要以碳酸形式存在，故要除去

NaCl溶液中Na2co3,需要调节pH小于3.5左右，故A错误；

c(HCO~]c(H+)>

B.Kal(H2co3)=二一-一—,根据图像，X点处c(HCCh-)=c(H2co3),此时Kal(H2CO3)=c(H+),因此由X点处

c(H2co或

的pH,可计算Kai(H2co3),故B正确；

C.根据图像，pH=10的溶液中存在碳酸氢钠和碳酸钠，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2

C(CO32)+C(OH),故C正确；

D.根据图像，pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根离子形式存在，将CCh通入NaOH溶液制取Na2cCh,应控制pH>

12.5,故D正确；

答案选A。

8、A

【解析】

A.左烧杯中是Al-Fe/USO,构成的原电池，A1做负极，Fe做正极，所以铁表面有气泡；右边烧杯中Fe-Cu/H2s0,构成的

原电池，Fe做负极，Cu做正极，铜表面有气泡，所以活动性：Al>Fe>Cu,故A正确；

B.左边先发生CL+2NaB产Br2+2HCL使棉花变为橙色，后右边发生C12+2KI=L+2HC1,棉花变为蓝色，说明氧化性：

Cl2>Br2xCl2>l2,不能证明Br2>L,故B错误；

C.前者白色固体先变为淡黄色是因为向氯化银固体中加入溟化钠溶液生成了漠化银沉淀，后变为黑色是因为向溶液中

又加入了硫化钠，生成了硫化银的沉淀，并不能证明溶解性Ag2S>AgBr>AgCl,故C错误；

D.向锥形瓶中加入稀盐酸会发生反应，生成CCh气体，证明盐酸的酸性比碳酸的强，烧杯中液体变浑浊可能是稀盐酸

和硅酸钠溶液反应生成H2SiO3的结果，也可能是生成的CO2和硅酸钠溶液反应生成HzSKh的结果，只能证明酸性强

弱，不能证明非金属性强弱，故D错误；

答案：Ao

【点睛】

根据反应装置图，B选项中氯气由左通入，依次经过漠化钠和碘化钾，两种情况下棉花的颜色都发生变化，只能说明

氯气的氧化性比漠和碘的强，该实验无法判断溟的氧化性强于碘，此选项为学生易错点。

9、B

【解析】

根据A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成

的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性结合图表可知：D为ALX溶液为HCLY溶液为NaOH

溶液，Z溶液为A1CL,W溶液为NaAlOz。所以元素A、B、C、D、E分别为：H、O、Na、Al、Cl,结合元素的相关

性质进行判断。

【详解】

A.B、C、D对应的元素为0、Na、AL其简单离子半径：ObNa)Al",故A错误；

B.D、E分别为Al、Cl,D、E形成的化合物为A1CL,为含有极性共价键的共价化合物，故B正确；

C.C为Na,E为CLC、E形成的化合为NaCL电解物其水溶液，可生成上,CL故C错误；

D.A、B、E分别为H、0、C1,由A、B、E形成的化合物有多种，都含有共价键，如：HC10为弱酸，所以D错误；

所以本题答案：B。

【点睛】

本题突破口是框图及X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，最后得到两性化合物，且他们都是由短周期

元素组成的物质，推出D为铝，X溶液为盐酸，Y溶液为氢氧化钠溶液，Z溶液为AlCh,W溶液为NaA102,两性化合物

为氢氧化铝。

10、A

【解析】

A.分散质粒子直径介于l-100nm之间的为胶体，豆浆、蛋白质溶液均属于胶体，故A正确；

B.HUO是弱电解质，CCh属于非电解质，故B错误；

C.SO3为酸性氧化物，NO是不成盐氧化物，故C错误；

D.112s中S的化合价为最低价，是常见的还原剂，02是常见的氧化剂，故D错误；

故选Ao

【点睛】

本题的易错点为B,要注意二氧化碳的水溶液能够导电，是反应生成的碳酸能够电离，而二氧化碳不能电离。

11、D

【解析】

A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，核外电子排布相同，半径随着原子序

数的增大而减小，因此半径大小顺序是Ga>Br>Al>Cl,选项A错误；

B、钱元素为第四周期第RA元素，选项B错误；

C、75Br与％sBr都是溟元素，核外电子排布相同，因此得电子能力相同，选项C错误；

D、同主族从上到下金属性增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即碱性Ga(OH)3>Al(OH)3,

非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性高氯酸大于高漠酸，选项D正确；

答案选D。

12、D

【解析】

A.电子云图中的小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A错误；

B.电子式中元素符号周围的小黑点数表示最外层电子数，故B错误；

C.s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小,

故C错误；

D.核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定，能层越大，电子的能量越大，同一能层，不同能级的电子

能量不同，故D正确；

选D。

13、D

【解析】

A.与b电极连接的电解池的电极上发生HSO3-变化为S2O42,硫元素化合价降低发生还原反应，可判断为阴极，b

为电源的负极，A项错误；

B.根据上述分析，a为电源的正极，则阳极反应式为：Ag-e+CF=AgCl,B项错误；

C.当电路中电子转移为5x10-5moi时，进入传感器的SO2为5xl()rmol,标况下的体积为1.12mL,C项错误；

D.根据题意，阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-=SzO42-+2H2O,D项正确；

故答案选D。

答案选D。

【点睛】

本题考查电解原理的应用。主要是电极分析以及电极反应式的书写，掌握基础是关键，题目难度中等。①与b电极连

接的电解池的电极上发生HSO3-变化为S2O4%,硫元素化合价降低发生还原反应，为电解池的阴极；②与电源a极相

连的电极为电解池的阳极，与b连接的电解池的阴极；③温度和压强不知不能计算气体体积。

14、C

【解析】

A.11g超重水COO)的物质的量为0.5mol,由于在1个超重水(T2O)中含有12个中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中

子数为6NA,A错误；

B.溶液中氢氧根的物质的量浓度是O.lmol/L,贝U1L溶液中含有的氢氧根离子的数目为O.INA,B错误；

C.由于一个C原子与相邻的4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻两个原子形成，所以1个C原子含有的C-C

键数目为4x^=2,因此Imol金刚石中C—C键的数目为2NA,C正确；

2

D.缺体积，无法计算H+的数目，D错误；

故合理选项是C„

15、B

【解析】

①A是固体，增加A的量，平衡不移动，故①错误；

②2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g),正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，丫(正)、v(逆)均增大，故②错误；

③2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g),反应前后气体系数和不变，压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，故③

错误；

④增大B的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，所以v(正)>v(逆)，故④正确；

⑤加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故⑤错误；

故选B。

16、C

【解析】

A.粗盐精制过程需要除去粗盐中含有的硫酸根离子、钙离子、镁离子，需要加入除杂剂，该过程中有新物质生成，发

生化学变化，故A正确；

B.病毒表现生命活动需要蛋白质，高温、消毒剂都能使蛋白质变性而失去生理活性，故B正确；

C.铜活泼性弱于氢，所以铜制品不能发生析氢腐蚀，而铁制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀，故C错误；

D.植物油中由于含有碳碳双键，易被氧化而变质，因此在空气中长时间放置容易氧化变质，故D正确；

答案选C。

17、B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外电子排布均

处于稳定结构。根据图示可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电

子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下

为液体”可知，W为H,X为C,Y为N,Z为O元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析可知，W为H,X为C,Y为N,Z为O元素。

A.YW3为NH3,为三角锥形的分子，分子中的键角V120。，故A错误；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故B正确；

C.物质甲的结构简式为CO(NH2)2,存在7个。键和1个n键，故C错误；

D.N元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误；

故选B。

【点睛】

根据物质中常见原子的成键情况推断元素为解答关键。本题的易错点为C,要注意物质中化学键数目的判断方法的应

用。

18、A

【解析】

A.温度升高，促进NHG水解，酸性增强，产生NH4HSO4,选项A正确；

B.电解质溶液导电能力与离子所带电荷数及离子浓度等因素有关，离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力就越强，

与电解质强弱无关，选项B错误；

C.溶液中的溶质可能为非电解质，如乙醇溶液，通电时乙醇分子不发生移动，选项C错误；

D.蒸干NazCCh溶液，应得到的主要成分仍为Na2cCh,选项D错误；

答案选A。

19、C

【解析】

如图：对VSz/Zn扣式可充电电池组成分析，放电时，不锈钢箔为正极，锌片为负极，电极反应Zn-2e-=Zn2+；充电

时原电池的正极与外电源正极相连，作阳极，失电子发生氧化反应，原电池负极与电源负极相连，作阴极，得到电子

发生还原反应。

【详解】

A.放电时，不锈钢箔为正极，发生还原反应，故A正确；

B.放电时，负极为锌，锌电极反应为：Zn-2e=Zn2+,故B正确；

C.充电时，原电池的正极接电源的正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，故C错误；

D.充电时，原电池负极锌片与电源的负极相连，作阴极，故D正确；

故选C。

20、D

【解析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液PH为12,氢氧根浓度为O.Olmol/L,故为一元强碱，则X为Na；Y、

W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,故

为一元强酸，则W为C1元素;最高价含氧酸中,Z对应的酸性比W的弱、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y>Z>CL

硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素。

【详解】

A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径p3->S2>C「>Na+,故A错误；

B.W的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，一定是强酸，但是如果是次氯酸，则是弱酸，故B错误；

C.非金属性是Y>Z>W,非金属性越强，则气态氢化物的稳定性：Y>Z>W,故C错误；

D.W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物S2cL,其结构式为：C1-S-S-C1,故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考察元素周期律的综合运用，从图像可以推断出是哪些元素，找到元素之间的关系，紧紧位，构，性，从而做出

判断。

21、C

【解析】

A、氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝沉淀和

碳酸钠，选项A能实现；

B、在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳气体，在溶液中就有了大量的Na+、NH4\

和HCO3-,其中碳酸氢钠溶解度最小，析出碳酸氢钠晶体，加热析出的碳酸氢钠分解生成碳酸钠，选项B能实现；

C、硫燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，选项C不能实现；

D、氯化镁溶液与石灰乳反应转化为难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，燃烧生成氧化镁，选项D能实现。

答案选C。

22、B

【解析】

依据实验步骤及操作的规范性、科学性分析作答。

【详解】

①浓硫酸在加热条件下与铜反应制取SO2,装置正确且能达到相应实验目的；②气体和液体反应，有防倒吸装置，装

置正确且能达到相应实验目的；③用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，装置正确且能达到相应实验目的；④蒸

发溶液时用蒸发皿，而不应用用蜗，装置错误，不能达到实验目的；故B项正确。

答案选B。

二、非选择题(共84分)

【解析】

(1)同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称

性结构的(类似于平面镜成像中物体和像的关系)，所以根据化合物X的结构简式可知，分子中含有3种化学环境不

同的氢原子。

(2)A、X分子中不存在苯环，不是芳香化合物，A不正确；

B、Y分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，在Ni催化下Y能与4moi氏加成，B不正确；

C、Z分子中含有碳碳双键、酚羟基、醇羟基、酯基，因此能发生加成、取代及消去反应，C正确；

D、Z分子中含有2和酚羟基和1个酯基，则ImolZ最多可与3moiNaOH反应，答案选C。

(3)Y分子中酚羟基的邻位与对位的氢原子与滨水发生取代反应，碳碳双键与滨水发生加成反应，则Y与过量的漠

水反应的化学方程式为

(4)X分子中含有2个酸键，则X可以由乙二醇和M通过分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个一OH的消去

反应生成碳碳双键，由于羟基与碳碳双键直接相连不稳定，容易转化为碳氧双键，所以得到稳定化合物N的结构简式

为U/^=0»

(5)根据已知信息可知反应①是酸键断键，其中一个氧原子结合氢原子变为羟基，而属于其它部分相连，由于环氧乙

种同分异构体。

24、NH4cl4NH3+5O2-^^4NO+6H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O1:2

【解析】

根据题目提供的转化关系，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色

气体则为氯气，I通常为红棕色气体则为Nth,I的相对分子质量比E的大16,则E为NO；F在常温下是一种无色液

体则为H2O；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，则G为氢气，产物C易溶于水为氯化氢；J是一元含氧强酸且可由

NC>2与水反应得到，则为HNO3。NO与D反应生成NCh,D为单质，则D为氧气，B与氧气反应生成NO和水，则B

为氨气，A为正盐，加热得到氨气和氯化氢，则A为氯化钱。

(DA为氯化钱，其化学式为NH(1；

'S之产.

⑵一定条件下，B(NH3)和D(02)反应生成E(NO)和F(H2O)的化学方程式为4NH3+5O2,34NO+6H2。；

(3)J(HNO3)和金属Cu反应生成E(NO)的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O；

(4)H为氯气，和石灰乳反应的化学方程式为2cl2+2Ca(OH)2=Ca(QO)2+CaCL+2H2O；

⑸在I和F的反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量之比为1：2。

25、(球形)干燥管防止水蒸气进入装置使SnL水解②③①④⑥⑤

【解析】

(1)根据仪器构造可得，根据SnL易水解解析；

(2)按实验操作过程来进行排序。

【详解】

(1)图中装置n的仪器名称为(球形)干燥管，四碘化锡遇水易水解，装有无水CaCL的干燥管可吸收空气中的水蒸气,

防止空气中水蒸气进入反应器中，导致四碘化锡水解，该装置的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnL水解。故答案

为：(球形)干燥管；防止水蒸气进入装置使SnL水