2022年新疆克拉玛依市高考化学全真模拟密押卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列说法中的因果关系正确的是

A.因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃

B.因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂

C.因为明矶溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

D.用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应

2、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()

A.煤的干像和煤的液化均是物理变化

B.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

C.海水淡化的方法有蒸储法、电渗析法等

D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

3、室温下，pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是()

A.醋酸的浓度小于盐酸

B.盐酸的导电性明显大于醋酸

C.加水稀释相同倍数时，醋酸的pH变化更明显

D.中和两份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的体积更小

4、下列说法中正确的是

A.放热反应都比吸热反应易发生

B.中和反应中，每生成1mol出0均会放出57.3kJ的热量

C.NH4cl固体与Ba(OH)2・8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加

D.无法判断2CO2(g)+3H2O(g)=C2HsOH⑴+3(h(g)是吸热反应还是放热反应

5、下列实验不能达到预期目的是()

实验操作实验目的

研究温度对化学平衡移动的影

A充满Nth的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中

响

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至说明一种沉淀能转化为另一种

B

不再有沉淀，再向其中滴加Na2s溶液溶解度更小的沉淀

C苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸氢钠的酸性

取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色确定NaHCCh溶液中是否混有

D

浑浊Na2c03

A.AD.D

6,氮化铭具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN

800℃

反应原理为CrCh+NH3^=CrN+3HCl,装置如图所示

浓氨水7^Na,SO,CrCI,、小篷舟

刀/

A—A尾气处理

管式炉

⑤

生布庆

t①i②th③④r

下列说法错误的是

A.装置①还可以用于制取02、C12>CO2等气体

B.装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体

C.装置③中也可盛装维生素c,其作用是除去氧气

D.装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸

7、已知：A(g)+3B(g)W2c(g).起始反应物为A和B,物质的量之比为1：3,且总物质的量不变，在不同压强

和温度下，反应达到平衡时，体系中C的物质的量分数如下表：下列说法不正确的是()

温度

物质的量分数400℃450℃500"C600℃

压强

20MPa0.3870.2740.1890.088

30MPa0.4780.3590.2600.129

40MPa0.5490.4290.3220.169

A.压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大

B.在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同

C.达到平衡时，将C移出体系，正、逆反应速率均将减小

D.为提高平衡时C的物质的量分数和缩短达到平衡的时间，可选择加入合适的催化剂

8、清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂

效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是()

A.活性炭净水B.用漂白粉漂白织物

C.除去KNO3中的NaClD.除去河水中泥沙

9、700℃时，H2(g)+CO2(g)^=±H2O(g)+CO(g)«该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入和CCh,起

始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(氏0)为0.025mol/(L,min),下列判断不正确的是()

起始浓度甲乙丙

C(H2)/niol/L0.10.20.2

C(CO2)/moVL0.10.10.2

A.平衡时，乙中CO2的转化率大于50%

B.当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C.温度升至800C,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应

D.其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LC02,到达平衡时c(CO)与乙不同

10、常温下，将1.0LXmol/LCH3COOH溶液与O.lmolNaOH固体混合充分反应，再向该混合溶液中通人HC1气体

或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的

是

A.X<0.1

B.b-a过程中，水的电离程度逐渐增大

C.Ka(CH3COOH)=10-8/(X-0.1)

D.bfc过程中，c(CH3COOH)/c(CH3COO)逐渐变小

11、对下列化工生产认识正确的是

A.制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量

B.侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3

C.合成氨：采用50(TC的高温，有利于增大反应正向进行的程度

D.合成氯化氢：通入H2的量略大于CL,可以使平衡正移

12、我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿(主要成分为ZnCCh)和烟煤为原料的炼锌罐剖面

图。已知：锌的沸点为907C,金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO。下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是

A.尾气可用燃烧法除去

B.发生了氧化还原反应

C.提纯锌利用了结晶法

D.泥封的目的是防止锌氧化

13、扁桃酸(Z)是重要的医药合成的中间体，工业上合成它的路线之一如下所示(不考虑立体异构)

^2/*-CH()CH()HC(X)H(X桃酸)

XYZ

下列有关说法错误的是

A.若反应1发生的是加成反应，则Q是HCN

B.X、Y两种分子中共平面的碳原子数目一定相等

C.可用银氨溶液检验Z中是否含有X

D.Z苯环上的二硝基取代产物最多有6种

14、镑(Sm)属于稀土元素，嗯Sm与是彩元素的两种同位素.以下说法正确的是

A.%Sm与%Sm互为同素异形体

B•啜Sm与黑Sm具有相同核外电子排布

C.嗫Sm与黑Sm的性质完全相同

D.嗫Sm与喘Sm的质子数不同，但中子数相同

15、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说

法错误的是

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料

C.用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

16、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有r、Li+的水溶液，负极采用固体有

机聚合物，电解质溶液为LiNCh溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。

已知：r+l2=I〃则下列有关判断正确的是

A.图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

B.放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅

C.充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

D.放电时，负极的电极反应式为：

17、苯甲酸的电离方程式为|OgHaO3-+H+,其Ka=6.25xl0-5,苯甲酸钠（一COO'a,缩写为NaA）可

7

用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A%已知25℃时,H2cCh的Kal=4.17xl0-'>2=4.90x10"】。

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25℃,不考虑饮

料中其他成分）（）

A.H2cCh的电离方程式为H2co3=^2H++CO3*

B.提高CO2充气压力，饮料中c（A-）不变

c(HA)

C.当pH为5.0时，饮料中©(A-)=016

D.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成FezOrxthO,电极反应转移的电子数为0.5NA

B.标准状况下，U.2LH2s溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA

C.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba?+的数目为0.5M

D.分子式为C2H6。的某种有机物4.6g,含有C-H键的数目一定为0.5NA

19、下列与有机物的结构、性质或制取实验等有关叙述错误的是

A.苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可发生加成反应

B.澳苯中溶解的浸可用四氯化碳萃取而除去

C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热

D.乙烷和乙烯可用酸性高镒酸钾溶液加以鉴别

20、有关化学键和晶体的叙述中正确的是()

A.分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定

B.分子晶体都是由共价分子构成的

C.离子晶体中可能含有共价键

D.原子晶体中只存在非极性键

21、像是稀土元素，氢氧化钝［Ce(OH)j是一种重要的氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末

(含SiO2、Fe2O3,CeO2),某课题组以此粉末为原料回收锌，设计实验流程如下：

下列说法不正确的是

+3+

A.过程①中发生的反应是：Fe2O3+6H^=2Fe+3H2O

B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C.过程②中有。2生成

D.过程④中发生的反应属于置换反应

22、常温下，以MnCh为原料制得的MnCk溶液中常含有CM+、Pb2\CcP+等，通过添加过量的难溶电解质MnS,

可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是

A.过滤后的溶液中一定没有S*

B.MnS难溶于水，可溶于MnCL溶液中

C.常温时，CuS>PbS、CdS比MnS更难溶

D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-CuSJ

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机物J是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图:

回答下列问题:

(1)反应④的反应类型是;J中官能团名称是o

(2)不用甲苯与氯气在光照条件下反应得到B物质的原因是o

(3)根据流程中的信息，在反应⑥的条件下，CH2(COOC2H5)2与足量CH3cH2cH2I充分反应生成的有机产物结构

简式为o

(4)反应⑨的化学方程式为：

于9

其中产物X的结构简式是O

(5)写出符合下列条件的I的同分异构体.

①能发生银镜反应，但不能发生水解反应；②苯环上一氯取代物只有一种；③核磁共振氢谱有4组峰。

(6)根据流程中的信息，写出以cud',"，、CH30H为有机原料合成的合成路线。

24、(12分)化合物M是一种药物中间体。实验室以燃A为原料制备M的合成路线如图所示。请回答下列问题:

已知：①R(H—(R4Mlp则〉R|COOH+R2cOR3。

caR(，，(

(2)R1CH2COOR2+R3COOR4^"^°'->+R4OH(R,>R2、R3、R4均表示母基)

RiC-•()

⑴A的核磁共振氢谱中有组吸收峰；B的结构简式为«

(2)。的化学名称为；D中所含官能团的名称为.

(3)CTD所需的试剂和反应条件为；EfF的反应类型为o

(4)FfM的化学方程式为.

(5)同时满足下列条件的M的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①五元环上连有2个取代基

②能与NaHCO3溶液反应生成气体

③能发生银镜反应

(6)参照上述合成路线和信息，以I-甲基环戊烯为原料(无机试剂任选)，设计制备H

路线：________

25、(12分)过氧乙酸(CH3COOOH)不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精

细化工等领域。实验室利用醋酸(CH3COOH)与双氧水(H2O2)共热，在固体酸的催化下制备过氧乙酸(CH3COOOH),

其装置如下图所示。请回答下列问题：

I.先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8,温度维持为55C；

II.待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35%的双氧水，再通入冷却水；

in.从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。

（1）仪器6的名称是,反应器2中制备过氧乙酸（CH3coOOH）的化学反应方程式为»

（2）反应中维持冰醋酸过量，目的是提高；分离反应器2中的混合物得到粗产品，分离的方法是o

（3）实验中加入乙酸丁酯的主要作用是（选填字母序号）。

A作为反应溶剂，提高反应速率

B与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率

C与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率

D增大油水分离器5的液体量，便于实验观察

（4）从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到（填现象）时，反应结束。

（5）粗产品中过氧乙酸（CHjCOOOH）含量的测定：取一定体积的样品VmL,分成6等份，用过量KI溶液与过

22

氧化物作用，以l.lmol・Lr的硫代硫酸钠溶液滴定碘（I2+2S2O3-=2r+S4O6~）;重复3次，平均消耗量为V】mL。

再以1.12moI・Lr的酸性高镒酸钾溶液滴定样品，重复3次，平均消耗量为VjmL.则样品中的过氧乙酸的浓度为

mobL_1o

26、（10分）随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠（俗称大苏打），用于

填充汽车安全气囊的叠氮化钠（NaN»,某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3o

I.制备硫代硫酸钠晶体。

查阅资料:Na2s2O3易溶于水，向Na2cCh和Na2s混合溶液中通入S（h可制得Na2s2O3。实验装置如图所示（省略夹持装

置）：

浓H2s0,aNa2s和Na2cO3的混合溶液

(1)组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是，然后加入试剂。仪器a的名称是;E中的试剂最好是

.(填标号)，作用是.

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.饱和NaHSCh溶液

(2)已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2s和Na2c03完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物,

滤液经(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有»

II.实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。已知:2NaNH2+N2O210-220"CNaN3+NaOH+NH3。

(1)装置B中盛放的药品为

(2)实验中使用油浴而不用水浴的原因是o

⑶氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为。

(4)N2O可由NHUNO3(熔点为1696C)在240«C下分解制得，应选择的气体发生装置是

ABCD

27、(12分)澳化钙晶体(CaB32H20)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备澳化钙晶体

的工艺流程如下：

Ca()N2

、If

翻二国阈f遢＞滤液f……fCaB。•2H2。

H2O滤渣

⑴实验室模拟海水提溟的过程中，用苯萃取溶液中的浸，分离溪的苯溶液与水层的操作(装置如图):

使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即

关闭活塞，O

(2)“合成”主要反应的化学方程式为。“合成”温度控制在70C以下，其原因是。投料时

控制n(Br2)：n(NH3)=l：0.8,其目的是.

(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrCT、BrO3,请补充从“滤液”中提取CaBr^HzO的实验操作：加热驱除多余的

氨，用氢漠酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，»［实验中须使用的试剂：

氢溟酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱］

28、(14分)还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。

I.氧气还原法。氏还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g)『^N2(g)+2H2O(g)。

(1)已知儿种化学键的键能数据如下：

化学键H-HNO中共价健N=NII—0

键能/(kJ•mol-')436630946463

1

2NO(g)+2H2(g)^=^N2(g)+2H2O(g)\H=—kJ•mol.

(2)2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)・c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)。科学

研究发现上述反应分两步进行：

反应1：2NO(g)+H2(g)^^=iN2(g)+H2O2(g);

反应2：H2O2(g)+H2(g)^^2H2O(g)„

总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应—(填T或“2”)。c(NO)

对总反应速率的影响程度_C(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。

IN%还原法。在恒容密闭容器中充入NH3和NO2,在一定温度下发生反应：8NH3(g)+6NO2(g)-7N2(g)+12H2O(g)。

(3)下列表明该反应达到平衡状态的是一(填字母)。

A.混合气体密度保持不变B.NCh和N2的消耗速率之比为6：7

C.混合气体中C(N2)=C(NO2)D.混合气体压强保持不变

HI.CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO,发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CCh(g)AH.

在2L恒容密闭容器中充人2moicO和2moiNO,测得NO的转化率与温度、时间的火系如图所示。

A.图像中，TAT2

B.上述反应在高温下能自发进行

C.lOmin时，T2K下正、逆反应速率相等

D.增大NO的浓度，反应物的转化率增大

(5)T2K温度下，0—lOmin内用CO表示的平均反应速率v(CO)=_mol/L1•min,；T】K温度下，上述反应的平衡

常数K=___L•mol1.

(6)TiK温度下，向平衡后的容器内再加入2m0IN2和2moiNO,则平衡—(填“向右移动”“向左移动”或“不移

动”

29、(10分)[2016•新课标I]错(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar],有个未成对电子。

(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度

分析，原因是。

(3)比较下列楮卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_______________________________o

GeCl4GeBr4Gel4

熔点/℃-49.526146

沸点/℃83.1186约400

(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米ZmGeCh是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的

顺序是O

(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为,微粒之间存在的作用力是

(6)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为

(-,0,-):C为(L,0)o则D原子的坐标参数为

2222

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为g-cm7列出计算式即可)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.二氧化硅与氢氟酸发生反应生成四氟化硅，与酸性强弱无关，故A错误；

B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确；

C.明机水解形成A1(OH)3胶体，具有吸附作用，可以吸收水中固体杂质颗粒，所以可用作水处理中的净水剂，不能

用于自来水的杀菌消毒，故C错误；

D.浓硝酸具有强氧化性，可使铝钝化，所以在常温下用铝制容器盛放浓硝酸，钝化是铝的表面发生了氧化还原反应,

故D错误；

故选B。

2、C

【解析】试题分析：A、煤的干储是化学变化，煤的液化是化学变化，故A错误；B、天然纤维指羊毛,、棉花或蚕丝

等，羊毛和蚕丝是蛋白质，棉花是纤维素，故B错误；C、蒸储法或电渗析法可以实现海水淡化，故C正确；D、活

性炭是吸附作用，次氯酸盐漂白纸浆是利用强氧化性，故D错误。

考点：煤的综合利用，纤维的成分，海水淡化，漂白剂

3、D

【解析】

盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，据此分析；

【详解】

A、醋酸为弱酸，部分电离，盐酸为强酸，完全电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸，故A错误；

B、电解质导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，醋酸和盐酸都是一元酸，相同pH时，溶液中离子浓度和所带电

荷数相等，导电能力几乎相同，故B错误；

C、加水稀释，两种酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀释，促进电离，稀释相同倍数时，醋酸溶液中c(H+)大于盐酸

c(H+),即盐酸的pH变化更明显，故C错误；

D、根据A选项分析，C(CH3COOH)>C(HC1),中和相同的NaOH溶液时，浓度大的醋酸消耗的体积小，故D正确；

答案选D。

4、C

【解析】

A.放热反应不一定比吸热反应易发生，如C与02反应需要点燃，而NH4cl固体与Ba(OH)2•8H2O在常温下即可进

行，A项错误；

B.中和反应中，稀的强酸与稀的强碱反应生成1molWO放出57.3kJ的热量，但不是所有的中和反应生成1mol出0

都放出57.3kJ的热量，如醋酸与氢氧化钠反应，B项错误；

C.NH4cl固体与Ba(OH)2・8H2O反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，体系能量增加，C项正确；

D因乙醇燃烧为放热反应，而2cCh(g)+3H2O(g)=C2H50H(l)+3O2(g)是乙醇燃烧生成气体水的逆过程，可证明该反应

为吸热反应，D项错误；

答案选C。

【点睛】

B项是易错点，要紧扣中和热的定义分析作答。

5、D

【解析】

A.温度不同时平衡常数不同，两个玻璃球中剩余的NO?量不一样多，颜色也不一样，A项正确；

B.AgCl是白色沉淀，而Ag2s是黑色沉淀，若沉淀的颜色改变则证明沉淀可以转化，B项正确；

C.苯酚的酸性强于HCO)因此可以转化为苯酚钠，而苯酚钠是溶于水的，因此浊液变澄清，C项正确；

D.NaHCO,本身就可以和Ca(0H)2反应得到白色沉淀，因此本实验毫无意义，D项错误；

答案选D。

6、D

【解析】

A.装置①可以用双氧水(MnO2作催化剂)制取氧气，用浓盐酸与高镒酸钾制取氯气，用盐酸与碳酸钙制取二氧化碳

气体，故A正确；

B.装置②中的NaOH溶液可以吸收装置中的二氧化碳气体，④中的KOH固体可以吸收水分，故B正确；

C.装置③中的亚硫酸钠可以除去装置中的氧气，所以也可盛装维生素c,故C正确；

D.装置⑤中产生的尾气有反应生成的HCL还有未完全反应的NH3,所以冷却后用水吸收得到的不是纯盐酸，故D

错误；

故选D。

7、D

【解析】

A.由图可知温度越高C物质的量分数减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以压强不变，降低温度，A的平衡

转化率增大，故A正确；

B.可调节压强和温度使C的物质的量分数相同，所以在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同，故

B正确；

C.浓度越小反应速率越小，达到平衡时，将C移出体系，反应物和生成物的浓度都减小，所以正、逆反应速率均将减

小，故c正确；

D.使用催化剂只改变反应的速率，平衡不移动，所以加入合适的催化剂不能提高平衡时C的物质的量分数，故D错误。

故选D。

8、A

【解析】文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理与下列相同的是活性炭净水，故选A。

9、D

【解析】

A.根据水蒸气的反应速率，生成水蒸气的物质的量浓度为().()25x2mol♦Lr=0.()5mol・Lr,则消耗CO2的物质的量浓度

为0.05mol-L-i,推出CO2的转化率为器xl00%=50%,乙可以看作是在甲的基础上再通入H2,增加反应物的浓度,

平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，即大于50%,故A正确；

B.反应前后气体系数之和相等，因此甲和丙互为等效平衡，即丙中c(COz)是甲中c(CO2)的2倍，故B正确；

c.7o(rc时，

H2(g)+CO2(g)=H2。(g)+CO(g)

起始：0.10.100

变化：0.050.050.050.05

平衡：0.050.050.050.05

0.05x0.0525

根据化学平衡常数的定义，据《so()5)=1，温度升高至800℃,此时平衡常数是意＞1,说明升高温度平衡向正

反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，故C正确;

D.若起始时，通入O.lmolirih和0.2moI【rCO2,转化率相等，因此达到平衡时c(CO)相等，故D错误;

故答案选D,

10、B

【解析】

根据图像可知，b点溶液显酸性，则为CH3COOH、CH3coONa的混合液。

【详解】

A.b点溶液呈酸性，酸过量，则X>0.1mol/L,A错误；

B.b-a过程中，加入NaOH溶液，消耗过量的乙酸，生成乙酸钠，则水的电离程度逐渐增大，B正确;

C.a点时，向乙酸溶液中加入0.2molNaOH,溶液中c(H+)=10-7mol/L,c(CH3COO)=0.2mol/L,

1x02

c(CH3COOH)=(X-0.2)mol/I.,贝!jKa(CH3coOH)=-------------,C错误；

X-0.2

c(CH3coOH)

D.b-c过程中，溶液中酸性增强，c(CH3coOH)增大，c(CH3coO)减小，而逐渐变大，D错误;

c(CH.COO)

答案为B。

【点睛】

b点为CH3COOH、CFhCOONa的混合液，力口入NaOH时，生成更多的CH3coONa,促进水的电离。

11、A

【解析】

A.制硫酸时使用热交换器，可充分利用能量，故A正确；

B.侯德榜制碱法：析出NaHCCh的母液中加入生石灰，可以循环利用Nth,故B错误;

C.合成氨为放热反应，加热使平衡逆向移动，故C错误；

D.氢气与氯气反应生成氯化氢不是可逆反应，不存在化学平衡的移动，故D错误；

故答案为A。

12、C

【解析】

A.菱锌矿煨烧，ZnCCh分解产生ZnO和CO2,ZnO与C在高温下发生反应：2ZnO+C高温2Zn+C(M,由于C过

量，还会发生反应C+CO2高温2CO,所以尾气中含有有毒气体CO,可利用其可燃性，用燃烧的方法使CO转化为

CO2除去，A正确；

B.由ZnCO3转化为Zn单质及C转化为CO、CO2的反应中有Zn、C元素化合价的变化，因此发生了氧化还原反应,

B正确；

C.Zn是比较活泼的金属，要使用电解方法提纯，C错误;

D.泥封为了防止高温下Zn蒸气被空气氧化为ZnO,D正确;

故合理选项是Co

13、B

【解析】

OHOH

由有机物的转化关系可知，O-CH（）与HCN发生加成反应生成。l1|CN,^"CN在酸性条件下水

0H

解生成

【详解】

A项、若反应I是加成反应，通过分析反应物和产物的结构可知，0>-（）|（）分子中醛基与HCN发生加成反应生成

0H

ICN'故A正确;

0H

B项、（」1（）分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子数目为7个，（\cN分子中的所有碳原子也

可能共平面，共平面碳原子数目最多为8个，故B错误;

CHC中含有醛基,能发生银镜反应'《yScooH中不含有醛基,不能发生银镜反应'则可用

C项、O

银氨溶液检验/一、、.中是否含有《一\CHO.故C正确

（IIvUUri

D项、不考虑立体异构Z苯环上的二硝基取代物最多有6种,结构简式分别短空,加’?7—、

NO

'U(XK(H())HC---'：H<OH>COOH,故D正确。

故选B。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。

14、B

【解析】

A.卷Sm与黑Sm的质子数均为62,但中子数分别为82、88,则质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，A错误;

B.%Sm与喘Sm的质子数均为62,原子核外电子数等于原子核内质子数，所以两种原子核外电子数均为62,电子数

相同，核外电子排布也相同，B正确；

C.唱Sm与嘤Sm的物理性质不同，化学性质相似，C错误；

D.喝Sm与%Sm的质子数均为62,中子数=质量数-质子数，分另U为144-62=82、150-62=88,不相同，D错误。

答案选B。

15、C

【解析】

A.二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水，所以高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅

能够被碱腐蚀而造成断路，A正确；

B.碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，B正确；

C.聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包装以及生产快餐盒等，C错

误；

D.碳纳米管表面积大，据有较大的吸附能力，所以可以用作新型储氢材料，D正确；

答案选C。

16、B

【解析】

题目已知负极采用固体有机聚合物，甲图是电子传向固体有机聚合物，图甲是电池充电原理图，则图乙是原电池工作

原理图，放电时，负极的电极反应式为：

68充峨-2叱==步&-C吩+2心

正极的电极反应式为：L-+2e-=3r。

【详解】

A.甲图是电子传向固体有机聚合物，电子传向负极材料，则图甲是电池充电原理图，图乙是原电池工作原理图，A项

错误；

B.放电时，正极液态电解质溶液的L也会的得电子生成r,故电解质溶液的颜色变浅，B项正确；

C.充电时，Li+向阴极移动，Li+从左向右通过聚合物离子交换膜，C项错误；

D.放电时，负极是失电子的，故负极的电极反应式为：

【点睛】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆。

17、C

【解析】

A.H2cCh是弱酸，分步电离，电离方程式为H2cO3=H++HCO3=故A错误；

B.提高CO2充气压力，溶液的酸性增强，溶液中c(A)减小，故B错误；

c(HA)c(/T)107

C.当pH为5.0时，饮料中Fry=J—，,、5=0/6,故c正确；

D.由题中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-,充CO2的饮料中HA的浓度较大，所以相比于未充CCh

的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，故D错误；

故选C。

18、A

【解析】

140g

A.14.()gFe的物质的量为.；\=0.25mol,Fe发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe-2e=Fe2+,则电极反应转移的电子

56g/mol

数为0.25molx2NA=0.5NA,A项正确；

B.标况下，H2s为气体，U.2LH2s气体为0.5moLH2s溶于水，电离产生HS和S%根据S元素守恒可知，含硫微

粒共0.5NA,B项错误；

C.常温下，pH=14的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度为lmol/L,则Ba?+的浓度为0.5mol/L,则Ba?+的数目为

0.5mol/Lx0.5LNA=0.25NA,C项错误；

D.C2H6。的摩尔质量为46g/mol,4.6gC2H6。的物质的量为O.lmoL分子式为C2H6O的有机物，可能为CH3cH2OH,

也可能为CH30cH3,则含有C-H键的数目可能为0.5NA,也可能0.6NA,D项错误；

答案选A。

【点睛】

钢铁发生吸氧腐蚀的电极反应式：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；负极：2Fe-4e=2Fe2+；

总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2；Fe(OH”继续与空气中的氧气作用，生成Fe(OH)3,发生反应：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3脱去一部分水就生成FezOyxHzO,它就是铁锈的主要成分。

19、B

【解析】

A.苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可与H2发生加成反应，故A正确；

B.澳苯与四氯化碳互溶，则溟苯中溶解的溟不能用四氯化碳萃取而除去，故B错误；

c.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热，便于控制反应温度，故C正确；

D.乙烷不能使酸性高锌酸钾溶液褪色，乙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，可用酸性高锌酸钾溶液加以鉴别，故D正

确；

故答案选B。

20、C

【解析】

A.分子的稳定性与化学键有关，共价键越强，分子越稳定性，而分子间作用力只影响物质的熔沸点等物理性质，故A

错误；

B.单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键，故B错误；

C.离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中存在离子键和共价键，故C正确；

D.原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅中存在极性共价键，金刚石中存在非极性键，故D

错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意稀有气体是单原子分子，固态时形成分子晶体。

21、D

【解析】

该反应过程为：①CeCh、SiO2＞FezCh等中加入稀盐酸，FezCh转化FeCb存在于滤液A中，滤渣A为Ceth和SiCh;

②加入稀硫酸和H2O2,Ce(h转化为Ce3+,滤渣B为SiCh;③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3价氧

化为+4价，得到产品。根据上述分析可知，过程①为Fe2(h与盐酸发生反应，选项A正确；结合过滤操作要点，实验

中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，选项B正确；稀硫酸、H2O2、CeCh三者反应生成Ce2(SO4)3、O2和H2O,

+3+

反应的离子方程式为6H+H2O2+2CeO2^=2Ce+O2T+4H2O,选项C正确；D中发生的反应是

4Ce(OH)3+O2+2H2O^=4Ce(OH)4,属于化合反应，选项D错误。

22、C

【解析】

A、难溶并不是不溶，只是溶解度小，过滤后的溶液中一定有极少量的S2-,错误，不选A；

B、硫化铳难溶于水，也难溶于氯化镒的溶液，错误，不选B；

C、通过添加过量的难溶电解质硫化镒，除去铜离子、铅离子、镉离子，是沉淀转化的原理，利用硫化铜、硫化铅、

硫化镉比硫化锦更难溶于水的原理转化，正确，选C；

D、沉淀转化的离子方程式为C/+(叫＞+MnS(产CuS⑸+M『(叫＞,错误，不选D。

本题选C。

二、非选择题(共84分)

23、取代反应酯基、溟原子在光照条件下氯气与甲苯反应选择性差，得到的B物质中副产物多

CHJCHJCH^—C——HOCH2cH20H

COOCH3cH3

CHO

OCH3

、•€、11ClliOII

CII^CIIjCIICIIj——*ClhCII2CIICIh——CHJCH2CHCH,-------;--------*CII,CHjCHCH)

占CN&OH浓"SOQ^OOCH,1

【解析】

A为O，B为―CH2C1,由合成流程结合生成C的条件及图中转化关系可知，C为一CH2CN,酸

性条件下水解得到D为：—CH2COOH,酸和醇发生酯化反应，生成E为：一CH2coO/Hj，E发生

取代反应生成F,F与碘甲烷发生取代反应生成G,G取代生成H,H与甲醇发生酯化反应，生