考点12有关化学式的计算-2023-2024九年级化学上册阶段复习高分突破（人教版）

专题四水、化学式与化合价考点12有关化学式的计算【划考点】一、有关化学式的常用计算公式以化合物AmBn为例：1.相对分子质量=A元素的相对原子质量×m＋B元素的相对原子质量×n2.A、B元素的质量比=A元素的质量——————B3.A元素的质量分数=A元素的相对原子质量×m4.化合物中A元素的质量=化合物AmBn的质量×A元素的质量分数5.混合物中某元素的质量=混合物的质量×纯度×化合物中钙元素的质量分数6.纯度=纯净物的质量——————7.混合物中某物质的质量分数：混合物中某元素质量分数纯净物中某元素质量分数×思维突破：1.求分子中原子个数比;如CxHy中x:y=eq\f(碳元素质量,碳的相对原子质量)：eq\f(氢元素质量,氢的相对原子质量)2.求分子个数。分子个数=eq\f(物质的质量,相对分子质量)【明考向】考向1——确定化学式【典例1】某物质含有A、B两种元素，已知A、B两种元素原子的相对原子质量之比为7:2经测定该物质A、B两元素的质量比为7:3，则该位置的化学式为（）2B3223B2【答案】A【解析】假设该物质的化学式为AxBy，则有7x：2y=7：3，所以x：y=2：3，则该物质的化学式是A2B3。【典例2】在以下四种均含碳、氢元素的有机化合物中，碳元素和氢元素的质量比为4：1的是（）甲烷(CH4) B．乙醇(C2H6O) C．丙烷(C3H8) D．醋酸(C2H4O2)【答案】B【解析】A.甲烷中碳元素和氢元素的质量比为(12×1)：(1×4)=3:1，故A错误；B.乙醇中碳元素和氢元素的质量比为(12×2)：(1×6)=4:1，故B正确；C.丙烷中碳元素和氢元素的质量比为(12×3)：(1×8)=9:2，故C错误；D.醋酸中碳元素和氢元素的质量比为(12×2)：(1×4)=6:1，故D错误。故选B考向2——化学式的计算的基础运用【典例3】世卫组织（WHO）发表声明称，地塞米松（C22H29FO3）可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是（）D.地塞米松中碳元素与氧元素质量比是22：5【答案】B【解析】由题意地塞米松的化学式为C22H29FO3，则有：A、由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物，地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，A选项说法不正确，不符合题意；B、地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物，B选项说法正确，符合题意；C、地塞米松中碳、氢、氟、氧四种元素的质量比为，碳元素的质量分数最大，C选项说法不正确，不符合题意；D、地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为，D选项说法不正确，不符合题意。故选B。【典例4】2022年诺贝尔化学奖获得者贝尔托齐从一份有关如何让细胞产生唾液酸（化学式为C11H19NO9）的报告中找到灵感，开创了一种全新的化学理念。以下有关唾液酸的说法不正确的是（）A．唾液酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B．睡液酸由40个原子构成C．唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9 D．唾液酸中氧元素的质量分数最大【答案】B【解析】A、由唾液酸的化学式C11H19NO9可知，唾液酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故A说法正确；B、由唾液酸的化学式C11H19NO9可知，睡液酸由睡液酸分子构成，一个睡液酸分子由11+19+1+9=40个原子构成，故B说法错误；C、由唾液酸的化学式C11H19NO9可知，唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9，故C说法正确；D、由唾液酸的化学式C11H19NO9可知，唾液酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×11）：（1×19）：14：（16×9）=132：19：14：144，所以唾液酸中氧元素的质量分数最大，故D说法正确；故选B考向3——有关化学计算的技巧运用【典例5】已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（）A．1﹣a% B．eq\f(1a%,3) C．eq\f(2(1a%),3) D．无法计算【答案】B【解析】从FeSO4、Fe2(SO4)3的化学式中可以发现，不管两种物质各有多少，但混合物中的阴离子只有硫酸根离子，其中硫和氧的质量比是一定的。题中已知混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫、氧元素质量分数之和为1﹣a%．而硫元素和氧元素的质量比为32∶（16×4）＝1∶2，所以硫元素的质量分数为eq\f(1a%,3)。故选B【典例6】在NO，NO2，N2O，N2O5，N2O4五种物质中所含氮元素质量相等，则所含氧元素的质量比为（）A．1:1:1:1B．1:2:3:5:4C．1:2:1:4:5 D．2:4:1:5:4【答案】D【解析】所含氮元素的质量相等，即含有氮原子的个数相等，可将NO、NO2、N2O、N2O5、N2O4五种物质的化学式分别变形为N2O2、N2O4、N2O、N2O5、N2O4，变形后分子中所含氧原子的个数比为2:4:1:5:4，即物质物质氧元素的质量比为：2:4:1:5:4。故选D【典例7】现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。己知Ca元素与C元素的质量比是5:1，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是（）A．15:16 B．15:14 C．5:4 D．15:8【答案】B【解析】混合物中只有CaCO3含有碳元素，设CaCO3中Ca的质量为x，eq\f(40,12)＝eq\f(x,1)，x=eq\f(10,3),设CaCO3中O的质量为y，eq\f(12,16×3)＝eq\f(1,y),y=4,CaO中Ca的质量为5eq\f(10,3)＝eq\f(5,3)，设CaO中O的质量为w,eq\f(40,16)=eq\f(\f(5,3),w),w=eq\f(2,3)，混合物中O的质量为4+eq\f(2,3)=eq\f(14,3)。此混合物中Ca元素与O元素的质量比是5：eq\f(14,3)=15:14。故选B。【典例8】某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，测得其中碳元素和氢元素的质量比为6：1，下列对该气体组成判断正确的是（）A．该气体中一定含有C2H2B．该气体中一定没有CH4C．该气体中可能含有C2H2D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4【答案】C【解析】A、若气体中只含有C2H4，则碳氢原子个数比为1：2，该气体中不一定有C2H2，错误；B、若是按分子个数1:1含CH4和C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；C、由上分析该气体中可能含有C2H2，正确；D、由上分析可知该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误；故选C【典例9】经测定，某混合气体中含有C、O两种元素，其中C元素的质量分数为20%。则关于该混合物组成的说法中，错误的是（）A．可能由CO2、O2组成 B．可能由CO

、O2组成C．可能由CO2、CO、O2组 D．可能由CO2

、CO组成【答案】D【解析】CO中碳元素的质量分数=，如果气体全部是CO，碳元素的质量分数应该为43%；CO2中C元素的质量分数=，如果气体全部是CO2，则碳元素的质量分数应该为27%；A、如果是CO2与O2混合，一个高于20%，一个低于20%，混合后碳元素只能在27%与0%之间，可以混合出20%，即这种情况可能，不符合题意；B、如果是CO与O2混合，一个高于20%，一个低于20%，混合后碳元素只能在43%与0%之间，可以混合出20%，即这种情况可能，不符合题意；C、三种气体同时存在，混合后碳元素只能在43%与0%之间，可以混合出20%，即这种情况可能，不符合题意；D、如果是CO2与CO混合，那么碳元素的质量分数必然介于43%与27%之间，不包含20%，即这种情况不可能，符合题意。故选D【典例10】工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如下：（资料）①碳酸钙高温分解可得两种氧化物，且变化前后元素化合价不变。②浓硫酸具有强吸水性，碱石灰能吸收CO2和水。③含碳、氢元素的化合物完全燃烧生成CO2和水，反应前后各元素质量不变。（讨论）（1）电石(CaC2)中碳元素的化合价为。（2）C有毒，与B组成元素相同，但二者化学性质不同，原因是。（3）D的水溶液可用于实验室检验气体B，D的化学式是。（4）（测定乙炔组成）资料：一个乙炔分子有四个原子构成。装置反应前质量反应后质量浓硫酸碱石灰将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图的(选填“甲”或“乙”)装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于表中。（5）实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是。（6）计算：乙炔中碳元素质量为g，氢元素质量为g，乙炔化学式为【答案】（1）1（2）分子构成不同（3）Ca（OH）2（4）甲（5）使生成的水和二氧化碳全部被浓硫酸和碱石灰吸收（6）2.4；0.2；C2H2【解析】（1）在化合物中正负化合价的代数和为零，在CaC2中Ca元素的化合价为+2，设CaC2中C元素的化合价为x，则（+2）+2x=0，解得x=1，故碳元素的化合价为1价；

（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，分析流程图可知，B为CO2，C为CO，则二者化学性质不同，原因是分子构成不同；

（3）实验室用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，则D的化学式是Ca（OH）2；

（4）乙炔燃烧产生水和二氧化碳，根据测得生成水和二氧化碳的质量，计算出乙炔的化学式，浓硫酸只吸收水，而碱石灰水和二氧化碳都吸收，分析甲、乙装置特点可知，则将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过甲装置，可以分别测得生成水和二氧化碳的质量；

（5）测定原理是根据浓硫酸吸收水，碱石灰水吸收二氧化碳，并测其质量差，计算出乙炔的化学式，实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是使生成的水和二氧化碳全部被浓硫酸和碱石灰吸收，使测定结果准确；

（6）分析实验数据可知，生成水的质量为127.1g125.3g=1.8g，则氢元素的质量为1.8g×218×100%=0.2g；生成二氧化碳的质量为87.0g78.2g=8.8g，则碳元素的质量为8.8g×1244×100%=2.4g；设乙炔的化学式为CxHy，一个乙炔分子有四个原子构成，则【基础突破】1.银杏果中含有银杏酸(化学式：C22H34O3)，下列有关银杏酸说法正确的是（）A．从类别上看：银杏酸不属于氧化物B．从含量上看：杏酸中氢元素的质量分数最大C．从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成D．从微观上看：银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成【答案】A【解析】A.氧化物是由两种元素组成的，而银杏酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，故A说法正确；B.银杏酸中碳、氢、氧三种元素质量比是（12×22）：（1×34）：（16×3）=132：17：24，则氢元素的质量分数最小，故B说法错误；C.从宏观上看：物质是由元素组成的，所以银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成，故C说法错误；D.从微观上看：银杏酸是由银杏酸分子构成的，每个银杏酸分子由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，故选项D说法错误；故选A2.某正三价的金属元素A，它的氧化物中含氧元素的质量分数是30%，则A的相对原子质量是（）【答案】A【详解】根据元素的化合价可知该物质的化学式为A2O3，该氧化物中含氧元素的质量分数是30%，则该氧化物的化学式量是（16×3）/30%=160，则A的相对原子质量是（16016×3）/2=56。故选A3.绿原酸（C16H18O9）是中药金银花的成分之一，可抗菌抗病毒，下列关于该物质说法正确的是（）C.碳、氢元素的质量比是8：9D.绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子组成【答案】B【解析，相对分子质量单位为1，一般省略不写，选项错误。

B.绿原酸由碳元素、氢元素和氧元素组成，选项正确。C.绿原酸中碳元素、氢元素的质量比为，原子个数比为16：18=8：9，选项错误。

D.一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成，选项错误。故选：B4.已知某物质的化学式为RNO3，相对分子质量是85，则R元素的相对原子质量是（）A．55 B．55g C．23 D．23g【答案】C【解析】设R的相对原子质量为X。则：X+14+16×3=85

解得X=23。故选C5.含氧元素质量相同的SO2和SO3，具有相同的（）A．硫元素质量 B．质量 C．氧原子个数 D．分子个数【答案】C【解析】A、二氧化硫中氧元素、硫元素的质量比为：1:1，三氧化硫中硫元素、氧元素的质量比为：2:3，故当氧元素的质量相等时，硫元素的质量不能相等，故A错误；B、SO2和SO3中氧元素的质量分数不等，故含氧量相同的SO2和SO3的质量不相等，故错误；C、SO2和SO3的分子个数比为3:2时，含氧元素质量相同，故含有氧原子的个数相同，故正确；D、含氧元素质量相同的SO2和SO3的分子的个数不可能相同，故错误；故选C6.端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8的说法错误的是（）A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．相对分子质量为C．碳元素的质量分数最大 D．氢、氧元素的质量比为【答案】B【解析】A、物质由元素组成，矢车菊黄素是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；B、矢车菊黄素的相对分子质量为12×18+1×16+16×8=360，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；C、矢车菊黄素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×18):(1×16):(16×8)=27:2:16，因此碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；D、矢车菊黄素中氢、氧元素的质量比为(1×16):(16×8)=1:8，故选项说法正确。故选B。7.人体摄入锌不足会引起多种疾病，葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）口服液可用来补锌。下列有关葡萄糖酸锌的说法正确的是（）A．葡萄糖酸锌中含有14个氧原子B．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455gC．葡萄糖酸锌中碳、氢、氧三种元素的质量比是6：11：7D．葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大【答案】D【解析】A、一个葡萄糖酸锌分子中含有14个氧原子，故A说法错误；B、葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455，相对原子质量的单位是1，不是g，通常省略，故B说法错误；C、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×12）：（22×1）：（14×16）=144：22：224≠6：11：7，故C说法错误；D、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比是（12×12）：（22×1）：（14×16）：65=144：22:：224：65，其中氧元素的质量分数最大，故D说法正确；故选D10.有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物共4g，经测定其中含有氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（）A．Al2O3 B．CuO C．CaO D．Fe2O3【答案】A【解析】A.Al2O3中氧元素的质量分数为：eq\f(16×3,102)×100%==47.1%>45%，此选项符合题意；B.CuO中氧元素的质量分数为：eq\f(16,80)×100%=20%<45%，此选项不符合题意；C.CaO中氧元素的质量分数为：eq\f(16,56)×100%≈28.6%<45%，此选项不符合题意；D.Fe2O3中氧元素的质量分数为：eq\f(16×3,160)×100%=30%<45%，此选项不符合题意。故选A。11.（1）许多物质的命名与元素的化合价高低有关，如锰酸钾、高锰酸钾，其中锰元素的化合价分别为+6、+7．氯元素常见的化合价有+7、+5、+1、﹣1等，由此推测钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为，化学式为。（2）某种由FeO和Fe2O3组成的混合物中，两种组分的个数之比为3:2，则670g混合物中Fe元素的质量是g。（3）测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则另一种氧化物可能是_________。A．SO2 B．Na2O C．CO2 D．MgO【答案】（1）高氯酸钠；NaClO4（2）490（3）C【解析】（1）由题干可知，+7价氯元素化合价最高，由钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物名称中必有“高”，因为氧元素化合价一般为2价，钠元素化合价一般为+1价，根据“某酸某”的命名原则可得，名称为：高氯酸钠，故填写：高氯酸钠；根据化合物中正负化合价代数和为零原则可得，化学式为：NaClO4；（2）设混合物中FeO的质量为x，Fe2O3的质量为y①x+y=670g②x72y160=32x=270g，y=400g，FeO中铁元素的质量为：270g×5656+16×100%=210g，Fe2O3中铁元素的质量为：400g×56×256×2+16×3×100%=280g，670g混合物中Fe元素的质量是:210g+280g=490g，故填写：490；（3）纯净的Fe2O3氧元素的质量分数为：3×162×56+16×3×100%=30%，题中给的数据是氧化铁中氧元素的质量分数与另一种氧化物中氧元素的质量分数的平均值，由于50%＞30%，所以另一种氧化物中氧元素的质量分数必须要大于50%，A、SO2中氧元素的质量分数=16×232+16×2×100%=50%，故A错误；B、Na2O中氧元素的质量分数=12.计算：(1)已知X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的某化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为（用X、Y表示）。(2)过氧化氢溶液中，若H2O和H2O2所含氧元素质量相同时，m（H2O）：m（H2O2）=。(3)2021年6月1日，中国科兴疫苗正式列入世卫组织“紧急使用清单”，该新冠疫苗制剂中的填充剂有氢氧化铝、氯化钠、磷酸二氢钠（NaH2PO4）和磷酸氢二钠（Na2HPO4）等，若已知填充剂中磷元素的质量分数为15.5%，则填充剂中的氧元素质量分数为32.0%（填“﹥”、“﹤”、“=”）。【答案】(1)X3Y4(2)18：17(3)＞【解析】（1）设化合物的化学式为XaYb，则元素X的相对分子质量为7M时，元素Y的相对分子质量为2M；化合物XaYb中X、Y元素的质量比=（7M×a）：（2M×b）=7a：2b，根据题意：化合物中X、Y两种元素的质量比为21：8，则7a：2b=21:8，解得a：b=3:4，则这种化合物的化学式为X3Y4；（2）由于氧元素的质量相等，则氧原子个数也相等；一个H2O和一个H2O2分子中氧原子的个数比为1:2，要让氧原子个数相等，所需水和过氧化氢分子的个数比为2:1，则有m（H2O）：m（H2O2）=（2×18）：（1×34）=18:17；（3）由于在填充剂中NaH2PO4和Na2HPO4中含有磷元素，且两种物质中磷元素与氧元素的质量比相等，为31：（4×16）=31:64；若混合物中磷元素的质量分数为15.5%，则这两种物质中氧元素的质量分数为15.5%×=32%，而填充剂中氢氧化铝中也含有氧元素，故氧元素的质量分数一定大于32%【高分突破】1.乙二醇是一种无色无臭、有甜味的液体，能与水以任意比例混合。可用作溶剂、防冻以及合成聚酯树脂等的原料。下列有关乙二醇的叙述错误的是（）A．乙二醇分子中中碳、氢、氧原子个数比为1：3：1B．乙二醇分子的质子数等于电子数C．乙二醇的相对分子质量是62gD．一个乙二醇分子中含有10个原子核【答案】C【解析】由图可知，每个乙二醇分子由2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子构成，故乙二醇的化学式为：C2H6O2。A、由化学式可知，乙二醇分子中碳、氢、氧原子个数比为：2:6:2=1:3:1，不符合题意；B、在原子中，质子数=核外电子数，分子由原子构成，故乙二醇分子的质子数等于电子数，不符合题意；C、乙二醇的相对分子质量为：12×2+6+16×2=62，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，符合题意；D、由化学式可知，一个乙二醇分子中含2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子共10个原子，每个原子含1个原子核，故一个乙二醇分子中含有10个原子核，不符合题意。故选C2.在化学领域，总有一些长相和名字都很特别的分子，“企鹅酮”（C10H14O）是一种分子结构类似企鹅的物质。关于企鹅酮的说法正确的是（）A．企鹅酮是由分子构成的B．企鹅酮各元素中氧元素的质量分数最小C．企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子构成D．企鹅酮的相对分子质量为140【答案】A【解析】A、企鹅酮是由企鹅酮分子构成的，故该选项说法正确；B、企鹅酮中碳元素的质量分数为：，氢元素的质量分数为：，氧元素的质量分数为：，质量分数最小的是氢元素，故该选项说法错误；C、企鹅酮是由企鹅酮分子构成的，1个企鹅酮分子由10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子构成，故该选项说法错误；D、相对分子质量等于化学式中各原子的原子个数乘以相对原子质量之和，企鹅酮的相对分子质量为：，故该选项说法错误；故选A3.食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如图所示。下列说法不正确的是（）A．乙酸是由三种元素组成B．乙酸中氧元素的质量分数最大C．乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6∶1D．乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成【答案】D【解析】A、根据乙酸化学式可知其是由碳、氢、氧三种元素组成，选项正确；B、乙酸中碳、氢、氧三种元素质量比是，氧元素占比最大，故氧元素的质量分数最大，选项正确；C、乙酸中碳、氢元素质量比是，选项正确；D、如图，一个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，乙酸是由乙酸分子构成，选项错误；故选D4.“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）是一种重要的化工原料，如图是微信热传的有关苯的说法正确的是（）A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯的相对分子质量的计算式为12×6+1×6C．苯由6个碳原子和6个氢原子构成D．苯中碳元素与氢元素的质量比为1：1【答案】B【详解】A、苯是由苯分子构成，是由碳、氢元素组成，该选项说法不正确；B、由化学式可知，苯的相对分子质量计算式为12×6+1×6，该选项说法正确；C、苯是由苯分子构成，1个苯分子是由6个碳原子和6个氢原子构成，该选项说法不正确；D、由化学式可知，苯中碳元素与氢元素的质量比为（12×6）：（1×6）=12：1，该选项说法不正确。故选B5.下图是一氧化碳与氢气在一定条件下恰好完全反应的微观示意图。下列判断不正确的是（）A．该反应前后分子的种类发生了改变 B．该反应的反应物和生成物中共有2种氧化物C．物质甲由碳、氢、氧三种原子构成 D．物质甲中碳、氢、氧元素质量比为12：3：8【答案】C【解析】根据在一定条件下，一氧化碳与氢气反应的微观示意图和质量守恒定律，反应前后原子种类和数量不变，反应前有2个碳原子、2个氧原子和8个氢原子，反应后有1个氧原子和2个氢原子，则一个甲分子中含有2个碳原子、1个氧原子和6个氢原子，则甲的化学式为C2H6O，则该反应的化学方程式为：。A、由反应的化学方程式可知，该反应前后分子的种类发生了改变，故A判断正确；B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。该反应的反应物CO和生成物H2O均属于氧化物，即该反应的反应物和生成物中共有2种氧化物，故B判断正确；C、物质甲的化学式为C2H6O，则物质甲是由碳、氧、氢三种元素组成，物质甲的一个分子是由碳、氢、氧三种原子构成，故C判断错误；D、物质甲的化学式为C2H6O，则物质甲中碳、氢、氧元素质量比为：（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故D判断正确；故选C6.某酱菜厂要求每100g酱菜中含钠元素2.3g，若钠元素全部来自氯化钠，要生产400t该酱菜，至少需要氯化钠的质量为（） B．23t 【答案】A【解析】400t酱菜中含钠元素=，需要氯化钠的质量=。故选A7.化学兴趣小组对一包白色固体混合物进行测定，其中氧元素质量分数为25.5%，已知白色固体含有KCl、KClO、KClO3种物质，则该混合物中钾元素质量分数为（）A．19.5% B．58.5% C．39% D．20%【答案】C【解析】由化学式KCl、KClO、KClO3可知，混合物中钾元素、氯元素的质量比为39:35.5，设钾元素的质量分数为x，则氯元素的质量分数为，其中氧元素质量分数为25.5%，有：x++25.5%=100%，解得：x=39%，故选C8.疫苗生产时往往采用甲醛的水溶液进行灭活。已知某甲醛(HCHO)水溶液中氢元素的质量分数为8%，则该溶液中甲醛的质量分数为（）A．70% B．47.5% C．65% D．75%【答案】A【解析】甲醛（HCHO）中氢、氧元素的质量比为2：16=1：8，水中氢、氧元素的质量比为2：16=1：8，当甲醛水溶液中氢元素的质量分数为8%时，氧元素的质量分数为64%，则碳元素的质量分数为：18%64%=28%，则该溶液中甲醛的质量分数为：；故选A9.“原子经济性”概念是绿色化学的核心内容之一，理想的原子经济反应是原料分子中的原子全部转变成产物，某工厂根据“原子经济性”设计了在催化剂作用下用C3H4（丙炔）和物质X合成C5H8O2（2~甲基丙烯酸甲酯）的化学反应，物质X可以是下列物质组合（）A.CO和CH3OH B.CO2和H2O C.CH4和H2O D.CH3OH和H2【答案】A【解析】用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2~甲基丙烯酸甲酯），要把一个C3H4分子合成一个C5H8O2分子，还必须增加2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1：2：1，3OH，两种物质分子里如果按照个数比为1：1时，则C、H、O的原子个数比为1：2：1，该选项正确；2和H2O，两种物质分子里原子个数不管怎么组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，该选项不正确；4和H2O，两种物质分子里原子个数不管怎么组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，该选项不正确；3OH和H2，两种物质分子里原子个数不管怎么组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，该选项不正确；故选A10.有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物共4g，经测定其中含有氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（）A．Al2O3 B．CuO C．CaO D．Fe2O3【答案】A【解析】A.Al2O3中氧元素的质量分数为：eq\f(16×3,102)×100%==47.1%>45%，此选项符合题意；B.CuO中氧元素的质量分数为：eq\f(16,80)×100%=20%<45%，此选项不符合题意；C.CaO中氧元素的质量分数为：eq\f(16,56)×100%≈28.6%<45%，此选项不符合题意；D.Fe2O3中氧元素的质量分数为：eq\f(16×3,160)×100%=30%<45%，此选项不符合题意。故选A11.测定铁与氧气反应的产物时，测得5.6铁在足量的氧气中燃烧得到7.8g固体，不考虑其他误差因素，则该固体产物的组成可能是（）3O4和FeB.Fe3O4和FeOC.Fe3O4和Fe2O3D.Fe3O4、FeO和Fe【答案】C【解析】5.6g铁在足量的氧气中燃烧，生成物中不可能有铁，排除A、D。根据质量守恒定律，固体产物中铁元素的质量为5.6g，氧元素的质量为：7.8g5.6g=2.2g，该固体产物中铁与氧的原子个数比为：：=8：11，而Fe3O4中铁元素与氧元素的原子个数比为3:4，Fe2O3中铁元素与氧元素的原子个数比为2:3，FeO中铁元素与氧元素的原子个数比为1:1。B.Fe3O4和FeO的混合物中铁元素与氧元素的原子个数比小于3:4，此选项不符合题意；3O4和Fe2O3的混合物中铁元素与氧元素的原子个数比介于3:4与2:3之间，此选项符合题意。故选C12.请回答下列问题。(1)若用如图所示装置制取氧气,请将气体收集装置补画完整。(2)现有一种铁矿石含氧化铁(Fe2