3.2.4 离子反应的热点题型学案2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

新苏教版高中化学必修1PAGEPAGE1第4课时离子反应的热点题型[核心素养发展目标]1.熟练判断和书写离子方程式。2.学会判断离子共存问题。一、离子方程式的正误判断与书写1．离子方程式正误判断的角度(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。(2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。(3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应不能写成SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。(4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液的反应不能写成Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。(5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。2．少量与过量的离子方程式书写(1)CO2与碱反应CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2OH2O＋CO2＋Na2CO3=2NaHCO3则CO2少量：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，CO2过量：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)。(2)Na2CO3与HCl的反应Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2则HCl少量：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCl足量：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。(3)NaHCO3与Ca(OH)2的反应：少量的化学计量数定为1NaHCO3少量：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O，NaHCO3足量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。1．判断下列反应的离子方程式是否正确，错误的说明原因并写出正确的离子方程式。(1)稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑()________________________________________________________________________(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓()________________________________________________________________________(3)稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3()________________________________________________________________________(4)氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O()________________________________________________________________________(5)氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋=H2O()________________________________________________________________________(6)镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋=Mg2＋＋Ag()________________________________________________________________________答案(1)×Cu的活泼性小于H，Cu不能和稀硫酸反应生成H2(2)×稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，除SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋反应外，还有H＋和OH－的反应，2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O(3)×反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和H2O，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(4)√(5)×Cu(OH)2在离子反应中不能拆分为离子，Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O(6)×电荷不守恒，Mg＋2Ag＋=2Ag＋Mg2＋2．请写出下列反应的离子方程式。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应①NaOH不足：_________________________________________________；②NaOH过量：_________________________________________________。(2)NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应①NaHCO3不足：________________________________________________；②NaHCO3过量：________________________________________________。(3)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应①NaHSO4不足：____________________________，此时溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”，下同)；②NaHSO4过量：___________________________，此时溶液呈________性。若再向该溶液中加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为__________________________________。答案(1)①Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O②Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)(2)①HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(3)①Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O碱②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O中SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓二、离子共存1．离子间结合生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质等不能大量共存(1)难溶物质(沉淀)：OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等，COeq\o\al(2－,3)与Ca2＋、Ba2＋、Cu2＋等，SOeq\o\al(2－,4)与Ca2＋、Ba2＋、Ag＋等。(2)难电离物质(弱酸、弱碱、水)：OH－与NHeq\o\al(＋,4)、H＋等，H＋与ClO－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等。2．离子间发生氧化还原反应不能大量共存氧化性较强的离子：NOeq\o\al(－,3)(H＋)、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、ClO－、Fe3＋等；还原性较强的离子：S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)(亚硫酸根离子)、I－、Fe2＋等。3．离子是否满足题目条件(1)若无色溶液中，则不存在Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)等。(2)溶液酸碱性：如pH<7、使紫色石蕊溶液变红色的溶液为酸性溶液，存在大量的H＋，则CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)均不可能大量共存。(3)离子推断中确定存在的离子，则与其反应的其他离子不可共存，同时注意电荷守恒。1．常温下，在pH＝13的无色溶液中，可能大量共存的一组离子是()A．Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)B．SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、Na＋C．Na＋、ClO－、S2－、NOeq\o\al(－,3)D．MnOeq\o\al(－,4)、K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)答案C解析pH＝13的溶液呈碱性，A项中的Mg2＋、B项中的HSOeq\o\al(－,3)均不能大量存在；D项中的MnOeq\o\al(－,4)是有色离子。2．在强酸性且含有Ba2＋的透明溶液中，下列各组离子还能大量存在的是()A．Fe3＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．Ag＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Zn2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)答案A解析A选项中四种离子不能相互反应，与Ba2＋也不反应，可大量共存；B选项中Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；C选项中SOeq\o\al(2－,4)不可能大量存在；D选项中四种离子可以共存，但HCOeq\o\al(－,3)在强酸性条件下不能大量存在。3．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以确定原溶液中一定不存在的离子是______________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________________，有关的离子方程式为__________________________________________________________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_________________________________________。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是_________(填字母)。A．Cl－B．NOeq\o\al(－,3)C．COeq\o\al(2－,3)D．OH－答案(1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋Ag＋＋Cl－=AgCl↓(3)Mg2＋Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)(4)B解析(1)无色透明溶液中不可能含有有色离子Cu2＋、Fe3＋。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋、Mg2＋，则阴离子中不可能含有Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－，可能含NOeq\o\al(－,3)。1．下列离子方程式书写正确的是()A．向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2OC．向碳酸钠溶液中通少量CO2：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)D．将少量Na2CO3溶液滴到盐酸中：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)答案C解析A项应为COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；B项应为Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=2H2O＋CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)；D项应为COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。2．下列说法正确的是()A．NaHCO3与Na2CO3溶液可用Ca(OH)2溶液鉴别B．向澄清石灰水中通入过量CO2，石灰水先变浑浊后又澄清C．Na2CO3溶液与盐酸都是无色透明的，必须加入其他试剂才可将二者鉴别D．少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)答案B解析Ca(OH)2与NaHCO3、Na2CO3反应均有白色沉淀CaCO3生成，故不能鉴别二者，A错；Na2CO3溶液与盐酸可用互滴法鉴别，Na2CO3溶液滴入盐酸中立即产生大量气泡，而盐酸滴入Na2CO3溶液中开始无气泡后产生气泡，故不用其他试剂即可鉴别，C错；正确的离子方程式应为HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，D错误。3．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋B．在碱性溶液中：K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Mg2＋C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－答案D解析使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，铁离子不能大量共存；Mg2＋在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀；与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，H＋、Ca2＋与COeq\o\al(2－,3)不能大量共存。4．对一份稀溶液做初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、Cu2＋、COeq\o\al(2－,3)、H＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－等离子中的若干种。然后做了如下分析，以确定这些离子是否存在。①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进